arianaaisa_21030112130102_rabupagi - Teknik Kimia UNDIP

More documents

Recommendations

Info

Dari gambar diatas [Ni(CN) 4 ] 2 orbital dari Ni 2+ satu dari 3d, satu dari 4s, dan dua dari 4p bergabung dan membentuk dsp 2 yang menuju sudut bentuk square dan menerima satu pasang elektron dari masing-masing empat ligan CN - . 3. Tetrahedral Complexes Ion logam yang diisi dengan subkulit d seperti Zn 2+ ([Ar] 3d 10 ), sering membentuk kompleks Tetrahedral Contohnya pada teori ikatan valensi mengusulkan bahwa yang terendah pada orbital Zn 2+ satu 4s dan tiga 4p bergabung menjadi orbital hibrida sp 3 menuju sudut tetrahedron dan menempati empat pasangan sendiri salah satu dari masing-masing ligan OH - . Teori medan Kristal Teori medan kristal memberikan wawasan sedikit tentang ligan ikatan logam tetapi menjelaskan warna dan magnet dengan jelas. Apa itu warna Cahaya putih adalah radiasi elektromagnetik yang terdiri dari semua panjang gelombang (λ) dalam batas terlihat. Sebuah objek memiliki warna tertentu untuk salah satu dari dua alasan: • Ini mencerminkan (atau mentransmisikan) cahaya warna itu. Dengan demikian, jika sebuah objek menyerap semua panjang gelombang kecuali hijau, cahaya (atau ditransmisikan) tercermin memasuki mata kita dan ditafsirkan sebagai hijau.
• Ini menyerap cahaya dari warna komplementer. Dengan demikian, jika objek hanya menyerap merah, hijau pelengkap, campuran sisa tercermin (atau mengirimkan) panjang gelombang masuk keluar mata dan ditafsirkan sebagai hijau juga. Pemisahan dari orbital d dalam medan ligan octahedral: Model ini berasumsi bahwa bentuk ion kompleks, adalah hasil dari daya tarik electrostatic dengan kation logam dan ligan bermuatan negatif. Menjelaskan Warna Logam Transisi: beragamnya warna senyawa kompleks ditentukan dari perbedaan energy antara t 2g and e g . Ingat bahwa perbedaan antara dua tingkat energi elektronik di ion adalah sama dengan energi (dan berbanding terbalik dengan panjang gelombang) dari foton diserap: ∆E electron =∆Ephoton=hv=hc/λ Perbedaan energy antara orbital t 2g and e g ini sesuai dengan energi foton yang mencakup jangkauan hijau dan kuning. Ketika cahaya putih bersinar pada larutan, warna-warna itu diserap dan melompat elektron ke salah satu orbital misalnya. Merah, biru, dan ungu terang ditransmisikan, sehingga solusinya muncul ungu. Menjelaskan Sifat magnetik dari Kompleks Logam Transisi Pemisahan tingkat energi mempengaruhi sifat magnetik dengan mempengaruhi jumlah elektron tidak berpasangan di orbital logam d ion. Ketika semua orbital energi yang lebih rendah yang setengah penuh. elektron berikutnya dapat: • memasukkan setengah penuh dan orbital berpasangan dengan mengatasi pasangan energi mundur (Perbaikan) • memasukkan energi, kosong lebih tinggi dari orbital dengan mengatasi pemisahan medan Kristal penempatan orbital dipengaruhi oleh ligan dalam satu dari dua cara: • lemahnya medan ligan dan tingginya kompleks, jumlah elektron tidak berpasangan dalam ion kompleks adalah sama seperti dalam ion bebas.
Page 1 and 2: Senyawa Koordinasi Terdiri dari ato
Page 3 and 4: -2=muatan ion logam+(2*0)+(-4*1) Mu
Page 5: Senyawa Koordinasi terdiri dari ion

arianaaisa_21030112130102_rabupagi - Teknik Kimia UNDIP

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?