Batterijen - Universiteit Utrecht
Batterijen - Universiteit Utrecht
Batterijen - Universiteit Utrecht
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Kennispunt Bètawetenschappen<br />
Nadelen van lithiumbatterijen:<br />
• Relatief duur<br />
• Zeer klein risico op spontane ontbranding of explosie<br />
Veiligheid<br />
Door de hoge energiedichtheid en de hoge reactiviteit van lithium bestaat er een klein risico op spontane<br />
ontbranding of explosie. Dit hoort niet te gebeuren als de batterij goed gebouwd is, maar in het verleden zijn er<br />
enkele incidenten geweest met batterijen in laptops en mobiele telefoons. De kans op een incident wordt geschat op<br />
één op een miljoen (Pistoia, 2005).<br />
Toepassingen<br />
Lithium-mangaandioxide batterijen zijn beschikbaar als knoopcellen, als cilindrische cellen en als vlakke<br />
prismatische cellen. De cilindrische cellen worden vooral gebruikt in:<br />
• Elektronische en telecommunicatie apparatuur<br />
• (Digitale) foto- en videocamera’s<br />
• Militaire toepassingen<br />
• Beveiligingstoepassingen<br />
Lithium-ijzerdisulfide batterijen zijn beschikbaar als AA en AAA-batterijen en kunnen voor dezelfde<br />
applicaties gebruikt worden als alkalinebatterijen:<br />
• Draagbare CD en MP3-spelers<br />
• Afstandbediening<br />
• Fietslichtjes<br />
• Zaklamp<br />
• Radio<br />
• Speelgoed<br />
• Klok<br />
Lithium-thionylchloride batterijen worden gebruikt in specifieke toepassingen voor:<br />
• Medische apparatuur<br />
• Telecommunicatie<br />
• GPS<br />
• Militaire toepassingen<br />
(Linden and Reddy, 2002; Pistoia, 2005)<br />
Milieuaspecten<br />
Lithium batterijen bevatten naast lithium het materiaal waar de kathode van gemaakt is en een elektrolyt.<br />
Lithium zelf is niet erg giftig. De elektrolyt is meestal een organische vloeistof. Lithiumbatterijen bevatten geen zware<br />
metalen.<br />
24