Aantekening §7.5 Rekenen aan reacties - Scheikunde op school

§7.5 Rekenen aan reacties
Oefenopdracht 1
Bereken hoeveel mL van elk reactieproduct ontstaat bij de volledige verbranding van 15,0 mL
butaan. Ga ervan uit dat alle reactieproducten en zich in de gasfase bevinden en dat Vm = 24,0
dm 3 mol -1 bij deze omstandigheden.
Stap 1: 2 C 4 H 10 (g)+ 13 O 2 (g) 8 CO 2 (g) + 10 H 2 O (l)
Stap 2: gegeven: 15,0 mL butaan
gevraagd: aantal ml CO2 en aantal ml H2O dat ontstaat
Stap 3: uit 2 mol butaan ontstaat 8 mol CO2 en 10 mol H2O
Stap 4: aantal mol C4H10 =
−3
V 15⋅10 = = ⋅
V 24,0
m
−4
6,25 10 mol
8 −4 −3
6, 25 10 2,50 10 mol
Stap 5: aantal mol CO2 = ⋅
2
⋅ = ⋅
10 −4 −3
aantal mol H2O = ⋅6, 25⋅ 10 = 3,125 ⋅ 10 mol
2
Stap 6 + 7: volume CO2 (g) = aantal mol · Vm = 2,50 · 10 -3 · 24,0 = 6,0 · 10 -2 L = 60,0 mL
volume H2O (g) = aantal mol · Vm = 3,125 · 10 -3 · 24,0 = 7,50 · 10 -2 L = 75,0 mL
De totaal berekening ziet er dan voor CO2 als volgt uit:
−3
15,0 ⋅10
8 −3 8
−2
Vm 2
m
2
ofwel
8
15,0 ⋅ = 60,0 mL
2
⋅ ⋅ V = 15,0 ⋅10 ⋅ = 6,00 ⋅ 10 L = 60,0 mL
voor water kom je dan tot een volume van 75,0 mL (ga zelf na)
Dus de desbetreffende volumes zijn te berekenen door alleen de molverhouding te
gebruiken! Dit kan omdat de stoffen in de gasfase zijn!
Oefenopdracht 2 zie volgende pagina!
Aantekening §7.5 Rekenen aan reacties.doc Pagina 1 van 2

Oefenopdracht 2
Bereken hoeveel mL van elk reactieproduct ontstaat bij de reactie van koperoxide met het gas
waterstof, waarbij koper en vloeibaar water ontstaat. Bij deze reactie wordt 15,0 mL waterstof
verbruikt. Ga ervan uit dat Vm = 24,0 dm 3 mol -1 bij 293K.
Stap 1: CuO (s) + H 2 (g) Cu (s) + H 2 O (l)
Stap 2: gegeven: 15,0 mL H2
gevraagd: aantal mL Cu en aantal mL H2O dat ontstaat
Stap 3: uit 1 mol CuO ontstaat 1 mol Cu en 1 mol H2O
Stap 4: aantal mol H2 =
Stap 5: aantal mol Cu =
aantal mol H2O =
−3
V 15⋅10 = = ⋅
V 24,0
m
−4
6, 25⋅ 10 mol
−4
6, 25⋅ 10 mol
−4
6,25 10 mol
Stap 6 + 7: massa Cu (s) = aantal mol · M = 6,25 · 10 -4 · 63,55 = 3,97 · 10 -2 g
−2
3,97 ⋅10
−3
volume = = 4,03 ⋅ 10 mL
9,86
massa H2O (l) = aantal mol · M = 6,25 · 10 -4 · 18,02 = 1,13 · 10 -2 g
−2
1,13 ⋅10
−2
volume = = 1,13 ⋅ 10 mL
0,998
Molverhouding ≠ volumeverhouding, want niet alle stoffen zijn in de gasfase (dus niet: 15,0
mL Cu (s) en 15,0 mL H2O (l))
Aantekening §7.5 Rekenen aan reacties.doc Pagina 2 van 2