Teori dan Bentuk Molekul

More documents

Recommendations

Info

Dalam menentukan struktur resonansi yang lebih utama kita punya 3 buah kriteria: � Formal Charges yang lebih kecil diutamakan ketimbang yang lebih besar � Formal Charges pada ikatan atom yang cenderung dekat tidak dipilih � Formal Charges yang lebih negative harus terletak pada atom yang keelektronegatifannya lebih tinggi Pengecualian Aturan Oktet pada Struktur Lewis Beberapa atom pusat mempunyai 8 buah elektron. Contoh molekul yang kekurangan elektron. Biasanya ialah molekul gas yang mengandung Berillium atau Boron sebagai atom pusat, contohnya pada BeCl2 dan BF3 Terlihat hanya ada 4 elektron di sekitar Be dan 6 di sekitar B. Dan cara agar atom yang kekurangan elektron mencapai aturan octet ialah membentuk ikatan tambahan saat bereaksi. Contohnya saat BF3 bereaksi dengan NH3 Molekul Elektron Yang Tidak Wajar Beberapa atom pusat mempunyai jumlah EV yang tidak wajar, artinya semua elektron yang mereka miliki tidak semuanya berpasangan. Disebut juga radikal bebas, mengandung satu elektron tak berpasangan yang membuatnya bersifat paramagnetic dan sangat reaktif. Contohnya ialah NO2 yang merupakan polutan utama di perkotaan. NO2 punya beberapa bentuk resonansi: Bentuk dengan satu elektron di atom Nitrogen (gambar kiri) lebih utama karena reaksi NO2, radikal bebas bereaksi dengan yang lain untuk memasangkan elektron yang tidak berpasangan.. Ketika dua buah NO2 bertumbukan, elektron yang tak berikatan akan berikatan untuk membentuk ikatan N-N dalam senyawa N2O4 dan tiap N memenuhi aturan octet:
Mengembangkan Kerangka Valensi Banyak molekul dan ion yang punya lebih dari 8 buah elektron valensi yang mengelilingi atom pusat. Salah satu contohnya ialah SF6 yang dikelilingi 6 buah ikatan tunggal, 1 buah tiap Fluoirine atau totalnya 12 buah elektron Gaya Tolak Menolak Antar Elektron Valensi (VSEPR) Teori dan Bentuk Molekul Di bagian ini kita akan mendiskusikan tentang bagaimana mengerti dan memprediksi bentuk molekil. Struktur Lewis kita ibaratkan sebagai blueprint sebuah bangunan yang untuk membangunnya para kimiawan membuat teori VSEPR. Itu adalah prinsip dasar yang isinya tiap pasangan elektron valensi yang mengelilingi atom pusat bertempat sejauh mungkin dari yang lainnya supaya meminimalisasi gaya tolak-menolak Susunan Pasangan Elektron dan Bentuk Molekul Susunan pasangan elektron didasarkan pada pasangan elektron valensi yang berikatan ataupun tidak, yang mengelilingi atom pusat. Sedangkan Bentuk molekul didasari oleh posisi relative dari inti atom (nucleus). Gambar 10.2 dibawah menunjukkan bentuk molekul yang terjadi bila semua elektron membentuk ikatan, dan bila ada satu saja yang tidak berikatan maka bentuk akan berubah.
Page 1 and 2: BAB 10. Bentuk-Bentuk Molekul 10. 1
Page 3: Kedua gambar diatas menggambarkan b
Page 7 and 8: Efek adanya PEB Ketika satu dari 3
Page 9: Bentuk Molekul Oktahedral Enam pasa

Teori dan Bentuk Molekul

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?