1 - Acervo Digital da Unesp

tema1
TEMAS
ficha
No.
H 1
Li 2
No.
F 8
Na 9
sumário bibliografia
No. No. No. No. No. No.
1
Cl 15 Co e Ni 22 Br 29 Pd 36 I 42 Pt & Ir 50
2
K 16 Cu 23 Rb 30 Ag 37 Cs 44 Os 51
G 3 Mg10 Ca 17 Zn 24 Sr 31 Cd 38 Ba e V 45 Hg 52
3
Bo 4
C 5
Al 11
Si 12
Cr 19
Ti 18
Y 25
In 26
Ce e La 33
Zr 32
U 40
Sn 39
Ta 46
W 47
Tl 53
Pb 54
4
N 6 P 13 Mn 20 As 27 Di e Mo 34 Sb 41 Nb 48 Bi 55
O 7 S 14 Fe 21 Se 28 Ro e Ru 35 Te 43 Au 49 Th 56
Tabela 1: Elementos agrupados em oitavas.
Em 1864 o químico alemão Julius Lothar Meyer (1830-1895), com base principalmente
em propriedades físicas, publicou uma tabela contendo 28 elementos arranjados em função de
suas massas atômicas relativas, distribuídos em 6 famílias com características físicas e química
semelhantes, em seu livro “Die Modernen Theorien der Chemie”. Nesta tabela Meyer deixou espaço
em branco para um elemento ainda não descoberto, que posteriormente foi descoberto
e se encaixou na seqüência. Um avanço conceitual significativo de Meyer em relação aos seus
predecessores foi a incorporação do conceito de valência - o número que representa o poder
de combinação de um elemento particular – como um elo que une os elementos localizados
em cada uma das famílias da tabela. Em 1870 Meyer publicou seu trabalho clássico (“Die
Natur der chemischen Elemente als Function ihrer Atomgewichte,” Justus Liebigs Annalen der
Chemie, supp. 7 [1870]), 354–364), no qual, além de descrever a evolução de seus trabalhos
desde 1864, apresenta o famoso gráfico (Figura 11) mostrando a periodicidade dos volumes
atômicos representados em função das massas atômicos dos elementos.
9
Unesp/Redefor • Módulo I • Disciplina 02