Análise Química Exercícios rev1 - Ateneu Santista

ANÁLISE QUÍMICA – Exercícios revisão 01
Análise Química - Exercícios
QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA
Colégio: Ateneu Santista
Curso: Técnico em Química
Professora – Anália Christina Pereira Caires
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ANÁLISE QUÍMICA – Exercícios revisão 01
Equipamentos, materiais e vidrarias de laboratório
1. (UNICAP) Estabeleça as correlações entre as várias vidrarias do laboratório e
seus usos:
I - Balão volumétrico
II - Erlenmeyer
Ill - Bureta
IV - Condensador
V – Funil de decantação.
Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas:
a) (___) II e III podem ser usados em titulações
b) (___) Nas destilações, usamos o I.
c) (___) V é usado nas filtrações comuns.
d) (___) É indispensável do IV na destilação fracionada.
e) (___) Para pipetar, usamos o III.
2. (Fuvest-SP) Dentre os seguintes utensílios de laboratório, qual deles é um
frasco de Kitassato?
3. (“FESP) Em relação às pipetas “graduadas” e volumétricas” é correto afirmar
que:
a) A pipeta graduada não deve ser utilizada para medir volumes de líquidos
transparentes.
b) A pipeta volumétrica só deve ser utilizada para medir volumes fixos de líquidos
coloridos.
c) A pipeta graduada é utilizada para medir volumes fixos de líquidos que não
sejam voláteis.
d) A pipeta graduada é utilizada. para medidas precisas de volumes variáveis
de líquidos.
e) A pipeta volumétrica de 25,0 ml de capacidade pode ser utilizada para medir
corretamente líquido.
4. (FESP) Em relação às atividades experimentais em um laboratório de química,
é incorreto o seguinte procedimento.
a) Utilizar o funil de decantação para separar a água do óleo.
b) Utilizar a cápsula de porcelana, quando se pretende aquecer tubos de ensaio
em temperaturas moderadas.
c) Utilizar a proveta para medir quantidade variáveis de líquidos.
d) Utilizar a estufa na secagem de substâncias.
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5. (UNICAP) Questão relacionada aos materiais de laboratório. Assinale as afirmativas
verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) (___) A garra de condensador é utilizada para segurar tubos de ensaios durante
aquecimentos.
b) (___) A cápsula de porcelana é utilizada para medir volumes de líquidos.
c) (___) O funil de decantação é usado para separar líquidos imiscíveis,
d) (___) Tubo de ensaio é utilizado junto com o Kitassato, na filtração.
e) (___) A bureta é empregada para medições precisas de volumes líquidos.
6. VI. Qual dos procedimentos abaixo, em relação às atividades experimentais, é
correto.
Para separar uma mistura de água + etanol, utiliza-se filtração simples
a) Para a produção de gases em laboratório, utiliza-se um erlenmeyer acoplado
a um balão volumétrico.
b) Deve-se regular o bico, utilizando-se o anel de regulagem do ar primário antes
de efetuar qualquer aquecimento.
c) Quando se pretende separar líquidos imiscíveis, utiliza-se o funil de separação,
tendo-se o cuidado de utilizar lã de vidro para reter o líquido mais viscoso.
d) Nunca utilizar uma pipeta graduada de 10,00 ml de capacidade, para se medir
volumes de substâncias alcalinas ou coloridas.
7. (UNICAP) Questão referente a materiais de laboratório. Assinale as afirmativas
verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) (___) Nas buretas comuns, deve-se ter o cuidado de lavá-las ao utilizar-se
NaOH, pois o mesmo reage com o ar do ambiente, formando Na2CO3 que
cimenta a torneira.
b) (___) Na aferição de uma pipeta volumétrica, deveremos ter o cuidado de
deixar a parte inferior da curvatura (menisco) tangenciando a linha de aferição.
c) (___) Na aferição do balão volumétrico, se passarmos da marcação, poderemos
retirar o excesso através de pipeta graduada.
d) (___) As provetas são cilindros graduados que medem, sem muita precisão,
volumes de líquidos.
e) (___) A melhor maneira de aquecermos um material contido num tubo de
ensaio é segurando-o com a mão direita, já que o vidro é um mau condutor
de calor.
8. (F.C.Chagas-BA) Para triturar um resíduo sólido é mais adequado utilizar:
Um destilador.
a) Uma centrífuga.
b) Um funil de separação.
c) Uma placa de Petri.
d) Almofariz e pistilo.
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9. (Fuvest-SP) Dentre os seguintes utensílios de laboratório, qual deles é o condensador:
10. (UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) (___) cadinho de porcelana é utilizado na trituração e pulverização de sólidos.
b) (___) vidro de relógio é empregado para determinar a velocidade das reações
químicas.
c) (___) Pisseta serve para medir volumes de líquidos com razoável precisão.
d) (___) A pipeta graduada mede volumes variáveis de líquidos.
e) (___) Os tubos de ensaio são empregados na realização de pequenos testes
químicos.
11. (Vunesp) Observe as figuras I, II, e III.
Os materiais de vidro utilizados em laboratório químico são respectivamente:
a) Erlenmeyer, béquer, condensador.
b) Destilador, béquer, bureta.
c) Kitassato, proveta, pipeta.
d) Erlenmeyer, Kitassato, condensador.
e) Proveta, Kitassato, pipeta.
12. (Fesp-SP) Uma das operações básicas em laboratórios químicos é a medida
de volume das soluções. Qual dos materiais a seguir você utilizaria para medir
corretamente um determinado volume de solução?
a) Almofariz
b) Balão de fundo chato
c) Pipeta
d) Erlenmeyer
e) Béquer
13. (Fesp-SP) A tela tem grande utilidade em um laboratório de química. Ela é utilizada
fundamentalmente para:
a) Concentrar a chama oxidante, aumentando sua eficiência.
b) Evitar o contato da fuligem com o recipiente que está sendo aquecido.
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c) Evitar um maior desperdício de gases não queimados durante o aquecimento.
d) Distribuir uniformemente o calor em aquecimento de laboratório.
e) Absorver os gases tóxicos emanados dos aquecimentos, evitando dessa
forma a inalação dos referidos gases, prejudicial à saúde.
14. (Mackenzie-SP) Para se realizar uma titulação, são necessárias as seguintes
vidrarias:
a) Bureta, pipeta e balão.
b) Vidro de relógio, pipeta e dessecador.
c) Condensador, balão e erlenmeyer.
d) Condensador, funil e béquer.
e) Funil, béquer e erlenmeyer.
15. Para se montar um aparelho de destilação simples no laboratório, usam-se
entre outros os seguintes materiais:
a) Condensador, tela de amianto e cadinho de porcelana.
b) vidro de relógio, espátula e bico de Bunsem.
c) Funil analítico, bureta e balão de destilação.
d) condensador tela de amianto e balão de destilação.
e) Bico de Bunsem, condensador e balão volumétrico.
16. (Unioeste-PR) Considerando os materiais de laboratório representados na figura,
assinale a(s) alternativa(s) correta(s):
a) O material (I) é utilizado na separação de misturas heterogêneas líquidolíquido.
b) O material (II) é denominado condensador e é utilizado na destilação.
c) O material (III) é denominado erlenmeyer.
d) O material (IV) é denominado balão de fundo chato.
e) O material (V) é denominado Kitassato e é utilizado na filtração a vácuo.
17. (F.C.Chagas-BA) Para se fazer uma filtração simples quais dos seguintes materiais
seriam necessários:
a) b) c) d)
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18. (FESP) Com relação às atividades de laboratório, identifique qual das afirmativas
é a correta.
a) Após a utilização de uma bureta, que foi abastecida com uma solução de hidróxido
de sódio, deve-se imediatamente lavá-la com uma solução de ácido
para neutralizar o excesso de base impregnada na bureta.
b) Para se preparar uma solução em laboratório utilizando água da torneira,
deve-se ter o cuidado de antes filtrá-la para eliminar as impurezas, especialmente
as gasosas de altas densidades.
c) A tela de amianto é usado para aquecimento de balão volumétrico, quando
se pretende fazer um aquecimento direto e rápido.
d) Para se abastecer uma bureta corretamente, coloca-se a solução titulante
em um béquer e com auxílio de um bastão de vidro transfere-se a solução
para a bureta.
e) Os frascos reagentes devem ser segurados sempre pelo lado que contém o
rótulo para que o reagente, ao escorrer, não danifique o referido rótulo.
19. Coloque falso ou verdadeiro nas frases abaixo:
a) (___) A pisseta serve para medir volumes precisos de líquidos.
b) (___) O funil de Buchner é utilizado na filtração simples de amostras
c) (___) A pipeta serve para medir volumes precisos de líquidos.
d) (___) A placa de Petri é utilizada para evitar perda de amostra por evaporação,
quando aquecemos soluções em chapas elétricas.
e) (___) O erlenmeyer é usado nas titulações
f) (___) O suporte universal é utilizado na destilação para prender a garra
que segura o condensador.
g) (___) A bureta é utilizada nas titulações e serve para medir volumes precisos
de líquidos
h) (___) O balão de destilação é usado nas destilações e serve para esfriar
os vapores obtidos durante a destilação
i) (___) O béquer é usado para efetuar reações e pode ser sofrer aquecimento
j) (___) O cadinho de porcelana resiste a altas temperaturas e é usado para
calcinar amostras.
k) (___) A balança analítica é utilizada para efetuar pesagens durante a realização
de ensaios
l) (___) O almofariz e o pistilo são usados na trituração de sólidos.
m) (___) Usa-se a pinça de madeira para prender o condensador durante a
destilação
n) (___) A bureta é utilizada para transferir volumes imprecisos de líquidos
o) (___) O balão volumétrico fornece medidas precisas de volume
p) ( ) O dessecador serve para manter as substâncias em atmosfera isenta
de umidade
q) (___) A pipeta volumétrica é utilizada para medir volumes precisos de líquidos
e pode ser seca em estufa a 100°C
r) (___) O vidro de relógio é utilizado para evitar perda de amostra por evaporação,
quando aquecemos soluções em chapas elétricas.
s) (___) O condensador é usado nas destilações e serve para esfriar os vapores
obtidos durante a destilação
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20. Para fazer uma filtração á vácuo, quais vidrarias e equipamentos você precisa
utilizar. Explique a função de cada um deles no processo
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Calibração de vidrarias
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21. Um balão volumétrico apresentou os seguintes resultados de calibração. Sabendo-se
que o coeficiente de expansão térmica do vidro é 0,000010, calcule o
volume real obtido na temperatura de 20ºC, a incerteza tipo A obtida nesta calibração,
e avalie a qualidade desta vidraria
.
medida Balão vazio Balão +água (g) T (ºC) Densidade Volume real
(g)
1 110,56 359,98 24
2 110,59 359,97 24
3 110,53 359,98 24
. da água
22. Uma pipeta volumétrica apresentou os seguintes resultados de calibração. Sabendo-se
que o coeficiente de expansão térmica do vidro é 0,000010, calcule o
volume real obtido na temperatura de 20ºC, a incerteza tipo A obtida nesta calibração,
e avalie a qualidade desta vidraria.
medida Balão vazio Balão +água (g) T (ºC) Densidade
(g)
. da água
1 33,2136 83,0033 25
2 33,2186 83,0178 25
3 33,2153 83,0077 25
Volume real
23. O certificado de calibração de um balão volumétrico de 1,0 l apresentou os seguintes
resultados:
Volume = 999,98 ml Incerteza = ± 0,05 ml
Sabendo-se que a especificação para o balão de 1,0 l tem uma tolerância máxima
de ± 0,30 ml, qual seria a sua avaliação a respeito desta vidraria? Explique
sua resposta.
24. O certificado de calibração de uma pipeta volumétrica de 25,0 ml apresentou os
seguintes resultados:
Volume = 25,03 ml Incerteza = ± 0,02 ml
Sabendo-se que a especificação para pipeta volumétrica de 25,0 ml tem uma
tolerância máxima de ± 0,03 ml, qual seria a sua avaliação a respeito desta
vidraria? Explique sua resposta.
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Propridades físico-químicas e densidade
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25. Dada a tabela abaixo, indique o estado físico de cada substância a 20ºC.
Substância Temp. de Fusão (ºC) Temperatura de
ebulição (ºC)
I -110 78,5
II -93,9 65,0
III 800 1600
V 0 100
VI -223 -183
Estado físico
26. Em um cilindro graduado com 25 cm 3 de água foi colocado um objeto de 41 g
de massa . O volume do líquido subiu para 30 cm 3 . Determine a densidade
deste objeto. Considerar a densidade da água = a 1g/mL
27. Sabendo se que a densidade do tetracloreto de carbono é de 1,28 g/cm 3 , a
densidade da água é de 1,00 g/cm 3 e a densidade da gasolina é de 0,82
g/cm3.Se colocarmos estas três substâncias em uma proveta, Em que ordem
elas devem ser colocadas na proveta para se obter três fases.
28. Um tanque possui de comprimento 5,0 m, largura 2,0 m e 1 m de altura. Sabendo-se
que se a solução de amônia existente dentro dele possui uma densidade
é de 0,90 g/cm 3 , qual é a quantidade desta solução de amônia existente
nele?
29. A densidade do leite tem valores compreendidos entre 1,031 a 1,035 g/cm 3 . O
que acontece com a densidade do leite se adicionarmos :
a) gordura ( densidade = 0,89g/cm 3 )
b) água ( densidade = 1,00 g/cm 3 )
c) creme de leite ( densidade = 1,10 g/cm 3 )
30. Dois tanques iguais A e B com capacidade para 60 L de combustível receberam
respectivamente gasolina ( d=0,73 g/cm 3 ) e álcool ( d=0,81 g/cm 3 ). Qual a
massa contida em cada tanque.
31. Mistura-se 20 g de um produto A e 30 g de um produto B e obteve-se uma
mistura homogênea e que o volume final da mistura é igual à soma dos volumes
de A e B.Determine a densidade da mistura, sabendo-se que a densidade
de A= 2,5 g/cm 3 e a densidade de B= 4,0 g/cm 3
32. Mercúrio e água apresentam densidades iguais a 13,6 g/cm 3 e 1,0 g/cm 3 respectivamente.
Que volume de água possui a mesma massa de 1 L de mercúrio
33. Foram colocadas 60,0 g de um determinado sal em uma proveta de 100 mL
Apos agitação do sistema, o volume do produto era de 79,5 mL e depois de
compactada, apresentou um volume de 49 mL. Determinar a densidade apa-
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ente e compactada do sal.
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34. Cerca de 908 g de um produto sólido e insolúvel em água foi colocado em um
recipiente graduado com 2350 mL de água. Observou-se um volume de 3311
mL. Determinar a massa específica do produto.
35. A massa específica de um minério é de 286 Kg/m 3 . No ensaio da massa específica,
a proveta tinha inicialmente 56,4 mL. Qual o volume final da proveta em
mL para a determinação da massa específica, sabendo-se que a massa do minério
adicionada na proveta foi de 25,13 g.
36. Determinar a densidade absoluta de um produto que tem sua densidade relativa
a 4/4ºC é igual a 0,7785 g/mL e a densidade relativa a 25/4ºC igual
0,7545g/mL
37. Determinar a densidade relativa de um solvente a 15/4ºC e sua densidade
absoluta, sendo dado Um picnômetro (A)foi utilizado para determinar a densidade
de um solvente a -5ºC, obtendo-se massa do picnômetro = 58,3523 g e
massa com solvente = 67,0184 g. Dados de calibração do picnômetro (A)
medida Picnômetro ( g) Picnômetro+água (g) T (ºC) Densid. da água Volume real
1 58,3578 68,1597 4
2 58,3590 68,1508 4
3 58,3588 68,1573 4
38. Um picnômetro (B) foi utilizado para determinar a densidade do mesmo solvente
a 15ºC obtendo-se massa do picnômetro = 86,1423 g e massa com solvente
= 127,3584 g Calibração do picnômetro B
medida Picnômetro ( g) Picnômetro+água (g) T (ºC) Densid. da água Volume real
1 86,1477 136,0016 4
2 86,1425 136,0088 4
3 86,1466 136,0069 4
39. Uma piscina possui de comprimento 10 m, largura 5 m e 2 m de altura. Sabendo-se
que se foi adicionado 100 kg de hipoclorito de sódio para tratamento da
água contida na mesma, qual a densidade obtida na água tratada? Responder
expressando o valor na unidade de g/cm 3 .
40. Um armazém possui de comprimento 10 m, largura 5 m e 2 m de altura. Sabendo-se
que se deseja armazenar no mesmo um cereal cuja densidade é de
1,25 g/cm3, qual é a quantidade de cereal que podemos colocar neste armazém?
41. Um silo possui de comprimento 10 m, largura 5 m e 2 m de altura. Sabendo-se
que se a o mesmo contem 95.000 kg de um cereal, qual é a densidade aparente
deste? Expressar o resultado em g/cm3.
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Dissolução fracionada
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42. Cerca de 15 g de uma amostra constituída de Cloreto de prata, cloreto de sódio
e areia foram colocadas em becker e adicionou-se água. A solução foi misturada
e filtrou-se. O filtrado foi recolhido em balão volumétrico de 250 mL. Após
completar o volume e homogeneizar, retirou-se uma alíquota de 25 mL e colocou-se
em outro Becker. A alíquota foi seca e obteve-se uma massa de 0,6 g.
O resíduo contido no filtro foi tratado com solução de hidróxido de amônio e o
filtrado foi recolhido em balão volumétrico de 500 mL. Após completar o volume
e homogeneizar, retirou-se uma alíquota de 50 mL e colocou-se em outro Becker.
A alíquota foi seca e obteve-se uma massa de 0,3 g. Sabendo-se que o
cloreto de sódio é solúvel em água e o cloreto de prata é solúvel em hidróxido
de amônio, determinar a porcentagem dos componentes da mistura.
43. Cerca de 10 g de uma amostra constituída de Carvão, bromo e hidróxido de
sódio foram colocadas em becker e adicionou-se clorofórmio. A solução foi
misturada e filtrou-se. O filtrado foi recolhido em balão volumétrico de 100 mL.
Após completar o volume e homogeneizar, retirou-se uma alíquota de 10 mL e
colocou-se em outro Becker. A alíquota foi seca e obteve-se uma massa de 0,4
g.. O resíduo contido no filtro foi tratado com água e o filtrado foi recolhido em
balão volumétrico de 250 mL. Após completar o volume e homogeneizar, retirou-se
uma alíquota de 50 mL e colocou-se em outro Becker. A alíquota foi seca
e obteve-se uma massa de 0,8 g. Sabendo-se que o hidróxido de sódio é
solúvel em água e o bromo é solúvel em clorofórmio, determinar a porcentagem
dos componentes da mistura.
44. Cerca de 30 g de uma amostra constituída de limalha de ferro, ácido esteárico
e fosfato de sódio foram colocadas em becker e adicionou-se água. A solução
foi misturada e filtrou-se. O filtrado foi recolhido em balão volumétrico de 500
mL. Após completar o volume e homogeneizar, retirou-se uma alíquota de 50
mL e colocou-se em outro Becker. A alíquota foi seca e obteve-se uma massa
de 0,9 g. O resíduo contido no filtro foi tratado com álcool e o filtrado foi recolhido
em balão volumétrico de 500 mL. Após completar o volume e homogeneizar,
retirou-se uma alíquota de 25 mL e colocou-se em outro Becker. A alíquota
foi seca e obteve-se uma massa de 0,6 g. Sabendo-se que o fosfato de sódio é
solúvel em água e o ácido esteárico é solúvel em álcool, determinar a porcentagem
dos componentes da mistura.
45. Cerca de 30 g de uma amostra constituída de limalha de ferro, cloreto de prata,
ácido esteárico e fosfato de potassio foram colocadas em becker e adicionouse
água. A solução foi misturada e filtrou-se. O filtrado foi recolhido em balão
volumétrico de 500 mL. Após completar o volume e homogeneizar, retirou-se
uma alíquota de 50 mL e colocou-se em outro Becker. A alíquota foi seca e obteve-se
uma massa de 0,6 g. O resíduo contido no filtro foi tratado com álcool e
o filtrado foi recolhido em balão volumétrico de 500 mL. Após completar o volume
e homogeneizar, retirou-se uma alíquota de 25 mL e colocou-se em outro
Becker. A alíquota foi seca e obteve-se uma massa de 0,6 g . O resíduo contido
no filtro foi tratado com hidróxido de amônio e o filtrado foi recolhido em ba-
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lão volumétrico de 500 mL. Após completar o volume e homogeneizar, retirouse
uma alíquota de 25 mL e colocou-se em outro Becker. A alíquota foi seca e
obteve-se uma massa de 0,5 g Sabendo-se que o fosfato de sódio é solúvel em
água o ácido esteárico é solúvel em álcool e o cloreto de prata é solúvel em hidróxido
de amônio, determinar a porcentagem dos componentes da mistura.
46. Elaborar um esquema de separação das seguintes misturas
a) óleo, água, cloreto de sódio (dissolvido)
b) areia, limalha de ferro, cloreto de sódio e cloreto de prata
c) grafite e iodo
d) nitrato de sódio, carvão e enxofre
e) areia, cloreto de sódio, estanho em pó e enxofre
f) álcool, acetona e óleo
g) diclorometano, água e cloreto de sódio (dissolvido)
h) ferro em pó, areia, estanho em pó e hidróxido de sódio
i) cortiça, areia, cloreto de sódio e cloreto de prata
j) alumínio em pó, nitrato de bário e cloreto de prata
dados :
Cloreto de prata solúvel em hidróxido de amônio e insolúvel em água
Todos os nitratos são solúveis em água
Hidróxido de sódio - solúvel em água
Enxofre solúvel em dissulfeto de carbono
Estanho funde a 200 0 c
Solubilidade
47. Duas amostras A e B com massas diferentes da
mesma substância foram aquecidas com a mesma
fonte de calor, até que o sólido se transformasse
em líquido. Os dados experimentais foram
utilizados para construir os gráficos ao lado.
Pede-se que para cada amostra seja indicado:
a) temperatura inicial de aquecimento
b) temperatura de fusão
c) o intervalo de tempo no qual as amostras permaneceram
no estado sólido
d) o intervalo de tempo no qual as amostras estavam mudando de estado
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48. Para determinar se dois líquidos incolores eram da mesma substância, foi feito
a determinação do ponto de ebulição de cada uma delas e os resultados obtidos,
colocados nos gráficos abaixo. Pergunta-se :
a) Os líquidos são a mesma substância. Por quê ?
b) Por que as partes II dos gráficos são paralelas às abscissas
49. Considere o gráfico ao lado, típico para a fusão de uma substância sólida Que
parte do gráfico indica :
a) a temperatura do ponto de fusão da
substância
b) o aquecimento da substância no estado
sólido
c) o aquecimento da substância no estado
líquido
d) Por que a parte BC é paralela ao eixo
do tempo
50. Dada a tabela de coeficiente de solubilidade a 20ºC :
substância Coeficiente em g/100mL
Cloreto de sódio 36,0
Nitrato de potássio 24,1
Bicarbonato de sódio 9,6
Iodo 0,03
Enxofre 0,0
Pede-se :
a) a quantidade máxima de nitrato de potássio que pode ser dissolvida em 200 g de
água a 20 0 C
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b) que massa de água a 20 0 c é necessária para dissolver 1 Kg de cloreto de sódio
c) Se 500 g de cloreto de sódio forem adicionados a 200 g de água a 20 0 C qual a
massa que se dissolverá e qual a massa que se depositará ?
d) Que significa o coeficiente de solubilidade do enxofre
e) Qual o produto mais solúvel e o menos solúvel
f) Classifique o tipo de solução ( saturada, insaturada, supersaturada com depósito
e supersaturada sem depósito )
a) 50 g de cloreto de sódio dissolvidas em 100 mL de água a 20 0 C
b) 50 g de cloreto de sódio em 100 mL de água a 20 0 C
c) 24,1 g de nitrato de potássio em 100 ml de água a 20 0 C
d) 3 g de bicarbonato de sódio em 100 ml de água a 20 0 C
51. O gráfico ao lado mostra a variação de solubilidade
de várias substâncias em função da
temperatura. Pede-se :
a) a variação de temperatura influencia da
mesma maneira a solubilidade das substâncias
b) Qual a substância mais solúvel a 20ºC e a
50ºC
c) Em que temperatura nitrato de potássio e
sulfato de cério apresentam a mesma
solubilidade
d) Qual produto apresenta a maior e qual
produto apresenta a menor solubilidade a
70ºC
52. O gráfico ao lado mostra a solubilidade
de dois sais, A e B, pede-se :
a) é possível dissolver, em recipientes
separados 40 g de dada um dos
sais em 100 g de água a 20 0 C
b) a 50 0 C qual produto é mais solúvel
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53. Com os dados do gráfico ao lado,
a) Classifique as soluções indicadas nos pontos A,B e C
b) Qual o fator que influencia a solubilidade do produto
ANÁLISE QUÍMICA – Exercícios revisão 01
54. Utilize a curva de solubilidade do nitrato de potássio e responda :
a) Qual a solubilidade desse sal a
20, 40, 60 e 90ºC
b) Suponha que foi preparada um
solução saturada a 90ºC desse sal
em 100 g de água e foi deixada
resfriar.
c) Quando atingiu 60ºC, que massa
ficou solúvel ?
d) Quando atingiu 40ºC, que massa
ficou precipitada ?
e) Quando atingiu 20ºC, que massa
ficou precipitada e que massa
ficou solúvel ?
55. Foram agitadas 39 g de nitrato de cálcio com 25g de água a 18ºC. O sistema
resultou heterogêneo e por filtração foram obtidos 57,5 g de solução saturada.
Calcule o coeficiente de solubilidade do sal a 18ºC.
56. A uma determinada temperatura, o coeficiente de solubilidade do iodeto de sódio
é de 180g/100g . Calcule a massa de água necessária para preparar uma
solução saturada que contenha 12,6 g desse sal, na temperatura em que a experiência
foi realizada.
57. Foram misturados e agitados 200 g de sulfato de amônio com 250 g de água,
resultando num sistema heterogêneo que por filtração, forneceu 5 g de resíduo.
Calcule o coeficiente de solubilidade do sal na temperatura em que a experiência
foi realizada.
58. As curvas de solubilidade de dois sólidos, A e
B, em água, são dadas no gráfico ao lado.
a) Dissolvendo-se 20 g de A em 100 mL de
água a 50ºC e, em seguida, abaixando a
temperatura para 20ºC, que massa de A
continua dissolvida?
b) Dissolvendo-se 30 g de B em 100 mL de
água a 50ºC e, em seguida, abaixando a
temperatura para 20ºC, que massa de B
precipita?
c) Determine o coeficiente de solubilidade de B
a 30ºC
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ANÁLISE QUÍMICA – Exercícios revisão 01
d) Em qual temperatura os coeficientes de solubilidade de A e B são iguais ?
59. Seis soluções aquosas de nitrato de sódio, NaNO3, numeradas de I a VI, foram
preparadas, em diferentes temperaturas, dissolvendo-se diferentes massas de
NaNO3 em 100g de água. Em alguns casos, o NaNO3 não se dissolveu completamente.
Este gráfico representa a curva de solubilidade de NaNO3, em função da temperatura,
e seis pontos, que correspondem aos sistemas preparados:
A partir da análise desse gráfico, é CORRETO afirmar que os dois sistemas em
que há precipitado são:
a) I e II.
b) I e III.
c) IV e V.
d) V e VI.
60. O processo Solvay de obtenção do Na2CO3, matéria prima importante na fabricação
do vidro, envolve os reagentes CO2, NH3 e solução saturada de NaCl.
Na solução final encontram-se os íons NH4 + , Na + , Cl - e HCO3.
Analisando, o gráfico apresentado, as curvas de solubilidade em função da
temperatura, é correto afirmar que:
a) são dissoluções exotérmicas
b) são dissoluções endotérmicas
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c) A 40ºC a solubilidade do NaHCO3 é diferente do NaCl
d) somente a do NaCl é endotérmica
61. Ao analisar o gráfico abaixo, percebe-se que:
ANÁLISE QUÍMICA – Exercícios revisão 01
a) a solubilidade do KCl é maior que a do KBr.
b) à medida que a temperatura aumenta a solubilidade diminui.
c) a solubilidade do KBr é maior que a do KCl.
d) quanto menor a temperatura, maior a solubilidade.
e) o KCl apresenta solubilização exotérmica.
62. A curva de solubilidade de um sal hipotético é:
Se a 20°C misturarmos 20g desse sal com 100g de água, quando for atingido
o equilíbrio, podemos afirmar que:
a) 5 g do sal estarão em solução.
b) 15 g do sal será corpo de fundo (precipitado).
c) o sal não será solubilizado.
d) todo o sal estará em solução.
e) 5 g do sal será corpo de fundo (precipitado).
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ANÁLISE QUÍMICA – Exercícios revisão 01
63. A partir do diagrama a seguir que relaciona a solubilidade de dois sais A e B
com a temperatura são feitas as afirmações:
I - existe uma única temperatura na qual a solubilidade de A é igual à de B.
II - a 20°C, a solubilidade de A é menor que a de B.
III - a 100°C, a solubilidade de B é maior que a de A.
IV - a solubilidade de B mantém-se constante com o aumento da temperatura.
V - a quantidade de B que satura a solução à temperatura de 80°C é igual a
150g.
Somente são corretas:
a) I, II e III.
b) II, III e V.
c) I, III e V.
d) II, IV e V
64. A curva de solubilidade de um dado sal é apresentada a seguir. Considerando
a solubilidade deste sal a 30°C, qual seria a quantidade máxima (aproximada)
de soluto cristalizado quando a temperatura da solução saturada (e em agitação)
fosse diminuída para 20°C?
a) 10 g
b) 15 g
c) 20 g
d) 30 g
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ANÁLISE QUÍMICA – Exercícios revisão 01
65. A tabela a seguir fornece as solubilidades do KCl e do Li2CO3 a várias temperaturas.
Assinale a alternativa falsa:
a) a dissolução do KCl em água é endotérmica
b) o aquecimento diminui a solubilidade do Li2CO3 em água
c) a massa de KCl capaz de saturar 50g de água, a 40°C, é 20g
d) a 10°C, a solubilidade do KCl é menor do que a do Li2CO3
e) a 10°C, a solubilidade do KCl é maior do que a do Li2CO3
Reações químicas
66. Dadas as reações abaixo, classifique-as, indicando o tipo de cada reação:
a) NaCl + AgNO3 AgCl (s) + NaNO3
b) 2 H2 + O2 2 H2O
c) Ni + CuSO4 Cu + NiSO4
d) 3 NH4OH + H3PO4 (NH4)3PO4 + 3 H2O
e) CaCO3 CaO + O2
f) HCN H+ + CN -
g) 2 NO2 + O2 2 NO2
h) 2 NaI + Cl2 2 NaCl + I2
i) NH4OH + HNO3 (NH4)OH + H2O
j) NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
k) 2Mg +O → 2MgO
l) Cl2 + 2NaBr →2NaCl + Br2
m) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl
n) N2 + 3 H2 → 2 NH3
o) 2 H2O2 → 2 H2O + O2
p) Fe + S ---> FeS
q) Fe + CuSO4 ---> FeSO4 + Cu
r) KCl + AgNO3 ---> KNO3 + AgCl
s) ZnCO3 ---> ZnO + CO2
t) 2 NaN3(s) → 3 N2 + 2 Na
u) Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
v) H2SO4 + Ba(OH)2 → 2 H2O + BaSO4
w) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl
x) NH4OH → H2O + NH3
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ANÁLISE QUÍMICA – Exercícios revisão 01
67. Com base nas informações dadas na tabela a seguir, escreva as reações ocorridas
e estabeleça numa escala decrescente a reatividade destes metais. Qual
é o mais reativo? E o menos reativo?
Placas Metálicas
Cu Mn Ni Cd Zn Sn Al
Soluções
+ Ocorre reação
_ Não ocorre reação
CuSO4
MnSO4
NiSO4
CdSO4
ZnSO4
SnSO4
+ + + + + +
_ _ _ _ _ +
_ + + + _ +
_ + -
_ + _ _
+ _ +
_ +
_ + + + + +
Al2(SO4)3 _ _ _ _ _ _
Separação e identificação de cátions
68. Elaborar um diagrama para separar mercúrio I de Prata
69. Elaborar um diagrama para separar mercúrio I de Chumbo
70. Elaborar um diagrama para separar chumbo de Prata
71. Qual a propriedade do cloreto de mercúrio que serve para separá-lo de outros
cloretos?
72. Qual o reagente que precipita simultaneamente os três cátions do grupo I
73. Como podemos identificar o sódio e o potássio quando estiverem misturados?
74. Qual o conceito do teste de chama?
75. Como podemos identificar o flúor?
76. Quais as diferenças importantes da análise qualitativa em química orgânica e
química inorgânica.
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