Exercícios de Treino para Prova Mensal de Química Segunda Série ...

Exercícios de Treino para Prova Mensal de Química
Segunda Série do Ensino Médio
Terceiro Trimestre - 2009
Atenção: nesta lista constam as resoluções das questões que foram feitas em sala de
aula ou como lição de casa e que não foram corrigidas na lousa. Corrija o que você fez!
Há também algumas questões extras de treino de cálculo estequiométrico. Não
use calculadora para estudar!! Algumas contas são bem espinhosas, mas é importante
você tentar “fazer na unha” para ganhar velocidade na hora de resolver as questões da
prova.
Para treinar nomenclatura orgânica, faça o download da planilha de excel e
resolva os exercícios. A planilha se “autocorrige”.
Quando for necessário, busque as massas molares em uma tabela periódica.
Gabarito Questões página 57
16) Descontando 20% da impureza presente no total, há 80% de pirolusita.
173,8 g do total --------- 100%
X g de pirolusita --------- 80% X = 139,04 g de pirolusita
Pela equação, cada 1 mol de pirolusita (óxido de manganês IV, ou MnO2) há formação de 2 mol de ferro metálico (Fe).
Como a reação rende 70%, então
71 g de MnO2 --------- 112 g de Fe
139 g de MnO2 --------- X g de Fe X = 219 g de Fe
219 g de Fe --------- 100%
X g de Fe --------- 70% X = 153 g de Fe metálico
17) 2 C2H2 (g) + 5 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 2 H2O(g)
Cada 2 mol de acetileno produz 4 mol de gás carbônico, ou cada 1 mol de acetileno produz 2 mol de CO2. Então
26 g de C2H2 --------- 2 × 25 L de CO2
130 g de C2H2 --------- X L de CO2 X = 250 L de CO2
250 L g de CO2 --------- 100%
X L g de CO2 --------- 80% X = 200 L g de CO2
Cada 2 mol de acetileno produz 2 mol de água, ou cada 1 mol de acetileno produz 1 mol de H2O. Então
26 g de C2H2 --------- 1mol de H2O
130 g de C2H2 --------- X mol de H2O X = 5 mol de H2O
5 mol de H2O --------- 100%
X mol de H2O --------- 80% X = 4 mol de H2O
18) ZnO + CO → Zn + CO2
a) Cada 1 mol de Zn é necessário 1 mol de ZnO. A massa molar do ZnO pesa 81 g/mol. Considerando o teor de
impurezas do óxido de zinco temos:
81 g de ZnO --------- 60%
X g de ZnO --------- 100% X = 135 g de ZnO impuro
1

) Considera-se 60% da massa total de 5×10 6 g de ZnO, pois o restante corresponde às impurezas.
5×10 6 g de ZnO impuro --------- 100%
X g de ZnO puro --------- 60% X = 3×10 6 g de ZnO puro
Pela equação, cada 1 mol de ZnO produz 1 mol de CO2. Calculando o número de mols de gás carbônico liberado.
81 g de ZnO --------- 1 mol de CO2
3×10 6 g de ZnO --------- X mol de CO2 X = 3,7×10 4 mol de CO2
Aplicando-se a equação de Clapeyron para a condição de P = 8,2 atm; n = 3,7×10 4 mol de CO2; R = 0,082; T =
25ºC ou 298 K (temperatura ambiente), temos
19) Cr2O3 + 2 Al → Al2O3 + 2 Cr
8,2 × V = 3,7×10 4 × 0,082 × 298 V = 1,1×10 5 L de CO2
a) Pela equação 1 mol do óxido de cromo III produz 2 mol de cromo metálico.
152 g de Cr2O3 --------- 104 g de Cr
15,2 g de Cr2O3 --------- X g de Cr X = 10,4 g de Cr metálico
10,4 g de Cr --------- 100%
X g de Cr --------- 75% X = 7,8 g ou 7.800 mgde Cr
b) Não, o cromo é um metal de transição que não possui distribuição eletrônica segundo as regras simplificadas,
que diz que a penúltima camada deve ter 8 ou 18 elétrons. O cromo apresenta 5 elétrons na camada N.
c) O cátion de cromo III tem três elétrons a menos em relação ao átomo: K = 2, L = 8, M = 8, N = 3
20) a) 1.000 kg de minério ----------- 100%
1,5 kg de dióxido ------------ X% X = 0,15% de rendimento
b) Em uma bomba atômica o núcleo do átomo de urânio-235 (fissionável) se quebra formando outros dois núcleos
menores e liberando nêutrons. Estes nêutrons batem em outros núcleos de urânio-235 induzindo o rompimento
destes que levam a liberação de mais nêutrons (reação em cadeia). A quebra do núcleo libera muita energia
(explosão).
c) O quarto elemento da família do urânio-238 é gerado após uma emissão alfa e duas beta.
92U 238 → 2α 4 + 2 -1β 0 + 92X 234
O último elemento é gerado após a emissão de 8 partículas alfa e 6 partículas beta.
21) Fe2O3 + 3 C → 2 Fe + 3 CO
92U 238 → 8 2α 4 + 6 -1β 0 + 82Y 206
Conhecendo a quantidade de ferro puro obtido é possível saber a quantidade de óxido de ferro III puro inicialmente
presente. Pela equação, cada 1 mol de óxido de ferro III produz 2 mol de ferro metálico.
160 g de Fe2O3 --------- 112 g de Fe
X g de Fe2O3 --------- 5,58×10 5 g de Fe X = 8×10 5 g ou 8×10 2 kg ou 0,8 t de Fe2O3 puro
Se há 0,8 t de óxido de ferro III em uma tonelada de minério, então há 0,2 t de impurezas refratárias. O minério tem,
portanto, pureza de 80% aproximadamente.
2

22) a) Como não se conhece o cátion que acompanha o sulfato (contra-íon), a equação será escrita na forma iônica
(parcialmente dissociada).
SO4 2- + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2 Cl -
b) Um precipitado pode ser separado da solução original por decantação (o precipitado sedimenta no funda se a
mistura ficar em repouso), ou por filtração (uso de um material poroso, como papel de filtro, para reter o material
sólido).
c) Pela fórmula da sacarina, vê-se que cada 1 mol desse composto possui 1 mol de enxofre (há 1 átomo de enxofre
por molécula de sacarina), portanto, só pode formar 1 mol de sulfato (não há necessidade de se montar a
equação, mesmo porque o enunciado não fornece informações suficientes para tal). Então 1 mol de sacarina
forma 1 mol de precipitado BaSO4.
183 g de sacarina ---------------- 233 g de BaSO4 (precipitado)
X g de sacarina ---------------- 1,675 g de BaSO4 X = 1,32 g de sacarina
O teor de enxofre é dado pela relação de 1 mol de S para 1 mol de sacarina.
183 g de sacarina ---------------- 100% (total da amostra)
32 g de enxofre ---------------- X% da amostra X = 17% de enxofre na sacarina
23) a) CnH2n+2 + (3n + 1)/2 O2 → n CO2 + (n+1) H2O
b) Segundo a Lei de Avogadro, podemos relacionar diretamente volume de um gás qualquer com seu número de
mols. Assim, podemos dizer que 2 mols do alcano com m átomos misturados com 2 mols do alcano com n átomos
necessita de 23 mols de O2 para queimar. Montando as duas equações de queima com 2 mols de cada um dos
alcanos temos:
2 CnH2n+2 + (3n + 1) O2 → 2n CO2 + 2(n+1) H2O
Como o total de mol de oxigênios deve ser 23, então:
2 CmH2m+2 + (3m + 1) O2 → 2m CO2 + 2(m+1) H2O
(3n +1) + (3m + 1) = 23 3n + 3m + 2 = 23 3n + 3m = 21
Sabendo que n e m são valores entre 1 e 4 (o enunciado afirma que essa mistura é formada ou por metano, etano,
propano ou butano), podemos testá-los na última equação (em negrito) para verificar qual par de valores satisfaz a
igualdade. Por tentativas chegamos à combinação n = 3 (propano) e m = 4 (butano).
24) a) Erlenmeyer, proveta, suporte universal, garra, cuba (bacia).
b) O gás formado é o gás carbônico. CaCO3 + 2 H + → Ca 2+ + H2O + CO2 ↑
c) Pela equação, cada 1 mol de CaCO3 produz 1 mol de CO2.
100 g de CaCO3 --------- 25 L de CO2
X g de CaCO3 --------- 0,25 L de CO2 X = 1 g de CaCO3
Considerando que o carbonato de cálcio não é puro, então temos que acrescentar essa quantidade de impureza.
1 g de CaCO3 --------- 60%
X g de CaCO3 --------- 100% X = 1,7 g de CaCO3 impuro
25) a) Segundo a equação I, 1 mol de cloreto produz 1 mol de hidrogênio, mas como o cloreto está presente no NaCl,
podemos estabelecer a relação 1 mol de NaCl para 1 mol de H2.
58,5 g de NaCl --------------- 22,4 L de H2 nas CNTP
117 g de NaCl --------------- X L de H2 nas CNTP X = 44,8 L de H2
3

) Equações parciais balanceadas:
I: 2 Cl - (aq) + 2 H2O (l) → 2 OH - (aq) + Cl2 (g) + H2 (g)
II: 2 OH- (aq) + Cl2 (g) → Cl - (aq) + ClO - (aq) + H2O (l)
Equação global (soma das equações parciais): Cl- (aq) + H2O (l) → H2 (g) + ClO - (aq)
30) 2 SO2 + O2 → 2 SO3
Cálculo do número de mols de dióxido de enxofre
Gabarito das Questões da página 62
64 g de SO2 --------- 1 mol de SO2
128 g de SO2 --------- X mol de SO2 X = 2 mol de dióxido de enxofre
Cálculo do número de mols de oxigênio
32 g de O2 --------- 1 mol de O2
160 g de O2 --------- X mol de O2 X = 5 mol de oxigênio
Cada 2 mol de dióxido deveria ter 1 mol de oxigênio, portanto, há O2 em excesso. Cada 2 mol de dióxido produz 2 mol
de trióxido.
O trióxido de enxofre é um óxido covalente, portanto possui caráter ácido reagindo com água e formando o
ácido sulfúrico. Portanto, o pH da água diminui (fica menor do que 7). Equação: SO3 + H2O → H2SO4
31) 2 H2 + O2 → 2 H2O Hélio é gás nobre (inerte quimicamente), portanto, não toma parte na reação.
Cálculo do número de mols de hidrogênio gasoso
2 g de H2 --------- 1 mol de H2
0,32 g de H2 --------- X mol de H2 X = 0,16 mol de hidrogênio gasoso
Cálculo do número de mols de oxigênio gasoso
32 g de O2 --------- 1 mol de O2
0,32 g de O2 --------- X mol de O2 X = 0,01 mol de oxigênio gasoso
Pelo balanceamento deveria ter 0,02 mol de hidrogênio para 0,01 mol de oxigênio, mas como há bem mais H2,
o hidrogênio está em excesso. O excesso é calculado subtraindo-se o total do quanto efetivamente reage (0,16 mol -
0,02 mol = 0,14 mol de H2). Item B.
32) N2 + 3 H2 → 2 NH3
Para cada 30 mol de N2 deveriam ter 90 mol de H2 (três vezes mais, segundo o balanceamento), mas há apenas
75 mol de H2, portanto, o N2 está em excesso, e será desconsiderado do cálculo.
Se cada 1 mol de N2 produz 2 mol de NH3, então 30 mol de N2 produz 60 mol de NH3.
33) 2 P + 3 F2 → 2 PF3
a) Para avaliar a presença de excesso, os valores em massa dos reagentes serão transformados em número de mol e
comparados com a relação estequiométrica. A tabela seguinte sumariza essas informações.
Fósforo (P) MM = 31 g/mol Flúor (F2) MM = 38 g/mol
Experiência Massa (g) Número de mol Massa (g) Número de mol Relação entre mol
I 31,0 1 mol 19,0 2 mol 1:2
II 15,5 0,5 mol 28,5 0,75 mol 2:3
4

III 9,3 0,3 mol 19,0 0,5 mol 3:5
IV 10,0 0,32 mol 30,0 0,79 mol ≈ 2:5
Somente na experiência II a relação de 2 fósforo para 3 flúor foi respeitada, conforme indica o balanceamento,
portanto, não há excesso.
b) O fósforo é um elemento da família 15, portanto, apresenta 5 elétrons na camada de valência e necessita,
portanto, de fazer 3 ligações covalentes para completar o octeto. Já o flúor é um halogênio (família 17), possui
7 elétrons na camada de valência e, portanto, faz apenas uma ligação covalente. Assim, são necessários três
flúor para se ligar com um fósforo.
c) Outro elemento da mesma família do fósforo (família 15) também faz três ligações, como o nitrogênio.
34) a) PbO + HNO3 → Pb(NO3)2 + H2O (óxido de chumbo II é iônico, portanto, é óxido de caráter básico e
reage com um ácido formando sal e água)
b) Na2Cr2O7 → 2 Na + + Cr2O7 2- (a água, tanto nesta quanto na reação anterior, é apenas solvente, portanto,
não é incluída na equação)
c) Pb(NO3)2 + Na2Cr2O7 → PbCr2O7 ↓ + 2 NaNO3 (para simplificar o equacionamento, os sais não foram
representados dissociados, como aparece na equação do item b)
35) Equação da reação entre os dois gases: 2 H2 + O2 → 2 H2O
Calculando a quantidade de matéria de hidrogênio usando a densidade de 34 mol/L
34 mol de H2 ----------- 1 L
X mol de H2 -----------1,20×10 6 L X = 40,8×10 6 mol de H2
Calculando a quantidade de matéria de oxigênio usando a densidade de 37 mol/L
37 mol de O2 ----------- 1 L
X mol de O2 -----------0,55×10 6 L X = 20,35×10 6 mol de O2
A quantidade dos dois gases, em mol, segue aproximadamente a proporção de 2 mol de H2 para 1 mol de O2, que é a
mesma proporção de 2:1 presente na equação, portanto, os dois gases estão em proporção estequiométrica, ou seja, não
há excesso. Item C.
36) Analisando a fórmula dos materiais envolvidos, podemos estabelecer a relação: 1 Hg → 1 Hg(CH3)2
0,05 g de Hg impuro----------- 100%
X g de Hg puro ------------ 80% X = 0,04 g de Hg puro
200 g de Hg ------------- 231 g de dimetilmercúrio
0,04 g de Hg ------------- X g de dimetilmercúrio X = 0,0462 g de dimetilmercúrio
0,0462 g de dimetilmercúrio ----------- 100%
X g de dimetilmercúrio ------------ 60% X = 0,02772 g de dimetilmercúrio
Questões Extras de Estequiometria
1) (UFFJ) O monóxido de carbono (CO) é um gás incolor, inodoro e muito tóxico. Ao ser inalado, esse gás combina-se
com a hemoglobina nos glóbulos vermelhos do sangue, inutilizando-os para sua função essencial, que é transportar
oxigênio (O‚) pelo corpo. Sem oxigênio, morremos rapidamente. No mês de agosto de 2007, na zona oeste do
município do Rio de Janeiro, houve um acidente num banheiro de um Apart Hotel, que levou ao óbito duas vítimas pela
inalação do monóxido de carbono, resultante da combustão da mistura de metano e etano em um aquecedor.
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Com base na equação da combustão incompleta do etano, que usa oxigênio como reagente e forma vapor
d’água, além do monóxido, determine:
a) O volume de CO produzido, nas CNTP, a partir de 0,5 mol de etano. Dado: V(CNTP) = 22,4 L/mol.
b) O número de moléculas de CO produzido a partir de 40 g de oxigênio.
2) O consumo de sódio é um dos principais fatores que causam o aumento da pressão arterial. Vários substitutos para o
cloreto de sódio têm sido estudados, e entre eles se destaca o cloreto de potássio, por apresentar propriedades
semelhantes.
Considerando que a quantidade máxima de sódio recomendada para ingestão diária é de 2,3 g, assinale o que for correto
a respeito deste assunto.
(01) Ao se utilizar o sal light, composto por NaCl e KCl em partes iguais, o consumo de sódio é reduzido à
metade.
(02) No cloreto de sódio há 23% de sódio.
(04) O consumo diário de NaCl não deve ultrapassar 5 g.
(08) Se o cloreto de sódio for substituído por glutamato monossódico (C5H8O4NNa), pode-se consumir até 16,9
g deste composto ao dia.
3) A reação entre alumínio metálico pulverizado e óxido de ferro (III) forma ferro metálico, o óxido de alumínio, e
libera tanto calor que produz ferro derretido. Trata-se de um processo que e aproveitado na construção de ferrovias, para
soldar trilhos de aço.
A respeito dessa reação, considere uma experiência em que são utilizados 113,4 g de alumínio e 288 g de óxido de
ferro, assinale o que for correto.
(02) Na experiência, o reagente limitante da reação e o óxido de ferro.
(04) Da experiência resultam 214,2 g de óxido de alumínio.
(08) Da experiência resultam 201,60 g de ferro.
4) (Unifesp) O gráfico apresenta a curva da decomposição térmica do
oxalato de magnésio, MgC2O4. Nessa reação os produtos da decomposição
são CO, CO2 e MgO (massa molar 40 g/mol). Neste gráfico são
apresentados os valores da massa da amostra em função da temperatura.
Se a diferença entre as massas X e Y no gráfico for 576 mg, o
valor de Y e a porcentagem de perda da massa da reação de decomposição
térmica do oxalato de magnésio são, respectivamente,
a) 320 e 35,7%. d) 576 e 35,7%.
b) 320 e 64,3%. e) 576 e 64,3%.
c) 352 e 39,2%.
5) (UERJ) A pólvora consiste em uma mistura de substâncias que, em condições adequadas, reagem, com rendimento
de 100 %, segundo a equação química a seguir parcialmente balanceada:
4 KNO3 (s) + 7 C (s) + S (s) → CO2 (g) + CO (g) + N2 (g) + K2CO3 (s) + K2S (s)
Sob condições normais de temperatura e pressão, e admitindo comportamento ideal para todos os gases, considere a
reação de uma amostra de pólvora contendo 1,515 kg de KNO3 com 80 % de pureza. Calcule o volume total de gases
produzidos na reação. Em seguida, nomeie os sais formados. Dado: VCNTP = 22,4 L/mol.
6) (UFC) O ácido fosfórico pode ser produzido a partir da reação entre a fluoroapatita, Ca5(PO4)3F, e o ácido sulfúrico.
Além do ácido fosfórico, também há formação de sulfato de cálcio e ácido fluorídrico.
Considere a reação completa entre 50,45 g de fluoroapatita com 98,12 g de ácido sulfúrico.
a) Qual é o reagente limitante da reação?
b) Determine a quantidade máxima de ácido fosfórico produzida.
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7) O sódio metálico (Na) e o cloro gasoso (Cl2) são obtidos pela decomposição do cloreto de sódio pela passagem de
uma corrente elétrica. Que massas de sódio e de cloro podem ser produzidas a partir de 2 toneladas métricas do sal?
(uma tonelada métrica é igual exatamente, a 1000 kg).
a) 7,86 toneladas métricas de sódio e 12,13 toneladas métricas de cloro.
b) 0,786 toneladas métricas de sódio e 1,213 toneladas métricas de cloro.
c) 1,213 toneladas métricas de sódio e 0,786 toneladas métricas de cloro.
d) 46 toneladas métricas de sódio e 71 toneladas métricas de cloro.
e) 23 toneladas métricas de sódio e 35,5 toneladas métricas de cloro.
8) (FGV) A figura apresenta a curva da decomposição térmica de
uma mistura de carbonatos de cálcio e magnésio e é o resultado de
medidas de variação da massa da amostra em função do aumento
da temperatura. A decomposição desses carbonatos resulta na
liberação de CO2 e na formação do respectivo óxido. Cada
carbonato decompõe-se totalmente em diferentes temperaturas,
sendo que o carbonato de cálcio apresenta maior estabilidade
térmica.
Pode-se concluir que a mistura de carbonatos analisada
contém a composição em massa de carbonato de cálcio igual a
a) 40%. b) 45%. c) 50%. d) 55%. e) 60%.
9) (Unicamp) "Na 48º sessão da Comissão de Narcóticos e Drogas da ONU, os EUA encabeçaram uma 'coalizão' que
rejeitou a proposta feita pelo Brasil de incluir os programas de redução de danos no conceito de Saúde como um direito
básico do cidadão. A redução de danos é uma estratégia pragmática para lidar com usuários de drogas injetáveis.
Disponibiliza seringas descartáveis ou mesmo drogas de forma controlada. Procura manter o viciado em contato com
especialistas no tratamento médico e tem o principal objetivo de conter o avanço da Aids no grupo de risco, evitando o
uso de agulhas infectadas. Apesar de soar contraditório à primeira vista, o programa é um sucesso comprovado pela
classe científica. O Brasil é um dos países mais bem-sucedidos na estratégia, assim como a Grã-Bretanha, o Canadá e a
Austrália. O Ministério da Saúde brasileiro, por exemplo, estima que os programas de redução de danos foram capazes
de diminuir em 49% os casos de Aids em usuários de drogas injetáveis entre 1993 e 2002. A posição norte-americana
reflete as políticas da Casa Branca, que se preocupou, por exemplo, em retirar a palavra "camisinha" de todos os sites
do governo federal. Essa mesma filosofia aloca recursos para organizações americanas de combate à Aids que atuam
fora dos EUA, pregando a abstinência e a fidelidade como remédios fundamentais na prevenção da doença.
(Adaptado de Arthur Ituassu, EUA atacam programas de combate à AIDS. "Jornal do Brasil", 12/03/2005.)
O texto mostra a grande controvérsia mundial a respeito das medidas a
serem adotadas na redução de danos à saúde. O uso de drogas injetáveis é o
principal alvo dos programas governamentais. Entretanto, o consumo de drogas
de qualquer natureza é uma questão de saúde pública. Orgânica e fisicamente,
sob efeito do ecstasy (fórmula estrutural ao lado), por exemplo, o indivíduo
sente seu corpo energizado pelo aumento do metabolismo. Sua temperatura
corporal pode se elevar até incríveis 6 °C acima da temperatura normal
(hipertermia), além de estimular uma atividade física intensa e a ingestão de grandes quantidades de água. Essa ingestão
excessiva de água pode provocar a deficiência de sódio no organismo (hiponatremia), um processo, algumas vezes,
letal. Pesquisas recentes com macacos mostraram que a ingestão de uma dose de 22 mg de ecstasy por kg de massa
corpórea mataria 50% dos indivíduos (LD50). Isso, entretanto, não significa que um indivíduo, necessariamente,
morreria ao consumir o equivalente à sua LD50. Tampouco garante que ele não venha a morrer com apenas um
comprimido de ecstasy ou menos.
a) A ingestão de água pode contornar algum dos problemas relativos ao uso do ecstasy? Justifique.
b) Considerando que um comprimido de ecstasy contenha, em média, 5×10 -4 mol da droga, qual seria,
aproximadamente, a LD50 (em comprimidos) relativa a uma pessoa que pesa 56 kg? Dados: considere
válida a LD50 dada no enunciado para o ser humano
7

10) (PUC) O dissulfeto de carbono (CS2) queima em presença de oxigênio gerando gás carbônico e dióxido de enxofre.
Assinale a opção que mais se aproxima da massa de dióxido de enxofre que resulta da queima de 20,0 mL de
sulfeto de carbono (líquido com densidade igual a 1,43 g·mL -1 ) em atmosfera com excesso de gás oxigênio, tendo essa
reação 80 % de rendimento.
a) 5,6 g b) 9,5 g c) 18,9 g d) 38,5 g e) 62,3 g
1) a) 22,4 L. b) 6.10 23 moléculas.
Gabarito das Questões Extras
2) Corretas: afirmação 1 e 8. 3) Corretas: afirmações 2 e 8.
4) Item B. 5) 537,6 L. Carbonato de potássio e sulfeto de potássio.
6) a) A fluoroapatita é o reagente limitante da reação. b) 29,41 g de ácido fosfórico.
7) Item B. 8) Item E
9) a) Sim. De acordo com o texto, sob efeito do ecstasy (C11H15O2N) o indivíduo sente seu corpo energizado pelo
aumento do metabolismo, o que pode elevar a sua temperatura corporal a até 6°C acima da temperatura normal
(hipertermia). Um dos mecanismos metabólicos usado para a liberação de toxinas e diminuição da temperatura
corporal é a transpiração. Neste caso a ingestão de água impede a desidratação e permite o processo de
transpiração.
b) C11H15O2N = 193 g/mol. Em um comprimido de ecstasy:
10) Item D.
1 mol de ecstasy ----- 193 g
5×10 -4 mol de ecstasy ----- m m = 965×10 -4 g = 965×10 -1 mg
1 kg de massa corpórea --------- 22 mg de ecstasy
56 kg de massa corpórea --------- X mg de ecstasy X = 1232 mg de ecstasy
965×10 -1 mg de ecstasy --------- 1 comprimido
1232 mg de ecstasy --------- X comprimido X = 12,77 ≈ 13 comprimidos de ecstasy.
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