A li Acqua negli i i ti t i i impianti termici - Mannelli.info

ing. Domenico Mannelli
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A Acqua negli li
iimpianti i ti termici
t i i

Durezza
L’ L’acqua nel l suo ciclo i l naturale l si i combina bi con altre l
sostanze come sali, silicati e cloruri che danno
all’acqua all acqua una caratteristica che viene chiamata
durezza,
La La durezza durezza indica indica la la quantità quantità di di Sali Sali di di calcio calcio e e
magnesio disciolta nell’acqua,
l’unità un di mmisura ur è il gr grado fr francese n ( (°F) F) o pparte r pper r
milione di Carbonato di calcio (CaCO3). 2009 2/16

Tipi di durezza
L La durezza d si i classifica l ifi i in d durezza temporanea o
carbonata e in durezza permanente o non
carbonata: b t
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DUREZZA TOTALE
L La Durezza D Totale T l è la l somma della d ll durezza d
permanente o non carbonata più la durezza
temporanea o carbonata carbonata.
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Durezza temporanea o carbonata
L a durezza d temporanea o carbonata b è dovuta d ai i
bicarbonati di calcio Ca(HCO3) 2 e bicarbonati di
magnesio Mg(HCO Mg(HCO3) )
I sali di durezza temporanea o carbonata, si
trasformano trasformano per per azione azione del del calore calore in in carbonati carbonati
che essendo solubili precipitano ed incrostano,
reazione completa a 100°C.
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Durezza permanente o non carbonata
L La deposizione d i i della d ll d durezza permanente avviene i al l
di sopra dei 100°C e quindi interessa
esclusivamente s l si t i generatori t i di vapore e impianti i i ti di
acqua surriscaldata.
È composta da solfati di calcio e magnesio e
cloruri di calcio e magnesio
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ADDOLCIMENTO
L’ L’addolcimento dd l i consiste i nella ll sostituzione i i di sali li
incrostanti di calcio e magnesio, con i
corrispondenti is d ti ssali li non iincrostanti st ti di ssodio di (N (Na). )
Ad esempio si sostituiscono i solfati di calcio e di
magnesio i (CaSO4, (C SO4 MgSO4) M SO4) che h sono incrostanti, i t ti in i
solfati di sodio (Na2SO4) che non sono incrostanti.
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ADDOLCIMENTO
L’ L’addolcimento dd l i si i realizza li con un filtro fil addolcitore dd l i in i
cui ci sono delle sostanze avide di calcio e
magnesio ( resine cationiche forte in ciclo sodico)
Avviene una reazione di scambio tra gli ioni di calcio e
magnesio presenti nell’acqua nell acqua e gli ioni di sodio, sodio
fissati nelle resine.
Naturalmente N ur m n qu questo scambio m di ioni n tende n a ffar r
esaurire le resine che devono essere rigenerate, di
norma automaticamente, prelevando p una soluzione
satura in cloruri di sodio (sale marino) che viene
immessa nell’addolcitore.
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Salinità
L La salinità li i à ddell’acqua ll’ è d dovuta ai i solfati lf i ed d ai i
cloruri di calcio, di sodio e magnesio.
L La concentrazione t i di questi ti sali li aumenta t con
l’aumentare dell’evaporazione dell’acqua.
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Salinità
P Per misurare i la l salinità li i à ddell’acqua, ll’ cioè i è il contenuto
totale dei sali, vi sono due metodi:
1) - AAerometro, t strumento t t i in vetro t zavorrato t che h
affonda nel liquido da esaminare,
tramite il peso specifico dell’acqua dell acqua, esso affonda e
sull’astina graduata si può leggere
in gradi Baumè (1°Be=10g/l=10000ppm) (1 Be=10g/l=10000ppm) il valore della
densità.
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Salinità
2) - CConducimetro d i che h è uno strumento che h misura i
la conducibilità dell’acqua e si basa
ssul l fatto f tt che h un’acqua ’ più iù h ha sali s li disciolti dis i lti e più iù
conduce, la lettura diretta ci dà la
resistenza specifica espressa in microohm (mΩ) o
microsiemens/centimetro (mS/cm).
1ppm ~ 1mg/l = 00,55 55 mS/cm a 18°C 18 C.
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pH
Il pHH è una scala l di misura i dell'acidità d ll' idi à di una
soluzione acquosa.
Il pH H ssolitamente lit t assume ss valori l i compresi si t tra 0 (acido ( id
forte) e 14 (base forte). Al valore intermedio di 7
corrisponde la condizione di neutralità neutralità, tipica
dell'acqua pura (priva di sali minerali e gas
disciolti) a 25 °
Esempi comuni di indicatori di pH sono le cartine al
tornasole
Violetto a pH neutro, vira al rosso in ambiente acido
(pH < 4,4) e al blu in ambiente basico (pH > 8,0)
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Alcalinità
C Con il termine i alcalinità l li i à si i esprime i l la quantità i à di sali li
con proprietà di alcali disciolti nell'acqua.
NNella ll pratica ti essa ss rappresenta s t la l capacità ità dell d ll' acqua
a "resistere" a cambiamenti indotti del suo pH.
Viene determinata per titolazione utilizzando i due
differenti indicatori fenolftaleina ed il
metilarancio.
L'unità di misura è espressa in termini di ppm (parti
per milione).
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