Struktur Lewis dan Bentuk Molekul - Jurusan Teknik Kimia
Struktur Lewis dan Bentuk Molekul - Jurusan Teknik Kimia
Struktur Lewis dan Bentuk Molekul - Jurusan Teknik Kimia
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
<strong>Bentuk</strong> <strong>Molekul</strong> Dengan 3 pasang Elektron ( Segitiga Planar)<br />
Tiga pasang elektron di sekitar atom pusat saling tolak menolak menjadi sebuah segitiga<br />
sama sisi, yang membentuk planar trigonal <strong>dan</strong> bersudut 120°. Susunan ini mempunyai dua<br />
kemungkinan bentuk molekul yaitu tiga pasang atom mengitari atom pusat <strong>dan</strong> yang satunya dua<br />
pasang atom mengitari atom pusat dengan satu pasangan elektron bebas.<br />
Ketika tiga atom berikatan, bentuk molekulnya yaitu planar trigonal (AX3). Contoh dari<br />
bentuk molekul ini adalah Boron Triflorida (BF3)<br />
Pengaruh Pasangan Elektron Bebas<br />
Ketika dua pasang atom berikatan <strong>dan</strong> satu pasangan elektron bebas (AX2E) bentuk<br />
molekulnya yaitu berbentuk V atau bengkok. Pasangan elektron bebas memiliki efek besar<br />
pada sudut ikatan karena hanya memiliki satu inti. Dengan demikian pasangan elektron bebas<br />
menolak pasangan elektron ikatan lebih kuat dibanding pasangan elektron ikatan menolak yang lain.<br />
This page was created using BCL ALLPDF Converter trial software.<br />
To purchase, go to http://store.bcltechnologies.com/productcart/pc/instPrd.asp?idproduct=1
Change language