Theorie - Roel Hendriks

Er bestaan ongeveer honderd verschillende soorten atomen. Bekende atoomsoorten zijn
waterstof (symbool H), zuurstof (symbool O), stikstof (symbool N), chloor (symbool Cl) en ijzer
(symbool Fe). Met deze atoomsoorten kunnen miljoenen combinaties gemaakt worden. Elke
combinatie stelt een molecuul voor. Iets vergelijkbaars zien we bij het alfabet. Met slechts 26
letters kunnen vele duizenden woorden gemaakt worden.
Toch is niet elke combinatie van atomen mogelijk. Zo bestaat een ammoniakmolecuul altijd uit
één stikstofatoom en drie waterstofatomen. Er bestaan bijvoorbeeld geen moleculen, die zijn
opgebouwd uit één stikstofatoom en vijf waterstofatomen.
Een tweede omschrijving van een molecuul is dus:
Een molecuul is een groepje atomen dat aan elkaar vast zit.
Bij een scheikundige reactie verdwijnen er stoffen
en komen er nieuwe stoffen voor in de plaats.
Anders gezegd: er verdwijnen moleculen van de
ene soort en er ontstaan moleculen van de andere
soort. De atomen worden als het ware in nieuwe
groepjes ingedeeld. Zie bijvoorbeeld de figuur
hiernaast die de ontleding van water in waterstof
en zuurstof voorstelt. Watermoleculen verdwijnen
en er komen nieuwe moleculen voor in de plaats.
Tijdens een faseverandering van een stof (zoals bij water smelten, bevriezen, verdampen en
condenseren) veranderen de moleculen zelf niet. Daarom zijn faseveranderingen geen
scheikundige, maar natuurkundige verschijnselen.
Theorie Stoffen en moleculen, Appendix, www.roelhendriks.eu
33