A Teoria atômica de Dalton - Sagrado - Rede de Educação

A Teoria atômica de Dalton (1803)
O cientista inglês John Dalton (1766-1844),
propôs um modelo de átomo.
A palavra átomo tem origem grega e
significa “indivisível”. Ela foi usada por
alguns filósofos de Grécia Antiga que com
base em argumentos filosóficos
propunham que todas as coisas são
formadas por partículas muito pequenas e
indivisíveis, os átomos. (Demócrito, Herão,
Leucipo).
A teoria de Dalton foi fundamentada: na
conservação das massas durante uma

eação (proposta de Lavoisier), e na idéia
de que os compostos tem composição
definida (proposta de Proust).
Ela pode ser resumida nas seguintes
afirmações:
Toda matéria é constituída por
átomos.
Todos os átomos que apresentam a
mesma massa e as mesmas
propriedades pertencem a um mesmo
elemento químico.
Os átomos dos elementos químicos
podem combinar-se em proporções
definidas, formando moléculas.
Numa reação química ocorre a
recombinação entre átomos de
elementos químicos, com a formação
de novas substâncias, mas os próprios
átomos não sofrem alterações.

Resumindo: o átomo seria uma
partícula real, maciça, extremamente
pequena e indivisível.
A teoria de Dalton foi logo aceita pela
comunidade científica. Isso porque ela
explicava algumas regras já conhecidas,
cujas bases haviam sido dadas
experimentalmente por Antoine Laurent
de Lavoisier (1743-1749).
Lei da Conservação da Massa
Lavoisier (químico francês) é considerado
o fundador da química. Em 1789
escreveu um livro “Tratado elementar da
química” um dos primeiros livros sobre
química. Antes de Lavoisier outros

cientistas já tinham feito descobertas
importantes. Como exemplo Robert
Boyle (1627-1691), que conceituou
elemento químico como qualquer
substância que não sofra decomposição.
Estabeleceu a lei que relaciona pressão e
o volume de ar. O problema é que eles
não sabiam bem o que descobriam.
Lavoisier fez vários experimentos e com os
resultados obtidos, o cientista concluiu:
Numa reação química, a quantidade de
matéria existente antes da reação
química (massa dos reagentes), é a
mesma depois da reação (massa dos
produtos). Com base nesses dados,
Lavoisier propôs a lei da conservação das
massas, que costuma ser enunciada, de
forma resumida, na famosa frase: “Na
natureza nada se cria, nada se perde
tudo se transforma”.

A Lei das Proporções Constantes
O química francês Joseph Lois Proust
(1754-1826) propôs a lei das proporções
definidas ou lei das proporções
constantes, também conhecida como Lei
de Proust. Ele estudou as reações de
decomposição, e observou que:
A proporção entre as massas dos
reagentes que participam de uma

eação química é constante e
independe da quantidade dos
reagentes colocada para reagir.
Fórmulas representam substâncias
Todas as substâncias são formadas por
átomos. As substâncias simples são
formadas por átomos de um único
elemento químico e as substâncias
compostas são formadas por átomos de
dois ou mais elementos diferentes.
As moléculas são as menores unidades
que apresentam a composição
característica de uma substância. As
moléculas são formadas pela união de
dois ou mais átomos. Par representar as

moléculas de uma substância, seja ela
simples ou composta, utilizamos
fórmulas
Na fórmula de uma substância são
colocados os símbolos dos elementos
que tomam parte de sua composição e
números, os índices de atomicidade (ou
só atomicidade), que indicam a
proporção em que os átomos do
elemento estão presentes na substância.
Se o índice de atomicidade não for
escrito é porque seu valor é 1.