esercitazione primo compito di chimica 4A e 4B - Liceocaivano.gov.it
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Liceo “Niccolò Braucci”<br />
Anno Scolastico 10/11<br />
ESERCITAZIONE DI CHIMICA<br />
1. Date le seguenti coppie <strong>di</strong> elementi: Mo e Cl, Se e Mn, N e K, Sn e H, I e O, W e O:<br />
a. determinare, sulla base della <strong>di</strong>fferenza <strong>di</strong> elettronegativ<strong>it</strong>à, le relative formule chimiche;<br />
b. assegnare a ciascun composto il relativo nome secondo il sistema IUPAC, Stock e<br />
tra<strong>di</strong>zionale.<br />
2. Il rapporto <strong>di</strong> combinazione tra piombo (Pb) e ossigeno (O) nell’ossido <strong>di</strong> piomboso è <strong>di</strong><br />
12,95 g : 1,000 g:<br />
a. calcolare la quant<strong>it</strong>à <strong>di</strong> ossido che si forma dalla reazione <strong>di</strong> 23,74 g <strong>di</strong> Pb con<br />
2,74 g <strong>di</strong> O 2 ;<br />
b. calcolare la quant<strong>it</strong>à del reagente in eccesso;<br />
c. scrivere la reazione <strong>chimica</strong> del processo;<br />
d. utilizzando il sistema IUPAC e quello <strong>di</strong> Stock attribuire il nome all’ossido.<br />
3. Calcolare il numero <strong>di</strong> ossidazione <strong>di</strong> ciascuna specie atomica, nei seguenti composti:<br />
2+<br />
H 2SO 4<br />
, Ti 2SiO4<br />
, Cu (NO 3<br />
)<br />
2<br />
, H , UO<br />
2<br />
.<br />
2−<br />
2SiO 4<br />
4. Dopo aver calcolato la formula <strong>chimica</strong> dei composti binari, bilancia le seguenti reazioni<br />
chimiche:<br />
cloruro <strong>di</strong> calcio + Na 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4 ) 2 + cloruro <strong>di</strong> so<strong>di</strong>o<br />
Al + H 2 O + NaOH → NaAlO 2 + H 2<br />
tetrafluoruro <strong>di</strong> silicio + H 2 O → H 2 SiF 6 + H 2 SiO 3 ]<br />
cloruro <strong>di</strong> silicio (IV) + H 2 O → ossido <strong>di</strong> silicio (IV) + acido cloridrico<br />
fluoruro <strong>di</strong> potassio + H 2 SO 4 → fluoruro <strong>di</strong> idrogeno + K 2 SO 4<br />
5. Calcolare la massa relativa (espressa in u o uma) <strong>di</strong> tutti i composti delle reazioni<br />
dell’esercizio n. 4.<br />
6. Calcolare la composizione percentuale <strong>di</strong> tutti i composti dell’esercizio n. 3<br />
7. Dopo aver verificato la correttezza del nome IUPAC, scrivi e bilancia le reazioni <strong>di</strong><br />
combustione dei seguenti idrocarburi alifatici:<br />
a. 1,4 <strong>di</strong>metil-3 propil – 4 butilpentano;<br />
b. 2, 3, 4, 5- tetrametil – 3,4 <strong>di</strong>metil – 5 -esene<br />
c. trans 4 metil – 3 propil – 3 esene<br />
d. 4, 4 <strong>di</strong>etil – 1 propil – 3 -2 - pentino<br />
8 Attraverso esperimenti <strong>di</strong> laboratorio 15,5 g <strong>di</strong> rame si combinano esattamente con 8,0 g <strong>di</strong><br />
zolfo per dare luogo a un composto denominato solfuro rameico. Stabilisci:<br />
a. quanto solfuro <strong>di</strong> rame si è formato;<br />
b. quanti grammi <strong>di</strong> rame e quanti grammi <strong>di</strong> zolfo occorrono per preparare 500<br />
g <strong>di</strong> solfuro <strong>di</strong> rame;<br />
c. quanto solfuro <strong>di</strong> rame si formerà se si mettono a reagire 15,5 g <strong>di</strong> rame con<br />
15,5 g <strong>di</strong> zolfo.
9 Il rapporto <strong>di</strong> combinazione calcio/ossigeno nell’ossido <strong>di</strong> calcio è 2.5 Determina la quant<strong>it</strong>à<br />
<strong>di</strong> ossido <strong>di</strong> calcio prodotta a partire da 4.0 g <strong>di</strong> calcio (l’ossigeno atmosferico è ovviamente<br />
in eccesso).<br />
10 Scrivi le formule chimiche dei seguenti composti:<br />
a. idruro stannico<br />
b. anidride bromosa<br />
c. acido cianidrico<br />
d. solfuro <strong>di</strong> <strong>di</strong>idrogeno<br />
e. silicuro <strong>di</strong> cesio<br />
f. perossido <strong>di</strong> stronzio<br />
g. ossido <strong>di</strong> osmio ((VIII)<br />
h. <strong>di</strong>ossido <strong>di</strong> tr<strong>it</strong>allio<br />
i. ossido <strong>di</strong> <strong>di</strong>cloro<br />
j. n<strong>it</strong>ruro <strong>di</strong> ferro (III)<br />
k. ossido <strong>di</strong> piombo (IV)<br />
l. eptaossido <strong>di</strong> <strong>di</strong>cloro<br />
m. fosfuro cobaltoso<br />
11 Relativamente all’esercizio n. 10 <strong>di</strong>segna e completa una tabella in cui riportare le formule<br />
chimiche e i nomi dei composti attribu<strong>it</strong>i con i sistemi <strong>di</strong> nomenclatura IUPAC, Stock e<br />
Tra<strong>di</strong>zionale