Química Geral - Projeto Rumo ao ITA

OSG.: 19936/09
SÉRIE
PROFESSOR(A) SÉRGIO MATOS
ALUNO(A)
TURMA
RUMO AO ITA
1. Desenhe um diagrama de níveis de energia de orbital
molecular e determine a ordem de ligação esperada para
cada uma das seguintes espécies:
a) 2 Li
2.
b) 2 Li
c) 2 Li
Estabeleça se cada molécula ou íon terá caráter
paramagnético ou diamagnético. Se for paramagnético,
fornecer o número de elétrons não-emparelhados.
a) Com base na configuração da molécula neutra O2,
escreva a configuração do orbital molecular das
valências dos orbitais moleculares para
2
(1) O 2 ; (2) O 2 ; (3) O2
.
b) Forneça a ordem de ligação esperada para cada
espécie.
c) Qual dessas espécies são paramagnéticas, se tiver
alguma?
d) É o orbital de mais alta energia que contém um
elétron com caráter ou ?
3. Utilizando a teoria do orbital molecular, explique por
que a energia de ligação N = N (dupla) não é
equivalente ao dobro da energia de ligação N—N
(simples).
4.
5.
a) Desenhe o diagrama de níveis de energia do orbital
molecular para N2 e nomeie os níveis de energia
conforme o tipo de orbital do qual ele provém, se
eles são ou não orbitais e , e se ligantes ou
antiligantes.
b) O íon diatômico heteronuclear CN – tem uma
estrutura orbital similar a do N2. Como o fato do C
ter diferente eletronegatividade que o N afetará o
diagrama dos níveis de energia quando comparado
com o do N2? Utilizando esta informação, desenhe o
diagrama dos níveis de energia para CN – .
c) Os elétrons terão uma maior probabilidade de estar
perto do C ou do N? Por quê?
a) Desenhe os orbitais ligantes e antiligantes
correspondentes à ligação no H2.
b) Repita o procedimento para HF.
c) Como esses orbitais podem ser comparados?
6. Escreva as configurações eletrônicas da banda da
valência e as ordens de ligação:
a) F2
b) Be2
c) Ne2
SEDE
TURNO DATA
RESPOSTAS
1.
Nº
___/___/___
a) Li2, Ordem de ligação = 1 (2 2 – 2) 1
2
b) 2
—2s
2s 2s
2s
1s
1s 1s
1s
*
ENSINO PRÉ-UNIVERSITÁRIO
TC QUÍMICA
diamagnético, não há elétrons desemparelhados
1 1
Li , Ordem de ligação = (2 2 1)
2 2
—2s
2s 2s
2s
1s
1s 1s
1s
*
*
paramagnético, um elétron desemparelhado
c) 2 Li , Ordem de ligação = 1 (2 2 2 1)
2
2. a)
2s
2s 2s
*
2s
1s
1s 1s
1s
*
paramagnético, um elétron desemparelhado
(1)(2s (2s (2p (2p (2p (2p (2p
*
*
x y x
y
(2)(2s (2s (2p (2p (2p (2p
x y
*
x
(3)(2s (2s (2p (2p (2p (2p (2p
* *
x y x y

) (1) 1,5; (2) 2,5: (3) 1
c) (1) e (2) são paramagnéticos, com um elétron
desemparelhado cada.
d) nos três casos
3. Uma ligação dupla N = N é composta de uma ligação
e uma enquanto que uma ligação simples N–N é
uma ligação tipo As ligações comumente têm
energias mais altas que as ligações porque seus
orbitais se sobrepõem menos efetivamente que as
ligações
4.
5.
b) O átomo de nitrogênio é mais eletronegativo; então
seus orbitais terão energias mais baixas que os do
átomo de C. O diagrama de níveis de energia
revisado é mostrado a seguir. Como N é mais
eletronegativo, todos os orbitais ligantes estarão mais
próximos em energia a N que a C e todos os orbitais
antiligantes estarão mais próximos em energia a C
do que a N.
c) Os elétrons em orbitais ligantes têm uma
probabilidade maior de estarem em N porque é o
átomo mais eletronegativo e seus orbitais têm
energias mais baixas.
c) O orbital ligante em HF está polarizado em direção
ao átomo de F, enquanto que o orbital antiligante
está polarizado em direção ao átomo de H. Este
padrão está em contraste com o de H2, no qual os
orbitais estão uniformemente distribuídos sobre
ambos os átomos.
TC – QUÍMICA
6.
a) F2 (14 elétrons de valência):
2 2 2 2 2 * 2 * 2
(2s ) (2s ) (2p ) (2p x) (2p y) (2p x) (2p y)
;
ordem de ligação = 1.
b) Be2 (4 elétrons de valência):
(2s ) 2 (2s * ) 2 ; ordem de ligação = 0.
c) Ne2 (16 elétrons de valência):
2 2 2 2 2 * 2 * 2 * 2
(2s ) (2s ) (2p ) (2p x) (2p y) (2p x) (2p y)
(2p ) ;
ordem de ligação = 0
FM – 22/06/09
Rev.: MA
2 OSG.: 19936/09