241 cover KIMIA11

Contoh
Tentukan diagram orbital untuk unsur-unsur berikut.
1. 7 N 3. 24 Cr
2. 9 F
Jawab:
1. 7 N = 1s2 2s 2 2p 3 diagram orbitalnya yaitu:
1s 2 2s 2 2p 3
2. 9 F = 1s2 2s 2 2p 5
1s 2 2s 2 2p 5
3. 24 Cr = (Ar) 3d4 4s 2 (aturan Hund)
3d 4 4s 2
Konfigurasi elektron Cr menurut aturan Hund berbeda dengan konfigurasi
elektron hasil percobaan. Berdasarkan percobaan, konfigurasi 24 Cr
= (Ar) 3d 5 4s 1 sehingga diagram orbitalnya adalah:
3d 5 4s 1
Ternyata, subkulit d lebih stabil pada keadaan tepat terisi penuh atau
tepat setengah penuh. Atom 24Cr lebih stabil dengan subkulit d terisi tepat
setengah penuh.
c. Larangan Pauli
Pauli menyatakan bahwa tidak ada dua elektron dalam satu atom
yang mempunyai keempat bilangan kuantum sama. Pernyataan tersebut
dikenal dengan larangan Pauli. Jika ada 2 elektron mempunyai nilai n, , dan
m sama, maka nilai s-nya harus berbeda. Pasangan elektron dalam satu
orbital dinyatakan dengan diagram orbital berikut.
Karena satu orbital hanya ditempati 2 elektron, maka 2 elektron
tersebut dibedakan berdasarkan arah putaran (spin) yang berbeda atau
dapat dinyatakan bahwa elektron itu mempunyai bilangan kuantum spin
berbeda. Perhatikan contoh soal berikut.
Contoh
1. Tentukan bilangan kuantum dan diagram orbital yang dimiliki oleh atomatom
berikut.
a. 19 K
b. 20Ca
Untuk menyederhanakan
penulisan konfigurasi elektron
suatu atom digunakan
konfigurasi elektron atom
gas mulia.
Konfigurasi elektron atom
Cr memakai konfigurasi
elektron atom Ar.
18 Ar = 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
24 Cr = (Ar) 3d4 4s 2
Syukri, 1999, hlm. 186
Struktur Atom dan Sistem Periodik
13