- Page 2 and 3: Ratna dkk KIMIA JILID 1 SMK Direkto
- Page 4: KATA SAMBUTAN Puji syukur kami panj
- Page 8 and 9: DAFTAR ISI KATA PENGANTAR..........
- Page 10 and 11: 10.5 Orde Reaksi ..................
- Page 12 and 13: Materi berhubungan dengan massa dan
- Page 14 and 15: Campuran homogen : mempunyai sifat
- Page 16 and 17: Padat, cair dan gas merupakan wujud
- Page 18 and 19: Gas dapat dalam bentuk atom tunggal
- Page 20 and 21: Hubungan tersebut dikenal sebagai H
- Page 22 and 23: Gambar 1.13 Volume suatu gas seband
- Page 24 and 25: 4) Hukum Keadaan Standar Untuk mela
- Page 26 and 27: ( PT ) V1 1 V 2 = P T 2 1 2 ( 1, 00
- Page 28 and 29: Suhu Dalam kehidupan sehari-hari ki
- Page 30 and 31: A. Cairan Gambar 1.22 Cairan Gambar
- Page 32: Ringkasan Materi adalah sesuatu yan
- Page 35 and 36: Materi tersusun dari atom-atom 2.1
- Page 37 and 38: 26 Gambar 2.3 Peralatan Thomson unt
- Page 39: Inti atom terdiri dari proton bermu
- Page 43 and 44: partikel lain didalam inti atom yan
- Page 45 and 46: Isotop mempunyai nomor atom sama te
- Page 47 and 48: 36 Gambar 2.13 Spektrum cahaya poli
- Page 49 and 50: 38 Gambar 2.16 Pendekatan energi ol
- Page 51 and 52: Konfigurasi elektron atom menjelask
- Page 53 and 54: Contoh soal Jawab Contoh soal 42 Li
- Page 55 and 56: 44 Gambar 2.22 Model atom Thompson
- Page 57 and 58: 46 Gambar 2.25 Model atom mekanika
- Page 59 and 60: Tabel 2.4 Massa Atom Relatif Unsur
- Page 61 and 62: 50 Gambar 2.30 Dmitri Ivanovich Men
- Page 63 and 64: Contoh soal 52 Gambar 2.33 Sistem p
- Page 65 and 66: Energi ionisasi pertama menurun dal
- Page 67 and 68: Kurva tersebut menunjukkan unsur go
- Page 69 and 70: 58 H 2,1 Li 0,97 Na 1,0 K 0,90 Rb 0
- Page 71 and 72: Latihan 1. Lengkapilah tabel beriku
- Page 74 and 75: 3 Stoikhiometri Standar Kompetensi
- Page 76 and 77: Massa molekul relatif merupakan pen
- Page 78 and 79: 1 mol gas apasaja/sembarang berharg
- Page 80 and 81: 3.2.2 Persen komposisi Persentase s
- Page 82 and 83: Sampel Pemanas Gambar 3.5 Alat Peng
- Page 84 and 85: Ringkasan Definisi atom, isotop, da
- Page 86 and 87: 4 Ikatan Kimia Standar Kompetensi K
- Page 88 and 89: 4.1.1 Teori Lewis dan Kossel Gibert
- Page 90 and 91:
Ikatan kovalen melibatkan pemakaian
- Page 92 and 93:
4.3.2 Ikatan kovalen rangkap dan ra
- Page 94 and 95:
Ikatan koordinasi merupakan ikatan
- Page 96 and 97:
Ikatan logam melibatkan ion-ion pos
- Page 98:
23. Jelaskan rumus dan ikatan yang
- Page 101 and 102:
5.1 Pendahuluan Pelarut Zat Terlaru
- Page 103 and 104:
Catatan bahwa : per kilogram pelaru
- Page 105 and 106:
94 Jawab : XA = 2 / (2+3+5) = 0.2 X
- Page 107 and 108:
5.5 Sifat Koligatif Larutan 96 Teka
- Page 109 and 110:
Jawab : 45 mol glukosa = = 0,25 mol
- Page 111 and 112:
100 Gambar 5.4 Tekanan osmosis o La
- Page 113 and 114:
5.6 Hasil Kali Kelarutan Fenomena a
- Page 115 and 116:
a. Pembentukan garam-garam Contoh:
- Page 117 and 118:
106 d. O2F2 e. KO2 f. CaH2 g. BaO2
- Page 119 and 120:
Larutan, koloid dan suspensi dapat
- Page 121 and 122:
Sifat-sifat koloid dapat diaplikasi
- Page 123 and 124:
Cara Kerja : 1. Menyiapkan 10 ml su
- Page 125 and 126:
2. Penambahan koloid lain dengan mu
- Page 127 and 128:
116 Elektroforesis dapat digunakan
- Page 129 and 130:
118 Cara ini dilakukan dari gumpala
- Page 131 and 132:
120
- Page 133 and 134:
7.1. Definisi Kesetimbangan dinamis
- Page 135 and 136:
7.3 Macam - macam sistem kesetimban
- Page 137 and 138:
Contoh 2 : Dalam ruang 2 L pada suh
- Page 139 and 140:
Pengaruh dari luar sering dikatakan
- Page 141 and 142:
7.8 Faktor-faktor yang dapat mengge
- Page 143 and 144:
7.8.3. Perubahan suhu Menurut Van't
- Page 145 and 146:
Kc = Kp(1/RT) ∆n Secara matematis
- Page 147 and 148:
∆G = 0 a1 = a2 Dengan kesetimbang
- Page 149 and 150:
138 Adalah 322. Brom ini dengan tek
- Page 151 and 152:
140
- Page 153 and 154:
disebut metabolisme, makanan yang d
- Page 155 and 156:
8.3 Panas reaksi dan termokimia 144
- Page 157 and 158:
Nama lain dari entakpi adalah panas
- Page 159 and 160:
PA dan PB adalah tekanan parsial ya
- Page 161 and 162:
kita membalik persamaan dengan meru
- Page 163 and 164:
yang penting adalah menentukan perb
- Page 165 and 166:
Dan panas reaksinya = ∆ H = ∆H
- Page 167 and 168:
0 Contoh : menghitung ∆H suatu re
- Page 169 and 170:
a. Pengukuran perubahan energi dala
- Page 171 and 172:
1 H 2O( g) → H 2 ( g) + O2 ( g) 2
- Page 173 and 174:
= {2(-268,61) + 2(-679,9) - 52,3} k
- Page 175 and 176:
Termokimia. panas rekasi, q, dapat
- Page 177 and 178:
166 Maka kalor penghabluran AB, ada
- Page 179 and 180:
168 7. Mempelajari dan mengamati po
- Page 181 and 182:
9.2 Harga bilangan oksidasi 1. Unsu
- Page 183 and 184:
2. Setarakan persamaan reaksi redok
- Page 185 and 186:
174 • Aturan sel Volta: - Terjadi
- Page 187 and 188:
176 Keuntungan dari baterai jenis i
- Page 189 and 190:
Tabel 9.1. Potensial reduksi standa
- Page 191 and 192:
Baterai bervariasi dalam ukuran dan
- Page 193 and 194:
a. Aplikasi elektrolisis 182 1. Ele
- Page 195 and 196:
184 tembaga anoda terlarut dan temb
- Page 197 and 198:
186 e. i. t W = F W = massa zat yan
- Page 199 and 200:
9.9.1 Korosi dapat dihambat dengan
- Page 201 and 202:
6. Setarakan reaksi redoks berikut
- Page 203 and 204:
192
- Page 205 and 206:
Mengapa beberapa reaksi kimia berla
- Page 207 and 208:
196 [ NO ] ∆ ∆t − 2 Laju rata
- Page 209 and 210:
CH4(g)+Cl2(g) → CH3Cl(g)+HCl(g) R
- Page 211 and 212:
katalis akan dijumpai kembali dalam
- Page 213 and 214:
10.4 Teori Tumbukan Teori tentang t
- Page 215 and 216:
Nilai dari k bergantung pada reaksi
- Page 217 and 218:
dan I2 adalah orde kedua mungkin or
- Page 219 and 220:
a. Pada suhu tetap ditambah katalis