Lezioni dell'unità 6 La reazione di alcuni metalli ... - ZyXEL NSA210

Liceo Lugano 2. Corso base di chimica. Unità 6__________________________________________________________________Dunque i metalli osservati reagiscono con l’acqua generandosoluzioni basiche e sviluppando un gas infiammabile edesplosivo.E’ improprio dire che questi metalli “si sciolgono in acqua”:essi danno con l’acqua una reazione vera e propria, si ossidanoe passano in soluzione in forma di ione.Quando invece un composto si scioglie in un solvente (come lozucchero o NaCl o l’etanolo in acqua, oppure una lacca inacetone, ecc.) esso si disperde omogeneamente nel solventemantenendo intatta la sua natura chimica.Depositando una soluzione acida su una striscia di cartina ditornasole tra due elettrodi si osserva che la macchia rossagenerata dalla soluzione acida “corre” verso l’elettrodo negativo:quindi l’acidità di una soluzione è caratterizzata dalla presenzain soluzione di uno ione positivo particolare.Figura 1: la macchia rossa inizialmente equidistantedai due elettrodi "migra" verso il polo negativoDepositando allo stesso modo una soluzione basica sulla strisciadi cartina di tornasole si osserva una macchia blu che “corre”verso l’elettrodo positivo: quindi la basicità di una soluzioneè caratterizzata dalla presenza nella soluzione di uno ionenegativo particolare.Tutti gli acidi hanno in comune solo l’elemento idrogeno (es:HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , HF, CH 3 COOH). Quando si elettrolizza unasoluzione acida all’elettrodo negativo si sviluppa sempredell’idrogeno.Lo ione caratteristico delle soluzioni acide deve perciò esserelo ione H + acquoso o H + (aq) (aq: sciolto in acqua), la cuiconcentrazione [H + ] determina il grado di acidità dellasoluzione stessa 1 .1Il grado di acidità di una soluzione acquosa si esprime con il valore di pH.pH = - log[H + ]; nell’acqua neutra a 25°C [H + ] = 10-7 mol/L, quindi pH = 7. Nellesoluzioni acide [H+] > 10-7, quindi pH < 7; nelle soluzioni basiche [H+]< 10-7,quindi pH > 7©CD/LiLu2 Pagina 2 di 5