Estrazione ed impiego di indicatori acido indicatori acido-base ...
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Così si potrà parlare <strong>di</strong> aci<strong>di</strong> forti o deboli e <strong>di</strong> basi forti o deboli, a seconda del loro grado<br />
<strong>di</strong> <strong>di</strong>ssociazione in acqua:<br />
H +<br />
Cl -<br />
Cl -<br />
H +<br />
Cl -<br />
H +<br />
Cl -<br />
H +<br />
H +<br />
Cl -<br />
H +<br />
Cl -<br />
Cl -<br />
HCl è un <strong>acido</strong> forte:<br />
in soluzione acquosa è completamente<br />
ionizzato<br />
H +<br />
H +<br />
CH 3COO -<br />
CH 3COO -<br />
H +<br />
H +<br />
H +<br />
CH 3COO -<br />
CH 3COO -<br />
CH 3COO -<br />
H +<br />
H +<br />
CH 3COO -<br />
H +<br />
CH 3COO -<br />
CH 3COOH è un <strong>acido</strong> debole:<br />
in soluzione acquosa è solo parzialmente<br />
ionizzato<br />
Una soluzione <strong>di</strong> HCl e una <strong>di</strong> CH 3COOH aventi la stessa concentrazione, non hanno lo<br />
stesso numero <strong>di</strong> ioni liberi in soluzione: in particolare il numero <strong>di</strong> ioni H + presenti<br />
nella soluzione <strong>di</strong> HCl è superiore a quello degli ioni H + presenti nella soluzione <strong>di</strong><br />
CH 3COOH<br />
[H + ]HCl > [H + ]CH 3COOH<br />
pH HCl < pH CH 3COOH
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