ÁREA: QUÍMICA COPEMA - Concursos CEFET-AL: Home - IFAL
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<strong>COPEMA</strong><br />
COMISSÃO PERMANENTE<br />
D O M A G I S T É R I O<br />
.<br />
SOBRE O CADERNO DE QUESTÕES:<br />
NOME COMPLETO DO CANDIDATO:<br />
1 Área: Química<br />
CONCURSO PÚBLICO – DOCENTE<br />
<strong>ÁREA</strong>: <strong>QUÍMICA</strong><br />
EDIT<strong>AL</strong> N o 06/2011-IF<strong>AL</strong><br />
SERVIÇO PÚBLICO FEDER<strong>AL</strong><br />
INSTITUTO FEDER<strong>AL</strong> DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE <strong>AL</strong>AGOAS<br />
PRÓ-REITORIA DE DESENVOLVIMENTO INSTITUCION<strong>AL</strong><br />
DEPARTAMENTO DE SELEÇÃO DE INGRESSOS<br />
EDIT<strong>AL</strong> N o 06/2011-IF<strong>AL</strong><br />
CONCURSO PÚBLICO DOCENTE<br />
<strong>ÁREA</strong>: <strong>QUÍMICA</strong><br />
01. Só abra este Caderno de Questões após ter lido todas as instruções e quando for autorizado pelo Fiscal da Sala;<br />
02. Preencha os dados solicitados no final desta folha;<br />
03. Autorizado o início da prova, verifique se este Caderno contém 01 (uma) Prova Objetiva de Conhecimentos Específicos e<br />
Fundamentos em Educação, constituída por 40 (quarenta) questões, sendo 30 (trinta) questões específicas e 10 (dez)<br />
questões em educação e 01 (uma) Prova Subjetiva de Conhecimentos Específicos com 02 (duas) questões. Caso este<br />
Caderno não esteja completo, comunique imediatamente ao Fiscal da Sala e solicite outro Caderno de Questões;<br />
04. Todas as questões objetivas da Prova Objetiva deste Caderno são de múltipla escolha, apresentando como resposta uma<br />
única alternativa correta;<br />
05. Assinale a resposta de cada questão objetiva no corpo da prova e, só depois, transfira para o Cartão de Respostas. Utilize as<br />
folhas de rascunho para as questões subjetivas e depois transfira as respostas para a Folha de Respostas.<br />
06. SOB NENHUMA HIPOTESE O FISC<strong>AL</strong> OU QU<strong>AL</strong>QUER MEMBRO DA <strong>COPEMA</strong> ESTÃO AUTORIZADOS A EMITIR OPINIÃO OU<br />
PRESTAR ESCLARECIMENTOS SOBRE O CONTEÚDO DAS PROVAS, INCLUSIVE SOBRE POSSÍVEL ANULAÇÃO DE QUESTÕES.<br />
CABE ÚNICA E EXCLUSIVAMENTE AO CANDIDATO INTERPRETAR E DECIDIR SOBRE O QUE DEVE SER RESPONDIDO.<br />
SOBRE O CARTÃO DE RESPOSTAS:<br />
01. Ao receber o Cartão de Respostas e Folha de Respostas, confira o seu número de inscrição, nome da área e dados pessoais.<br />
Qualquer irregularidade comunique imediatamente ao Fiscal da Sala;<br />
02. Confirmados os dados, assine no verso do Cartão de Respostas;<br />
03. Assinale com atenção as alternativas no Cartão de Respostas, para evitar erros e/ou rasuras;<br />
04. Marque somente uma resposta para cada questão;<br />
05. Sob nenhuma hipótese, haverá substituição do Cartão de Respostas ou da Folha de Respostas;<br />
06. Não coloque seu numero de inscrição, nome ou assine em qualquer lugar da Folha de Respostas;<br />
07. As respostas da prova subjetiva devem ser transcritas para a Folha de Respostas (máximo de 30 linhas para cada questão).<br />
INFORMAÇÕES GERAIS:<br />
01. Esta prova tem duração máxima de quatro horas, com encerramento previsto para as doze horas (12:00);<br />
02. O candidato só poderá se retirar da sala após 03 (três) horas do início da prova;<br />
03. Ao terminar de responder a prova e preencher o Cartão de Respostas e a Folha de Respostas, faça sinal para o Fiscal da<br />
Sala e solicite sua saída. Só saia da sala depois de autorizado;<br />
04. O Caderno de Questões e o Cartão de Respostas e a Folha de Respostas devem ser entregues ao Fiscal da Sala no ato de<br />
saída do candidato;<br />
05. Faltando 30 (trinta) minutos para o término da prova, soará um sinal, alertando sobre o tempo restante de prova. O mesmo<br />
ocorrerá com o horário final da prova;<br />
06. Só será permitido levar o Caderno de Questões para o candidato que se retirar da sala às 12 horas;<br />
07. Será considerado eliminado do concurso o candidato que for surpreendido, usando ou tentando usar qualquer método<br />
fraudulento.<br />
N O DE IDENTIDADE (RG): ORGÃO EXPEDIDOR: ESTADO:<br />
–<br />
INSTITUTO FEDER<strong>AL</strong> DE <strong>AL</strong>AGOAS
.<br />
2 Área: Química<br />
PROVA OBJETIVA<br />
CONCURSO PÚBLICO – DOCENTE<br />
<strong>ÁREA</strong>: <strong>QUÍMICA</strong><br />
EDIT<strong>AL</strong> N o 06/2011-IF<strong>AL</strong><br />
1. Muitas das propriedades físicas das moléculas são afetadas por sua polaridade, tais como pontos de fusão e<br />
ebulição. Assinale a alternativa que contém apenas moléculas apolares.<br />
a.<br />
Cl<br />
b.<br />
c.<br />
d.<br />
H<br />
Cl<br />
SO2<br />
Cl<br />
Cl<br />
PCl3<br />
e. Cl<br />
Cl<br />
H<br />
Cl<br />
H<br />
Cl<br />
H<br />
Cl<br />
CS2<br />
SbCl5<br />
IF5<br />
Cl<br />
H<br />
Cl<br />
H<br />
Cl<br />
Cl<br />
Cl<br />
Cl<br />
Cl<br />
Cl<br />
Cl<br />
CF4<br />
NCl3<br />
IF5<br />
CS2<br />
H<br />
H<br />
H<br />
Cl<br />
PCl5<br />
CF4<br />
SbCl5 SF6 BF3<br />
2. Quando realizamos a reação do tolueno com ácidos nítrico e sulfúrico como catalisador, obtemos três produtos<br />
nas seguintes proporções relativas: 59%, 37% e 4%. De acordo com as características orientadoras do grupo<br />
metila em reações de substituição no anel benzênico, os produtos formados em ordem decrescente são<br />
a. m-Nitrotolueno, p-Nitrotolueno, o-Nitrotolueno.<br />
b. 1,2-Dimetilbenzeno, p-xileno e m-xileno.<br />
c. p-Nitrotolueno, o-Nitrotolueno e m-Nitrotolueno.<br />
d. 1,2-Nitrotolueno, 1,4-Nitrotolueno e 1,3-Nitrotolueno<br />
e. m-Nitrotolueno, p-Nitrotolueno e o-Nitrotolueno<br />
Cl<br />
Cl<br />
Cl<br />
H<br />
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.<br />
3 Área: Química<br />
CONCURSO PÚBLICO – DOCENTE<br />
<strong>ÁREA</strong>: <strong>QUÍMICA</strong><br />
EDIT<strong>AL</strong> N o 06/2011-IF<strong>AL</strong><br />
3. Os elementos químicos estão agrupados de acordo com as configurações eletrônicas de suas camadas mais<br />
externas, que são responsáveis pelas semelhanças em suas propriedades químicas. Acerca da periodicidade<br />
química, assinale a alternativa incorreta.<br />
a. O boro não tem química catiônica e está ligado covalentemente em todos os seus compostos.<br />
b. A primeira energia de ionização do oxigênio, ao contrário do esperado, é menor que a do nitrogênio. Isso<br />
acontece devido ao fato de que, no oxigênio, o elétron é removido de um orbital 2p que contém um<br />
segundo elétron.<br />
c. Apesar dos elementos do grupo 14 possuírem a mesma configuração eletrônica da camada mais externa,<br />
existe uma variação nas propriedades químicas desses elementos.<br />
d. Os actinídeos são todos elementos radioativos.<br />
e. Os elementos do bloco f não possuem propriedades muito semelhantes, porque sua configuração<br />
eletrônica difere na população dos orbitais f internos que, devido a sua forma, interferem significativamente<br />
na formação da ligação.<br />
4. Considere as seguintes afirmações sob pressão de 1 atm.<br />
I. A pressão de vapor da água a 100 o C é a mesma que a 25 o C.<br />
II. A pressão de vapor de uma solução aquosa de glicose 0,1 mol/L é menor do que a pressão de vapor de<br />
uma solução de cloreto de sódio 0,1 mol/L a 25 o C.<br />
III. Quando 100 mL de uma solução contendo 5,85 g de NaCl é separada por uma membrana semipermeável<br />
de 100 mL de uma solução contendo 8,88 g de KNO3, o solvente irá fluir da solução de KNO3 para a<br />
solução de NaCl.<br />
IV. Vidros comerciais apresentam uma concentração de dióxido de silício igual a 100% (m/m).<br />
São INCORRETAS as afirmações<br />
a. I e II.<br />
b. III e IV.<br />
c. I, II e III.<br />
d. I e IV.<br />
e. II, III e IV.<br />
5. Assinale a alternativa incorreta sobre ligações químicas e teorias de ligação:<br />
a. A energia de rede de um sólido iônico aumenta quando as cargas dos íons aumentam e diminui quando os<br />
tamanhos dos íons aumentam.<br />
b. Na reação: BF3 + NH3 → F3B-NH3, o átomo de boro sofre alteração no seu estado de hibridização,<br />
passando de sp 2 para sp 3 .<br />
c. Utilizando a teoria dos orbitais moleculares, podemos prever que a ordem de ligação para a espécie Be2 é<br />
igual a 1.<br />
d. Os elétrons de ligação π têm maior energia que os elétrons de ligação σ.<br />
e. Um átomo de carbono pode formar, no máximo, quatro e, no mínimo, dois orbitais híbridos.<br />
INSTITUTO FEDER<strong>AL</strong> DE <strong>AL</strong>AGOAS
.<br />
4 Área: Química<br />
CONCURSO PÚBLICO – DOCENTE<br />
<strong>ÁREA</strong>: <strong>QUÍMICA</strong><br />
EDIT<strong>AL</strong> N o 06/2011-IF<strong>AL</strong><br />
6. Considere as seguintes afirmações:<br />
I. A química do hidrogênio depende exclusivamente de três processos eletrônicos: (a) Perda do elétron de<br />
valência 1s, (b) Aquisição de um elétron e (c) Formação de uma ligação com par eletrônico.<br />
II. Os metais do bloco s são menos reativos que os metais do bloco p.<br />
III. Devido às posições relativas do magnésio e do bário, na tabela periódica, o óxido de magnésio é mais<br />
básico que o óxido de bário.<br />
IV. Devido ao seu poder extremamente oxidante, o flúor é o halogênio mais reativo.<br />
V. Nos períodos 4, 5 e 6, o decréscimo nos raios atômicos, ao longo do período, é acentuado pela intervenção<br />
da série dos elementos de transição.<br />
Quais afirmações são verdadeiras?<br />
a. I, IV e V.<br />
b. II, III e V.<br />
c. I, III e V<br />
d. I e IV.<br />
e. I, III e IV.<br />
7. Uma amostra de um metal M pesando 1,1717 g foi adicionada a 200 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,5<br />
mol/L. Após reação total do metal, o ácido restante necessitou de 23,6 mL de solução de NaOH 0,1 mol/L para<br />
completa neutralização. Identifique o elemento metálico, sabendo-se que o mesmo forma íons bivalentes.<br />
a. Magnésio<br />
b. Cálcio<br />
c. Zinco<br />
d. Titânio<br />
e. Bário<br />
8. Leia as afirmações sobre as propriedades periódicas:<br />
I. Todos os elementos à direita no bloco p têm caracteristicamente alta afinidade eletrônica: eles tendem a<br />
ganhar elétrons para completar a camada de valência.<br />
II. Os elétrons tornam-se menos capazes para penetrar no núcleo à medida que seu momento angular orbital<br />
aumenta.<br />
III. O conhecimento dos números quânticos n, 1, m1 e ms ajuda a entender algumas propriedades periódicas, e<br />
os conjuntos de números quânticos, a seguir, são todos válidos: (4, 2, -1, +1/2); (5, 0, 0, +1/2) e (4, 4, -1,<br />
+1/2).<br />
IV. O alumínio e o tálio são membros do mesmo grupo. O tálio é o elemento mais pesado do grupo 13. A<br />
química do alumínio é denominada pelo estado de oxidação +3. O tálio, entretanto, é encontrado mais<br />
usualmente no estado de oxidação +1. Essa tendência é denominada efeito do par inerte.<br />
V. Os raios atômicos dos metais d da segunda série (Período 5) são normalmente maiores do que os da<br />
primeira série (Período 4). Entretanto os raios atômicos na terceira série (Período 6), são da mesma ordem<br />
de grandeza que os da segunda série (Período 5) e menores do que o esperado. Este decréscimo está<br />
relacionado com o aumento da carga nuclear efetiva (Zef), ao longo do período, acoplado à pequena<br />
habilidade de blindagem dos elétrons d.<br />
Assinale a alternativa em que todas as proposições estão INCORRETAS.<br />
a. I, II e IV.<br />
b. I, III e V.<br />
c. II, IV e V.<br />
d. III, IV e V.<br />
e. IV e V.<br />
INSTITUTO FEDER<strong>AL</strong> DE <strong>AL</strong>AGOAS
.<br />
5 Área: Química<br />
CONCURSO PÚBLICO – DOCENTE<br />
<strong>ÁREA</strong>: <strong>QUÍMICA</strong><br />
EDIT<strong>AL</strong> N o 06/2011-IF<strong>AL</strong><br />
9. Um aparato consiste em um frasco de 8,00 L e contém óxido nítrico gasoso a 27º C e 0,50 atm, unido por uma<br />
válvula a um frasco de 4,00 L que contém oxigênio gasoso a 27 ºC e 1,00 atm. Quando a válvula é aberta, os<br />
gases reagem rapidamente formando dióxido de nitrogênio gasoso. Qual(is) gás(es) estará(ão) presente(s) na<br />
mistura após o final da reação e quais são, aproximadamente, as suas respectivas pressões parciais?<br />
Considere que a temperatura se mantém em 27 ºC. Dado R = 0,082 atm.L.mol -1 .K -1 .<br />
a. NO2; 0,33 atm.<br />
b. O2 e NO2; 0,50 atm e 0,50 atm.<br />
c. O2 e NO2; 0,17 atm e 0,33 atm.<br />
d. NO e NO2; 0,17 atm e 0,33 atm.<br />
e. NO e NO2; 0,25 atm e 0,25 atm.<br />
10. São dadas as seguintes afirmações sobre reações:<br />
I. A oxidação de um álcool secundário pode produzir uma cetona.<br />
II. O etanol, sendo oxidado pelo oxigênio em excesso, produz um ácido carboxílico.<br />
III. A propanona não é oxidada pelo oxigênio, pois resiste aos agentes oxidantes não muitos poderosos.<br />
IV. O composto éter etil etílico, quando em refluxo com ácido bromídrico concentrado em excesso, produz<br />
brometo de isopropila e brometo de etila como produtos.<br />
V. O cloro benzeno pode ser obtido através de uma reação nas condições padrão entre hidroxibenzeno e<br />
ácido clorídrico.<br />
Assinale a opção que indica as afirmações INCORRETAS.<br />
a. I e III.<br />
b. II, III e V.<br />
c. III e V.<br />
d. IV e V.<br />
e. Todas estão corretas<br />
11. Considere as afirmações abaixo.<br />
I. O termo “sobreposição orbitalar” depende inversamente da diferença de energia entre os orbitais<br />
envolvidos, sendo predominante na interação entre as espécies quando a diferença de energia entre o<br />
HOMO-LUMO for pequena, o que ocorre na interação entre ácidos e bases duros.<br />
II. Os superácidos mais comuns são formados quando o SbF5 é dissolvido em ácido fluorossulfônico, HSO3F,<br />
ou HF anidro. Outros pentafluretos também formam superácidos em HSO3F e HF, e a acidez destes<br />
compostos diminui na ordem SbF5 > TaF5 > AsF5 > NbF5 > PF5.<br />
III. Os cátions de zinco estão na fronteira dos ácidos duros, sendo mais duro do que o Al 3+ e o Cr 3+. .<br />
IV. As estalactites são formações rochosas sedimentares que apresentam frequentemente formas tubulares ou<br />
cônicas e que se originam no teto de grutas ou cavernas e que crescem em direção ao chão pela<br />
precipitação de carbonato de cálcio.<br />
V. Um estudante do IF<strong>AL</strong> preparou uma solução de hidróxido de platínio com uma concentração de 1,5.10 -3<br />
mol/L. Então sua concentração de íons hidroxila é 6.10 -3 mol/L.<br />
Assinale a opção que indica as afirmações INCORRETAS.<br />
a. I, III e IV.<br />
b. II, III e V.<br />
c. I, III e V.<br />
d. II, IV e V.<br />
e. I, II e III.<br />
INSTITUTO FEDER<strong>AL</strong> DE <strong>AL</strong>AGOAS
.<br />
6 Área: Química<br />
CONCURSO PÚBLICO – DOCENTE<br />
<strong>ÁREA</strong>: <strong>QUÍMICA</strong><br />
EDIT<strong>AL</strong> N o 06/2011-IF<strong>AL</strong><br />
12. Dos três estados da matéria, o estado gasoso é o de mais fácil compreensão, sendo mais simples buscar uma<br />
conexão entre as partículas e a matéria como um todo. Muitos gases são úteis na medicina, no combate a<br />
incêndios, como combustíveis etc.. Vivemos imersos em uma camada gasosa e nossa vida depende do gás<br />
oxigênio. Baseado no estudo dos gases, é incorreto afirmar que<br />
a. uma mistura contendo gás oxigênio e gás hélio, comporta-se como um único gás puro.<br />
b. na equação de van der Waals para gases reais: (P + an 2 /v 2 ) (V-nb) = nRT, os parâmetros a e b são únicos<br />
para cada gás. O parâmetro a representa o papel de forças atrativas e o parâmetro b está relacionado com<br />
o volume de uma molécula individual. Substâncias que se liquefazem mais facilmente têm os maiores<br />
valores para as constantes a de van der Waals.<br />
c. de acordo com a distribuição de Maxwell, para uma dada temperatura constante, quanto maior a massa<br />
molar de um gás, mais baixa a sua velocidade média e mais largo o intervalo de velocidades entre as suas<br />
moléculas.<br />
d. quando um recipiente aberto, contendo um gás a 27º C, é aquecido a 927º C, apenas 25% das moléculas<br />
iniciais permanecem no recipiente.<br />
e. ao reagir com excesso de ácido clorídrico, 0,25 mols de um metal M produziu 7,45 L de gás hidrogênio a<br />
25º C e 0,82 atm. Com base nesses dados, podemos afirmar que o metal M forma íons bivalentes. Dado R<br />
= 0,082 atm.L.mol -1 .K -1 .<br />
13. Temos um pequeno número de elementos em nosso universo, mas esse pequeno número é capaz de formar<br />
milhões de compostos pela ligação de diferentes maneiras de uns com os outros. Sobre algumas<br />
características das ligações químicas, são feitas as seguintes afirmações:<br />
I. A energia requerida para formação de ligações iônicas é fornecida, em sua maior parte, pela atração<br />
coulômbica entre os íons de cargas opostas; o modelo iônico é uma boa descrição para a ligação entre<br />
não-metais e metais do bloco p.<br />
II. Os íons fosfato são íons poliatômicos, entretanto são aproximadamente esféricos e ajustam-se, no cristal,<br />
da mesma maneira que o fariam íons monoatômicos com carga -3.<br />
III. O quadrado da função de onda de um elétron (Ψ 2 ) dá a distribuição de probabilidade para o elétron na<br />
molécula. Um elétron em um orbital molecular é provavelmente encontrado onde o orbital tem uma grande<br />
amplitude e será encontrado em qualquer local de seus nódulos.<br />
IV. As substâncias incolores ou brancas geralmente têm uma lacuna HOMO-LUMO grande, de maneira que a<br />
luz visível não tem energia suficiente para excitar um elétron a um nível mais alto.<br />
V. Em moléculas diatômicas, os orbitais moleculares π ocorrem como pares de OMs degenerados ligante e<br />
antiligante. Supõe-se que o OM ligante σ2p tem menor energia que os OM π2p ligante devido à maior<br />
superposição. Essa ordem é invertida em B2, C2 e N2 por causa da interação entre os orbitais atômicos 2s e<br />
2p.<br />
Verifica-se que estão INCORRETAS:<br />
a. I, II e V.<br />
b. II, IV e V.<br />
c. III e IV.<br />
d. I e III.<br />
e. II e V.<br />
INSTITUTO FEDER<strong>AL</strong> DE <strong>AL</strong>AGOAS
.<br />
7 Área: Química<br />
CONCURSO PÚBLICO – DOCENTE<br />
<strong>ÁREA</strong>: <strong>QUÍMICA</strong><br />
EDIT<strong>AL</strong> N o 06/2011-IF<strong>AL</strong><br />
14. O KMnO4 é utilizado como agente oxidante em muitas reações químicas no laboratório e na indústria. Tem<br />
aplicações como: desinfetante em desodorantes, no tratamento da água para torná-la potável, reagente na<br />
síntese de muitos compostos químicos e em química analítica, sendo utilizado como uma solução padrão nas<br />
análises titulométricas. A seguir são dadas as semi-equações químicas e os respectivos potenciais elétricos,<br />
tomados em referência ao eletrodo padrão de hidrogênio.<br />
-<br />
Equação 1: 2MnO4 (aq) + 8 H +<br />
(aq) + 6e - 3MnO2(s) + 4H2O(l) E 0<br />
Equação 2: 3MnO2(s) + 12H +<br />
(aq) + 6e - 3Mn 2+<br />
(aq) + 6H2O(l) E 0<br />
Dadas as afirmações:<br />
MnO /<br />
MnO /<br />
4 2 MnO<br />
−<br />
2+<br />
2 Mn<br />
= +1,70 V<br />
= +1,23 V<br />
I. A constante de equilíbrio (K) nas condições ambientes em uma célula galvânica para a reação 2MnO4 (aq) +<br />
3Mn 2+<br />
(aq) + 2H2O(l) 5MnO2(S) + 4H +<br />
(aq) é de, aproximadamente, 10 47,8 .<br />
-<br />
II. Para a equação química 2MnO4 (aq) + 3Mn 2+<br />
(aq) + 2H2O(l) 5MnO2(S) + 4H +<br />
(aq), K≈10 47,2 e a reação ocorre<br />
em meio neutro.<br />
III. O Nox do manganês, no permanganato de potássio, é +7 e, no dióxido de manganês, é +4.<br />
-<br />
IV. Considerando-se a equação química 2MnO4 (aq) + 3Mn 2+<br />
(aq) + 2H2O(l) 5MnO2(S) + 4H +<br />
(aq) , quando se<br />
atinge o equilíbrio, a diferença de potencial (ddp) observada será zero.<br />
São corretas as afirmativas:<br />
a. III, IV.<br />
b. II, III e IV.<br />
c. I e III.<br />
d. I, II, III e IV.<br />
e. I, III e IV.<br />
15. A reação que ocorre em uma célula nicad (níquel-cádmio), usada como bateria em laptops<br />
é: Cd(s) + 2Ni(OH)3(s)→ Cd(OH)2(s) + 2Ni(OH)2(s), e o potencial da bateria é 1,25 V.<br />
Com relação a essa reação são feitas as seguintes afirmações:<br />
I. A energia livre da reação é igual a -241 kJ.mol -1 . Dado constante de Faraday: F = 9,65 x 10 4 C.mol -1 .<br />
II. −<br />
No cátodo ocorre a semi-reação: 2Ni(OH)3(s) + 2 e → 2Ni(OH)2(s) + 2OH - (aq).<br />
III. A espécie Ni +3 sofre oxidação.<br />
IV. O cádmio metálico é o agente oxidante.<br />
V. No ânodo ocorre a seguinte semi-reação: Cd(s)+ 2OH - (aq) → Cd(OH)2(s) +<br />
São verdadeiras as afirmações:<br />
a. I, II e V.<br />
b. II e V.<br />
c. II e III.<br />
d. I e II.<br />
e. I, IV e V.<br />
−<br />
2 e<br />
INSTITUTO FEDER<strong>AL</strong> DE <strong>AL</strong>AGOAS<br />
-
.<br />
8 Área: Química<br />
CONCURSO PÚBLICO – DOCENTE<br />
<strong>ÁREA</strong>: <strong>QUÍMICA</strong><br />
EDIT<strong>AL</strong> N o 06/2011-IF<strong>AL</strong><br />
16. Os compostos A e B foram produzidos através de uma determinada reação química e apresentou um excesso<br />
enantiomérico de 95% de A em relação a B:<br />
CH3 Cl<br />
CH 2<br />
H<br />
CH 3<br />
CH 3<br />
CH 2<br />
A B<br />
CH 3<br />
H Cl<br />
Sobre esses compostos, analise as seguintes afirmações:<br />
I. O composto A é o (R)-2-clorobutano e o composto B é o (S)-2-clorobutano, e o percentual de A na mistura<br />
corresponde a 97,5 %.<br />
II. Podemos dizer que o composto B é dextrógiro.<br />
III. Os compostos A e B são estereoisômeros e, nesta proporção, não constituem um mistura racêmica.<br />
IV. Podemos dizer que o composto A é a imagem especular do composto B e são isômeros constitucionais.<br />
V. O composto A é o (S)-2-clorobutano e o composto B é o (R)-2-clorobutano, e o percentual de B é 2,5%.<br />
São corretas as afirmações:<br />
a. I e III.<br />
b. II, IV e V.<br />
c. I, II e III.<br />
d. III, IV e V.<br />
e. II e IV.<br />
17. Exatamente 0,3 faraday é passado por três células eletrolíticas em série. Cada uma contém, respectivamente,<br />
íons de prata, íons de cobre e íons de ferro. Admita que a única reação catódica possível, em cada célula, é a<br />
redução do íon ao metal. Quantos gramas, aproximadamente, de cada metal (prata, cobre e ferro, nesta ordem)<br />
serão depositados?<br />
a. 32,4; 9,5; 5,6<br />
b. 4,3; 28,3; 15,8<br />
c. 12,8; 31,2; 21,3<br />
d. 20,5; 8,7; 7,5<br />
e. 18,7; 43,3; 2,4<br />
18. A glicose é conhecida como açúcar do sangue. Nas células, ela reage com o oxigênio em uma série de etapas,<br />
produzindo gás carbônico, água e energia:<br />
C6H12O6(s)+ 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l)<br />
Quando 3,60 g de glicose são queimados em uma bomba calorimétrica de capacidade calorífica 6,229 kJ/ o C, a<br />
temperatura do calorímetro aumenta de 25,00º C para 34,00º C. O calor de combustão da glicose por grama é igual<br />
a<br />
a. -56,06 kJ.<br />
b. -0,31kJ.<br />
c. -201,82 kJ.<br />
d. -2803 kJ.<br />
e. -15,57 kJ.<br />
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.<br />
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19. Sobre ácidos e bases é incorreto afirmar que<br />
a. carbocátions são ácidos de Lewis.<br />
b. reações ácido-base sempre favorecem a formação do ácido mais fraco e da base mais fraca.<br />
c. H2S é um ácido mais fraco que H2Se porque a acidez aumenta à medida que descemos uma coluna<br />
vertical da tabela periódica.<br />
d. íons com carga positiva pequena são melhores ácidos de Lewis que os íons de carga maior.<br />
e. a espécie Al(H2O)5OH +2 +3<br />
é a base conjugada da espécie Al(H2O)6 .<br />
20. Sobre aspectos eletroquímicos, julgue os itens:<br />
I. A corrosão é uma reação de interface em que ocorrem reações de oxidação e de redução entre o metal e<br />
um agente oxidante.<br />
II. Em uma reação eletroquímica genérica, o agente redutor, em contato com o agente oxidante, formará o<br />
produto de corrosão, e o oxidante é reduzido.<br />
III. Um condutor é um sistema no interior do qual se encontram cargas elétricas livres e podem ser de três<br />
classes: condutores eletrônicos, condutores iônicos e condutores moleculares.<br />
IV. A massa de uma substância eletrolisada é inversamente proporcional à quantidade de eletricidade aplicada<br />
à solução, assim como a mesma quantidade de eletricidade irá eletrilisar massas de substâncias diferentes,<br />
que serão proporcionais aos respectivos Equivalentes-gramas de oxirredução (E).<br />
São corretas as afirmações:<br />
a. I, II e IV.<br />
b. I e II.<br />
c. I, III e IV.<br />
d. III e IV.<br />
e. II, III e IV.<br />
21. Sobre os gases, analise as alternativas:<br />
I. Podemos dizer que difusão, condutividade térmica e viscosidade são propriedades de transporte dos<br />
gases.<br />
II. O volume de todas as moléculas do gás não é desprezível comparado ao volume total no qual o gás está<br />
contido.<br />
III. Na dedução teórica da equação de estado dos gases ideais, desprezam-se os efeitos do volume molecular<br />
e da atração molecular e supõe-se que as moléculas deslocam-se independentemente em um gás à baixa<br />
pressão.<br />
IV. A energia pode ser transferida entre as moléculas durante colisões, e a energia cinética média das<br />
moléculas varia com o tempo, desde que a temperatura do gás permaneça constante.<br />
V. A energia cinética média das moléculas é proporcional à temperatura absoluta. Para certa temperatura, as<br />
moléculas de todos os gases têm a mesma energia cinética média.<br />
Das afirmações acima, estão CORRETAS<br />
a. I, II e IV.<br />
b. I, III e V.<br />
c. II, IV e V.<br />
d. II e IV.<br />
e. I, III e IV.<br />
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22. O bromo líquido pode ser obtido através da reação entre cloro gasoso e brometo de sódio em solução aquosa.<br />
Sobre essa reação, é INCORRETO afirmar que<br />
a. o cloro atua como agente oxidante.<br />
b. o bromo sofre oxidação.<br />
c. o cloro sofre redução.<br />
d. quando 125 mL de brometo de sódio a 0,25 mol/L reagem quantitativamente, são necessários,<br />
aproximadamente, 1,11 g de bromo líquido.<br />
e. quando 2,13 g de cloro gasoso reagem quantitativamente, são formados 0,6 mols de bromo líquido.<br />
23. Em qual dos processos abaixo não ocorrerá precipitação? Todas as soluções são aquosas.<br />
a. Misturar uma solução aquosa de nitrato de prata com uma solução de cloreto de sódio.<br />
b. Misturar uma solução de sulfeto de amônio com uma solução de cloreto de sódio.<br />
c. Misturar uma solução de cloreto de bário com uma solução de sulfato de potássio.<br />
d. Misturar uma solução de sulfeto de sódio com uma solução de acetato de chumbo.<br />
e. Misturar uma solução de nitrato de prata com uma solução de fosfato de potássio.<br />
24. A sequência obtida, ao se correlacionarem os pares de compostos com o tipo de isomeria que existe entre eles,<br />
é<br />
(...) trimetilamina e metil-etil-amina 1- Isômeros de cadeia<br />
(...) 3-fenil-propanal e 3-fenil-prop-1-en-1-ol 2- Tautômeros<br />
(...) metil-ciclobutano e ciclopentano 3- Isômeros de compensação<br />
(...) o-cresol e álcool benzílico 4- Isômeros de função<br />
a. 2, 3, 1, 4.<br />
b. 1, 2, 4, 3.<br />
c. 3, 2, 1, 4.<br />
d. 4, 1, 2, 3.<br />
e. 4, 2, 3, 1.<br />
25. Uma reação química é a conversão de uma ou mais substâncias em outras substâncias. Muitas reações que<br />
acontecem ao nosso redor e em nosso organismo ocorrem em solução aquosa. Três tipos principais de<br />
reações químicas são as reações ácido-base, as reações de precipitação e as reações de oxirredução. São<br />
feitas as seguintes afirmações acerca de reações químicas.<br />
I. Todas as reações de combinação são reações de oxirredução.<br />
II. Para converter<br />
−<br />
ClO3(aq )<br />
ClO3-(aq) em ClO2(g) é necessário um agente redutor.<br />
III. A reação entre 1 mol de Na2CO3(aq) e 2 mols de HCl(aq) é uma reação ácido-base com formação de gás.<br />
Quais afirmações estão corretas?<br />
a. Apenas I.<br />
b. Apenas I e II.<br />
c. Apenas II.<br />
d. Apenas II e III.<br />
e. I, II e III.<br />
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26. Analise as afirmativas e indique a que está INCORRETA.<br />
a. A lei de Henry diz que a concentração de um gás em um líquido, a uma dada temperatura, é diretamente<br />
proporcional à pressão total do gás sobre a solução.<br />
b. Devido ao abaixamento da pressão de vapor, o ponto de ebulição da solução é elevado e o ponto de<br />
congelamento é abaixado, quando comparada com o solvente puro.<br />
c. O ponto de congelamento de uma solução é sempre inferior ao ponto de congelamento do solvente puro.<br />
d. A Lei de Raoult é explicada pela hipótese de que moléculas de soluto na superfície líquida interferem com<br />
o escape de moléculas para a fase de vapor.<br />
e. Quando um soluto se dissolve em um solvente, as variações de entropia e entalpia são determinadas pela<br />
natureza das interações soluto-solvente.<br />
27. O conceito de ácido e base é muito importante tanto na química inorgânica quanto na química orgânica. As<br />
principais definições para classificar os ácidos e as bases são: definição de Arrhenius, definição de Bronsted-<br />
Lowry e definição de Lewis. Sobre ácidos e bases de Lewis, é correto afirmar que<br />
a. os ácidos de Lewis são nucleófilos.<br />
b. (CH3)2S é uma base de Lewis mais forte que (CH3)2O.<br />
c. na reação NH3 + BF3 → H3N-BF3, a espécie NH3 atua como ácido de Lewis.<br />
d. BCl3 é um ácido de Lewis mais fraco que AlCl3.<br />
e. Uma reação ácido-base de Lewis envolve a doação de um par de elétrons do ácido para a base.<br />
28. Considere a reação A(g) + B(g) → 3C(g) ocorrendo num cilindro com um pistão de massa desprezível que se<br />
desloca sem atrito. Mantendo-se constantes no sistema a pressão de 1 atm e a temperatura de 25ºC, são feitas<br />
as seguintes afirmações:<br />
I. Se não houver variação de temperatura, a variação de energia interna será nula.<br />
II. A variação de energia de Gibbs é igual à variação de entalpia.<br />
III. A variação da energia interna é menor do que a variação da entalpia.<br />
IV. O calor trocado na reação é igual à variação de entalpia.<br />
V. A variação da energia interna é igual a zero.<br />
Das afirmações acima, estão CORRETAS<br />
a. apenas I, II e IV.<br />
b. apenas I e III.<br />
c. apenas II e V.<br />
d. apenas III e IV.<br />
e. apenas II, III e IV.<br />
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29. Dados os compostos:<br />
I)<br />
.<br />
IV)<br />
Cl<br />
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H<br />
Cl<br />
CH 3<br />
CH 3<br />
Qual(is) é(são) opticamente ativo(s)?<br />
a. I e IV<br />
b. I, III e IV<br />
c. I, III, IV e V<br />
d. III, IV e V<br />
e. II, IV e V<br />
H<br />
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II)<br />
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CH 3<br />
H Br<br />
H Br<br />
V)<br />
CH 3<br />
III)<br />
H H<br />
H<br />
C C C<br />
30. Quando benzenos substituídos sofrem ataque eletrofílico, os grupos substituintes afetam tanto a reatividade<br />
como a orientação nas substituições eletrofílicas aromáticas. Sobre a orientação dos grupos substituintes, é<br />
incorreto afirmar que<br />
a. o grupo nitro é um orientador meta.<br />
b. o grupo hidroxila é um orientador orto-para.<br />
c. o grupo metila é um orientador orto-para.<br />
d. o grupo amino é um orientador meta.<br />
e. os grupos cloro e bromo são orientadores orto-para.<br />
H<br />
H<br />
CH 3<br />
CH 3<br />
H<br />
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31. A lei nº 11.892, de 29 de dezembro de 2008, além de instituir a Rede Federal de Educação Profissional,<br />
Científica e Tecnológica, cria também os Institutos Federais de Educação, Ciência e Tecnologia. Sobre os<br />
Institutos Federais, analise as afirmativas abaixo.<br />
I. Os Institutos Federais são instituições de educação superior, básica e profissional, multicurriculares e<br />
unicampi, especializadas na oferta de educação profissional e tecnológica nas diferentes modalidades de<br />
ensino.<br />
II. Uma das finalidades dos Institutos Federais é ministrar cursos de formação inicial e continuada de<br />
trabalhadores, objetivando a capacitação, o aperfeiçoamento, a especialização e a atualização de<br />
profissionais, em todos os níveis de escolaridade, nas áreas da educação profissional e tecnológica.<br />
III. Cabe aos Institutos Federais ministrar a educação profissional técnica de nível médio, prioritariamente na<br />
forma de cursos integrados, para os concluintes do ensino fundamental e para o público da educação de<br />
jovens e adultos.<br />
IV. Os Institutos Federais deverão ofertar cursos de licenciatura, bem como programas especiais de formação<br />
pedagógica, com vistas à melhoria da educação básica, sobretudo nas áreas de ciências e matemática, e<br />
para a educação profissional.<br />
V. No desenvolvimento da sua ação acadêmica, o Instituto Federal deverá garantir o mínimo de 50%<br />
(cinquenta por cento) de suas vagas para atender ao nível técnico e o mínimo de 50% (cinquenta por<br />
cento) de suas vagas para atender aos cursos de licenciatura, bem como programas especiais de<br />
formação pedagógica.<br />
A alternativa em que todas afirmativas estão CORRETAS é<br />
a. I, II e V.<br />
b. II, III e IV.<br />
c. I, II e III.<br />
d. II, III e V.<br />
e. III, IV e V.<br />
32. A atual Lei de Diretrizes e Bases da Educação Nacional (LDB), lei n.º 9.394/1996, disciplina a educação<br />
escolar, que se desenvolve, predominantemente, por meio do ensino, em instituições próprias. Em relação a<br />
essa legislação, analise os itens a seguir.<br />
(...) Os docentes incumbir-se-ão de ministrar os dias letivos e horas-aula estabelecidos, além de participar<br />
integralmente dos períodos dedicados ao planejamento, à avaliação e ao desenvolvimento profissional.<br />
(...) O sistema federal de ensino compreende: as instituições de ensino mantidas pela União, as instituições de<br />
educação superior criadas e mantidas pela iniciativa privada e os órgãos federais de educação.<br />
(...) A educação básica, nos níveis fundamental e médio, será organizada de acordo com as seguintes regras<br />
comuns: a carga horária mínima anual será de setecentas e vinte horas, distribuídas por um mínimo de cento e<br />
oitenta dias de efetivo trabalho escolar, excluído o tempo reservado aos exames finais, quando houver.<br />
(...) O currículo da educação superior deve ter uma base nacional comum, a ser complementada, em cada<br />
sistema de ensino e instituição escolar, por uma parte diversificada, exigida pelas características regionais e<br />
locais da sociedade, da cultura, da economia e da clientela.<br />
(...) A educação de jovens e adultos (EJA) é uma modalidade educacional que visa a atender àqueles que não<br />
tiveram acesso ou continuidade de estudos. A essa modalidade é assegurado o acesso, no nível fundamental,<br />
para os maiores de 15 anos e, no nível médio, para os maiores de 18 anos.<br />
Indique a alternativa correta.<br />
a. V,V,V,F,F.<br />
b. F,V,V,V,F.<br />
c. V,V,F,F,V.<br />
d. F,V,V,F,V.<br />
e. V,F,F,V,F.<br />
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33. Diversas tendências pedagógicas orientaram e orientam a formação de professores e, por extensão, o trabalho<br />
docente. Identifique as tendências pedagógicas e suas características, relacionando a segunda coluna de<br />
acordo com a primeira.<br />
TENDÊNCIA CARACTERÍSTICA<br />
1. Liberal Tradicional (...) A relação professor e aluno é objetiva em que o professor transmite<br />
informações e o aluno vai fixá-las.<br />
2. Liberal Renovadora (...) Parte de uma relação direta da experiência do aluno confrontada com o<br />
Progressiva<br />
saber sistematizado.<br />
3. Liberal Tecnicista (...) Os conteúdos são estabelecidos a partir das experiências vividas pelos<br />
alunos frente às situações problemas.<br />
4. Progressista Crítico- (...) A aprendizagem é receptiva e mecânica, sem se considerar as<br />
Social dos Conteúdos características próprias de cada idade.<br />
Assinale a sequência de associação CORRETA, de cima para baixo.<br />
a. 3, 1, 4 e 2<br />
b. 1, 4, 2 e 3<br />
c. 4, 3, 1 e 2<br />
d. 3, 2, 4 e 1<br />
e. 2, 4, 1 e 3<br />
34. Sobre a relação entre trabalho e educação, NÃO é correto afirmar que<br />
a. a relação trabalho e educação é condição do homem. Tal afirmação pauta-se na ideia do trabalho<br />
enquanto intrínseco na constituição do homem como ser coletivo que organiza a produção dos bens<br />
necessários para sua sobrevivência, e a educação, portanto, é elemento fundamental para a reprodução<br />
da força de trabalho enquanto capacidade técnica de exercer o trabalho.<br />
b. a educação é um importante elemento de reprodução das condições de produção, qualificação para o<br />
trabalho e reprodução das relações de produção, processo persuasivo de legitimação das relações de<br />
produção dominantes numa determinada formação social.<br />
c. o trabalho é o processo de produção da base material da sociedade pela transformação da natureza.<br />
Sendo assim, a capacidade de dominação sobre a natureza não diferencia homens de animais.<br />
d. a necessidade do capital de uma nova qualificação dos trabalhadores não se refere apenas aos<br />
empregados para que esses possam operar os novos instrumentos de trabalho, mas a exigência de<br />
qualificar os trabalhadores desempregados para que estes cumpram o papel de exército de reserva da<br />
força de trabalho.<br />
e. nas sociedades divididas em classes sociais o Estado é mediador na relação trabalho e educação,<br />
organizando, ou não, a formação dos trabalhadores com o objetivo de reproduzir as condições de<br />
produção, mas sempre organiza a educação como reprodutora das relações de produção buscando<br />
justificar, como legitimas, as relações de dominação e exploração das classes dominantes.<br />
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35. As TICs na educação não se restringem apenas a promover o acesso à tecnologia e automatizar práticas<br />
tradicionais. Podem integrar os processos educacionais e, assim, valorar as atividades realizadas tanto por<br />
alunos quanto por professores. As alternativas abaixo são referentes ao que se faz necessário para que a<br />
integração tecnológica ocorra, com EXCEÇÃO de:<br />
a. Implantar mudanças em políticas, concepções, valores, crenças, processos e procedimentos que são<br />
centenários e que certamente exigirão um grande esforço por parte dos educadores e da sociedade como<br />
um todo.<br />
b. Alterar a estrutura dos espaços e do tempo da escola, como as salas multiatividades e a flexibilização das<br />
tradicionais aulas de 50 minutos.<br />
c. Reestruturar o tempo do professor para que ele possa organizar-se a fim de estudar, planejar e dialogar<br />
com os alunos para além do tempo e do espaço da sala de aula, o que implica políticas públicas de<br />
valorização desse profissional.<br />
d. Repensar o currículo, entender o que significa aprender e como a escola pode ser geradora (e não só<br />
consumidora) de conhecimento, espaço de diálogo, solidariedade, articulação entre o conhecimento local e<br />
o global e de intolerância com a diferença.<br />
e. Investir na formação dos professores para que possam atuar como agentes de aprendizagem.<br />
36. As discussões acerca de uma educação inclusiva, em nossa sociedade, remontam aos anos 40, do século<br />
passado, com a Declaração Universal dos Direitos Humanos (1948) e vem se intensificando nas últimas<br />
décadas. São fruto de um processo de luta rumo à consolidação de uma sociedade inclusiva na qual toma<br />
assento a ressignificação dos valores e o respeito à pessoa humana em todas as suas dimensões.<br />
Analise as seguintes proposições.<br />
I. Corroborando com a Declaração Universal dos Direitos Humanos (1948), a Convenção sobre os Direitos<br />
das Pessoas com Deficiência, referendada no Brasil pelo Decreto 6.949/2009, está alicerçada nos<br />
princípios de não discriminação, respeito à diferença, à dignidade e ao direito de preservar sua identidade,<br />
bem como a plena participação e inclusão na sociedade.<br />
II. No sentido de atender ao princípio da educação inclusiva, tem se percebido nas últimas décadas na<br />
sociedade brasileira, um movimento no sentido de reconfiguração das ações escolares, sejam elas<br />
curriculares, metodológicas, de formação de professores, entre outras, buscando atender ao que<br />
preconiza a CF de 1988, quando da compreensão da educação como direito de todos, bem como da LDB<br />
9.394/96, quando afirma que os sistemas de ensino assegurarão o necessário à organização do<br />
atendimento a esta modalidade preferencialmente na rede regular de ensino.<br />
III. A Declaração de Salamanca (1994), resultante da Conferência Mundial sobre Necessidades Educacionais<br />
Especiais, se constitui hoje principal referência no desenvolvimento de políticas educacionais em âmbito<br />
nacional e internacional e está pautada pelo princípio da não-segregação das pessoas com deficiência.<br />
IV. Pode-se afirmar que, a Lei de Diretrizes e Bases da Educação Nacional (LDBEN), embora priorizando o<br />
atendimento integrado às classes comuns, perpetua o processo de segregação quando prevê a<br />
manutenção das classes, escolas ou serviços especializados.<br />
V. A concretização de uma sociedade e de uma escola inclusiva, perpassa pela afirmação do direito e<br />
respeito a pessoa humana, materializando-se não somente em políticas e práticas educacionais, mas em<br />
ações humanas que numa relação de interdependência vão alicerçando no meio social tal concepção.<br />
É CORRETO afirmar que<br />
a. todas as alternativas são verdadeiras.<br />
b. apenas a alternativa I é verdadeira.<br />
c. as alternativas I , II, III e V são verdadeiras.<br />
d. as alternativas III e IV são falsas.<br />
e. as alternativas III, IV e V são falsas.<br />
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37. Considerando-se a organização e a gestão do trabalho escolar como processo resultante das lutas sociais em<br />
busca da consolidação de um modelo de escola pautado nos princípios democráticos, é possível afirmar que<br />
I. o movimento de redefinição das práticas administrativas, no interior das escolas, é um processo inerente ao<br />
próprio movimento de redefinição da sociedade que, partindo de um modelo de escola tradicional, se<br />
redefine em busca de práticas que superem as relações de trabalho horizontalizadas e rigidamente<br />
prescritas.<br />
II. a concepção de gestão vai além da ideia de administração escolar já que prima pela valorização da ação<br />
do gestor como o fio condutor dos processos administrativos e pedagógicos na escola. É esse gestor,<br />
como líder, tem a condição de definir os rumos da organização escolar.<br />
III. o princípio da gestão democrática tem tomado fôlego na educação brasileira a partir da Constituição<br />
Federal de 1988 e da LDB 9.394/96, quando institucionalizam tal princípio como próprio das instituições<br />
públicas. No entanto, tais discussões acerca da escola pública e democrática remontam aos anos de<br />
1930 com o Movimento dos Pioneiros da Educação Nova.<br />
IV. o modelo de gestão educacional, tendo em vista a construção da escola necessária à contemporaneidade,<br />
deve ter como inspiração a perspectiva de que os objetivos institucionais são determinados a partir de um<br />
processo estabelecido pelos líderes, orientados por uma hierarquia necessária e pautados na<br />
racionalidade na tomada de decisões, bem como na definição das responsabilidades de cada um no<br />
grupo.<br />
V. o Projeto Político Pedagógico surge como expressão maior dos interesses dos sujeitos que fazem parte da<br />
escola. São eles que, em uma ação conjunta, partilhada e democrática buscam a leitura da escola como<br />
um todo, definem suas necessidades e deixam a cargo do diretor o processo de decisão final, visto ser ele<br />
o represente maior desse colegiado.<br />
Nesse sentido, podemos afirmar que não estão CORRETAS as afirmativas<br />
a. II, III e V.<br />
b. I, II e III.<br />
c. II e IV.<br />
d. III, IV e V.<br />
e. II, IV e V.<br />
38. A Didática, enquanto reflexão sobre o processo de ensino-aprendizagem, consiste em um processo<br />
multidimensional pautado nas dimensões técnica, humana e política. Em cada momento da história de nossa<br />
educação, a didática tomou formatos diferenciados a depender da tendência pedagógica em voga em cada<br />
cenário. A partir das várias concepções acerca da atuação do professor e das contribuições da didática à<br />
formação do professor, identifique a questão verdadeira com a letra V e a questão falsa com a letra F e, em<br />
seguida, marque a sequência CORRETA.<br />
(...) A supervalorização de uma didática instrumental em detrimento de uma didática fundamental foi a<br />
responsável pela perpetuação do modelo de educação tradicional na história da educação brasileira.<br />
(...) Na perspectiva da didática fundamental a formação dos educadores, sempre foi concebida como<br />
desvinculada da situação político-social e cultural do país, visualizando o professor como um “especialista de<br />
conteúdo”, um “facilitador da aprendizagem”, um “organizador das condições de ensino-aprendizagem” ou um<br />
“técnico da educação”.<br />
(...) A didática, no seio das tendências de cunho progressista, tem o papel de buscar uma formação de<br />
professores voltada para a construção de um sujeito reflexivo e crítico, capaz de contestar o modelo social e<br />
contribuir para formação de alunos conscientes e transformadores de sua própria realidade.<br />
(...) As tendências liberais foram as responsáveis pela formação de professores com ênfase na técnica,<br />
pautada na racionalidade e na eficiência do processo de ensino-aprendizagem, desvinculada de qualquer<br />
contestação do modelo social.<br />
(...) A dimensão humana presente no fazer docente, na contemporaneidade, constitui-se basilar no processo de<br />
formação do professor. No entanto, tem sido contestada no modelo social vigente, visto que acaba<br />
inviabilizando as ações em sala de aula por conta da horizontalização das relações entre professor e aluno.<br />
.<br />
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.<br />
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Com base nas afirmações acima, podemos afirmar que a sequência correta é<br />
a. V,V,V,V,F.<br />
b. V,F,V,V,V.<br />
c. F,F,V,V,F.<br />
d. V,F,V,V,F.<br />
e. V,F,F,V,F.<br />
39. Segundo a LDB 9.394/96, em se tratando da Educação Profissional, pode-se afirmar que:<br />
I. Na Seção IV-A, acrescida à LDB pela Lei nº. 11.741 de 2008, está posto que a educação profissional<br />
técnica de nível médio deverá observar os objetivos e definições das diretrizes nacionais, as normas dos<br />
respectivos sistemas bem como as exigências de cada instituição de ensino.<br />
II. Em se tratando da educação de jovens e adultos, segundo a LDB 9.394/96, em seu Artigo 37,§ 3º, deverá<br />
articular-se, preferencialmente, com a educação profissional.<br />
III. Segundo a LDB 9.394/96, o artigo 36-A preconiza que o Ensino Médio, atendida a formação geral do<br />
educando, poderá repara-lo para o exercício de profissões técnicas. Já no Artigo 39, a LDB 9.394/96<br />
trata que a educação profissional e tecnológica, no cumprimento dos objetivos da educação nacional,<br />
integra-se aos diferentes níveis e modalidades de educação e às dimensões do trabalho, da ciência e da<br />
tecnologia.<br />
IV. A educação profissional vem se reconfigurando, ano após ano, no cenário nacional, e hoje se apresenta<br />
como um modelo de educação que busca a integração curricular ancorada nas questões de formação<br />
geral e nas questões específicas da formação. Essas duas grandes áreas vivem na perspectiva do<br />
currículo integrado, um momento ímpar nos Institutos Federais, isto porque já não paira, sobre os<br />
docentes, uma resistência seja velada ou explicitada entre essas duas áreas.<br />
V. A LDB 9.394/96 aponta no artigo 36-C, que a educação profissional técnica de nível médio será<br />
desenvolvida de forma integrada e concomitante, sendo que a educação profissional e tecnológica (Art.<br />
39,§ 2º, incisos I, II e III) abrangerá os cursos de formação inicial e continuada ou qualificação<br />
profissional, de educação profissional, técnica de nível médio e de educação profissional tecnológica de<br />
graduação e pós-graduação.<br />
Assim sendo, podemos afirmar que<br />
a. todas as afirmativas estão verdadeiras.<br />
b. todas as afirmativas estão falsas.<br />
c. a única alternativa falsa é a V.<br />
d. as alternativas I,II,III e V são verdadeiras.<br />
e. as alternativas III e IV são falsas.<br />
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40. Em se tratando das questões concernentes à prática docente, podemos afirmar que<br />
I. o planejamento, na ação educativa, constitui-se um momento de reflexão sobre a prática docente, sendo<br />
elemento norteador do fazer do professor e materializa-se nos planos de ensino.<br />
II. na perspectiva contemporânea, rediscute-se o papel da avaliação no espaço escolar, ultrapassando a<br />
dimensão meramente quantitativa rumo à dimensão qualitativa, levando em consideração o processo e não<br />
apenas o produto. Nesse sentido, tem caráter terminal e não necessita ser retomada, pois, por si só, garante o<br />
sucesso do processo ensino-aprendizagem.<br />
III. o currículo, com base nas teorias pós-críticas, tem a finalidade de instrumentalizar os estudantes a partir de<br />
práticas pautadas na técnica e na racionalidade, desvinculando-se das questões alheias à escola. Sua ação<br />
consiste em dar ao sujeito as competências necessárias a sua inserção no mundo do trabalho.<br />
IV. a avaliação, como processo contínuo, constitui-se instrumento que retroalimenta o processo de planejamento,<br />
possibilitando ao professor as condições necessárias para observação tanto do andamento de suas ações<br />
quanto das aprendizagens efetivadas.<br />
V. o modelo e concepção de planejamento, a partir da perspectiva tradicional, acarretou grandes problemas ao<br />
processo de ensino-aprendizagem dada a ausência de uma crítica mais rigorosa sobre esse modelo que,<br />
transposto do mundo industrial, foi inserido nas escolas, tornando-as espaços fechados e produtoras de<br />
planos técnicos e rigidamente determinados.<br />
Assim sendo, é possível afirmar que estão CORRETAS as questões<br />
a. II, III e IV.<br />
b. I, II e III.<br />
c. III, IV e V.<br />
d. I, IV e V.<br />
e. I, III e V.<br />
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1. Leia, com atenção, os itens a seguir e responda ao que se pede:<br />
a. O reagente de Grignard tem uma importante aplicação em síntese orgânica para a obtenção de álcoois.<br />
Para a sequência de reações a seguir, indique o nome do intermediário A e do reagente B envolvidos na<br />
reação, indique também o nome do álcool produzido conforme as regras da IUPAC. Proponha um<br />
mecanismo reacional para a reação.<br />
OH<br />
Br<br />
Mg, THF<br />
A THF<br />
B , H 3 O +<br />
b. Uma das reações mais valiosas envolvendo a ligação C-O é a reação de desidratação de alcoóis para<br />
formação de alcenos. Para a reação de desidratação do álcool, descrito no item anterior, a 25 o C, é utilizado<br />
ácido sulfúrico como catalisador e THF como solvente. Escreva um possível mecanismo reacional<br />
indicando a estrutura e o nome, conforme a IUPAC dos produtos majoritários e minoritários formados nessa<br />
reação. Dê uma explicação plausível para a formação do produto que você considera majoritário.<br />
c. A reação de Wolff-Kishner é um método importante para converter um aldeído ou cetona em um alcano.<br />
Essas condições reacionais são observadas quando dimetilsulfóxido (DMSO) é utilizado como solvente.<br />
Dada a reação a seguir, proponha um mecanismo reacional.<br />
O<br />
NH 2 NH 2 , KOH, DMSO<br />
2. O anticongelante automotivo consiste em etilenoglicol (C2H6O2), um eletrólito não-volátil.<br />
a. Uma solução aquosa foi preparada, dissolvendo-se 6,5 g de etilenoglicol em 143,5 g de água. Calcule a<br />
porcentagem em massa e a fração em quantidade de matéria de etilenoglicol.<br />
b. Estime o ponto de congelamento e o ponto de ebulição de uma solução formada pela adição de 400 mL de<br />
etilenoglicol (d = 1,12 g/mL) a 600 mL de água (d = 1,00 g/mL). Dados Kc = 1,86ºC.mol/kg e Ke =<br />
0,51ºC.mol/kg.<br />
c. Indique a ordem crescente de solubilidade do etilenoglicol nos solventes: hexano, éter etílico e etanol.<br />
Explique essa relação.<br />
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