Blauw op driE wijzEn - Technopolis

12
Extra bij stap 4
Aan leerlingen uit een wetenschappelijke richting,
of aan leerlingen die vroeger klaar zijn, kan je als
extraatje vragen om de vermoedelijke pH van de
resulterende oplossing in beker 4 te berekenen.
Daarvoor moet uitgetest worden hoeveel vloeistof
uit beker 3 gemiddeld uit het doekje gewrongen
wordt en terechtkomt in beker 4. De leerlingen
kunnen daarvoor zelf een strategie uitwerken:
bijvoorbeeld drie maal het volume bepalen dat
uitgewrongen wordt en daar het gemiddelde van
Zoek de molmassa (g/mol) van NaOH op:
Na: 22,990 g/mol
O: 15,999 g/mol NaOH: 40,00 g/mol
H: 1,0079 g/mol
Bereken de concentratie (in mol/l) aan NaOH in beker 4:
Wat is het volume van de oplossing in beker 4?
330 ml
berekenen. Hiervoor kan gewoon leidingwater
gebruikt worden.
De verdere berekening van de pH verloopt
gelijkaardig aan de berekening in experiment 2
(voor de berekening hieronder gaan we ervanuit
dat je 30 ml uit het doekje kan wringen, maar
afhankelijk van de gekozen stof (dun of dik katoen),
kan dit volume hoger of lager zijn).
Hoeveel gram NaOH zat er in de 30 ml uitgewrongen NaOH-oplossing (0,25M)?
0,25 mol/l . 40,00 g/mol . 0,030 l = 0,3 g
Wat is nu de concentratie (in g/l) aan NaOH in beker 4?
0,3 g = 0,91 g/l
0,330 l
Zet deze concentratie om in mol/l:
0,91 g/l = 0,023 mol/l
40,00 g/mol
Bereken de pH van de oplossing:
Wat is de concentratie aan OH - -ionen in de oplossing?
0,023 mol/l
Bereken de pH:
pH = 14 + log [OH - ] = 14 + log 0,023 = 12,36