Exercícios Instruções para os exercícios: 1 à 3 Z = numero ... - Stoa
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<strong>Instruções</strong> <strong>para</strong> <strong>os</strong> exercíci<strong>os</strong>: 1 <strong>à</strong> 3<br />
<strong>Exercíci<strong>os</strong></strong><br />
Z = <strong>numero</strong> atômico de um átomo (é também igual ao <strong>numero</strong> de prótons);<br />
N = número de nêutrons;<br />
A = número de massa de um átomo;<br />
Fórmula <strong>para</strong> o calculo do número de massa: A = Z + N<br />
(o número de massa de um átomo é soma d<strong>os</strong> protons e d<strong>os</strong> nêutrons que<br />
se encontram no núcleo atomico).<br />
Representação: zX A<br />
(1)FUVEST – SP: O atomo constituído de 17 protons, 19 neutrons e 17<br />
eletrons apresenta, respectivamente, número atomico (Z) e <strong>numero</strong> de<br />
massa (A) iguais a:<br />
(a) 17 e 17<br />
(b) 17 e 18<br />
(c) 18 e 17<br />
(d) 17 e 35<br />
(e) 35 e 17<br />
(2) MACKENZIE – SP: O número de protons, de elétrons e de nêutrons do<br />
atomo 17Cl 35 é, respectivamente:<br />
(a)17, 17, 18<br />
(b)35, 17, 18<br />
(c)17, 18, 18<br />
(d)17, 35, 35<br />
(e)52, 35, 17<br />
(3) Quais são <strong>os</strong> númer<strong>os</strong> de protons (Z), de massa (A), de nêutrons (N) e<br />
de eletrons (e - ) de um átom<strong>os</strong> de potássio (19K 39 ) em seu estado normal?<br />
(4)UFMA: Em um atomo com 22 eletrons e 26 neutrons, seu <strong>numero</strong><br />
atomico e <strong>numero</strong> de massa são, respectivamente:<br />
(a)22 e 26<br />
(b)26 e 48<br />
(c)26 e 22<br />
(d)48 e 22<br />
(e)22 e 48<br />
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<strong>Instruções</strong> <strong>para</strong> <strong>os</strong> exercíci<strong>os</strong>: 4 `a 8<br />
Isótop<strong>os</strong>, Isóbar<strong>os</strong> e Isoton<strong>os</strong><br />
Isótop<strong>os</strong>: são átom<strong>os</strong> que p<strong>os</strong>suem o mesmo <strong>numero</strong> atomico (Z) e<br />
diferentes númer<strong>os</strong> de massa (A);<br />
Lembrar do p de isotopo: igual <strong>numero</strong> de protons, igual <strong>numero</strong> atomico.<br />
Isoton<strong>os</strong>: são átom<strong>os</strong> que apresenttam diferentes númer<strong>os</strong> atômic<strong>os</strong> (Z),<br />
diferentes númer<strong>os</strong> de massa (A) e o mesmo <strong>numero</strong> de neutrons (N)<br />
Lembrar do n de istono: mesmo <strong>numero</strong> de neutrons<br />
Isóbar<strong>os</strong>: são átom<strong>os</strong> que apresentam diferentes númer<strong>os</strong> atomic<strong>os</strong> (Z) e<br />
mesmo <strong>numero</strong> de massa (A). Lembrar do b de isóbaro: b de barriga que<br />
tem massa.<br />
(4) PUC – MG: Considere <strong>os</strong> seguintes dad<strong>os</strong>:<br />
Os átom<strong>os</strong> I e II:<br />
Átomo Prótons Neutrons Eletrons<br />
I 40 40 40<br />
II 42 38 42<br />
(a) são isótop<strong>os</strong><br />
(b) são do mesmo elemento<br />
(c) são isóbar<strong>os</strong><br />
(d) são isoton<strong>os</strong><br />
(e) têm o mesmo <strong>numero</strong> atomico<br />
(5) UFPA: Os isotop<strong>os</strong> do hidrogenio receberam <strong>os</strong> nomes de protio (1H 1 ),<br />
deutério (1H 2 ) e trítio (1H 3 ). Nesses átom<strong>os</strong> <strong>os</strong> númer<strong>os</strong> de nêutrons são,<br />
respectivamente:<br />
(a)0, 1, 2<br />
(b)1, 1, 1<br />
(c)1, 1, 3<br />
(d)1, 2, 3<br />
(e)2, 3, 4<br />
(6)UFS – SE: O atomo xA 2x é isóbaro do 28Ni 58 . O número de nêutrons em A<br />
é:<br />
(a) 28 (b)29 (c)30 (d)31 (e)32<br />
(7)Um atomo p<strong>os</strong>sui 19 protons, 20 neutrons e 19 eletrons. Qual d<strong>os</strong><br />
seguintes átom<strong>os</strong> abaixo é seu isotono:<br />
(a) 19A 21 (d) 39D 58<br />
(b) 19B 20 (e) 20E 39<br />
(c) 18C 38<br />
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(7) UFSM – RS: Analise as seguintes afirmativas:<br />
I – isotop<strong>os</strong> são átom<strong>os</strong> de um mesmo elemento que p<strong>os</strong>suem mesmo<br />
número atomico e diferente <strong>numero</strong> de massa;<br />
II – o númeo atomico de um elemento corresponde ao número de pront<strong>os</strong><br />
no núcleo de um atomo;<br />
III – o número de massa corresponde <strong>à</strong> soma do <strong>numero</strong> de protons e do<br />
<strong>numero</strong> de elétrons de um elemento;<br />
Quais são corretas?<br />
(8) Desafio<br />
Considere as seguintes informações sobre <strong>os</strong> átom<strong>os</strong> x, y e z:<br />
I – x e z são isótop<strong>os</strong>;<br />
II – x e y são isoton<strong>os</strong>;<br />
III – x e z são isóbar<strong>os</strong>.<br />
Sabendo-se que o <strong>numero</strong> de massa de x é 70, o <strong>numero</strong> atomico de z é 35<br />
e seu <strong>numero</strong> nêutrons é 33, determine <strong>os</strong> númer<strong>os</strong> atômic<strong>os</strong> e de massa<br />
de tod<strong>os</strong> <strong>os</strong> element<strong>os</strong>.<br />
Gabarito:<br />
1) D<br />
2) A<br />
3) E<br />
4) C<br />
5) A<br />
6) B<br />
7) C<br />
8) I e II<br />
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