Quando adicionamos sal comum (NaCl) à água, s - piratini

COLÉGIO ESTADUAL PIRATINI
DISCIPLINA: QUÍMICA – 2° ANO
ASSUNTO: SOLUÇÕES
PROFESSORA: GLÁUCIA COSTA
ALUNO:______________________________________________________ DATA:____/____/____ TURMA:______
Lista de exercícios extras - QUÍMICA
Assunto: Soluções + concentração
01 - Quando adicionamos sal comum (NaCl) à água, sob agitação e temperatura constantes,
verificamos que, em dado momento, o sal não se dissolve mais. No caso do NaCl, isso ocorre
quando há, aproximadamente, 360g de sal por 1000 mL de água. Se adicionarmos 500g de NaCl
em 1000 mL de água, nas mesmas condições acima, estaremos preparando uma solução que
será classificada como uma:
a) solução saturada sem sal precipitado.
b) solução saturada com sal precipitado.
c) solução supersaturada.
d) solução insaturada.
e) solução supersaturada instável.
2 - O cloreto de sódio (NaCl), em solução aquosa, tem múltiplas aplicações, como, por exemplo, o
soro fisiológico, que consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) a 0,092% (m/v) .
Os pontos (1), (2) e (3) do gráfico ao lado representam, respectivamente, soluções:
a) saturada, não-saturada e supersaturada.
b) saturada, supersaturada e não-saturada.
c) não-saturada, supersaturada e saturada.
d) não-saturada, saturada e supersaturada.
3 - O gráfico a seguir refere-se a solubilidade (em g/100g de água) de determinado sal em
diferentes temperaturas (em°C). Se, a 40°C forem acrescentados 20,0g do sal em 200g de água,
e deixando a mistura em repouso sob temperatura constante obter-se-á:
I. solução saturada
II. corpo de fundo
III. solução diluída
Dessas afirmações:
a) apenas I e correta.
b) apenas II e correta.

c) apenas III e correta.
d) I, II e III são corretas.
e) I, II e III são INCORRETAS.
4 - A curva de solubilidade de um sal hipotético é:
Se a 20°C misturarmos 20g desse sal com 100g de água, quando for atingido o equilíbrio,
podemos afirmar que:
a) 5 g do sal estarão em solução.
b) 15 g do sal será corpo de fundo (precipitado).
c) o sal não será solubilizado.
d) todo o sal estará em solução.
e) 5 g do sal será corpo de fundo (precipitado).
5 - O teor de oxigênio dissolvido na água é um parâmetro importante na determinação das
propriedades químicas e biológicas da água. Para se determinar a concentração de oxigênio,
pode-se utilizar pequenas porções de palha de aço. Colocando uma porção de palha de aço em
contato com 1 litro de água, por 5 dias em um recipiente fechado, observou-se que a massa de
ferrugem (óxido de ferro III) formada foi de 32 mg. Escreva a equação química para a reação de
oxidação do ferro metálico e determine a concentração, em g.L–1, de O2 na água analisada.
Massas molares, em g.mol –1 : Fe = 56 e O = 16.
6 - As instruções da bula de um medicamento usado para reidratação estão resumidas no quadro,
a seguir. Modo de usar: dissolva o conteúdo do envelope em 500 mL de água. Composição: cada
envelope contém
cloreto de potássio 75 mg
citrato de sódio diidratado 145 mg
cloreto de sódio 175 mg
glicose 10 g
Calcule a concentração de potássio, em mg/L, na solução preparada segundo as instruções da
bula.
(R: 78,6 g/L)
7 - O rótulo de um recipiente de leite em pó indica:
Composição média por 100g de pó
Gorduras....................................... 1,0g
Proteínas..................................... 36,0g
Lactose........................................ 52,0g
Sais minerais................................. 8,0g
Água.............................................. 3,0g
Valor energético......................... 180kcal

O fabricante recomenda usar 2 colheres das de sopa para um copo de 200mL.
Considerando que cada colher contém 20g do leite em pó, determine a quantidade de gordura
que se ingere, ao beber todo o conteúdo de um copo.
(R: 0,4 g)
8 - Calcule a concentração em g/L de uma solução aquosa de sulfato de potássio que contém 45g
do sal dissolvido em 500cm 3 de solução.
(R: 90 g/L)
9 - Sabendo que uma solução de H2SO4 tem C = 50g/L, determine o volume dessa solução que
contém 2,5g do ácido.
(R: 0,05L)
10 - O soro caseiro consiste em uma solução de cloreto de sódio (NaCl – 3,5 g/l ) e de sacarose (
11g/l ). Quais as massa de cloreto e sacarose necessárias p/ o preparo de 4litros de soro?
(R: 14g e 44g)
Gabarito:
Para validar as questões é
necessário mostrar os cálculos. OK!
Bons estudos!!!
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A B E 9,6E-3g/L 78,6 g/L 0,4g 90 g/L 0,05L 14g e 44g
5) 4Fe + 3 O2 = 2Fe2O3