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02) O período que se seguiu ao Congresso de Viena foi marcado pela emergência de governos democráticos na Europa e nas Américas. 04) As decisões foram resultado de acordos secretos entre as quatro potências vencedoras, que constituíram o Comitê dos Quatro. 08) O Congresso de Viena estabeleceu o princípio da legitimidade, que pressupunha a recomposição dos países e a restauração dos governos europeus, nos mesmos moldes de antes da Revolução Francesa. 16) Um dos produtos imediatos do Congresso de Viena foi a Unificação dos Estados Alemães, antes um conjunto dividido e fraco em relação às potências européias. UNIVERSIDADE ESTADUAL DE PONTA GROSSA COMISSÃO PERMANENTE DE SELEÇÃO 1 o CONCURSO VESTIBULAR DE 2002 QUESTÕES DE QUÍMICA 01 – A química, como qualquer outra ciência, tem linguagem e terminologia próprias e a sua interpretação é fundamental para a compreensão dos seus significados. Por exemplo, a fotossíntese, essencial para o processo da vida na Terra, é representada como a seguir. Sobre essa representação, assinale o que for correto. 6 CO 2 + 6 H 2O + energia solar ⎯→ C 6H 12O 6 + 6 O 2 01) A equação indica que para cada mol de dióxido de carbono é necessário um mol de água, com a produção de um mol de C 6H 12O 6 e um mol de oxigênio. 02) Duas substâncias químicas reagem para formar duas outras substâncias. 04) Somente o O 2 representa uma substância pura; as outras fórmulas representam misturas. 08) As substâncias que reagem são denominadas reagentes e as que se formam, de produtos. 16) Os produtos contêm mais energia que os reagentes. 02 – As espécies X 2− , Y e Z 3+ , onde X, Y e Z são representações genéricas de elementos químicos, apresentam a configuração eletrônica 1s 2 2s 2 2p 6 . Sobre essas espécies, assinale o que for correto. 01) São isótopos do mesmo elemento químico. 02) O número atômico de X é 8 04) Y é um gás nobre de número atômico 10 08) Um composto formado pela combinação de X e Z é de caráter iônico e apresenta a fórmula mínima Z 2X 3 16) X, Y e Z pertencem ao mesmo período da classificação periódica. 03 – Sobre as transmutações abaixo, assinale o que for correto. 238 234 227 223 226 222 212 208 213 213 I) 92 U ⎯→ 90Th II) 89 Ac ⎯→ 87 Fr III) 88 Ra ⎯→ 86 Rn IV) 84 Po ⎯→ 82 Pb V) 83 Bi ⎯→ 84 Po 01) V corresponde a um decaimento β. 02) Em V, um nêutron é convertido em próton pela emissão de um elétron. 04) Em I, o número de prótons diminui de duas unidades e o número de nêutrons diminui de quatro unidades. 08) A partícula emitida em II corresponde ao núcleo de um dos isótopos do hélio. 16) Apenas as transmutações III e IV correspondem a decaimentos α. 04 – Sobre as três amostras abaixo, assinale o que for correto. I II III 180 g de H2O 490 g de H2SO4 Dados: a) massas molares, em gramas: 1H = 1 ; 8O = 16 ; 15P = 31 ; 16S = 32 ; b) número de Avogadro = 6,0 x 10 23 490 g de H3PO4
01) As amostras II e III contêm 3,0 x 10 24 moléculas cada. 02) A amostra I contém a maior quantidade de matéria, expressa em mols. 04) As amostras II e III contêm o mesmo número de átomos. 08) A amostra I contém o menor número de átomos. 16) A amostra I contém o maior número de moléculas. 05 – Sobre o diagrama abaixo, que representa a entalpia de uma reação química, assinale o que for correto. 01) A energia de ativação da reação C + D ⎯→ A + B é igual a (∆H 2 − ∆H 3) 02) A reação A + B ⎯→ C + D é exotérmica. 04) A entalpia da reação A + B ⎯→ C + D é igual a (∆H 3 − ∆H 1) 08) A energia de ativação da reação A + B ⎯→ C + D é igual a ∆H 2 16) A utilização de um catalisador apropriado diminui o valor de ∆H 2 06 – O óxido de nitrogênio (NO), comumente denominado óxido nítrico, é utilizado como reagente de partida para a síntese industrial de outras substâncias. Industrialmente, o óxido nítrico é sintetizado conforme a reação não-balanceada 1000 ºC NH3(g) + O2(g) NO (g) + H2O (g) Catalisador Considerando que a reação é exotérmica e que ela ocorre em um recipiente fechado, assinale o que for correto. 01) A retirada do catalisador, após o equilíbrio ter-se estabelecido, diminui a concentração de NO (g) 02) A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros é 19 04) Uma diminuição no volume do sistema diminui a concentração de NO (g) 08) A amônia sofre redução. 16) O oxigênio gasoso é o agente oxidante nesta reação. 07 – A talidomida foi desenvolvida na Alemanha em 1954, com o objetivo de reduzir a ansiedade e a tensão e evitar náuseas, principalmente durante a gravidez. Os testes realizados naquela época foram insuficientes para detectar alguns efeitos que se revelaram desastrosos: milhares de mortes intra-uterinas e o nascimento de bebês com deficiências em todo o mundo. Foi descoberto mais tarde que, enquanto um enantiômero da talidomida tem os efeitos desejados descritos acima, o outro enantiômero causa anomalias nos fetos. Hoje, essa mesma droga está sendo utilizada na sua forma racêmica no tratamento de outras doenças, como, por exemplo, a AIDS. Sobre este assunto, assinale o que for correto. 01) Enantiômeros são isômeros espaciais (estereoisômeros), sendo um a imagem especular do outro. 02) Um dos enantiômeros desvia o plano de luz polarizada no sentido anti-horário. 04) Enantiômeros são substâncias que apresentam as mesmas propriedades físicas e químicas. 08) A mistura racêmica apresenta os dois enantiômeros em proporções iguais. 16) Sendo isômeros, os enantiômeros apresentam a mesma fórmula molecular. 08 – Sobre as fórmulas abaixo, que apresentam informações a respeito do principal componente da aspirina, assinale o que for correto.
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