Química Geral - Projeto Rumo ao ITA

) (1) 1,5; (2) 2,5: (3) 1
c) (1) e (2) são paramagnéticos, com um elétron
desemparelhado cada.
d) nos três casos
3. Uma ligação dupla N = N é composta de uma ligação
e uma enquanto que uma ligação simples N–N é
uma ligação tipo As ligações comumente têm
energias mais altas que as ligações porque seus
orbitais se sobrepõem menos efetivamente que as
ligações
4.
5.
b) O átomo de nitrogênio é mais eletronegativo; então
seus orbitais terão energias mais baixas que os do
átomo de C. O diagrama de níveis de energia
revisado é mostrado a seguir. Como N é mais
eletronegativo, todos os orbitais ligantes estarão mais
próximos em energia a N que a C e todos os orbitais
antiligantes estarão mais próximos em energia a C
do que a N.
c) Os elétrons em orbitais ligantes têm uma
probabilidade maior de estarem em N porque é o
átomo mais eletronegativo e seus orbitais têm
energias mais baixas.
c) O orbital ligante em HF está polarizado em direção
ao átomo de F, enquanto que o orbital antiligante
está polarizado em direção ao átomo de H. Este
padrão está em contraste com o de H2, no qual os
orbitais estão uniformemente distribuídos sobre
ambos os átomos.
TC – QUÍMICA
6.
a) F2 (14 elétrons de valência):
2 2 2 2 2 * 2 * 2
(2s ) (2s ) (2p ) (2p x) (2p y) (2p x) (2p y)
;
ordem de ligação = 1.
b) Be2 (4 elétrons de valência):
(2s ) 2 (2s * ) 2 ; ordem de ligação = 0.
c) Ne2 (16 elétrons de valência):
2 2 2 2 2 * 2 * 2 * 2
(2s ) (2s ) (2p ) (2p x) (2p y) (2p x) (2p y)
(2p ) ;
ordem de ligação = 0
FM – 22/06/09
Rev.: MA
2 OSG.: 19936/09