Struktur Lewis dan Bentuk Molekul - Jurusan Teknik Kimia
Struktur Lewis dan Bentuk Molekul - Jurusan Teknik Kimia
Struktur Lewis dan Bentuk Molekul - Jurusan Teknik Kimia
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
<strong>Bentuk</strong> <strong>Molekul</strong> Dengan 5 Pasang Elektron<br />
(Bipiramida Trigonal)<br />
Semua molekul dengan lima atau enam pasang<br />
elektron memiliki atom pusat dariperiode 3 atau lebih tinggi<br />
karena hanya atom atom ini memiliki orbital d yang tersedia<br />
untuk memperluas kulit valensi lebih dari 8 elektron.<br />
Jika semua 5 pasang elektron berikatan bentuk<br />
molekulnya adalah bipiramida trigonal (AX5). Contoh nya<br />
fosfor pentaklorida (PCl5)<br />
Karena pasangan elektron bebas menolak kuat<br />
daripada pasangan ikatan bebas, pasangan ikatan bebas<br />
memaksa untuk menempati posisi khatlistiwa dengan 4<br />
pasang elektron berikatan <strong>dan</strong> satu pasang elektron bebas<br />
(AX4E) akan membentuk seperti “jungkat jungkit” atau<br />
bipiramida trigonal. Contohnya adalah SF4<br />
Kecenderungan pasangan elektron bebas untuk<br />
menempati posisi khatulistiwa menyebabkan molekul<br />
dengan tiga pasang ikatan elektron <strong>dan</strong> dua pasang elektron<br />
bebas membentuk huruf T (AX3E2). Contohnya triflotida<br />
brom (BrF3)<br />
This page was created using BCL ALLPDF Converter trial software.<br />
To purchase, go to http://store.bcltechnologies.com/productcart/pc/instPrd.asp?idproduct=1
Change language