download

More documents

Recommendations

Info

9 Elektrokimia Standar Kompetensi Kompetensi Dasar Menjelaskan perbedaan reaksi oksidasi dan reduksi Menjelasakan cara penyetaraan reaksi redoks Menentukan potensial sel elektrokimia Tujuan pembelajaran 1. Mempelajari dan memahami peristiwa reaksi reduksi dan oksidasi. 2. Mempelajari dan menghafal harga bilangan oksidasi unsur-unsur kimia berdasarkan golongannya. 3. Mempelajari dan memahami langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks. 4. Mempelajari dan memahami penyetaraan persamaan redoks. 5. Mempelajari dan memahami perbedaan oksidasi dan reduksi. 6. Mengamati dan mempelajari reaksi-reaksi yang terjadi pada sel elektrokimia, komponen-komponen yang terlibat dan aplikasinya. 167
168 7. Mempelajari dan mengamati potensial elektroda yang melibatkan reaksi, penghitungan dan aplikasi. 8. Mempelajari hukum Faraday pada reaksi elektrolisis dan aplikasinya dalam penghitungan. 9. Mempelajari dan memahami fenomena korosi, reaksi yang terjadi, faktor-faktor yang mempengaruhi dan cara menghambat reaksi korosi. 9.1 Reaksi redoks Gambar 9.1 Peristiwa redoks Reaksi reduksi adalah reaksi penangkapan elektron atau reaksi terjadinya penurunan bilangan oksidasi. Sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron atau reaksi terjadinya kenaikan bilangan oksidasi. Jadi, reaksi redoks adalah (reduksi dan oksidasi) adalah reaksi penerimaan dan pelepasan elektron atau reaksi terjadinya penurunan dan kenaikan bilangan oksidasi. Contoh soal : 1. Manakah yang termasuk reaksi redoks? a. NaOH + HCl NaCl + H2O b. Ag + (Aq) + Cl -( Aq) AgCl(s) c. CaCO3 CaO + CO2 d. CuO + CO Cu + CO2 e. O2 + O O3 Jawab : d Perhatikan atom Cu dari biloks +2 (pada CuO) berubah menjadi 0 (pada Cu). Jika satu atom mengalami perubahan, termasuk redoks karena pasti akan diikuti oleh perubahan lainnya. 2. Manakah reaksi berikut yang bukan termasuk reaksi redoks? a. Zn + 2H2SO4 ZnSO4 + H2 b. 2CrO4 2- + 2H + Cr2O7 2- + H2O c. Cu 2+ + Ni Cu + Ni 2+ d. C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O e. Cl2 + 2KOH KCl + KClO + H2O
Page 2 and 3:
Ratna dkk KIMIA JILID 1 SMK Direkto
Page 4:
KATA SAMBUTAN Puji syukur kami panj
Page 8 and 9:
DAFTAR ISI KATA PENGANTAR..........
Page 10 and 11:
10.5 Orde Reaksi ..................
Page 12 and 13:
Materi berhubungan dengan massa dan
Page 14 and 15:
Campuran homogen : mempunyai sifat
Page 16 and 17:
Padat, cair dan gas merupakan wujud
Page 18 and 19:
Gas dapat dalam bentuk atom tunggal
Page 20 and 21:
Hubungan tersebut dikenal sebagai H
Page 22 and 23:
Gambar 1.13 Volume suatu gas seband
Page 24 and 25:
4) Hukum Keadaan Standar Untuk mela
Page 26 and 27:
( PT ) V1 1 V 2 = P T 2 1 2 ( 1, 00
Page 28 and 29:
Suhu Dalam kehidupan sehari-hari ki
Page 30 and 31:
A. Cairan Gambar 1.22 Cairan Gambar
Page 32:
Ringkasan Materi adalah sesuatu yan
Page 35 and 36:
Materi tersusun dari atom-atom 2.1
Page 37 and 38:
26 Gambar 2.3 Peralatan Thomson unt
Page 39 and 40:
Inti atom terdiri dari proton bermu
Page 41 and 42:
2.1.3 Proton Eugene Goldstein pada
Page 43 and 44:
partikel lain didalam inti atom yan
Page 45 and 46:
Isotop mempunyai nomor atom sama te
Page 47 and 48:
36 Gambar 2.13 Spektrum cahaya poli
Page 49 and 50:
38 Gambar 2.16 Pendekatan energi ol
Page 51 and 52:
Konfigurasi elektron atom menjelask
Page 53 and 54:
Contoh soal Jawab Contoh soal 42 Li
Page 55 and 56:
44 Gambar 2.22 Model atom Thompson
Page 57 and 58:
46 Gambar 2.25 Model atom mekanika
Page 59 and 60:
Tabel 2.4 Massa Atom Relatif Unsur
Page 61 and 62:
50 Gambar 2.30 Dmitri Ivanovich Men
Page 63 and 64:
Contoh soal 52 Gambar 2.33 Sistem p
Page 65 and 66:
Energi ionisasi pertama menurun dal
Page 67 and 68:
Kurva tersebut menunjukkan unsur go
Page 69 and 70:
58 H 2,1 Li 0,97 Na 1,0 K 0,90 Rb 0
Page 71 and 72:
Latihan 1. Lengkapilah tabel beriku
Page 74 and 75:
3 Stoikhiometri Standar Kompetensi
Page 76 and 77:
Massa molekul relatif merupakan pen
Page 78 and 79:
1 mol gas apasaja/sembarang berharg
Page 80 and 81:
3.2.2 Persen komposisi Persentase s
Page 82 and 83:
Sampel Pemanas Gambar 3.5 Alat Peng
Page 84 and 85:
Ringkasan Definisi atom, isotop, da
Page 86 and 87:
4 Ikatan Kimia Standar Kompetensi K
Page 88 and 89:
4.1.1 Teori Lewis dan Kossel Gibert
Page 90 and 91:
Ikatan kovalen melibatkan pemakaian
Page 92 and 93:
4.3.2 Ikatan kovalen rangkap dan ra
Page 94 and 95:
Ikatan koordinasi merupakan ikatan
Page 96 and 97:
Ikatan logam melibatkan ion-ion pos
Page 98:
23. Jelaskan rumus dan ikatan yang
Page 101 and 102:
5.1 Pendahuluan Pelarut Zat Terlaru
Page 103 and 104:
Catatan bahwa : per kilogram pelaru
Page 105 and 106:
94 Jawab : XA = 2 / (2+3+5) = 0.2 X
Page 107 and 108:
5.5 Sifat Koligatif Larutan 96 Teka
Page 109 and 110:
Jawab : 45 mol glukosa = = 0,25 mol
Page 111 and 112:
100 Gambar 5.4 Tekanan osmosis o La
Page 113 and 114:
5.6 Hasil Kali Kelarutan Fenomena a
Page 115 and 116:
a. Pembentukan garam-garam Contoh:
Page 117 and 118:
106 d. O2F2 e. KO2 f. CaH2 g. BaO2
Page 119 and 120:
Larutan, koloid dan suspensi dapat
Page 121 and 122:
Sifat-sifat koloid dapat diaplikasi
Page 123 and 124:
Cara Kerja : 1. Menyiapkan 10 ml su
Page 125 and 126:
2. Penambahan koloid lain dengan mu
Page 127 and 128: 116 Elektroforesis dapat digunakan
Page 129 and 130: 118 Cara ini dilakukan dari gumpala
Page 131 and 132: 120
Page 133 and 134: 7.1. Definisi Kesetimbangan dinamis
Page 135 and 136: 7.3 Macam - macam sistem kesetimban
Page 137 and 138: Contoh 2 : Dalam ruang 2 L pada suh
Page 139 and 140: Pengaruh dari luar sering dikatakan
Page 141 and 142: 7.8 Faktor-faktor yang dapat mengge
Page 143 and 144: 7.8.3. Perubahan suhu Menurut Van't
Page 145 and 146: Kc = Kp(1/RT) ∆n Secara matematis
Page 147 and 148: ∆G = 0 a1 = a2 Dengan kesetimbang
Page 149 and 150: 138 Adalah 322. Brom ini dengan tek
Page 151 and 152: 140
Page 153 and 154: disebut metabolisme, makanan yang d
Page 155 and 156: 8.3 Panas reaksi dan termokimia 144
Page 157 and 158: Nama lain dari entakpi adalah panas
Page 159 and 160: PA dan PB adalah tekanan parsial ya
Page 161 and 162: kita membalik persamaan dengan meru
Page 163 and 164: yang penting adalah menentukan perb
Page 165 and 166: Dan panas reaksinya = ∆ H = ∆H
Page 167 and 168: 0 Contoh : menghitung ∆H suatu re
Page 169 and 170: a. Pengukuran perubahan energi dala
Page 171 and 172: 1 H 2O( g) → H 2 ( g) + O2 ( g) 2
Page 173 and 174: = {2(-268,61) + 2(-679,9) - 52,3} k
Page 175 and 176: Termokimia. panas rekasi, q, dapat
Page 177: 166 Maka kalor penghabluran AB, ada
Page 181 and 182: 9.2 Harga bilangan oksidasi 1. Unsu
Page 183 and 184: 2. Setarakan persamaan reaksi redok
Page 185 and 186: 174 • Aturan sel Volta: - Terjadi
Page 187 and 188: 176 Keuntungan dari baterai jenis i
Page 189 and 190: Tabel 9.1. Potensial reduksi standa
Page 191 and 192: Baterai bervariasi dalam ukuran dan
Page 193 and 194: a. Aplikasi elektrolisis 182 1. Ele
Page 195 and 196: 184 tembaga anoda terlarut dan temb
Page 197 and 198: 186 e. i. t W = F W = massa zat yan
Page 199 and 200: 9.9.1 Korosi dapat dihambat dengan
Page 201 and 202: 6. Setarakan reaksi redoks berikut
Page 203 and 204: 192
Page 205 and 206: Mengapa beberapa reaksi kimia berla
Page 207 and 208: 196 [ NO ] ∆ ∆t − 2 Laju rata
Page 209 and 210: CH4(g)+Cl2(g) → CH3Cl(g)+HCl(g) R
Page 211 and 212: katalis akan dijumpai kembali dalam
Page 213 and 214: 10.4 Teori Tumbukan Teori tentang t
Page 215 and 216: Nilai dari k bergantung pada reaksi
Page 217 and 218: dan I2 adalah orde kedua mungkin or
Page 219 and 220: a. Pada suhu tetap ditambah katalis
show all

download

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?