Química - Nova Escola

Disciplina
QUÍMICA
Curso
ENSINO MÉDIO
Professor
GUILHERME
Série
1ª SÉRIE
ROTEIRO DE ESTUDOS DE RECUPERAÇÃO E REVISÃO – 1º SEMESTRE / 2012
Aluno (a): Número:
1 - Conteúdo:
Ácidos e bases – propriedades, conceito de Arrhenius.
Ácidos – Fórmulas, nomenclatura e ionização.
Bases – Fórmulas, nomenclatura e dissociação.
Sais – Neutralização total e parcial, fórmulas, nomenclatura e dissociação.
Óxidos – moleculares e iônicos, fórmulas e nomenclatura.
Óxidos ácidos e poluição atmosférica, óxidos básicos.
pH e Condutibilidade elétrica de soluções aquosas.
Mol: unidade de massa atômica, massa atômica e massa molecular, constante de Avogadro, massa molar.
Gases – Variáveis de estado (P, V e T); transformações gasosas isotérmicas, isobáricas e isocóricas; equação
geral dos gases; hipótese de Avogadro e o volume molar dos gases; lei do gás ideal, gás ideal versus gás real.
2 - Data de entrega:
08/08/12
3 - Material para consulta:
Livro didático: “Química – na abordagem do cotidiano”, Tito e Canto
4 - Trabalho a ser desenvolvido:
O aluno deverá elaborar resumos teóricos dos textos do livro e de outras fontes sobre os tópicos do conteúdo.
Os resumos teóricos devem ser feitos à mão, em folha de atividades do colégio, de própria autoria e entregues
anexados ao roteiro de recuperação. Como fonte, pode ser usado o livro texto, livros didáticos de química e textos
de química.
Após fazer os resumos, o aluno deverá fazer uma reelaboração das provas, em anexo no roteiro, como exercícios.
Além disso, em caráter opcional, o aluno poderá refazer os seguintes exercícios do livro didático:
Cap 11 – 1 ao 135
Cap 13 – 1 ao 79
Cap 14 – 1 ao 82

1 – A água da chuva, em áreas poluídas, apresenta pH abaixo do convencional. Explique o porquê.
2 – Ácidos e bases reagem entre si em um processo chamado neutralização. A neutralização pode ser parcial ou
total, dependendo das quantidades de cada reagente.
a) Formule a equação balanceada da neutralização que origina o sal hidroxinitrato de cálcio (CaOHNO3), com os
nomes dos dois reagentes.
b) Formule a equação balanceada da neutralização que origina o sal hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3), com os
nomes dos dois reagentes.
3 – Em cada uma das afirmações, assinale se ela é verdadeira ou falsa, justificando a sua resposta.
( ) – há mais átomos de ouro em um pingente que pesa 39,4 g do que em um pingente de prata que pesa 21,6 g.
( ) – há menos moléculas de água em um copo com 180 g de água (H2O) do que íons sódio e cloreto em uma
colher com 290 g sal (NaCl).

4 – Objetos e estruturas feitas de mármore sofrem grande corrosão quando expostos sob a chuva ácida. Isto ocorre
porque o carbonato de cálcio, presente no mármore, reage com o ácido sulfúrico presente na chuva ácida, formando
uma substância química, além de água e gás carbônico.
a) Formule a equação descrita acima com todos os reagentes e produtos, dando o nome do produto formado.
b) Formule a dissolução em água do produto identificado acima na forma pura, indicando os estados físicos de cada
substância ou íons formado, e indique se o processo descrito é uma ionização ou uma dissociação.
5 – Equacione a dissolução de NaCl em água, indicando se a reação descrita é uma dissociação ou uma ionização.
6 – A propulsão do ônibus espacial envolve a reação química entre hidrogênio (H2) e oxigênio (O2) que produz água.
a) Escreva a equação corretamente balanceada que representa essa reação química.
b) Quantos mols de água são produzidos quando 10 g de hidrogênio reagem com uma quantidade suficiente de
gás oxigênio?

c) Qual é a massa, em gramas, necessária de gás oxigênio no item anterior?
7 – Experimentalmente, verifica-se que na reação completa de 52 g do metal cromo com 24 g do gás oxigênio resulta
óxido de crômio III. Numa segunda experiência, 26 g do metal são totalmente transformados no óxido.
a) Formule a equação balanceada da transformação descrita acima com todos os reagentes e produtos.
b) Quantos gramas do produto são obtidos na segunda experiência? Justifique seu raciocínio e cite a lei ponderal
que permite fazer essa previsão.
8 – O carbonato de sódio (Na2CO3), utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em quantidades mínimas na crista
terrestre. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito abundantes: O carbonato de cálcio
(CaCO3) e o cloreto de sódio (NaCl) como mostra a equação abaixo não-balanceada:
Determine:
CaCO3 + NaCl Na2CO3 + CaCl2
a) Quantos mols de Na2CO3 estão presentes em 159 g desse sal. Justifique.
b) Qual será a massa de NaCl necessária para se obter 159g de Na2CO3 através do método citado? Justifique.

9 – Usando os conceitos relacionados ao estudo dos gases, assinale verdadeiro ou falso para cada afirmativa,
reescrevendo as classificadas como falsas.
( ) através da Lei de Boyle, é possível comprovar que, a uma temperatura constante, o volume ocupado por uma
massa fixa de um gás é diretamente proporcional à pressão.
( ) de acordo com a Teoria Cinética Molecular dos gases, um gás é formado por moléculas em constante
movimento. Quanto maior a agitação molecular, menor a sua temperatura em Kelvin.
( ) pela Lei de Charles, para transformações isobáricas, o volume de um gás é inversamente proporcional à
temperatura absoluta.
( ) pela Lei de Gay-Lussac, proposta em 1802, quando uma massa variável de um gás sofre transformação isocórica,
a pressão do gás será diretamente proporcional à temperatura absoluta do sistema.
10 – Um balão meteorológico foi preenchido com gás hidrogênio, H2, que está a 1,5 atm e 20 ºC e ocupa 10 m3.
Sabendo que, nessas condições de pressão e temperatura, o volume molar dos gases é 15 L, determine:
a) a quantidade em mols de hidrogênio dentro do balão.
b) a massa de hidrogênio dentro do balão.