EXERCÍCIOS - Rafael Lyra

Capítulo 1 • Substâncias e misturas
EXERCÍCIOS
1. a;
A densidade da salmoura indicada pelo densímetro foi menor que
1,7 g/cm 3 . Portanto, é preciso acrescentar mais sal para aumentar a
densidade da salmoura.
2. a;
Na proveta 1, a bola afunda porque a densidade do líquido é menor
que 1,0 g/cm 3 . Na proveta 2, a bola fica no meio porque possui a
mesma densidade que o líquido. Na proveta 3, a bola flutua porque o
líquido possui densidade maior que 1,0 g/cm 3 .
3. Frasco A: álcool; Frasco B: água.
O experimento com a bolinha permite concluir que a densidade da
água é maior que a do álcool. Ao observar os frascos A e B, notamos
que o volume de líquido é maior no frasco A, apesar das massas serem
iguais. E quanto maior a densidade, menor o volume (quando compa-
ramos líquidos de mesma massa): m = ↑d ⋅↓ V
Portanto, podemos afirmar que a água (de maior densidade) ocupa
menos volume e está esquematizada no frasco B.
4. Apenas o bromo (temperatura de fusão –7 ˚C) solidificará a –15 ˚C.
5. Clorofórmio, etanol e fenol são líquidos a 50 ˚C. Éter etílico e pentano
tornam-se gases.
6. O sólido A é uma mistura, pois apresenta temperatura de fusão variável.
Logo, A não é puro.
O sólido B apresenta temperatura de fusão constante e pode ser uma
substância pura ou uma mistura eutética. Para defini-lo é necessário
verificar sua temperatura de ebulição.
7. I. Falso. O T 3 é que corresponde à temperatura de ebulição do material.
II. Verdadeiro.
III. Falso. Segundo o gráfico, o material é constituído por uma substância
pura, pois apresenta a temperatura de fusão e de ebulição
constantes.
8. d;
Durante a fusão, podemos observar dois estados: sólido e líquido.
9. e;
O hidrogênio (H 2 ) e o oxigênio (O 2 ) são substâncias puras simples. A
água é uma substância pura composta. Quando reagem entre si, o
hidrogênio e o oxigênio não podem originar outra substância pura
simples.
Obs.: A afirmação da alternativa e refere-se à interação entre hidrogênio
e oxigênio.
Sabemos que, em condições adequadas, o oxigênio (substância pura
simples) se converte em ozônio (substância simples), conforme a
equação:
3 O 2 → 2 O3
Sempre que necessário,
consulte a tabela periódica.
10. d;
Quatro elementos químicos participam desse processo:
Reagentes → Produtos
duas substâncias duas substâncias
seis moléculas seis moléculas
quinze átomos quinze átomos
11. c;
Essa reação ocorre na proporção 2 : 1 entre hidrogênio (H 2 ) e oxigênio
(O 2 ). Como na figura I temos 6 moléculas de hidrogênio e 4 moléculas
de oxigênio, teremos 6 moléculas de água e 1 molécula de oxigênio
(em excesso) na situação final.
12. c;
Trata-se de uma molécula formada por três elementos químicos (hidrogênio,
fósforo e oxigênio). Ao todo, a molécula tem oito átomos,
sendo três de hidrogênio, um de fósforo e quatro de oxigênio.
13. e;
As substâncias puras compostas são formadas por 2 ou mais elementos
químicos. Nesse caso são 3 (carbono, hidrogênio e oxigênio). Ao
todo, temos 24 átomos (6 de carbono, 12 de hidrogênio e 6 de oxigênio).
14. a) O esquema sugere transformações físicas, porque é possível notar
as mudanças na organização das partículas entre os recipientes A, B
e C. Esses recipientes indicam diferentes fases de agregação (estados
físicos).
b) Ocorre por resfriamento. Observando A, B e C, podemos concluir
que A representa o estado gasoso, B representa o estado líquido e C
representa o estado sólido. Assim, a transição de A para C representa
a passagem do estado gasoso para sólido. Para ocorrer esse processo,
é necessário diminuir a temperatura e submeter a uma pressão
constante.
15. a) Sim. Segundo a Lei de Lavoisier, a soma das massas dos reagentes
deverá ser igual à soma das massas dos produtos. Ou seja, os átomos
não podem desaparecer ou surgir do nada em uma reação química.
Podemos dizer que a quantidade de átomos de um elemento químico
nos reagentes deverá ser igual à quantidade de átomos desse mesmo
elemento químico nos produtos.
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2 Capítulo 1 • Substâncias e misturas
b) Os três sistemas apresentam substâncias puras. Nos sistemas A e B,
temos substâncias puras simples. No sistema C, temos uma substância
pura composta.
sistema A + sistema B → sistema C
4 A 2 + 2B 2 → 4 A 2 B
16. a) Os sistemas A e B são constituídos por um único elemento químico
(substâncias puras simples). O sistema C apresenta uma substância
pura composta.
b) Transformação química porque houve um rearranjo dos átomos. As
substâncias presentes nos sistemas A e B são transformadas em uma
terceira substância, que aparece no sistema C.
17. A - II; B - I; C - III.
18. e.
19. e;
Elemento: Cℓ
Substância simples: N 2
Substância composta: HI
20. e;
Substâncias simples: O 2 , H 2 , Pb, O 3 e S 8
Substâncias compostas: H 2 O, CO 2 e CaO
21. c.
22. d;
O sistema I é uma mistura heterogênea.
Os sistemas II e III apresentam uma fase e dois componentes.
O sistema III é uma solução sólida.
23. e;
Como apenas a acetona é miscível na água, a mistura será heterogênea.
O clorofórmio é mais denso do que a água, por isso afunda
na mistura dos dois líquidos. Já o éter comum flutua na água por ser
menos denso. Água e acetona são miscíveis e formam uma solução.
24. a) Quatro fases.
b) Cinco fases.
c) Seis fases.
d) Cinco fases.
25. c;
Uma substância pura pode estar em dois ou três estados físicos diferentes.
Nesse caso, o sistema é heterogêneo. Exemplo: água líquida
+ gelo.
26. d.
27. c.
28. b.
29. e;
I) Três fases.
II) Três fases.
III) Seis fases.
30. A densidade do iodeto de metileno é intermediária entre a da moissanita
e a do diamante. Como nem a moissanita e nem o diamante
dissolvem nesse líquido, basta colocá-los em um recipiente com iodeto
de metileno (d = 3,3 g/cm 3 ). Se a amostra flutuar, ela será a
moissanita (d = 3,2 g/cm 3 ); e se afundar, será o diamante (d = 3,5 g/
cm 3 ).
31. e.
32. a;
Solubilização: preparar café com pó solúvel.
Extração: preparar chá de saquinho.
Filtração: coar um suco de laranja.
33. a.
34. a.
35. a) A mistura I e o resíduo eram areia.
b) A mistura III e o resíduo eram sal de cozinha (NaCℓ).
36. c.
37. a;
b) Errado. Porque mesmo em um líquido com essa densidade, os ossos
afundariam com a areia, o solo e as pedras.
c) Errado. Porque o carvão flutua na água.
d) Errado. Porque o correto seria “os demais flutuarão”.
e) Errado. Porque mesmo em um líquido com essa densidade, não se
consegue separar o solo e a pedra dos demais componentes.
38. a;
Mistura heterogênea: sólido + líquido
39. a;
Porque se o ouro fosse mais volátil, ele seria separado antes do mercúrio
pelo aquecimento.
40. c.
41. b.

Capítulo 1 • Substâncias e misturas
42. e;
• Operação I: filtração
O sólido X pode ser puro (possui 1 componente) ou não.
• Operação II: destilação
O sólido Z provavelmente é puro.
O líquido W não é puro (possui vários componentes) porque não possui
temperatura de ebulição constante.
43. a;
Com a filtração, separa-se a garapa do bagaço. E por destilação o álcool
hidratado é separado do vinhoto.
44. d.
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