ХРОМ-МАНГАНОВИ НЕРЪЖДАЕМИ СТОМАНИ – РАЗВИТИЕ И ...
ХРОМ-МАНГАНОВИ НЕРЪЖДАЕМИ СТОМАНИ – РАЗВИТИЕ И ...
ХРОМ-МАНГАНОВИ НЕРЪЖДАЕМИ СТОМАНИ – РАЗВИТИЕ И ...
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Х18АГ12 и Х18Н9 са близки по стойност. Стоманата с найниско<br />
съдържание на хром демонстрира по-тясна пасивна<br />
област и малко по-висока плътност на пасивния ток.<br />
Различията в пасивното поведение на трите стомани все пак не<br />
са значителни, което показва близката природа (състав и<br />
структура) на образуващите се върху металната повърхност<br />
пасивни филми в 0.5M H 2SO 4.<br />
3.2. Корозионно поведение на хром-мангановите<br />
стомани в сярнокисела среда, съдържаща<br />
хлоридни йони<br />
Добавянето на хлоридни йони в сярнокиселата среда води<br />
до съществени изменения в корозионното поведение на<br />
изследваните стомани. На фигура 4 са показани<br />
поляризационни зависимости в 0,5М H 2SO 4 съдържаща 0.5М<br />
NaCl за трите аустенитни стомани <strong>–</strong> Х18АГ12, 10Х14АГ15 и<br />
Х18Н9.<br />
i , A.cm -2<br />
10 -1<br />
10 -2<br />
10 -3<br />
10 -4<br />
10 -5<br />
10 -6<br />
10 -7<br />
Х18АГ12<br />
10Х14АГ15<br />
Х18Н9<br />
-0.4 -0.2 0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2<br />
E, V<br />
фиг. 4. Потенциодинамични зависимости получени за стомани<br />
Х18АГ12, 10Х14АГ15 и Х18Н9 в 0.5M H2SO4+ 0.5M NaCl.<br />
Наличието на Cl - в моделната среда води до<br />
увеличаване на скоростта на корозия (icorr) на класическата<br />
аустенитна стомана с около един порядък, докато промяна на<br />
същия параметър за хром-манган-азотните стомани<br />
практически не се наблюдава (фиг.4). Хлоридните йони са<br />
причина и за отместване на корозионния потенциал (E corr) на<br />
стомана Х18Н9 в отрицателна посока, като затрудняват в<br />
значителна степен и преминаването на стоманите в пасивно<br />
състояние <strong>–</strong> наблюдава се нарастване на критичната плътност<br />
на ток (icr).<br />
При анодната поляризация (над 0.5 V) се наблюдава<br />
нарастване на тока при потенциали значително по-отрицателни<br />
от този на транспасивност. Увеличаването на тока се<br />
предизвиква от нарушаването на пасивния слой, в резултат на<br />
развиващата се върху металната повърхност локална атака <strong>–</strong><br />
питингова корозия. Тя се проявява под формата на малки<br />
отвори, дупки (т.нар. питинги), чиято повърхност се разтваря<br />
активно, докато останалата повърхност се запазва незасегната.<br />
Върху стомани Х18АГ12 и Х18Н9 питингите се развиват<br />
предимно под повърхността, докато тези върху стомана<br />
10Х14АГ15 са открити, с неправилна форма. Само отделни<br />
питинги достигат значителни размери (до 100 μm). На фигура 5<br />
е показана микрография от сканираща електронна микроскопия<br />
на засегната от питингова корозия повърхност на стомана<br />
Х18АГ12 в сярнокисела среда в присъствие на хлорни йони.<br />
Вследствие на нарушаване на целостта на пасивния<br />
филм, интервалът от потенциали (ΔЕpass), в който стоманите се<br />
намират в пасивно състояние е значително скъсен (за Х18АГ12<br />
с над 0.55 V, а за 10Х14АГ15 и Х18Н9 с над 0.70 V). При<br />
връщане на потенциала в отрицателно направление (0.10 ÷ 0.20<br />
V), първоначално токът слабо нараства, което се дължи на<br />
стабилно работещите върху повърхността анодни участъци <strong>–</strong><br />
180<br />
питинги. При допълнителното отместване на потенциала в<br />
отрицателна посока се достига до другата характеристична<br />
стойност - потенциала на репасивация (Еrp), при който настъпва<br />
възстановяване на пасивния филм и на неговите защитни<br />
функции.<br />
От фигура 4 се вижда, че репасивиращата способност на<br />
хром-никеловата стомана е по-добра <strong>–</strong> потенциалите на<br />
питингообразуване (E pit) и на репасивация (E rp) са с по-близки<br />
стойности.<br />
10 μm<br />
фиг. 5. SEM-микрография на повърхност на стомана Х18АГ12,<br />
атакувана от питингова корозия в 0,5М H 2SO 4 + 0,5М NaCl.<br />
4. Заключение<br />
• <strong>И</strong>зползването на хром-манганови стомани като<br />
заместител на хром-никелови е възможно, но се<br />
налага по-внимателен подбор на марката стомана за<br />
всяка конкретна ситуация. При избор на неръждаема<br />
стомана, стандартите за приложение на хромникеловите<br />
стомани не е уместно да се използват<br />
директно и за хром-мангановите, въпреки че и двата<br />
класа аустенитни неръждаеми стомани са немагнитни.<br />
• В сярнокисела среда стомани Х18АГ12, 10Х14АГ15<br />
са с по-ниска устойчивост към обща корозия в<br />
сравнение с стомана Х18Н9. При анодна поляризация,<br />
поведението в пасивно състояние на хром-никеловата<br />
и хром-мангановите стомани е сходно и показва<br />
близки свойства на пасивните им слоеве.<br />
• В присъствие на хлоридни йони в сярнокиселата<br />
среда, корозионната устойчивост и на трите стомани<br />
се влошава. При анодна поляризация стоманите се<br />
атакуват от питингова корозия, като стомана<br />
10Х14АГ15 показва значително по-ниска корозионна<br />
устойчивост. Следователно, ако се търси заместител<br />
на хром-никелова стомана в тази среда, в краен<br />
случай би могло да се използва хром-манганова с<br />
висок процент хром.<br />
5. Литература<br />
[1] Hochmann J., Materiaux et Techniques, 69, pp.69-87, 1977,<br />
[2] Ahila S., Reynders B., Grabke H.J., Corrosion Science, 38,<br />
pp.1991-2005,1996.<br />
[3] Merello R.,Botana F.J., Botella J., Matres M.V., Marcos M.,<br />
Corrosion Science, 45, pp. 909-921, 2003.<br />
[4] Рашев Ц., “Высокоазотистые сталил. Металлургия под<br />
давлением”, БАН, София, pp.171-183, 1995.<br />
[5] ASSDA Technical bulletin, “200 Series Stainless Steels - CrMn<br />
grades” - edition 1: October 2006<br />
[6] Tzaneva B., Fachikov L., Raicheff R., Journal of Applied<br />
Electrochemistry, 36, pp. 347-353, 2006<br />
[7] Tzaneva B., Fachikov L., Raicheff R., Corrosion Engineering,<br />
Science and Technology (formerly "British Corrosion Journal"),<br />
41, pp. 62-66, 2006.<br />
[8] Levey P. R., van Bennekom A., Corrosion, 51, рp.911-921,<br />
1995.