Een bananenbatterij, bestaat dat? Nee!
Een bananenbatterij, bestaat dat? Nee!
Een bananenbatterij, bestaat dat? Nee!
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
<strong>Een</strong> <strong>bananenbatterij</strong>,<br />
<strong>bestaat</strong> <strong>dat</strong>?<br />
12<br />
<strong>Nee</strong>!<br />
Nogal wiedes <strong>dat</strong> een <strong>bananenbatterij</strong><br />
niet <strong>bestaat</strong>. Zink-,<br />
lood-, cadmium- of kwikbatterijen,<br />
dié bestaan. En niet te<br />
vergeten, de citroenbatterij.
<strong>Een</strong> fl inke scheut chemie<br />
zorgt voor elektriciteit<br />
Elektronen die op stap gaan noemen we elektriciteit.. Wrijving is één manier<br />
om elektronen in beweging te zetten. Chemie is een andere. <strong>Een</strong> chemische<br />
reactie is niks anders dan stoffen die met elkaar in de clinch gaan. Hun elektronen<br />
beginnen rond te toeren en we krijgen stroom. Anders gezegd: chemische<br />
energie wordt omgezet in elektrische energie. En <strong>dat</strong> is precies wat in een<br />
batterij gebeurt. De metalen in een batterij, zoals kwik en cadmium, reageren<br />
op elkaar. Daardoor komen aan de min-pool elektronen vrij, aan de plus-pool<br />
worden elektronen gebonden. Dat het er wild aan toegaat in een batterij, merk<br />
je pas als je ze in een apparaat steekt, een zaklamp bijvoorbeeld: de elektronen<br />
kunnen nu naar hartelust van de min-pool naar de plus-pool stromen en laten<br />
de lamp branden.<br />
13<br />
Ik heb net fl ink<br />
gebakkeleid met een<br />
kwikelektron. Cool!
DOE HET ZELF<br />
Zoek de volgende<br />
spullen bijeen:<br />
1 citroen een stukje<br />
koperdraad of een muntje<br />
van 5 eurocent een<br />
stukje ijzerdraad of<br />
een paperclip een<br />
koptelefoon (geen<br />
draadloze!)<br />
Om een led-lampje te<br />
laten branden, heb je<br />
drie citroenen nodig.<br />
Ontdek zelf hoe je<br />
elektriciteit uit<br />
een citroen perst<br />
Voer deze 3 stappen uit<br />
1 Steek de koperdraad en de ijzer-<br />
draad in de citroen. 2 Zet de koptelefoon<br />
op je hoofd. 3 Hou de plug van n<br />
de koptelefoon tegen de twee draden.<br />
Voor een iPod<br />
33 000 citroenen. En<br />
voor een laptop moet<br />
je 650 000 citroenen in<br />
huis halen.<br />
14<br />
Je Je hoort hoort nu nu gekraak.<br />
Het zuur van de citroen en de<br />
twee metalen, koper en ijzer,<br />
werken op elkaar in en veroorzaken<br />
een chemische reactie. En er ontstaat<br />
stroom! Vandaar <strong>dat</strong> gekraak.<br />
2<br />
1<br />
3
Batterijen steken<br />
overal hun neus in<br />
Er zit een batterij in je horloge, in je gsm, in de afstandsbediening,<br />
in het hoorapparaat van je opa, in laptops, in iPods, ... kortom,<br />
in alle apparaten en toestellen die stroom nodig hebben en niet<br />
(voortdurend) met een stopcontact verbonden zijn. Batterijen heb<br />
je in alle soorten en gewichten. Zo zijn er platte knoopbatterijtjes<br />
voor je horloge. Met stevige, zware exemplaren kun je dan weer je<br />
draagbare radio laten spelen.<br />
Zeg niet zomaar<br />
batterij tegen<br />
een accu.<br />
<strong>Een</strong> batterij en een accu doen<br />
net hetzelfde: chemische energie<br />
omzetten in elektriciteit. Maar ze zijn<br />
samengesteld uit andere materialen.<br />
15<br />
Gooi lege batterijen<br />
nooit in de vuilbak!<br />
Ondertussen heb je wel begrepen<br />
<strong>dat</strong> een batterij tjokvol<br />
metalen zit, zoals cadmium en<br />
kwik. Van een chemische reactie<br />
zou anders geen sprake zijn.<br />
Lege batterijen horen dus niet<br />
bij het gewone afval maar bij<br />
het klein chemisch (of gevaarlijk)<br />
afval.
AI!<br />
Wat dode kikkers<br />
met batterijen te<br />
maken hebben<br />
Luigi Galvani (1737-1798) was een Italiaan die<br />
kikkers bestudeerde. En zo kwam het <strong>dat</strong> hij op<br />
een dag het zenuwstelsel van een dode kikvors in<br />
contact bracht met twee verschillende metalen.<br />
Warempel! De poten bewogen. Zijn verklaring<br />
hiervoor: dode dieren bevatten elektriciteit. “Onzin”,<br />
zei Alessandro Volta (1745-1827), ook al een<br />
Italiaan. Dat die poten bewogen, had alles te maken<br />
met de twee metalen die elkaar aanraakten.<br />
De kikker deed er verder niet toe. Hij begon lustig<br />
te experimenteren om zijn hypothese te bewijzen.<br />
Maar algauw merkte hij <strong>dat</strong> de kikker toch niet<br />
onbelangrijk was. Dode kikkers vond hij maar vies<br />
en daarom verving hij ze door een vochtig schijfje<br />
watten. Met succes! Het principe van de batterij<br />
was ontdekt. We schrijven 1800.<br />
16<br />
11 88888888888888888 0 000000000000000000<br />
1<br />
In 1800 wist signor Volta<br />
al hoe hij elektriciteit<br />
kon opwekken. Maar<br />
eigenlijk snapte hij niet<br />
zo goed waar hij mee<br />
bezig was.<br />
Pas in 1916<br />
bewijst ene<br />
mister Tolman<br />
<strong>dat</strong> elektrische<br />
stroom is<br />
samengesteld<br />
uit elektronen.
Hersteller van<br />
elektrische en<br />
elektronische<br />
apparatuur<br />
Oh nee! Het beeld van de tv valt<br />
weg. Net op het spannendste<br />
moment van de fi lm. Wat nu? Roep<br />
hulp in, maar niet zomaar van om<br />
het even wie. Het is de hersteller<br />
voor elektrische en elektronische<br />
apparatuur die je moet hebben.<br />
Dat is de elektrotechnische superman<br />
die defecten opspoort<br />
én herstelt in alle mogelijke<br />
elektrische en elektronische<br />
apparaten die je bij je thuis<br />
aantreft: tv’s, wasmachines,<br />
vaatwassers, radio’s, koffi<br />
ezetmachines, gsm’s, iPods,<br />
dvd-spelers, noem maar op. Elektronicasystemen<br />
kunnen onderling<br />
soms erg verschillen. Daarom<br />
specialiseert deze vakman zich<br />
vaak in bepaalde merken of in specifi<br />
eke toestellen.<br />
AA<br />
MN1500<br />
LR6<br />
<br />
AA<br />
MN1500<br />
LR6<br />
<br />
<br />
AA<br />
MN1500<br />
LR6<br />
AA<br />
MN1500<br />
LR6<br />
<br />
Herlaadbare<br />
batterijen<br />
17<br />
De elektronen gaan weer naar huis<br />
Als de chemische reacties in een batterij stoppen, zeggen we <strong>dat</strong> de<br />
batterij batter leeg is. Natuurlijk zitten alle chemische componenten er nog<br />
in, in in, , ma mmaar<br />
ze reageren onderling niet meer. In een herlaadbare batterij<br />
kun ku k n je weer leven krijgen: plaats ze in een batterijlader en steek die<br />
in het<br />
stopcontact. De elektrische spanning forceert de elektronenstroom<br />
nu in omgekeerde richting en de batterij geeft weer stroom.<br />
Ik heb een fantàstisch<br />
plan. Ik ga een<br />
wegwerpbatterij<br />
opladen.<br />
Da’s een fantastisch slécht<br />
plan! Want grote kans <strong>dat</strong><br />
je wegwerpbatterij dan<br />
explodeert.
De multimeter<br />
Bij de proef op pag. 14 heeft het gekraak in de koptelefoon ‘verraden’ <strong>dat</strong> er<br />
stroom door de citroen loopt. Je had het ook anders kunnen aanpakken. Met<br />
een multimeter bijvoorbeeld. Hou elk meetsnoer tegen één van de metalen<br />
elementen die in de citroen steken. Dan kun je meteen afl ezen hoeveel<br />
stroom er vloeit.<br />
Ik gebruik mijn multimeter<br />
ook altijd om spanning en<br />
weerstand te meten. Dat<br />
vind ik toch zó gemakkelijk!<br />
18<br />
In Oxford laten twee<br />
batterijen een bel<br />
al bijna 170 jaar<br />
rinkelen<br />
In de hal van een laboratorium<br />
van de universiteit van Oxford<br />
staat een bel. Die rinkelt al<br />
bijna 170 jaar. Onafgebroken.<br />
In 1840 is de bel aangesloten<br />
op twee krachtige zink-zwavelbatterijen.<br />
En die doen het<br />
nog altijd.<br />
Al 170 jaar lijkt in Oxford<br />
de speeltijd nog maar nét<br />
te beginnen. Cool.
Chemie doet de auto starten<br />
Je stapt in de auto, draait de contactsleutel<br />
om en de motor slaat aan. Tenminste, als de<br />
accu opgeladen is. Maar hoe gebeurt <strong>dat</strong> eigenlijk,<br />
een auto-accu opladen? Simpel, door<br />
te rijden. <strong>Een</strong> accu loopt leeg van lichten die<br />
branden, een radio die speelt of de gps die<br />
de weg wijst. Maar wat als de accu van de<br />
auto leeg is? Dan kun je toch niet opladen<br />
door te gaan rijden, want de auto start dan<br />
zelfs helemaal niet. Geen paniek, pomp<br />
gewoon de energie over uit een andere<br />
auto-accu. Daarvoor gebruik je startkabels.<br />
Bijt es in<br />
een banaan<br />
19<br />
Proef je iets zuurs? <strong>Nee</strong>. Daarom kun je met<br />
een banaan geen batterij ineensteken. De<br />
zure smaak van citroenen, sinaasappels en<br />
sommige appelen komt van een stof die stevig<br />
reageert als ze in aanraking komt met metalen.<br />
De elektronen zetten zich in beweging én<br />
we krijgen elektriciteit.<br />
snap je het nu?