Exerc%C3%ADcios - fun%C3%A7%C3%B5es inorg%C3%A2nicas - 1
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Prof. Agamenon Roberto FUNÇÕES INORGÂNICAS www.auladequimica.cjb.net<br />
EXERCÍCIOS DE APROFUNDAMENTO:<br />
01) (UEL-PR) X é uma substância gasosa nas condições ambientes. Quando liquefeita, praticamente não<br />
conduz corrente elétrica, porém forma solução aquosa que conduz bem a eletricidade. Uma fórmula<br />
provável para X é:<br />
a) KBr.<br />
b) HCl.<br />
c) Ar.<br />
d) N2.<br />
e) O3.<br />
02) (FCB-ARARAS-SP) Após a ionização de um ácido em água, observou-se que o número de moléculas<br />
ionizadas era o quádruplo do número de moléculas não-ionizadas. Com base nessa observação, a<br />
porcentagem de ionização do referido ácido era:<br />
a) 25%.<br />
b) 40%.<br />
c) 70%.<br />
d) 75%.<br />
e) 80%.<br />
03) Adicionando 500 moléculas de HCl à água, quantas estarão ionizadas sabendo-se que o grau de<br />
ionização é 0,9?<br />
a) 500.<br />
b) 450.<br />
c) 360.<br />
d) 50.<br />
e) 400.<br />
04) O grau de ionização do HCN é 0,00008. Quantas moléculas de HCN devem ser adicionadas à água que<br />
encontremos 160 ionizadas?<br />
a) 2000000.<br />
b) 200000.<br />
c) 20000.<br />
d) 2000.<br />
e) 200.<br />
05) (Covest-98) Considere a figura abaixo:<br />
e as seguintes possibilidades para o líquido existente no interior do copo:<br />
(I) H2O<br />
(II) H2O + glicose<br />
(III) H2O + sal de cozinha<br />
Qual alternativa que melhor descreve a condição da lâmpada?<br />
a) Acesa em II e apagada nas demais.<br />
b) Apagada em I e acesa nas demais.<br />
c) Apagada em I e II.<br />
d) Acesa em I, II e III.<br />
e) Acesa em I e apagada nas demais.<br />
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06) Qual das substâncias abaixo provoca um brilho mais intenso na lâmpada, se adicionada à água?<br />
a) HCN<br />
b) NH3<br />
c) HClO4<br />
d) CH3COOH<br />
e) C6H6<br />
07) O fato de uma solução permitir a passagem da corrente elétrica nos permite concluir que o soluto:<br />
a) também conduz a corrente elétrica quando puro.<br />
b) tem todas as suas moléculas ionizadas.<br />
c) é iônico.<br />
d) é molecular.<br />
e) pode ser iônico ou molecular.<br />
08) Duas substâncias que, em solução aquosa, apresentam íons são:<br />
a) cloreto de sódio (NaCl) e álcool etílico (C2H6O).<br />
b) sacarose (C12H22O11) e álcool etílico (C2H6O).<br />
c) sacarose (C12H22O11) e ácido sulfúrico (H2SO4).<br />
d) ácido sulfúrico (H2SO4) e cloreto de sódio (NaCl).<br />
e) sacarose (C12H22O11) e cloreto de sódio (NaCl).<br />
09) Dos seguintes sólidos:<br />
I. glicose (C6H12O6).<br />
II. dióxido de silício (SiO2).<br />
III. óxido de magnésio (MgO).<br />
IV. acetato de sódio (H3CCOO - Na + ).<br />
Conduzem corrente elétrica no estado de fusão.<br />
a) I e II.<br />
b) I e III.<br />
c) II e III.<br />
d) II e IV.<br />
e) III e IV.<br />
10) Observe a figura. Ela representa um circuito elétrico.O béquer contém água pura, à qual adiciona-se<br />
uma das seguintes substâncias: KOH(s), C6H6(l), HCl(g), Fe(s), NaCl(s)<br />
Após essa adição, a lâmpada pode ou não acender. Indique quantas dessas substâncias fariam a<br />
lâmpada acender?<br />
a) 5.<br />
b) 4.<br />
c) 3.<br />
d) 2.<br />
e) 1.<br />
11) O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é<br />
um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na<br />
água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à:<br />
a) dissociação da água em H + e OH – .<br />
b) ionização do HCl, formando H3O + e Cl – .<br />
c) transferência de elétrons da água para o HCl.<br />
d) transferência de elétrons do HCl para a água.<br />
e) reação de neutralização do H + da água com o Cl – do HCl.<br />
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12) (FGV-SP) Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz<br />
corrente elétrica. Dos compostos abaixo:<br />
I. Na2SO4.<br />
II. O2.<br />
III. C12H22O11.<br />
IV. KNO3.<br />
V. CH3COOH.<br />
VI. NaCl.<br />
Formam-se solução aquosa que conduz eletricidade:<br />
a) apenas I, IV e VI.<br />
b) apenas I, IV, V e VI.<br />
c) apenas I e VI.<br />
d) apenas VI.<br />
e) Todos.<br />
ÁCIDOS DE ARRHENIUS<br />
13) Dentre as espécies químicas, citadas, é classificado como ácido de Arrhenius:<br />
a) Na2CO3<br />
b) KOH<br />
c) Na2O<br />
d) HCl<br />
e) LiH<br />
14) (Esal-MG) Uma solução aquosa de H3PO4 é ácida devido à presença de:<br />
a) água.<br />
b) hidrogênio.<br />
c) fósforo.<br />
d) hidrônio.<br />
e) fosfato.<br />
15) Admitindo-se 100% de ionização para o ácido clorídrico em solução aquosa, pode-se afirmar que essa<br />
solução não contém a espécie:<br />
a) HCl.<br />
b) OH – .<br />
c) H3O + .<br />
d) H2O.<br />
e) Cl – .<br />
16) Ao dissociar em água destilada o ácido ortofosfórico (H3PO4), resultam como cátion e ânion:<br />
a) 3 H + (aq) e PO4 3 – (aq).<br />
b) PO4 + (aq) e 3 H – (aq).<br />
3 +<br />
c) PO4 (aq) e H +<br />
(aq).<br />
d) 2 H + (aq) e PO4 2 – (aq).<br />
e) 3 H +<br />
2 –<br />
(aq) e HPO4<br />
(aq).<br />
17) Qual das substâncias a seguir apresenta sabor azedo quando em solução aquosa?<br />
a) Na2S.<br />
b) NaCl.<br />
c) CaO.<br />
d) HCl.<br />
e) NaOH.<br />
18) Todas as substâncias azedas estimulam a secreção salivar, mesmo sem serem ingeridas. Esse é o<br />
principal motivo de se utilizar vinagre ou limão na preparação de saladas, pois o aumento da secreção<br />
salivar facilita a ingestão. No vinagre e no limão aparecem substâncias pertencentes à função:<br />
a) base ou hidróxido.<br />
b) sal.<br />
c) óxido.<br />
d) aldeído.<br />
e) ácido.<br />
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19) Identifique a alternativa que apresenta somente diácidos:<br />
a) H2S, H2SO4, H3PO4, H3PO3.<br />
b) HCN, H2S, H3PO4, H3PO3.<br />
c) H2S, H2SO4, H2CO3, H3PO3.<br />
d) HCl, H2S, H2SO4, H3PO3.<br />
e) H2SO4, H2SO3, HNO3, H3PO2.<br />
20) (MACKENZIE-SP) Alguns moluscos, para defender-se dos predadores, liberam um diácido, cuja fórmula<br />
é:<br />
a) NaOH.<br />
b) K2O.<br />
c) Li2CO3.<br />
d) H2SO4.<br />
e) H3PO4.<br />
21) UVA-CE) Os ácidos HClO4, H2MnO4, H3PO3, H4Sb2O7, quanto ao número de hidrogênios ionizáveis,<br />
podem ser classificados em:<br />
a) monoácido, diácido, triácido, tetrácido.<br />
b) monoácido, diácido, triácido, triácido.<br />
c) monoácido, diácido, diácido, tetrácido.<br />
d) monoácido, monoácido, diácido, triácido.<br />
e) monoácido, monoácido, triácido, tetrácido.<br />
– 2<br />
22) Na ionização total de um ácido, obtém-se íons HPO3 e hidroxônio. Para a fórmula do ácido e para o<br />
número total de íons hidroxônio temos, respectivamente:<br />
a) H3PO3 e 2.<br />
b) H3PO3 e 1.<br />
c) HPO3 e 2.<br />
d) H3PO4 e 2.<br />
e) H3PO3 e 3.<br />
23) Considere uma substância cuja fórmula é H3PO4. Essa substância é composta por:<br />
a) dois elementos.<br />
b) três elementos.<br />
c) oito elementos.<br />
d) quatro elementos.<br />
e) doze elementos.<br />
24) O ácido que corresponde à classificação monoácido, oxiácido e forte é:<br />
a) HNO3.<br />
b) HCl.<br />
c) H2SO4.<br />
d) HCNO.<br />
e) H3PO4.<br />
25) Entre os oxiácidos H2SO3, H3BO3, HClO3 e HMnO4, a ordem crescente de força ácida para esses<br />
compostos é:<br />
a) H2SO3, HClO3, H3BO3, HMnO4.<br />
b) HClO3, HMnO4, H2SO3, H3BO3.<br />
c) H3BO3, HClO3, H2SO3, HMnO4.<br />
d) H3BO3, H2SO3, HClO3, HMnO4.<br />
e) HMnO4, HClO3, H3BO3, H2SO3.<br />
26) O vinagre tem caráter ácido, pois nele encontraremos predominantemente:<br />
a) ácido sulfúrico.<br />
b) ácido carbônico.<br />
c) ácido nítrico.<br />
d) ácido sulfônico.<br />
e) ácido acético.<br />
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27) Sejam os produtos:<br />
I . Água de bateria.<br />
II. Água mineral com gás.<br />
III. Ácido muriático.<br />
Os ácidos presentes nesses produtos são, respectivamente:<br />
a) HCl, H2CO3, H2SO4.<br />
b) H3PO4, H2SO4, HCl.<br />
c) H2SO4, H3PO4, HCl.<br />
d) HCl, H2CO3, HF.<br />
e) H2SO4, H2CO3, HCl.<br />
28) O HCl, quanto ao n.º de hidrogênios ácidos, elementos químicos, presença do carbono, presença do<br />
oxigênio e estado físico, classifica-se, respectivamente, como:<br />
a) monoácido, ternário, inorgânico, oxiácido, líquido.<br />
b) monoácido, binário, inorgânico, hidrácido, gasoso.<br />
c) biácido, binário, inorgânico, oxiácido, gasoso.<br />
d) biácido, ternário, orgânico, hidrácido, gasoso.<br />
e) monoácido, binário, orgânico, hidrácido, líquido.<br />
29) Considerando-se, exclusivamente, a diferença entre o número de oxigênios e o número de hidrogênios<br />
ionizáveis, em cada ácido, indique o par a seguir em que o ácido à esquerda é mais forte que o ácido à<br />
direita.<br />
a) H3BO3 e HNO3.<br />
b) HClO4 e H2SO4.<br />
c) HClO e HClO4.<br />
d) H3PO4 e HNO3.<br />
e) H3PO2 e HNO3.<br />
30) O esquema a seguir mostra a aparelhagem que pode ser utilizada para testar a força dos ácidos. Em<br />
qual das soluções, todas com mesma concentração e temperatura, a lâmpada apresenta maior brilho?<br />
a) HF.<br />
b) H2S.<br />
c) H3PO4.<br />
d) H4SiO4.<br />
e) HNO3.<br />
31) Um dos compostos responsável pela chuva ácida é o HNO3, o qual pode-se dizer que:<br />
a) chama-se ácido nitroso.<br />
b) é um triácido.<br />
c) é um ácido moderado.<br />
d) possui grau de ionização maior que 50%.<br />
e) denomina-se óxido de nitrogênio.<br />
32) (UECE) Considere os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização, a 18°C e usos:<br />
I. H3PO4 (27%), usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em bebidas e refrigerantes.<br />
II. H2S (7,6 x 10 – 2 %), usado como redutor.<br />
III. HClO4 (97%), usado na medicina, em análises químicas e como catalisador em explosivos.<br />
IV. HCN (8,0 x 10 – 3 %), usado na fabricação de plásticos, corantes e fumigantes para orquídeas e<br />
poda de árvores.<br />
Podemos afirmar que é correto:<br />
a) HClO4 e HCN são triácidos.<br />
b) H3PO4 e H2S são hidrácidos.<br />
c) H3PO4 é considerado um ácido semiforte.<br />
d) H2S é um ácido ternário.<br />
e) O HCN é o mais forte de todos os ácidos citados.<br />
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33)(UFPE) Vinagre caseiro é essencialmente uma solução de ácido acético a 4% em água. Esta solução<br />
diferentemente de água pura, conduz eletricidade razoavelmente bem. O vinagre pode ilustrar idéias<br />
importantes, tais como:<br />
0 0 Substâncias covalentes nunca dão origem a íons.<br />
1 1 O ácido acético pode dar origem a íons.<br />
2 2 O ácido acético não interage quimicamente com a água.<br />
3 3 A água é uma substância covalente e o ácido acético é um composto iônico.<br />
4 4 A água e o ácido acético são substâncias polares<br />
CURIOSIDADE<br />
Ácido, bactérias e úlceras<br />
Durante muitos anos acreditou-se que as úlceras eram causadas pelo excesso de ácido<br />
clorídrico no estômago. Esse excesso de acidez teria, como causas, o consumo de alimentos<br />
condimentados, de bebidas alcoólicas e de antiinflamatórios, como aspirina; o stress; o hábito de<br />
fumar.<br />
No entanto, em 1980, o médico australiano Barry J. Marshall provou que a maior parte das<br />
úlceras era causada por uma espécie de bactéria que vive na mucosa gástrica, denominada<br />
Heliocbacter pylori. Essa bactéria, e não o excesso de ácido, é que corrói as paredes do estômago.<br />
Estudos posteriores não só confirmaram a descoberta do Dr. Marshall como relacionaram essa<br />
bactéria ao câncer do estômago.<br />
Com a descoberta, o tratamento de úlceras passou a ser feito com antibióticos e não mais com<br />
dietas, da ingestão de antiácidos e de medicamentos que controlam a produção do ácido clorídrico.<br />
34) Considere o seguinte composto:<br />
H O<br />
Assinale (V) se a afirmativa for verdadeira e (F) se for falsa.<br />
O<br />
P<br />
H<br />
O composto apresenta três hidrogênios ionizáveis.<br />
O composto apresenta quatro ligações covalentes normais e uma dativa.<br />
O composto é um diácido.<br />
O composto pertence a uma função orgânica.<br />
A seqüência correta, de cima para baixo, é:<br />
a) V, V, V, F.<br />
b) F, F, V, F.<br />
c) F, V, F, V.<br />
d) V, F, F, V.<br />
e) V, F, F, F.<br />
35) (CEESU – 2003) Durante a digestão de alimentos no estômago, ocorre a fundamental precipitação de<br />
um determinado composto químico.<br />
Identifique o composto.<br />
a) bicarbonato de sódio.<br />
b) hidróxido de alumínio.<br />
c) ácido clorídrico.<br />
d) monóxido de carbono.<br />
e) ácido sulfúrico.<br />
36) (UFPE) Ácido perclórico (HClO4) é um ácido forte. Quais as espécies químicas presentes, em maior<br />
concentração, em uma solução aquosa deste ácido?<br />
a) H + e ClO4<br />
– .<br />
b) HClO4 e H + .<br />
c) HClO4 e OH – .<br />
d) H + , Cl – e O2.<br />
e) OH – , Cl – 1 e O2.<br />
O<br />
H<br />
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37) A fórmula do ácido perclórico é:<br />
a) HCl.<br />
b) HClO.<br />
c) HClO2.<br />
d) HClO3.<br />
e) HClO4.<br />
38) (FEI-SP) Os nomes dos ácidos oxigenados abaixo são, respectivamente:<br />
HNO2 (aq), HClO3 (aq), H2SO3 (aq), H3PO4 (aq)<br />
a) nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico.<br />
b) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico.<br />
c) nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso.<br />
d) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico.<br />
e) nítrico, cloroso, sulfídrico, hipofosforoso.<br />
39)(PUC-MG) A tabela apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos:<br />
Nome do ácido Aplicações e características<br />
Ácido muriático<br />
Limpeza doméstica<br />
Ácido fosfórico Usado como acidulante<br />
Ácido sulfúrico Desidratante, solução de bateria<br />
Ácido nítrico explosivos<br />
As fórmulas dos ácidos da tabela são, respectivamente:<br />
a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3.<br />
b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2.<br />
c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO2.<br />
d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2.<br />
e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3.<br />
40) (Mackenzie-SP) Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se o indivíduo tem azia ou pirose<br />
com grande freqüência, deve procurar um médico, pois pode estar ocorrendo refluxo gastroesofágico,<br />
isto é, o retorno do conteúdo ácido estômago. A fórmula e o nome do ácido que, nesse caso, provoca<br />
queimação no estômago, a rouquidão e mesmo dor toráxica são:<br />
a) HCl e ácido clórico.<br />
b) HClO2 e ácido cloroso.<br />
c) HClO3 e ácido clórico.<br />
d) HClO3 e ácido clorídrico.<br />
e) HCl e ácido clorídrico.<br />
41) O ácido cianídrico é o gás de ação venenosa mais rápida que se conhece; uma concentração de<br />
0,3 mg/L de ar é imediatamente mortal. É o gás usado nos estados americanos do norte que adotam a<br />
pena de morte por câmara de gás. A primeira vítima foi seu descobridor, Carl Withelm Scheele, que<br />
morreu ao deixar cair um vidro contendo solução de ácido cianídrico, cuja fórmula molecular é:<br />
a) HCOOH.<br />
b) HCN.<br />
c) HCNS<br />
d) HCNO.<br />
e) H4Fe(CN)6.<br />
42) (UNIV.BRÁS CUBAS-SP) No laboratório de uma escola, encontrou-se um frasco antigo com rótulo<br />
parcialmente destruído. Apenas a palavra ácido estava legível. O líquido apresentava coloração<br />
avermelhada e, depois de algumas análises feitas pelos alunos, constatou-se a presença de NO2. No<br />
rótulo, deveria estar identificado o ácido:<br />
a) nítrico.<br />
b) fosfórico.<br />
c) clorídrico.<br />
d) sulfúrico.<br />
e) carbônico.<br />
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43) (ENEM – 2009.V) O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem ambiental,<br />
econômica e social, entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes em<br />
maiores proporções na água da chuva são o H2CO3, formado pela reação do CO2 atmosférico com a<br />
água, o HNO3, o HNO2, o H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro últimos são formados principalmente a partir<br />
da reação da água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de combustíveis<br />
fósseis.<br />
A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido formado, como<br />
também do tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil na elaboração de estratégias para<br />
minimizar esse problema ambiental. Se consideradas concentrações idênticas, quais dos ácidos<br />
citados no texto conferem maior acidez às águas das chuvas?<br />
a) HNO3 e HNO2.<br />
b) H2SO4 e H2SO3.<br />
c) H2SO3 e HNO2.<br />
d) H2SO4 e HNO3.<br />
e) H2CO3 e H2SO3.<br />
44) (CEESU – 2003) Os gases e fuligens, que resultam de atividades humanas, interferem no processo de<br />
formação das nuvens que resultam...<br />
BASES<br />
a) na manutenção da composição de grupos de átomos.<br />
b) em fonte de energia própria.<br />
c) em chuvas ácidas.<br />
d) no processo de evapotranspiração.<br />
e) tempestades.<br />
45) Qual das substâncias abaixo pode ser considerada base de Arrhenius?<br />
a) CH3COOH.<br />
b) HCl.<br />
c) KOH.<br />
d) H2SO4.<br />
e) CH3OH.<br />
46)(Osec-SP) Uma base forte deve ter o grupo OH – ligado a um:<br />
a) elemento muito eletropositivo.<br />
b) elemento muito eletronegativo.<br />
c) semimetal.<br />
d) metal que forneça 3 elétrons.<br />
e) ametal.<br />
47) Sabor adstringente é o que percebemos quando comemos uma banana verde (não-madura). Que<br />
substância a seguir teria sabor adstringente?<br />
a) CH3COOH.<br />
b) NaCl.<br />
c) Al(OH)3.<br />
d) C12H22O11.<br />
e) H3PO4.<br />
48) (FAEE-GO) O hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, que é um componente do “leite de magnésia”, é:<br />
a) um ácido de Arrhenius.<br />
b) uma base de Arrhenius.<br />
c) um sal.<br />
d) um óxido.<br />
e) um hidreto.<br />
49) Um médico atendeu a um paciente com dores abdominais originadas de uma patologia denominada<br />
úlcera péptica duodenal. Para tratamento desse paciente, o médico prescreveu um medicamento que<br />
contém um hidróxido metálico classificado como uma base fraca. Esse metal pertence, de acordo com a<br />
tabela de classificação periódica, ao seguinte grupo da:<br />
a) I A.<br />
b) III A.<br />
c) IV A.<br />
d) II A.<br />
e) zero.<br />
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50) A formação do hidróxido de alumínio, Al(OH)3, resultante da reação de um sal desse metal com uma<br />
base pode ser representada por:<br />
a) Al + + OH 1- � Al(OH).<br />
b) Al 2+ + 2 OH 1- � Al(OH)2.<br />
c) Al 3+ + 3 OH 1- � Al(OH)3.<br />
d) Al 4+ + 4 OH 1- � Al(OH)4.<br />
e) Al 5+ + 5 OH 1- � Al(OH)5.<br />
51) (PUC-MG) A dissolução de uma certa substância em água é representada pela equação abaixo:<br />
Pode representar a dissolução de:<br />
a) amônia.<br />
b) hidróxido de cálcio.<br />
c) hidróxido de sódio.<br />
d) hidróxido de alumínio.<br />
e) brometo de hidrogênio.<br />
H2O 3+ -<br />
M(OH) M 3<br />
3 ( ) + OH<br />
s<br />
( aq ) ( aq)<br />
52) (MACKENZIE-SP) A base, que na dissociação iônica total produz um número de hidroxilas, por mol,<br />
igual ao número de cátions obtidos na ionização total do ácido sulfúrico, é:<br />
a) Mg(OH)2.<br />
b) NaOH.<br />
c) NH4OH.<br />
d) Al(OH)3.<br />
e) Pb(OH)4.<br />
53) O gás contido em um cilindro metálico, após a abertura da válvula do cilindro, foi borbulhado em água<br />
contendo o indicador fenolftaleína. Obteve-se solução acentuadamente avermelhada. O gás em<br />
questão poderá ser:<br />
a) amônia.<br />
b) dióxido de carbono.<br />
c) dióxido de enxofre.<br />
d) cloreto de hidrogênio.<br />
e) nitrogênio.<br />
54) Entre as bases dadas a seguir, indique quais são praticamente insolúveis em água:<br />
I) KOH; II) Mg(OH)2 ; III) NaOH; IV) Al(OH)3; V) Fe(OH)2; VI) LiOH<br />
a) V e VI.<br />
b) IV e V.<br />
c) II, III, IV.<br />
d) II, IV, V.<br />
e) I, III, VI.<br />
55) Assinale a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas:<br />
a) detergente e vinagre.<br />
b) sal e coalhada.<br />
c) leite de magnésia e sabão.<br />
d) bicarbonato e açúcar.<br />
e) coca – cola e água de cal.<br />
56) De uma certa substância, faz-se às afirmações a seguir:<br />
I. Reage com ácido, dando sal e água.<br />
II. Em presença de água, sofre dissociação iônica parcial.<br />
III. Em solução aquosa, torna a fenolftaleína vermelha.<br />
A substância que se enquadra nas propriedades dadas é:<br />
a) BaSO4.<br />
b) CH4.<br />
c) Mg(OH)2.<br />
d) SO3.<br />
e) HCl.<br />
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57) (UEPG-PR) Com relação às propriedades das bases de Arrhenius, é incorreto afirmar:<br />
a) O hidróxido de amônio é uma base não-metálica, bastante solúvel em água.<br />
b) Os metais alcalinos formam monobases com alto grau de dissociação.<br />
c) As bases formadas pelos metais alcalinos terrosos são fracas, visto que são moleculares por<br />
natureza.<br />
d) Os hidróxidos dos metais alcalinos terrosos são pouco solúveis em água.<br />
e) Uma base é tanto mais forte quanto maior for o seu grau de ionização.<br />
58) Em relação às bases de Arrhenius:<br />
0 0 Sofrem ionização em meio aquoso.<br />
1 1 Possuem o hidróxido, OH – , como único ânion.<br />
2 2 As bases fortes possuem acentuado caráter iônico.<br />
3 3 Sofrem dissociação em meio aquoso.<br />
4 4 Possuem sabor adstringente característico.<br />
59) (UPE-2005-Q1) Qual das afirmativas abaixo se aplica ao hidróxido de amônio?<br />
a) É uma base forte, solúvel em água destilada e bem estável em temperaturas altas.<br />
b) É uma base fraca, pouco solúvel em água destilada, mas muito estável em função da atração<br />
elétrica entre os íons NH4 1+ e OH 1- .<br />
c) A molécula do hidróxido de amônio é fortemente polar, tem geometria tetraédrica, com a oxidrila<br />
ocupando o centro do tetraedro.<br />
d) Na prática, quando se fala do grau de ionização do hidróxido de amônio, refere-se, portanto, ao<br />
grau de ionização do NH3.<br />
e) É a única base da química inorgânica que, dissolvida em água, origina um meio neutro em função<br />
da volatilidade da amônia.<br />
Comentários: Não existe hidróxido de amônio, e sim amônia em solução aquosa, formando uma base<br />
fraca.<br />
60) O hidróxido de sódio é um sólido iônico branco, altamente higroscópico. Sendo uma base muito forte,<br />
possui efeito altamente corrosivo sobre a pele.<br />
A fórmula química do hidróxido de sódio é __________ e, quanto à força podemos classifica-la como<br />
uma base _________ . Respectivamente, podemos completar corretamente a afirmação acima com:<br />
a) HCl ; forte.<br />
b) NaOH ; moderada.<br />
c) NaOH ; fraca.<br />
d) NaOH ; forte<br />
e) HCl ; fraca.<br />
61) (Mackenzie-SP)<br />
Força e solubilidade de bases em água<br />
Bases dos metais alcalinos Fortes e solúveis<br />
Bases dos metais alcalinos terrosos Fortes e parcialmente solúveis,<br />
exceto a de magnésio, que é fraca<br />
Demais bases Fracas e praticamente insolúveis<br />
Para desentupir um cano de cozinha e para combater a acidez estomacal, necessita-se<br />
respectivamente, de uma base forte e solúvel e de uma base fraca e parcialmente solúvel.<br />
Consultando a tabela acima, conclui-se que as fórmulas dessas bases podem ser:<br />
a) Ba(OH)2 e Fe(OH)3.<br />
b) Al(OH)3 e NaOH.<br />
c) KOH e Ba(OH)2.<br />
d) Cu(OH)2 e Mg(OH)3.<br />
e) NaOH e Mg(OH)2.<br />
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62) Sobre o hidróxido ferroso [Fe(OH)2 ] pode-se afirmar que:<br />
a) É uma base de Arrhenius fraca e praticamente insolúvel em água.<br />
b) É uma tribase.<br />
c) Sofre ionização libertando três íons hidrônio.<br />
d) Reage com o ácido sulfuroso produzindo o sulfato ferroso.<br />
e) Tem grau de ionização maior que 90%.<br />
63) Considere a ionização total do ácido fosfórico (H3PO4):<br />
H3PO4 � 3 H 1+ + PO4 3-<br />
Identifique a alternativa que apresenta uma base que, na sua dissociação total, produz o mesmo<br />
número de íons, por fórmula, que o ácido fosfórico:<br />
a) hidróxido de sódio.<br />
b) hidróxido de cálcio.<br />
c) hidróxido de prata.<br />
d) hidróxido de alumínio.<br />
e) hidróxido de bário.<br />
64) (UNIUBE-MG) Na natureza não são encontradas jazidas de ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido<br />
clorídrico, soda cáustica, cal extinta etc. Todos são fabricados industrialmente.<br />
As fórmulas das substâncias mencionadas no texto são, respectivamente:<br />
a) H2SO3, HNO3, HClO2, Ca(OH)2, CaO.<br />
b) H2SO4, HNO2, HClO4, NaOH, Ca(OH)2.<br />
c) H2SO4, HNO2, HCl, Ca(OH)2, CaO.<br />
d) H2SO3, HNO2, HClO4, NaOH, CaO.<br />
e) H2SO4, HNO3, HCl, NaOH, Ca(OH)2.<br />
65) “O progresso está fazendo com que o meio ambiente fique cada fez mais poluído, o que nos leva a<br />
refletir até que ponto isto nos trás benefícios. Observando a figura podemos constatar que os óxidos<br />
provenientes de fabricas e escapamentos dos automóveis formam com a água os compostos H2SO4 e<br />
HNO3, que caem como chuva ácida. Estes ácidos presentes no ar e na chuva prejudicam as pessoas,<br />
envenenando lagos, matando plantas e animais aquáticos”.<br />
Uma possível forma de diminuir a acidez no solo e nos lagos seria a adição de uma substância<br />
capaz de anular as características do H2SO4 e do HNO3, ou seja, uma substância básica. Entre as<br />
espécies abaixo, qual substância tem propriedades básicas ou alcalinas?<br />
a) NaCl.<br />
b) H2O.<br />
c) HCl.<br />
d) SO3.<br />
e) NaOH.<br />
66) O ácido clorídrico é muito usado industrialmente na manufatura de corantes. Com o nome de ácido<br />
muriático ele é largamente empregado na limpeza em geral, não podendo ser utilizado, no entanto, em<br />
pisos de mármore, os quais são constituídos de carbonato de cálcio. Se por acidente um pouco de<br />
ácido muriático cair sobre um piso de mármore, entre os produtos citados abaixo, normalmente<br />
encontrados em qualquer residência, o mais indicado para se espalhar sobre o local será:<br />
a) vinagre.<br />
b) suco de limão.<br />
c) sal de cozinha.<br />
d) suco de tomate.<br />
e) amoníaco.<br />
67) (FMU-SP) A neutralização total de um mol de hidróxido de magnésio consome um mol de...<br />
a) ácido clorídrico.<br />
b) ácido sulfúrico.<br />
c) hidróxido de sódio.<br />
d) hidróxido de cálcio.<br />
e) hidróxido de alumínio.<br />
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68) (Mackenzie-SP) Observe as fórmulas do sulfato de amônio [(NH4)2SO4] e do hidróxido de potássio<br />
(KOH) e assinale a alternativa que apresenta a fórmula do hidróxido de amônio, substância presente em<br />
alguns produtos de limpeza.<br />
a) NH4 + .<br />
b) (NH4)2OH.<br />
c) NH4(OH)2.<br />
d) NH4OH.<br />
e) NH4(OH)4.<br />
69) (Mackenzie-SP) O suco gástrico necessário à digestão contém ácido clorídrico que, em excesso, pode<br />
provocar “dor de estômago”. Neutraliza-se esse ácido, sem risco, ingerindo-se:<br />
a) solução aquosa de base forte, NaOH.<br />
b) solução aquosa de cloreto de sódio, NaCl.<br />
c) suspensão de base fraca, Al(OH)3.<br />
d) somente água.<br />
e) solução concentrada de ácido clorídrico, HCl.<br />
70) (PUC-MG) Urtiga é o nome genérico dado a diversas plantas da família das Urticácias, cujas folhas são<br />
cobertas de pêlos finos, os quais liberam ácido fórmico (H2CO2) que, em contato com a pele, produz<br />
uma irritação.<br />
Dos produtos de uso doméstico abaixo, o que você utilizaria para diminuir essa irritação é:<br />
a) vinagre.<br />
b) sal de cozinha.<br />
c) óleo.<br />
d) coalhada.<br />
e) leite de magnésia.<br />
71) (FEI-SP) Num recipiente contendo uma substância A, foram adicionadas gotas de fenolftaleína, dando<br />
uma coloração rósea. Adicionando-se uma substância B em A, a solução apresenta-se incolor. Com<br />
base nessas informações podemos afirmar que:<br />
a) A e B são bases.<br />
b) A é um ácido e B é uma base.<br />
c) A é uma base e B é um ácido.<br />
d) A e B são ácidos.<br />
e) A e B são sais.<br />
72) (UFRGS-RS) Aos frascos A, B e C, contendo soluções aquosas incolores de substâncias diferentes,<br />
foram adicionadas gotas de fenolftaleína. Observou-se que só o A passou a apresentar coloração<br />
rósea. Identifique a alternativa que indica substâncias que podem estar presentes em B e C.<br />
a) NaOH e NaCl.<br />
b) H2SO4 e HCl.<br />
c) NaOH e Ca(OH)2.<br />
d) H2SO4 e NaOH.<br />
e) NaCl e Mg(OH)2.<br />
73) (Unisinos-RS) Um aluno, trabalhando no laboratório de sua escola, deixou cair uma certa quantidade de<br />
solução alcoólica de fenolftaleína sobre o balcão que estava sendo limpo com sapólio. O local onde caiu<br />
a fenolftaleína adquiriu, quase que imediatamente, uma coloração violácea. Esse aluno, observando a<br />
mancha violácea, concluiu que:<br />
a) o sapólio deve ser um meio ácido.<br />
b) o sapólio de deve ser um meio alcalino.<br />
c) o sapólio deve ser um meio neutro.<br />
d) o sapólio tem características de um sal.<br />
e) a fenolftaleína removeu o sapólio do local.<br />
74) (UEPI) O sangue do diabo é um líquido vermelho que logo se descora ao ser aspergido sobre um tecido<br />
branco. Para prepará-lo, adiciona-se NH4OH em água, contendo algumas gotas de fenolftaleína. A cor<br />
desaparece porque:<br />
a) o tecido branco reage com a solução formando o ácido amoníaco.<br />
b) a fenolftaleína evapora.<br />
c) a fenolftaleína reage rapidamente com o NH4OH.<br />
d) o NH3 logo evapora.<br />
e) a solução é assim denominada devido à sua alta viscosidade.<br />
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75) (UFPB) A reação do sódio com a água ocorre segundo a equação:<br />
Na(s) + H2O(ℓ) �� NaOH(aq) + H2(g)<br />
A partir da informação apresentada, é correto afirmar:<br />
a) A equação esta devidamente balanceada.<br />
b) A reação do sódio com a água é de síntese.<br />
c) A reação do sódio com a água é de redução.<br />
d) Os produtos da reação são hidróxido de sódio e hidrogênio.<br />
e) Os produtos da reação são, respectivamente, uma substancia metálica e uma covalente.<br />
76) (UPE-2007 – Q1) Um aluno preparou uma solução, colocando em um erlenmeyer 20,0 mL de álcool<br />
etílico, cinco gotas de azul de bromotimol e uma gota de solução de hidróxido de sódio 1,0 mol/L. A<br />
solução resultante apresentou uma coloração azulada. O aluno, invocando poderes mágicos, solicitou a<br />
um colega de turma que pronunciasse perto da boca do erlenmeyer que continha a solução a seguinte<br />
frase: “Muda de cor solução”. Após pronunciar várias vezes essa frase, a solução mudou sua coloração<br />
de azul para verde, para a glória do aluno mágico.<br />
Assinale a alternativa verdadeira.<br />
SAL<br />
a) Não podemos duvidar dos poderes sobrenaturais que certas pessoas exercem sobre as soluções.<br />
b) Essa solução, de algum modo inexplicável, obedeceu ao comando do aluno.<br />
c) A reação química entre o álcool etílico e o azul de bromotimol é a responsável pela mudança de<br />
coloração.<br />
d) A neutralização do hidróxido de sódio pelo ácido carbônico, que se forma na solução, é a<br />
responsável pela mudança de coloração da solução.<br />
e) O ar exalado pelo aluno, que é rico em oxigênio atômico, oxida o álcool etílico, produzindo um ácido<br />
que neutraliza o hidróxido de sódio, ocasionando a mudança de coloração da solução.<br />
77) Na reação de neutralização total do ácido sulfídrico com o hidróxido de potássio, há formação de sal e<br />
água. A fórmula e o nome correto deste sal são, respectivamente:<br />
a) K2SO4 e sulfato de potássio.<br />
b) K2SO3 e sulfito de potássio.<br />
c) KS e sulfeto de potássio.<br />
d) K2S e sulfato de potássio.<br />
e) K2S e sulfeto de potássio.<br />
78) Quando se reage uma fórmula de hidróxido de potássio com uma fórmula de ácido sulfúrico, obtém-se:<br />
a) 2 fórmulas de sulfato de potássio.<br />
b) 1 fórmula de hidrogeno - sulfato de potássio.<br />
c) 0,5 fórmula de hidrogeno - sulfato de potássio.<br />
d) 1 fórmula de persulfato de potássio.<br />
e) 1 fórmula de sulfato de potássio.<br />
79) Na neutralização parcial de um monoácido por uma dibase, resultam moléculas de água em número de:<br />
a) 1.<br />
b) 2.<br />
c) 3.<br />
d) 4.<br />
e) 5.<br />
80) Os produtos de neutralização parcial do ácido bromídrico (HBr) pelo hidróxido ferroso [Fe(OH)2] são:<br />
a) FeBr2 + H2O.<br />
b) FeBr2 + 2 H2O.<br />
c) FeBr3 + 3 H2O.<br />
d) FeOHBr + H2O.<br />
e) FeOHBr + 2 H2O.<br />
81) Sobre a reação equacionada abaixo, assinale a alternativa incorreta:<br />
2 NaOH + H2SO4 � Na2SO4 + 2 H2O<br />
a) Ocorre neutralização das propriedades do ácido e da base.<br />
b) Há a formação de um sal neutro.<br />
c) É chamada reação de ionização.<br />
d) Um dos reagentes é o hidróxido de sódio.<br />
e) A soma dos coeficientes do balanceamento nesta equação é igual a 6.<br />
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82) Ao participar de uma festa, você pode comer e beber em demasia, apresentando sinais de má digestão<br />
ou azia. Para combater a acidez, ocasionada pelo excesso de ácido clorídrico no estômago, seria bom<br />
ingerir uma colher de leite de magnésia, que irá reagir com esse ácido.<br />
A equação que representa a reação é:<br />
a) Mg(OH)2 + 2 HClO � Mg(ClO)2 + 2 H2O.<br />
b) Mg(OH)2 + 2 HCl � MgCl2 + 2 H2O.<br />
c) Mg(OH)2 + 2 HClO3 � Mg(ClO3)2 + 2 H2O.<br />
d) Mn(OH)2 + 2 HClO2 � Mn(ClO2)2 + 2 H2O.<br />
e) Mn(OH)2 + 2 HCl � MnCl2 + 2 H2O.<br />
83) Um caminhão transportando ácido sulfúrico capotou, derramando o ácido na estrada. O ácido foi<br />
totalmente neutralizado por uma solução aquosa de hidróxido de sódio. Essa neutralização pode ser<br />
corretamente representada pelas equações abaixo.<br />
H2SO4 + 2 NaOH � X + 2 H2O<br />
H2SO4 + NaOH � Y + H2O<br />
As substâncias X e Y são, respectivamente:<br />
a) Na2SO4 e NaHSO4.<br />
b) NaHSO4 e Na2SO4.<br />
c) Na2SO3 e Na2SO4.<br />
d) Na2SO4 e NaHSO3.<br />
e) NaHSO3 e Na2SO4.<br />
84) Duas fórmulas de um ácido X exigem na reação de neutralização total três de uma base Y. O ácido X e<br />
a base Y podem ser, respectivamente:<br />
a) ácido carbônico e hidróxido de sódio.<br />
b) ácido carbônico e hidróxido de cálcio.<br />
c) ácido sulfúrico e hidróxido de alumínio.<br />
d) ácido nítrico e hidróxido de alumínio.<br />
e) ácido fosfórico e hidróxido de magnésio.<br />
85) O coral nada mais é que um pequeno animal marinho, que vive em colônias, geralmente em mares de<br />
temperatura mais amena, como as regiões tropicais e subtropicais. Enquanto está vivo, esse organismo<br />
secreta à sua volta um esqueleto de carbonato de cálcio, substância extraída da água do mar. Após a<br />
sua morte, novas colônias desenvolvem-se sobre essa estrutura rígida, formando, com o tempo,<br />
paredões calcáreos que chamamos de recife. O processo todo, obviamente, demora milhares de anos.<br />
a) O carbonato de cálcio é um sal duplo quanto ao ânion.<br />
b) Em um laboratório poderíamos obter o carbonato de cálcio pela reação de neutralização total entre<br />
o ácido carbônico e o hidróxido de cálcio.<br />
c) A fórmula do carbonato de cálcio é Ca2CO3.<br />
d) O carbonato de cálcio é um composto molecular.<br />
e) A solubilidade do carbonato de cálcio na água aumenta diminui com a temperatura.<br />
86) Determinados tipos de fermentos químicos, quando umedecidos, liberam gás carbônico pela reação:<br />
2 NaHCO3 + Ca(H2PO4)2 � Na2HPO4 + CaHPO4 + 2 CO2 + 2 H2O<br />
Os componentes desses fermentos são classificados como:<br />
a) sais ácidos.<br />
b) sais básicos.<br />
c) oxiácidos.<br />
d) hidrácidos.<br />
e) bases inorgânicas.<br />
87)(UFLA-MG) O composto CuSO4 . 5 H2O é utilizado na agricultura como fungicida. Este composto é:<br />
a) um sal anidro.<br />
b) uma base fraca.<br />
c) um sal hidratado.<br />
d) uma solução aquosa.<br />
e) uma base forte.<br />
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88) Associe corretamente, de cima para baixo, os itens a seguir:<br />
I Na2B4O7. 10 H2O sal básico.<br />
II Mg(OH)Cl sal duplo.<br />
III NaKSO4 sal ácido.<br />
IV NaHCO3 sal hidratado.<br />
A associação correta é:<br />
a) I, III, IV, II.<br />
b) II, IV, III, I.<br />
c) I, II, III, IV.<br />
d) II, III, IV, I.<br />
e) II, III, I, IV.<br />
89) Os compostos abaixo são, respectivamente:<br />
a) ácido, base, sal.<br />
b) base, sal, base.<br />
c) sal, base, ácido.<br />
d) ácido, sal, ácido.<br />
e) sal, base, base.<br />
AgNO3 NH4OH HClO4<br />
90) O mármore é, basicamente, formado de carbonato de cálcio (CaCO3) e, quando extremamente puro,<br />
apresenta a cor branco-neve. É o caso do mármore carrara usado por Michelangelo em suas<br />
esculturas. A função química a que pertence o carbonato de cálcio é:<br />
a) base.<br />
b) sal.<br />
c) ácido.<br />
d) óxido ácido.<br />
e) óxido básico.<br />
91) O salitre do Chile, NaNO3, utilizado como fertilizante pertence à função:<br />
a) sal.<br />
b) base.<br />
c) ácido.<br />
d) óxido ácido.<br />
e) óxido básico.<br />
92) Os nomes dos compostos NaHSO3 e Fe3(PO4)2 são, respectivamente:<br />
a) sulfato de sódio e fosfato de ferro III.<br />
b) sulfito de sódio e fosfito ferroso.<br />
c) di-hidrogenossulfato de sódio e fosfato de ferro III.<br />
d) sulfeto de sódio e fosfito de férrico.<br />
e) hidrogenossulfito de sódio e fosfato de ferro II.<br />
93) As fórmulas do carbonato de sódio e do nitrato de amônio são, respectivamente, Na2CO3 e NH4NO3.<br />
Sendo assim, a fórmula do carbonato de amônio é:<br />
a) (NH3)HCO3.<br />
b) (NH3)2CO3.<br />
c) NH4CO3.<br />
d) (NH4)HCO3.<br />
e) (NH4)2CO3.<br />
94) Um elemento metálico M forma um sulfato de fórmula MSO4. A fórmula de seu fosfato será:<br />
a) M3(PO4)2.<br />
b) M2PO4.<br />
c) M2(PO4)3.<br />
d) MPO4.<br />
e) M(PO4)2.<br />
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95) O líquido de Dakin, utilizado como anti-séptico, é uma solução diluída de NaCl, ou seja:<br />
a) perclorato de sódio.<br />
b) hipoclorito de sódio.<br />
c) cloreto de sódio.<br />
d) clorato de sódio.<br />
e) clorito de sódio.<br />
96) No processo de produção de sal refinado, a lavagem do sal marinho provoca a perda do iodo natural,<br />
sendo necessário, depois, acrescenta-lo na forma de iodeto de potássio. Outra perda significativa é a<br />
de íons magnésio, presentes no sal marinho na forma de cloreto de magnésio e sulfato de magnésio.<br />
Durante este processo são também adicionados alvejantes, como o carbonato de sódio. As fórmulas<br />
representativas das substâncias destacadas no texto anterior são, respectivamente:<br />
a) KI, MgCl, MgSO4 e NaCO3.<br />
b) K2I, MgCl2, Mg2SO4 e Na2CO3.<br />
c) K2I, Mg2Cl, MgSO4 e Na(CO3)2.<br />
d) KI, MgCl2, MgSO4 e Na2CO3.<br />
e) KI2, Mg2Cl, Mg(SO4)2 e Na3CO3.<br />
97) (UNOPAR-PR) Os íons Hg 2+ e Cl – compõem o cloreto de mercúrio, sal empregado na preparação de<br />
fungicidas e inseticidas, cuja fórmula é:<br />
a) HgCl.<br />
b) HgCl2.<br />
c) HgCl3.<br />
d) Hg2Cl.<br />
e) Hg2Cl3.<br />
98) Os nomes corretos das substâncias de fórmulas NaHCO3 e NH4NO3, são respectivamente:<br />
a) carbonato de sódio e nitrato de amônio.<br />
b) bicarbonato de sódio e nitrato de amônio.<br />
c) carbonato ácido de sódio e nitrito de amônio.<br />
d) carbeto de sódio e nitrito de amônio.<br />
e) bicarbonato de sódio e nitreto de amônio.<br />
99) (PUC-RS) Algumas substâncias, como as apresentadas na tabela a seguir, fazem parte do nosso<br />
cotidiano, tendo as mais diversas aplicações.<br />
Substância Aplicação<br />
1 – carbonato de amônio expectorante<br />
2 – sulfato de bário contraste de radiografia<br />
3 – nitrato de potássio diurético<br />
4 – fluoreto de sódio aditivo em cremes dentais<br />
A seqüência que apresenta, respectivamente, a fórmula química das substâncias 1, 2, 3 e 4 encontra-se<br />
na alternativa...<br />
a) NH3CO3 – BaSO4 – KNO2 – NaF.<br />
b) (NH4)2CO3 – BaSO3 – KNO3 – NaFO3.<br />
c) NH3CO3 – BaS – KNO4 – NaF.<br />
d) (NH4)2CO3 – BaSO4 – KNO3 – NaF.<br />
e) NH2CO2 – Ba2S3 – K3N – NaFO4.<br />
100)(UFPR-PR) A nomenclatura de um sal inorgânico pode ser derivada formalmente da reação entre um<br />
ácido e uma base. Assinale a coluna da direita (que contém as fórmulas dos sais produzidos) de<br />
acordo com sua correspondência com a da esquerda (contém os pares ácido e base).<br />
1.Ácido nítrico com hidróxido ferroso ( 3 ) NaNO3<br />
2. Ácido nítrico com hidróxido férrico ( 2 ) Fe(NO3)3<br />
3. Ácido nítrico com hidróxido de sódio ( 5 ) Fe(NO2)3<br />
4. Ácido nitroso com hidróxido de sódio ( 1 ) Fe(NO3)2<br />
5. Ácido nitroso com hidróxido férrico ( 4 ) NaNO2<br />
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta da coluna da direita, de cima para baixo.<br />
a) 3, 1, 2, 5, 4.<br />
b) 5, 4, 1, 2, 3.<br />
c) 4, 5, 2, 1, 3.<br />
d) 3, 2, 5, 1, 4.<br />
e) 4, 3, 1, 5, 2.<br />
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101)Quantos elementos químicos compõem o sulfeto cúprico pentaidratado?<br />
a) 7.<br />
b) 6.<br />
c) 5.<br />
d) 4.<br />
e) 3.<br />
102)Hidroxiapatita, mineral presente em ossos e dentes, é constituída por íons cálcio, íons fosfato (PO4 3– ) e<br />
íons hidróxido. A sua fórmula química pode ser representada por Cax(PO4)3(OH). O valor de “x” nessa<br />
fórmula é:<br />
a) 1.<br />
b) 2.<br />
c) 3.<br />
d) 4.<br />
e) 5.<br />
103)Considere o composto XY(SO4)2 . 12 H2O. Sabendo que o íon sulfato é bivalente negativo e que X e Y<br />
são metais de diferentes famílias, identifique a alternativa que completa a fórmula de maneira<br />
adequada:<br />
a) Na e Ca.<br />
b) K e Na.<br />
c) Ca e Ba.<br />
d) Na e Ba.<br />
e) K e Al.<br />
104)Os desagradáveis odores de transpiração são provocados por alguns ácidos carboxílicos presentes no<br />
suor. O composto a seguir que pode ser utilizado para eliminar esse odor é:<br />
a) leite de magnésia (hidróxido de magnésio).<br />
b) vinagre (solução diluída de ácido acético).<br />
c) sal de cozinha (cloreto de sódio).<br />
d) açúcar (glicose).<br />
e) água.<br />
105)O creme dental é básico, porque:<br />
a) produz dentes mais brancos.<br />
b) a saliva é ácida.<br />
c) tem gosto melhor.<br />
d) se fosse ácido, iria corroer o tubo (bisnaga).<br />
e) produz mais espuma.<br />
106)(Udesc) Complete as equações:<br />
I. HCl + KOH � ___________________________.<br />
II. H2SO4 + Ca(OH)2 � __________________________ .<br />
III. HNO3 + NaOH � ___________________________ .<br />
Assinale a alternativa que corresponde à representação correta dos produtos das equações anteriores.<br />
a) KCl + HOH; Ca2SO4 + 2 HOH; NaNO3 + HOH.<br />
b) KCl + HOH; Ca + SO4 + HOH; Na + NO3 + HOH.<br />
c) KCl + 2 HOH; CaSO4 + 2 HOH; Na + NO3 + 3 HOH.<br />
d) KCl + HOH; CaSO4 + 2 HOH; NaNO3 + HOH.<br />
e) KCl HOH; CaSO4 + 2 HOH; NaNO3 + HOH.<br />
107)(LA SALLE – RS) Ao reagirmos hidróxido de magnésio com ácido clorídrico haverá formação de um sal<br />
e água. Considerando que não houve reagente em excesso, o nome do sal e os coeficientes da reação<br />
serão:<br />
a) hidroxi-cloreto de magnésio; 1, 1, 1, 1.<br />
b) magnésia bisurada; 2, 1, 2, 1.<br />
c) cloridrato de magnésio; 1, 2, 1, 2.<br />
d) cloreto de magnésio; 1, 2, 1, 2.<br />
e) clorato de magnésio; 2, 1, 2, 1.<br />
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108)(PUC-RJ) escolha, entre as substâncias abaixo, aquela que tem as seguintes propriedades:<br />
• Não conduz a corrente elétrica no estado sólido, mas conduz em solução.<br />
• É solúvel em solventes polares, como a água.<br />
a) NaCl.<br />
b) Na.<br />
c) HCl.<br />
d) Cl2.<br />
e) H2.<br />
109)(Covest-98) Em uma solução de sulfato de sódio, qual das espécies abaixo é mais abundante?<br />
a) Na +<br />
– 2<br />
b) SO3<br />
c) Na2SO4<br />
d) SO2<br />
e) H2SO4<br />
Reação : Na2SO4 → 2 Na + + 1SO4 -2<br />
110)(UPE-2004-Q2) O “celobar”, medicamento à base de sulfato de bário, provocou, este ano, mais de duas<br />
dezenas de mortes, pois constatou-se a presença de impurezas em quantidades incompatíveis com a<br />
vida humana em sua composição.<br />
Em relação ao sulfato de bário, pode-se afirmar que é:<br />
a) usado como antigripal, pois age eficientemente inibindo a oxigenação das células e<br />
conseqüentemente extinguindo os vírus da gripe.<br />
b) usado como laxante intestinal, por se tratar de um sal perfeitamente solúvel em água.<br />
c) usado como contraste, quando se pretendo submeter pacientes à radiografia do aparelho<br />
digestivos.<br />
d) um poderoso diurético, por se tratar de um sal hidratado que tem ação direta sobre os rins,<br />
hidratando-os.<br />
e) usado no combate à azia, pois sendo um sal de hidrólise alcalina neutraliza a acidez estomacal.<br />
ÓXIDOS<br />
111)Quando o oxigênio se combina com um elemento para formar um composto, a espécie resultante é<br />
chamada:<br />
a) ácido.<br />
b) sal.<br />
c) oxigênio molecular.<br />
d) óxido.<br />
e) oxalato.<br />
112)(CEESU – 2003) A cal viva é um material muito usado por pedreiros, pintores e agricultores,<br />
representada pela fórmula CaO. Verifique que função está representada.<br />
a) Ácido.<br />
b) Base.<br />
c) Sal.<br />
d) Hidreto metálico.<br />
e) Óxido.<br />
113)Colocando um óxido básico em presença de um ácido, obteremos como produto:<br />
a) uma base.<br />
b) um sal.<br />
c) uma base e um sal.<br />
d) uma base e água.<br />
e) um sal e água.<br />
114)O óxido de magnésio (MgO) precisa ser substituído por um óxido que apresenta propriedades químicas<br />
semelhantes e mesma proporção em átomos. Entre os óxidos a seguir, qual você escolheria?<br />
a) FeO.<br />
b) CaO.<br />
c) Na2O.<br />
d) CO.<br />
e) NO2.<br />
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Cristal ou vidro?<br />
O vidro cristal e o vidro comum têm uma estrutura molecular de desenho praticamente idêntico: a<br />
diferença está nos elementos químicos que compõem essa estrutura, afirmar Oscar Peitl Filho, professor de<br />
engenharia de materiais da Universidade Federal de São Carlos.Também conhecido como vidro de cal-soda<br />
ou soda-cal, o vidro comum é feito de areia (sílica), soda (óxido de sódio), cal (óxido de cálcio) e óxido de<br />
alumínio. Já na composição do vidro cristal entra apenas a sílica e o óxido de chumbo, substância que dá<br />
mais brilho e maior peso ao produto.<br />
115)Observando o texto acima, podemos afirmar que:<br />
a) o óxido de sódio tem fórmula NaO.<br />
b) o óxido de cálcio é um óxido ácido ou anidrido.<br />
c) a fórmula do óxido de alumínio é Al2O3.<br />
d) todos os óxidos presentes no vidro comum ou vidro cristal são óxidos ácidos.<br />
e) o óxido de chumbo é um óxido molecular.<br />
116)Quando o solo é excessivamente ácido, agricultores procuram diminuir a acidez por meio da adição de<br />
substâncias com propriedades alcalinas. Com essa finalidade, um dos produtos utilizados é o:<br />
a) NaCl.<br />
b) CaO.<br />
c) Na2SO4.<br />
d) NH4NO3.<br />
e) KClO4.<br />
117)(Covest-90) Os produtos de uma reação de combustão são CO2(g) e vapor de água. Podemos identificar<br />
o desprendimento do CO2 através de:<br />
a) queima de CO2(g) com o oxigênio.<br />
b) recolhimento do CO2(g) numa solução de água de cal [Ca(OH)2].<br />
c) odor característico do CO2(g).<br />
d) coloração característica do CO2(g).<br />
e) aumento da temperatura observado durante a reação de combustão.<br />
118)(MACKENZIE-SP) O ferro é um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre. Em Carajás, o<br />
principal minério de ferro é a hematita, substância óxido de ferro III, cuja fórmula è:<br />
a) FeO.<br />
b) Fe3O.<br />
c) FeO3.<br />
d) Fe2O3.<br />
e) Fe3O2.<br />
119)(MACKENZIE-SP) Em recipientes fechados e amplos, o gás carbônico em excesso pode ser retirado<br />
pela sua reação com o hidróxido de lítio, produzindo carbonato de lítio e água. A equação que<br />
apresenta as fórmulas das substâncias e o balanceamento corretos é:<br />
a) CO2 + LiOH � Li2CO3 + H2O.CO2 + Li2O � Li2CO3 .<br />
b) CO2 + 2 LiOH � Li2CO3 + H2O.<br />
c) CO2 + Li2OH � LiCO3 + H2O.<br />
d) CO2 + Li(OH)2 � Li(CO3)2 + H2O.<br />
120)A alternativa que apresenta os anidridos correspondentes aos ácidos H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HClO4 é:<br />
a) SO2, CO2, SiO2, ClO4<br />
b) SO3, CO2, SiO2, ClO4<br />
c) SO3, CO2, SiO2, Cl2O5<br />
d) SO2, CO, SiO2, Cl2O3<br />
e) SO2, CO2, SiO2, Cl2O7<br />
121)Certo gás incolor não reage com oxigênio e é solúvel em água, formando uma solução ácida. Este gás<br />
pode ser:<br />
a) H2.<br />
b) NH3.<br />
c) CH4.<br />
d) SO3.<br />
e) C2H2.<br />
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122)(Mackenzie-SP) Com cerca de 40 km de profundidade, a crosta terrestre contém principalmente óxido<br />
de silício e óxido de alumínio. Sabendo-se que o número de oxidação do silício é +4 e do alumínio é<br />
+3, as fórmulas desses óxidos são:<br />
a) SiO2 e Al2O3.<br />
b) SiO2 e Al2O.<br />
c) SiO3 e AlO.<br />
d) SiO4 e AlO3.<br />
e) Si2O e Al2O3.<br />
123)(FAC. DA CIDADE-RJ)<br />
UM PRODUTO IMPRESCINDÍVEL NO DIA-A-DIA<br />
NO BRASIL,<br />
MERCADO DE GASES É ESTIMADO EM US$ 200 MILHÕES<br />
O mercado do gás X muito mais próximo da realidade do brasileiro do que se imagina: o gás X está<br />
presente no dia-a-dia da população. Basta dizer que os principais consumidores do produto são nada<br />
menos que as industrias de refrigerantes e cervejas, que utilizam o gás no seu processo de produção.<br />
Também é usado como matéria prima para extintores de incêndio e gelo seco.<br />
O nome do gás X que preenche corretamente a matéria transcrita é:<br />
a) argônio.<br />
b) ozônio.<br />
c) carbônico.<br />
d) sulfídrico.<br />
e) hidrogênio.<br />
124)(UPE-2006-Q1) A reação álcali-agregado, apontada como causa de desabamento de alguns edifícios,<br />
consiste, de forma simples, na reação, envolvendo agregados reativos (vidro, granito, etc) com a<br />
solução concentrada de álcalis gerada pela hidratação do cimento. O produto da reação é um gel, que<br />
absorve água e incha, gerando fissuras e deterioração do concreto. O hidróxido de cálcio é um dos<br />
componentes da reação com grande influência na formação e expansão do gel.<br />
Qual das substâncias abaixo age, quimicamente, no sentido de inibir ou minimizar a tão temida reação<br />
álcali-agregado?<br />
a) Na2O<br />
b) CaO<br />
c) NaOH<br />
d) CO2<br />
e) KOH<br />
125)(Fuvest-SP)<br />
A) Na forma sólida é conhecido como gelo - seco, e é considerado o principal responsável pelo efeito<br />
estufa.<br />
B) Apresenta cor castanho - avermelhado e tem importância na destruição da camada estratosférica<br />
de ozônio.<br />
C) Apresenta odor de ovo podre e enegrece objetos de prata.<br />
As características A, B e C correspondem respectivamente aos gases:<br />
a) CO2, H2S e NO2.<br />
b) CO2, NO2 e H2S.<br />
c) NO2, CO2 e H2S.<br />
d) NO2, H2S e CO2.<br />
e) H2S, CO2 e NO2.<br />
126)Com base na frase seguinte: "A água da chuva em ambientes não poluídos, na ausência de raios e<br />
relâmpagos, é ácida devido à dissolução do ............. , que dá origem ao ácido .......... ".<br />
Identifique a alternativa correta:<br />
a) CO2, carbônico.<br />
b) SO2, sulfuroso.<br />
c) P2O5, fosfórico.<br />
d) N2O3, nitroso.<br />
e) N2O5, nítrico.<br />
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127)<br />
Por que bebedores de champanhe se embriagam mais depressa?<br />
O dióxido de carbono (CO2) acelera a passagem do álcool para a corrente sanguínea.<br />
A liberação do gás da bebida no estômago faz com que a válvula entre o estômago e o<br />
intestino delgado abra. A absorção pelo intestino é maior que pelo estômago e o efeito<br />
do álcool é sentido mais rapidamente do que com uma bebida não borbulhante.<br />
O dióxido de carbono é:<br />
a) um gás presente no champanhe e em bebidas não gaseificadas.<br />
b) absorvido pelo sangue, embriagando o bebedor de champanhe.<br />
c) o gás que acelera a passagem do álcool para a corrente sanguínea, abrindo a válvula entre o<br />
estômago e o intestino delgado.<br />
d) o gás que fecha a válvula entre o estômago e o intestino delgado.<br />
e) a substância que acelera o processo de absorção de álcool no sangue, pois o estômago absorve<br />
mais álcool.<br />
O champanhe e uma bebida alcoólica que tem grande quantidade de CO2 dissolvido.<br />
O CO2 e o gás que acelera a passagem do álcool para a corrente sanguínea, abrindo a válvula entre o estomago e o<br />
intestino delgado.<br />
Resposta: C<br />
128)(UFPE) Anidrido sulfúrico é a denominação do óxido de enxofre, que, ao reagir com água, forma o<br />
ácido sulfúrico, sendo assim um dos causadores das chuvas ácidas. Qual deve ser a fórmula molecular<br />
desse óxido?<br />
a) SO2.<br />
b) SO3.<br />
c) S2O3.<br />
d) SO4.<br />
e) S2O4.<br />
129)A chuva ácida ocorre quando há uma alta concentração de agentes poluentes na atmosfera, como SO2,<br />
NO2 e N2O5, que ao reagirem com vapor d’água, também presente, formam:<br />
a) sais pouco solúveis.<br />
b) sais ácidos.<br />
c) hidrácidos.<br />
d) anidridos.<br />
e) oxiácidos.<br />
130)(Vunesp-SP) Quando os gases NO2 e SO3 entram em contato com a umidade do ar, originam um efeito<br />
de poluição conhecido como “chuva ácida”. Isto ocorre porque se formam:<br />
a) monóxido de nitrogênio (NO) e ácido sulfídrico (H2S) em água.<br />
b) água oxigenada e monóxido de carbono, ambos tóxicos.<br />
c) gás carbônico e fuligem (carvão finamente dividido).<br />
d) ácido carbônico, nitratos e sulfatos metálicos solúveis.<br />
e) ácido nítrico (HNO3) e ácido sulfúrico (H2SO4).<br />
131)As indústrias de produção de vidro utilizam a areia como principal fonte de sílica (SiO2) para conferir o<br />
estado vítreo. Utilizam, ainda, com a finalidade de reduzir a temperatura de fusão da sílica, os fundentes<br />
Na2O, K2O e Li2O. A escolha dos óxidos de sódio, potássio e lítio para reagir com a sílica e dar origem a<br />
um produto vítreo de menor ponto de fusão deve-se ao fato de esses óxidos manifestarem caráter:<br />
a) básico.<br />
b) neutro.<br />
c) ácido.<br />
d) misto.<br />
e) anfótero.<br />
132)Análises técnicas concluíram que os gases que constituem as nuvens vulcânicas é constituída pelos<br />
gases sulfeto de hidrogênio, monóxido de carbono, dióxido de carbono e dióxido de enxofre. O item que<br />
contém corretamente as fórmulas dos gases citados acima é:<br />
a) H2SO4, CO, CO2 e SO3.<br />
b) CaO, H2SO3, CO2 e H2SO4.<br />
c) CO, CO2, SO3 e H2SO4.<br />
d) CO, H2S, SO2 e CO2.<br />
e) H2S, CO, CO2 e SO3.<br />
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133)Uma forma genérica de se obterem ácidos é a reação entre seu anidrido e água. Entre os ácidos<br />
abaixo relacionados, não pode ser obtido por esse processo o:<br />
a) clorídrico.<br />
b) hipocloroso.<br />
c) cloroso.<br />
d) clórico.<br />
e) perclórico.<br />
134)Observe as reações químicas:<br />
I. MgO + H2O � Mg(OH)2.<br />
II. CO2 + H2O � H2CO3.<br />
III. K2O + 2 HCl � 2 KCl + H2O.<br />
IV. SO3 + 2 NaOH � Na2SO4 + H2O<br />
Assinale a alternativa incorreta:<br />
a) As reações II e IV envolvem óxidos ácidos ou anidridos.<br />
b) As reações I e III envolvem óxidos básicos.<br />
c) O sal produzido na reação IV chama-se sulfato de sódio.<br />
d) O sal produzido na reação III chama-se cloreto de potássio.<br />
e) O caráter básico dos óxidos se acentua, à medida que o oxigênio se liga a elementos mais<br />
eletronegativos.<br />
135)A espécie química H2S é um gás um gás venenoso, incolor, formado na putrefação de substâncias<br />
orgânicas naturais que contenham enxofre, sendo responsável pelo cheiro de ovo podre. Queima no ar,<br />
com chama azul produzindo SO2 e H2O. É encontrado em pequenas quantidades em algumas águas<br />
minerais (sulfurosas), e sua utilização é restrita a processos de análises químicas.<br />
a) A substância H2S quando se encontra em solução aquosa forma um ácido forte.<br />
b) O composto SO2 é um óxido básico.<br />
c) O composto SO2 reage com água produzindo H2SO3.<br />
d) O composto SO2 reage com água produzindo H2SO4.<br />
e) O H2S é um ácido de Arrhenius classificado como hidrácido e oxiácido.<br />
136)(Vunesp-SP) Quando se coloca ácido clorídrico sobre uma concha do mar, ela é totalmente dissolvida e<br />
há desprendimento de um gás. Este gás é o mesmo que é exalado na respiração animal. Portanto, o sal<br />
insolúvel que constitui a carapaça da concha do mar é:<br />
a) CaCO3.<br />
b) CaSO4.<br />
c) CaF2.<br />
d) Ca(NO3)2.<br />
e) Ca(OH)2.<br />
137)(MACK-SP) A argamassa, que é um produto usado por pedreiros para assentar tijolos, é uma mistura<br />
de cal extinta, areia e água. A cal extinta (hidróxido de cálcio) combina-se com o gás carbônico do ar,<br />
produzindo carbonato de cálcio, que endurece e prende a areia e, conseqüentemente, os tijolos. A<br />
equação corretamente balanceada que representa a reação entre a cal extinta e o gás carbônico é:<br />
a) Ca(HCO3)2 + CaO � 2 CaCO3 + H2O.<br />
b) CaO + H2O � Ca(OH)2.<br />
c) Ca(OH)2 + CO2 � CaCO3 + H2O.<br />
d) 2 Ca(OH)2 + CO2 � 2 CaCO3 + H2O.<br />
e) 2 CaHCO3 + CaO � 3 CaCO3 + H2O.<br />
138) (UEL-PR) A fórmula do decavanadato (duplo) de potássio e dimagnésio com 16 moléculas de água de<br />
cristalização é K2Mg2V10O28.16H2O. De qual óxido de vanádio deriva esse decavanadato?<br />
a) V2O7.<br />
b) V2O5.<br />
c) V2O3.<br />
d) V2O.<br />
e) VO.<br />
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139)(UFES) Considere a seqüência de reações:<br />
S + O2 � I<br />
I + H2O � II<br />
FeO + II � III + H2O<br />
Mg + 1/2 O2 � IV<br />
IV + H2O � V<br />
As funções dos compostos I, II, III, IV e V são, respectivamente:<br />
a) óxido ácido, ácido, sal, óxido básico e hidróxido.<br />
b) óxido ácido, ácido, óxido básico, sal e hidróxido.<br />
c) ácido, óxido ácido, sal, óxido básico e hidróxido.<br />
d) ácido, óxido ácido, hidróxido, sal e óxido básico.<br />
e) sal, ácido, óxido ácido, hidróxido e óxido básico.<br />
140)Considera as reações:<br />
• K2O + H2O � 2 X<br />
• N2O5 + H2O � 2 Y<br />
• X + Y � Z + H2O<br />
O coeficiente estequiométrico de Z é:<br />
a) 1.<br />
b) 2.<br />
c) 3.<br />
d) 4.<br />
e) 5.<br />
141)A alternativa que apresenta respectivamente óxido ácido, óxido básico, óxido neutro e óxido duplo é:<br />
a) CO; CaO; SO3; Na2O4.<br />
b) N2O5; BaO ; NO; Pb3O4.<br />
c) CO2; Al2O3; Fe3O4; Cl2O<br />
d) N2O; MgO; CO2; Mn3O4.<br />
e) SO2; K2O; CO; K2O2.<br />
142)(UPE-2004-Q1) Assinale a alternativa que apresenta um gás considerado tóxico, porque forma um<br />
complexo com a hemoglobina do sangue, inutilizando-a para o transporte de oxigênio, causando, entre<br />
outros sintomas, asfixia, aumento de ritmos respiratórios, inconsciência e finalmente a morte.<br />
a) N2.<br />
b) CO2.<br />
c) NH3.<br />
d) CO.<br />
e) O3.<br />
143)(MACK-SP) Para se corrigir a acidez de solos, é comum a utilização de:<br />
a) CaCO3.<br />
b) KNO3.<br />
c) Al2(SO4)3.<br />
d) S.<br />
e) NaCl.<br />
144)Em qual das alternativas todos os óxidos mencionados têm caráter neutro?<br />
a) CO, CO2, NO e N2O5.<br />
b) NO, N2O e SO3.<br />
c) CO, NO e N2O.<br />
d) CO, NO e SO3.<br />
e) Na2O, CaO e BaO.<br />
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145)(UPE-2005-Q1) Sejam os elementos A, B, C e D, com suas respectivas distribuições eletrônicas:<br />
A → 1s 2 ...........................3s 1<br />
B → 1s 2 ...........................4s 2<br />
C → 1s 2 ..........................3p 4<br />
D → 1s 2 ...........................3p 3<br />
Transformando os elementos A, B , C e D em óxidos, através de reações químicas apropriadas, podese<br />
concluir, como verdadeiro, que<br />
a) somente os elementos químicos “A”, “B” e “C” originam óxidos que, em contato com a água, tornam<br />
o meio ácido.<br />
b) o elemento químico “B” forma um óxido que, ao reagir com uma solução aquosa de ácido clorídrico,<br />
origina um gás insolúvel em água.<br />
c) o óxido originado pelo elemento “B”, quando presente na atmosfera, constitui uma névoa branca<br />
que, bastante poluente, em contato com a água, origina soluções ácidas.<br />
d) os óxidos originados pelos elementos “A” e “B” não são considerados poluentes atmosféricos<br />
causadores de chuvas ácidas.<br />
e) somente os elementos “A”, “B” e “D” formam óxidos e são muito usados na agricultura, no combate<br />
a pragas e a solos alcalinos.<br />
Comentários: Os óxidos formados por A (grupo 1A ) e B (grupo 2A) são “óxidos básicos”<br />
146)(MACK-SP)<br />
I) Tem fórmula NH4 + .<br />
II) Apresenta apenas ligações covalentes simples.<br />
III) Tem fórmula NH3.<br />
IV) É hidreto polar.<br />
V) Reage com água formando o hidróxido de amônio.<br />
Das afirmações acima, a respeito da amônia, são corretas somente:<br />
a) II, III, IV e V.<br />
b) I, II e V.<br />
c) II e III.<br />
d) III, IV e V.<br />
e) I e IV.<br />
147)(Covest-90) Várias substâncias são encontradas no comércio e utilizadas como medicamentos,<br />
alimentos, desinfetantes, etc., tais como: água oxigenada (peróxido de hidrogênio), álcool (álcool<br />
etílico), açúcar (sacarose), sal de cozinha (cloreto de sódio), água sanitária (hipoclorito de sódio).<br />
Assinale o item que apresenta as fórmulas químicas desses compostos, na ordem dada:<br />
a) H2O2, CH3OH, C12H22O11, NaCl, NaIO3.<br />
b) H3O, C2H5OH, C6H12O6, NaCl, NaClO.<br />
c) H2O, C2H5OH, C6H12O6, NaCl, NaClO4.<br />
d) H2O2, C3H6OH, C12H22O11, Na2Cl, NaClO2.<br />
e) H2O2, C2H5OH, C12H22O11, NaCl, NaClO.<br />
148)(PUC-SP)<br />
1 Sulfato de alumínio Matéria-prima usada na manufatura de pinos<br />
utilizados em cirurgias ortopédicas.<br />
2 Platina Usado como um dos componentes de extintores de<br />
incêndio (pó pressurizado).<br />
3 Hidróxido de sódio Usado no tratamento de água.<br />
4 Bicarbonato de sódio Usado em baterias de automóveis.<br />
5 Chumbo em placas Vendido no comércio com o nome de soda cáustica.<br />
Associando-se as substâncias da coluna da esquerda com as afirmações da coluna da direita, a<br />
seqüência numérica correta encontrada de cima para baixo, é:<br />
a) 2, 1, 4, 3, 5.<br />
b) 5, 4, 1, 2, 3.<br />
c) 2, 1, 3, 5, 4.<br />
d) 5, 3, 4, 2, 1.<br />
e) 2, 4, 1, 5, 3.<br />
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149)Assinale a alternativa que contém a correta seqüência relacionando o grupo de fórmulas com o grupo<br />
de nomes:<br />
a) 4 – 3 – 5 – 1 – 2.<br />
b) 5 – 5 – 2 – 1 – 3.<br />
c) 3 – 5 – 4 – 1 – 2.<br />
d) 3 – 1 – 5 – 2 – 4.<br />
e) 2 – 3 – 5 – 1 – 4.<br />
1 Na2CO3 óxido de sódio<br />
2 NaOH peróxido de sódio<br />
3 Na2O bicarbonato de sódio<br />
4 NaHCO3 carbonato de sódio<br />
5 Na2O2 hidróxido de sódio<br />
150)(Covest-2002) A tabela abaixo apresenta a classificação das substâncias inorgânicas de maior<br />
produção nos Estados Unidos em 1999:<br />
CLASSIFICAÇÃO PRODUTO<br />
1 o lugar ácido sulfúrico<br />
2 o lugar amônia<br />
3 o lugar ácido fosfórico<br />
10 o lugar dióxido de titânio<br />
As fórmulas químicas das substâncias classificadas em 1º, 2º, 3º, e 10º lugar são respectivamente:<br />
a) H2PO4, NH3, H3SO4, TiO2.<br />
b) H2S, PH3, H3PO4, Ti2O.<br />
c) H2SO4, NH3, HClO4, TiO2.<br />
d) H2SO3, NH4, HClO4, TiO.<br />
e) H2SO4, NH3, H3PO4, TiO2.<br />
151)(Covest-2004) O dióxido de enxofre é produzido como subproduto da queima de combustíveis fósseis.<br />
Pode-se combinar com água e formar ácido sulfuroso, um ácido fraco, que se dissocia em:<br />
+<br />
H<br />
2<br />
S O<br />
3 ( g)<br />
+ H<br />
2<br />
O ( ℓ ) H O<br />
SO<br />
3 ( aq ) + H<br />
3 ( aq )<br />
0 0 H2SO3 é um ácido de Brönsted, e o HSO3 – sua base conjugada.<br />
1 1 O pH de uma solução aquosa de H2SO3 é maior que sete a 25°C.<br />
2<br />
3<br />
2<br />
3<br />
Uma solução aquosa 1 molar de H2SO3 contém íons hidrônio numa concentração 1 molar.<br />
–<br />
O íon HSO3 também pode ser considerado um ácido, pois em meio aquoso pode<br />
produzir H3O + e SO3 2 – 4 4<br />
.<br />
O íon SO3 2 – deve ser uma base mais fraca que o íon HSO3 – .<br />
152) (UDESC-SC) O gás SO2 é um dos principais poluentes atmosféricos, sendo que sua presença na<br />
atmosfera resulta em danos à saúde dos seres vivos. Esse gás é solúvel em água, podendo ser<br />
incorporado às gotículas de água que formam as nuvens, formando a substância H2SO3. Essa<br />
substância pode ainda reagir com H2O2 na atmosfera, para formar ácido sulfúrico. Esse é um dos<br />
caminhos para a formação da “chuva ácida”, sendo que a quantificação do ácido pode ser realizada<br />
pela reação com KOH, que gera K2SO4 e água.<br />
As funções químicas relacionadas às substâncias de fórmula SO2, H2SO3, H2O2, KOH e K2SO4 são,<br />
respectivamente:<br />
a) base, ácido, peróxido, óxido e sal.<br />
b) sal, peróxido, base, ácido e óxido.<br />
c) peróxido, ácido, ácido, base e sal.<br />
d) óxido, ácido, peróxido, base e sal.<br />
e) óxido, sal, base, ácido e sal.<br />
-<br />
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Prof. Agamenon Roberto FUNÇÕES INORGÂNICAS www.auladequimica.cjb.net<br />
153)(UNAMA-AM) Um adubo químico muito utilizado nas lavouras de café tem como base Nitrogênio,<br />
Fósforo e Potássio. Uma vez no solo, os íons potássio são absorvidos pelo cafeeiro. Depois que o<br />
café é colhido, suas cascas são queimadas em fornalhas (servindo como combustível), onde boa parte<br />
do potássio reaparece como óxido de potássio. A seqüência que representa, respectivamente, os<br />
símbolos das palavras em negrito no texto é:<br />
a) N, F, P, K2O2.<br />
b) Ni, P, K, K2O<br />
c) N, P, K, K2O.<br />
d) Ni, P, P, K2O2.<br />
e) N, F, K, K2O.<br />
154)(SSA -2010.1º ano) Analise a sequência de equações abaixo que correspondem às transformações<br />
ocorridas em laboratório.<br />
CALOR<br />
A(s) � B(s) + C(g)<br />
B(s) + H2O(l) � Ca(OH)2(aq)<br />
C(g) + H2O(l) � H2CO3(aq)<br />
A(s) + 2 HCl (aq) � E + F(g) + H2O<br />
Em relação à sequência de equações, é CORRETO afirmar que:<br />
a) A(s) é um hidróxido de metal alcalino-terroso.<br />
b) B(s) é um óxido ácido responsável pela chuva ácida.<br />
c) C(aq) é um óxido de metal alcalino muito reativo com água.<br />
d) A(s) é um sal de cálcio que, ao reagir com HCl (aq), produz CO2.<br />
e) F(g) é um óxido neutro extremamente venenoso.<br />
“A” pode ser CaCO3 que ao sofrer pirólise e produz CaO e CO2<br />
“B” pode ser CaO reage com água e produz Ca(OH)2<br />
“C” pode ser CO2 que ao reagir com água produz H2CO3<br />
“A” pode ser CaCO3 que ao reagir com HCl produz (E) CaCl2 e (F) CO2 e H2O<br />
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