Representative Elements 

303103 เคมี 2...ธาตุเรพรีเซนเททีฟ อ. สมศักดิ์ ศิริไชย 2๑2551 

1 


2 

โลหะ 

o เปนมันวาว สามารถใชคอนตีเพื่อเปลี่ยนรูปรางได 

o เปนตัวนําไฟฟาและความรอน 

o เปนของแข็งที่อุณหภูมิหอง ยกเวน Hg 

o จะสูญเสีย e – เมื่อเกิดปฏิกิริยากับอโลหะ 


3 303103 เคมี 2...ธาตุเรพรีเซนเททีฟ อ. สมศักดิ์ ศิริไชย 2๑2551 

4 

อโลหะ 

o มีทั้ง 3 สถานะที่อุณหภูมิหอง เชน 

Cl 2 เปนแกส Br 2 เปนของเหลว และ I 2 เปนของแข็ง 

o เปนตัวนําความรอนและไฟฟาที่ไมดี 

o หลายธาตุปรากฏเปน diatomic molecule 

o จะรับ e – เมื่อเกิดปฏิกิริยากับโลหะ แตจะรวมกันใช e – เมื่อทําปฏิกิริยา 

กับอโลหะ 

กึ่งโลหะ 

o มีสมบัติทางเคมีที่หลากหลาย 

o ทําตัวเปนโลหะเมื่อทําปฏิกิริยากับอโลหะ 

o ทําตัวเปนอโลหะเมื่อทําปฏิกิริยากับโลหะ 

o มีสมบัติเปนสารกึ่งตัวนํา 


5 


6

เคมีของธาตุใน s-block หมู 1 และหมู 2 

* * 

o เกิดเปนไอออนแลวเกิดเปนสารประกอบไอออนิก หรือเกลือ 

o สมบัติความเปนกรด-เบสของธาตุหมู 1 และ 2 มักเปนเบส 

จึงเรียกหมู 1 วา alkali metal และหมู 2 วา alkali earth 

o สําหรับ Li และ Be สารประกอบจะแสดงสมบัติของ 

สารประกอบโคเวเลนตกับบางธาตุ ซึ่งขึ้นกับความสามารถ 

ในการ polarizing ของอิเล็กตรอนของธาตุนั้นเมื่อถูก 

เหนี่ยวนําโดย Li + และ Be 2+ 

* ธาตุกัมมันตรังสี 



8 

o ทุกธาตุเปนโลหะ เมื่อเสียเวเลนซอิเล็กตรอนใน ns1 

กลายเปนไอออนบวก +1 

o เปนโลหะที่วองไว จึงไมพบเปนธาตุอิสระในธรรมชาติ แตพบอยู 

ในรูปสารประกอบ 

o ออน ตัดงาย จุดหลอมเหลวและจุดเดือดต่ํา 

o คายอิเล็กตรอนเมื่อถูกแสง (photoelectric effect) Cs ใชทํา 

photo cell ในสเปคโทรโฟโตมิเตอร 


9 


10 

Li ใหอิเล็กตรอนไดดีที่สุด ซึ่งขัดแยงกับคา IE ที่มีคาสูงตรงขามกับคา E 0 ที่เปน 

ลบมากที่สุดแสดงวารับอิเล็กตรอนไดไมดี เนื่องจาก IE ไดมาจาก Li ในสถานะ 

แกส แต E 0 อยูในสารละลาย 

o Li + ละลายในน้ํา มีการคายพลังงานจากการที่น้ําลอมรอบ (hydration 

energy) สูงมาก เพราะ Li + มีขนาดเล็กทําใหคาศักยไอออนิก (ionic potential 

= จํานวนประจุ/รัศมีไอออน) สูงมาก 

o โลหะในหมูนี้เมื่อละลายใน NH 3 (liq) ไดสารละลายสีฟา เนื่องจากเกิด solvate 

ระหวางอิเล็กตรอนกับ NH 3 ซึ่งเปนตัวทําละลาย 

o เกลือไอออนิกของธาตุหมู 1 ละลายน้ําไดทุกตัว แตมีบางตัวละลายไดนอย เชน 

E 2 CO 3 , E 3 PO 4 , EOH และ LiF 

o Li ซึ่งเปนธาตุตัวแรกในหมู 1 มีสมบัติบางอยางคลายกับ Mg ซึ่งเปนธาตุที่ 2 ใน 

หมู 2 เชน ทั้ง Li และ Mg ทําปฏิกิริยากับ N 2 ไดโลหะไนไตรด ในขณะที่โลหะ 

อัลคาไลตัวอื่นไมทํา เนื่องจากธาตุทั้งสองมีอัตราสวนประจุตอขนาดใกลเคียงกัน 


11 


12

o ในทํานองเดียวกัน Be (ธาตุแรกในหมู 2) มีสมบัติคลายกับ Al (ธาตุที่สองในหมู 

3) ทําใหเห็นความสัมพันธในลักษณะทแยงมุม 

ธาตุหมู 2 

o ไวตอการเกิดปฏิกิริยา ความวองไวเพิ่มขึ้นตามขนาด 

o ความวองไวนอยกวาหมู 1 

o ไมพบเปนธาตุอิสระในธรรมชาติ 

o เกิดเปนไอออนที่มีประจุ +2 

o สารประกอบมักไมละลายน้ํา ยกเวน NO 3– , Cl – , Br – , I – , BeF, 

BeSO 4 , MgSO 4 และ BeCO 3 


13 


14 

สมบัติการละลายขึ้นกับขนาดของไอออน 

1. แอนไอออนขนาดใหญ 

แอนไอออน SO 4 

2– 

, CO 3 

2– 

, C 2 O 4 

2– 

และ CrO 4 

2– 

มีขนาดใหญ ขนาดของ 

แคทไอออนที่เพิ่มขึ้นไมมีผลตอ lattice energy การละลายไมแตกตางกัน 

2. แอนไอออนอื่น 

แอนไอออน OH – และ F – มีขนาดไมใหญมาก เมื่อขนาดของแคทไอออนเพิ่ม 

ขึ้นจนมีขนาดใกลเคียงกัน lattice energy จึงมีคามากขึ้นและละลายน้ําได 

นอยลง 

พลังงานไฮเดรชันของทั้ง 2 กรณีลดลง เพราะเมื่อขนาดของแคทไอออนใหญขึ้นแต 

มีประจุคงที่ ทําใหพลังงานไฮเดรชันลดลง 


15 


16 

การเตรียมธาตุหมู 1 และหมู 2 

สมบัติทางเคมีของธาตุหมู 1 และหมู 2 

การทําปฏิกิริยากับน้ํา 

o หมู 1 ทําปฏิกิริยากับน้ําไดอยางรวดเร็วมาก 

o ธาตุที่มี atomic number มากๆ ทําปฏิกิริยาไดยิ่งไวมากขึ้น ความรอนที่เกิด 

จากการทําปฏิกิริยาของ K, Rb และ Cs มีคามากและสูงพอที่จะทําให H 2 ที่ 

เกิดขึ้นระเบิดได 

o หมู 2 ธาตุ Be และ Mg ทําปฏิกิริยากับน้ําหรือไอน้ําที่อุณหภูมิสูง ไมทํา 

ปฏิกิริยาที่อุณหภูมิหอง แต Ca, Sr และ Ba ทําปฏิกิริยากับน้ําที่อุณหภูมิหอง 

อยางชาๆ 


17 


18

การทําปฏิกิริยากับแอมโมเนียเหลว 

ธาตุหมู 1 ละลายไดในแอมโมเนียเหลว เกิดเปนสารละลายสีน้ําเงินเขมตามสมการ 

Na + (x+y) NH 3 Na(NH 3 ) x+ + e(NH 3 ) 

– 

y 

Na ไอออไนซเปน Na + และ e – ไอออนทั้งสองถูก solvate ดวย NH 3 สารละลายที่ 

ไดจะมีสมบัติเปนตัวรีดิวซที่ดีในปฏิกิริยาเคมี ถาตั้งสารละลายทิ้งไว จะเกิดสลายตัว 

ได hydrogen และ imide ion ดังสมการ 

Na + NH 3 Na + + NH 2– + ½ H 2 

ธาตุหมู 2 มีสมบัติคลายๆ กัน แตมีความสามารถในการละลายใน NH 3 ไดนอยกวา 


19 

สารประกอบ Nitride 

เฉพาะ Li และ Mg ที่สามารถเกิดสารประกอบ nitride เพราะมีประจุตอขนาด 

ใกลเคียงกันเปนความสัมพันธของธาตุในแถวที่ 1 กับแถวที่ 2 ของหมูถัดไป 

เกิดเชนเดียวกันนี้ใน Be และ Al 

สารประกอบ Oxide 

ธาตุหมู 1 เมื่อเผาใน O 2 (excess) เฉพาะ Li เทานั้นเกิดเปนสารประกอบออกไซด 

(Li 2 O) ธาตุอื่นๆ สามารถเกิดเปอรออกไซดไดดวย เชน Na 2 O 2 , K 2 O 2 และซุปเปอร 

ออกไซด ใน KO 2 และ RbO 2 

4Li(s) + O 2 (g) 2Li 2 O(s) oxide; oxidation number ของ O = –2 

2Na(s) + O 2 (g) Na 2 O 2 (s) peroxide; oxidation number ของ O = –1 

K(s) + O 2 (g) KO 2 (s) superoxide; oxidation number ของ O = –1/2 


20 

เมื่อ alkali oxide ทําปฏิกิริยากับน้ําไดไฮดรอกไซด ดังสมการ 

Na 2 O + H 2 O 2Na + + 2 OH – 

2(NaOH) 

สารประกอบไฮดรอกไซดที่เกิดขึ้น เตรียมเปนเกลือไอออนิกกับแอนไอออนตัวอื่นๆ 

ได เชน 

2CsOH + H 2 SO 4 

Cs 2 SO 4 + H 2 O 

สารประกอบไฮดรอกไซดที่เกิดขึ้น อาจทําปฏิกิริยากับ CO 2 ได bicarbonate และ 

carbonate 

OH – + CO 2 HCO 

– OH – 

3 CO 

2– 

3 + H 2 O 



21 

303103 เคมี 2...ธาตุเรพรีเซนเททีฟ 22 

สารประกอบเฮไลดของหมู 1 และหมู 2 

หมู 1 MX เตรียมไดจาก MOH + HX 

NaOH + HCl 

NaCl + H 2 O 

เมื่อตกผลึกไดผลึกที่ประกอบดวย Na + และ Cl – แตละไอออนถูกลอมรอบดวย 

ไอออนที่ตางกัน 6 ไอออนและละลายไดดีในน้ํา NaCl ผลิตไดจากน้ําทะเลและเปน 

วัตถุดิบในการผลิต NaOH, Na 2 CO 3 , Cl 2 , H 2 และ HCl 

หมู 2 ทุกตัวเปนสารประกอบไอออนิก ละลายน้ําไดดี ยกเวน BeX 2 และ caF 2 

เพราะ BeX 2 มีสมบัติเปนสารประกอบโคเวเลนตมากกวาไอออนิก 



24

สารประกอบไฮไดรดของหมู 1 และหมู 2 


25 


26 

สารประกอบ Organometallic 

Organometallic compound คือสารประกอบที่มีพันธะ M–C เชน Be กับ Mg 

สามารถเกิดพันธะโคเวเลนตกับ C ได 

Organometallic ของ Mg มีความสําคัญตอการสังเคราะหในเคมีอินทรีย เรียกวา 

grignard reagent เตรียมไดใน dry diethylether 

2 Mg + 2 CH 3 I 2 CH 3 MgI (CH 3 ) 2 Mg + MgI 2 

(CH 3 ) 2 Mg + H 2 O Mg(OH) 2 + 2CH 4 



27 


เคมีของสารประกอบใน p-block : IIIA 

o B เปนกึ่งโลหะ มีลักษณะเปนโคเวเลนตมากกวาไอออนิก 

o Al เปนโลหะที่มีมากที่สุดบนผิวโลกในรูปของ complex 

aluminium silicate (KAlSi 3 O 8 ) หรือเปนออกไซดในรูป 

ของบอกไซด (Al 2 O 3 . nH 2 O) 

o Al, Ga และ In มีออกไซดเคลือบผิว ทําใหเฉื่อย ยกเวน Tl 

ทําใหไมละลายใน HNO 3 ที่เปนตัวออกซิไดส แตละลายในกรดที่ 

ไมเปนตัวออกซิไดส (ยกเวน Tl) 

o B, Al, Ga และ In มีเลขออกซิเดชัน +3 

o Tl มีเลขออกซิเดชันได 2 คา คือ +1 และ +3 เนื่องจาก Tl มี 

ขนาดใหญที่สุดในหมู 



30

o สารประกอบที่มีเลขออกซิเดชัน +3 มักเปนสารประกอบโคเวเลนต 

เมื่ออยูในน้ํา M 3+ เกิดไฮเดรชันและไฮโดรลิซิสได 

o เกลือซัลเฟต ไนเตรต และเฮไลดของโลหะหมูนี้ละลายน้ําไดดี แต 

ไฮดรอกไซด (Al(OH) 3 และ Ga(OH) 3 ) ไมละลาย 

o ออกไซดและไฮดรอกไซดของ Al และ Ga มีสมบัติเปน 

แอมโฟเทอริก ละลายไดทั้งในกรดและเบส 

o สารประกอบ B และ Al มีสมบัติเปนสารปะกอบโคเวเลนต และ 

สามารถรับอิเล็กตรอนเพื่อทําใหอิเล็กตรอนวงนอกครบ 8 ได 

o สารประกอบ B ทั้งหมดเปนโคเวเลนต 

o สารประกอบ Al เปนทั้งโคเวเลนตและไอออนิก Al มีความเปน 

โลหะสูงกวา B 

สารประกอบ Oxide 

o B 2 O 3 เปนออกไซดที่มีความเปนกรดเมื่อทําปฏิกิริยากับน้ํา 

B 2 O 3 + 3H 2 O B(OH) 3 

Boric acid 

Lewis acid 

ปฏิกิริยาเมื่อละลายกรดบอริกในน้ํา: 

B(OH) 3 + H 2 O [B(OH) 4 ] – + H + 


31 


32 

o Al 2 O 3 มีสมบัติเปนแอมโฟเทอริก สามารถทําปฏิกิริยาไดทั้งกรดและเบส 

Al 2 O 3 + OH – [Al(OH) 4 ] – 

Al 2 O 3 + H + [Al(H 2 O) 6 ] 3+ 

o Al ไมเกิดปฏิกิริยากับน้ําเหมือนหมู 1 และ 2 แตทําปฏิกิริยากับกรด 

และเบสได 

Al 

กรด 

[Al(H 2 O) 6 ] 3+ +H 2 

Al 

เบส 

[Al(OH) 4 ] – + H 2 

สารประกอบ Halide 

o B และ Al ทําปฏิกิริยากับ halogen ไดโดยตรง 

2B + 3Cl 2 2BCl 3 

2Al + 3Br 2 2AlBr 3 

o BX 3 เปนสารประกอบโคเวเลนตที่เปนกรดตามทฤษฎีของลิวอิส 

o AlX 3 แสดงสมบัติเปนทั้งโคเวเลนตและไอออนิก ยกเวน AlF 3 เปน 

ไอออนิกอยางเดียว AlX 3 มีสมบัติเปน Lewis acid 

[Al(H 2 O) 6 ] 3+ ทําปฏิกิริยากับเบสได Al(OH) 3 



33 


สารประกอบ Hydride ของ B 

o B สามารถเกิดเปนสารประกอบ hydride ไดมากเปนอันดับสอง 

รองจาก C 

o B 2 H 6 เปนสารประกอบตัวเล็กที่สุดของ boron hydride เมื่อ B 

มีอิเล็กตรอนวงนอกครบแปด 

H 

H 

B 

H 

BH 3 เวเลนซ = 6 B 2 H 6 เวเลนซ =8 

o สารประกอบอื่นๆ ของ boron hydride มีสูตร B n H n+c หรือ 

B n H n+6 เชน B 5 H 9 , B 6 H 10 , B 6 H 12 และ B 10 H 14 ซึ่งเกิดพันธะ 

B–B–B คลาย B–H–B ใน boron hydride 


35 

H 

H 

B 

H 

H 

B 

H 

H 

สารประกอบ Hydride ของ B 

o B 2 H 6 ทําปฏิกิริยากับลิวอิสเบส 

B 2 H 6 + 2N(CH 3 ) 3 2(CH 3 ) 3 NBH 3 

o สารประกอบ NaBH 4 มีความสําคัญในการใชเปนตัวรีดิวซใน 

ปฏิกิริยาเคมี เพราะเปนของแข็งและมีความเสถียรพอควร 

เมื่อละลายน้ําแลวไมสลายตัวทันที และละลายไดในตัวทําละลาย 

อินทรียหลายตัว 


36

สารประกอบ Hydride ของ Al 

o ปฏิกิริยาการเตรียม 

dry 

LiH 

AlCl 3 + 3LiH (AlH 3 ) n + 3LiCl Li(AlH 4 ) 

(excess) 

o Li(AlH 4 ) มีความสามารถเปนตัวรีดิวซเชนเดียวกับ Boron 

hydride และสามารถใชเตรียม hydride ของธาตุอื่นได 

สารประกอบ Organometallic 

o เตรียมไดจาก Grignard reagent 

ether 

2BF 3 + 3Mg(CH 3 ) 2 2B(CH 3 ) 3 + 3MgF 2 

Strong Lewis acid 

Li(AlH 4 )+ SnCl 4 LiCl + AlCl 3 + SnH 4 



37 


เคมีของสารประกอบใน p-block : IVA 

o มีความเปนอโลหะในแถวแรก และเมื่อ atomic number สูงขึ้น 

ความเปนโลหะเพิ่มขึ้น 

o C เปนอโลหะ, Si และ Ge เปนกึ่งโลหะ Sn และ Pb เปนโลหะ 

o มีเวเลนซอิเล็กตรอน =4 สารประกอบมีสูตรดังนี้ 

oxides EO 2 

Halides EX 4 

Hydrides EH 4 

o เลขออกซิเดชันเปน +4 และ +2 (เฉพาะ Sn และ Pb) 

o ไฮโดรลิซิสเกิดเฉพาะ Sn และ Pb ที่มีเลขออกซิเดชัน +2 

[Sn(OH)(H 2 O) x ]+, [Pb(OH)(H 2 O) x ] + 



40 

สารประกอบออกไซดของหมู 4 

o ออกไซดของ C มีสถานะเปนแกส ของเหลว และของแข็ง พันธะ 

ระหวาง C และ O เปนพันธะคู สวนออกไซดของธาตุอื่นเปน 

ของแข็ง พันธะระหวาง E และ O เปนพันธะเดี่ยว 

CO 2 ละลายน้ําแลวไดกรด H 2 CO 3 

CO 

2– 

3 สามารถเกิดเปนสารประกอบที่สําคัญในอุตสาหกรรม 

มากมาย (CaCO 3 CaO + O 2 ) 

CaO ใชผลิตปูนซีเมนต 

Na 2 CO 3 มีความสําคัญในอุตสาหกรรมการฟอกและยอมสี 

CO ใชเปนตัวรีดิวซในอุตสาหกรรมเคมี 


o ซิลิกา (SiO 2 ) และซิลิเกต 

พลังงานพันธะ Si–O มีคาสูงมาก ทําใหมีความสําคัญในเชิงวัสดุศาสตร เชน 

SiO 2 ที่อยูในรูป Quart และ Zeolites 

ซิลิเกตเกิดจาก SiO 2 ที่เปน Lewis acid เมื่อทําปฏิกิริยากับเบส สูตรโครงสราง 

ของสารประกอบซิลิเกตมีความแตกตางกันขึ้นอยูกับชนิดของเบส เชน 

SiO 2 + H 2 O [SiO 2 (OH) 2 ] 2– 

และ [SiO 2 (OH) 2 ] 2– สามารถเกิดเปนพอลิเมอรไดสารประกอบซิลิเกตมีโครงสราง 

แตกตางกันมากมาย แตโครงสรางหลัก คือ โครงสรางเตตระฮีดรอลของ SiO 4 ที่มี 

แคทไอออนในชองวางเตตระฮีดรอลในโครงผลึก 


41 


42


o โครงผลึกรางแห 

โครงสรางเตตระฮีดรอลของ SiO 4 เชื่อมตอกันดวย O ถา Si ถูกแทนที่ดวย Al 

เรียกวา Aluminosilicates ที่มีผลรวมประจุทั้งหมดมีคาเปนลบ แอนไอออนทําให 

สามารถจับกับแคทไอออนเพื่อทําใหประจุรวมเปนกลาง 

Aluminosilicates ที่สําคัญ คือ Zeolites ซึ่งสามารถจับกับแคทไอออนหรือ 

โมเลกุลของน้ําได และยังสามารถใชเปนตัวเรงในอุตสาหกรรมกลั่นน้ํามัน 

GeO 2 ,SnO 2 และ PbO 2 ไมแสดงสมบัติแบบเดียวกับ SiO 2 แสดงความเปนเบส 

มากขึ้นเมื่อ atomic number สูงขึ้น SnO 2 และ PbO 2 เฉื่อยตอปฏิกริยาเคมี 


43 

สารประกอบ Hydrides ของหมู 4 

o คารบอนมีสารประกอบ hydrides มากที่สุด แลวลดลงตามจํานวน atomic 

number ที่เพิ่มขึ้นของธาตุ เพราะขนาดของอะตอมเพิ่มขึ้น ทําใหพันธะ E–H 

ออนลง 

o PbH 4 สลายตัวงายที่อุณหภูมิหองและไมเสถียร การสลายของ PbH 4 เมื่อใหความ 

รอนเปนดังนี้ 

PbH 4 Pb + 2H 2 

SnH 4 Sn + 2H 2 

o การเตรียมสารประกอบ hydrides 

LiAlH 4 + SiCl 4 LiCl + AlCl 3 + SiH 4 silane 

LiAlH 4 + GeCl 4 LiCl + AlCl 3 + GeH 4 germane 

LiAlH 4 + SnCl 4 LiCl + AlCl 3 + SnH 4 stannane 


44 


o สมบัติทางเคมี 

CH 4 ไมทําปฏิกิริยากับกรด น้ํา และ O 2 (ยกเวนที่จุด ignited) แต SiH 4 ทํา 

ปฏิกิริยากับน้ํา และ O 2 

SnH 4 + O 2 SiO 2 + 2H 2 O 

สารประกอบ Halides ของหมู 4 

o Halides ของคารบอน 

CCl 4 มีความแตกตางจากธาตุอื่น เพราะไมละลายน้ํา และไมเกิดไฮโดรลิซิส 

เหตุผลคือ อัตราเร็วในการเกิดปฏิกิริยาและกลไก ในการเกิดไฮโดรลิซิสผานการ 

coordinate halides ดวยโมเลกุลของน้ําเกิดไดยากในคารบอน 

SnH 4 + OH – SiO 2 (xH 2 O) + H 2 


การรวมตัวกับน้ํา 

Si, Ge, Sn และ Pb เกิด 

coordinate ไดงายเพราะ มี d-orbital 

ที่สามารถรับอิเล็กตรอนคูโดดเดี่ยวได 

Cl 

Cl 

Si 

Cl Cl Cl + 

Cl 

O H Si 

H Cl Cl 

H 

O 

H 

Cl 

Cl 

C 

Cl Cl Cl 

H 

H 

+ 

Cl 

O X C O 

H Cl Cl H 


45 



o Sn และ Pb มีเลขออกซิเดชัน = +2 ได จึงเกิดสารประกอบ dihalides ได 

o SnCl 2 เตรียมไดจาก 

Sn + HCl SnCl 2 +H 2 

o Sn 2+ มีสมบัติเปนตัวรีดิวซ 

o สารประกอบ Pb 2+ ไมละลายน้ําเชน PbCl 2, PbI 2 , PbSO 4, PbCrO 4 ยกเวน 

Pb(NO 3 ), Pb(CH 3 COO) 2 

สารประกอบ Organometallic ของหมู 4 

o ทุกธาตุสามารถเกิดพันธะ C–E สารประกอบบางตัวมีความสําคัญทางการคา 

เชน Silicones เตรียมไดจาก 

Si/Cu + CH 3 Cl Si(CH 3 ) 3 Cl + Si(CH 3 ) 2 Cl 2 + Si(CH 3 )Cl 3 

สารประกอบที่เตรียมไดเมื่อนําไปไฮโดรไลซิสแลวนําไปใหความรอน เพื่อใหเกิด 

polymerization ได Silicones (สารประกอบที่มีพันธะ Si–O ) 

Si(CH 3 ) 2 Cl 2 +H 2 O Si(CH 3 ) 2 (OH) 2 +HCl 

O 

CH 3 

Si O 

CH 3 

CH 3 

Si O 

CH 3 


47 


48

เมื่อ Si(CH 3 )Cl 3 เกิดไฮโดรลิซิส จะได 

O 

O 

CH 3 

CH 3 

Si O Si O 

O O 

Si O Si O 

CH 3 

CH 3 

เคมีของสารประกอบใน p-block : VA 

o เลขออกซิเดชัน = +3 และ +5 

o N และ P เปนอโลหะ 

สถานะภาพและอัญรูป 

N อยูในรูปของแกสและของเหลวที่อุณหภูมิต่ํา 

P มีหลายอัญรูป เปนของแข็ง 

ฟอสฟอรัสขาว ลุกติดไฟในบรรยากาศของ O 2 ตองเก็บในน้ํา 

ฟอสฟอรัสแดง ไดจากการเผาฟอสฟอรัสขาว ทําปฏิกิริยากับ O 2 

ที่อุณหภูมิสูง 

ฟอสฟอรัสดํา ไมทําปฏิกิริยากับออกซิเจน 


49 


50 

เคมีของสารประกอบใน p-block : VA 

o As และ Sb มีสมบัติเปนธาตุกึ่งโลหะ โครงสรางคลายกับ 

ฟอสฟอรัสดํา ทําปฏิกิริยากับออกซิเจนเมื่อไดรับความรอน 

As 4 +3O 2 As 4 O 6 

Sb 4 +3O 2 Sb 4 O 6 

o Bi เปนโลหะตั1วเดียวในกลุมที่ทําปฏิกิริยากับ O 2 ได 

สารประกอบออกไซดและกรดออกโซของหมู 4 

o เนื่องจาก N สามารถเกิดพันธะไดถึงพันธะ 3 จึงสามารถเกิดสารประกอบกับ 

ออกซิเจนไดมาก เชน N 2 O, NO, NO 2 ,N 2 O 4 เมื่อออกไซดเหลานี้ละลายน้ํา 

จะไดกรดออกโซ 

Nitrogen pentaoxide ออกซิเดชันสเตท +5 

N 2 O 5 +H 2 O 2HNO 3 

2Bi + 3O 2 Bi 2 O 3 


Nitrogen trioxide ออกซิเดชันสเตท +3 

N 2 O 3 +H 2 O 2HNO 2 


51 



o ออกไซดของ P มีเลขออกซิเดชัน +5 และ +3 อยูในรูป dimer 

เลขออกซิเดชัน +5 เชน (P 2 O 5 ) 2 =P 4 O 10 เมื่อละลายน้ําไดกรด 

ฟอสฟอริก 

P 4 O 10 +H 2 O 4H 3 PO 4 

กรดฟอสฟอริกทําปฏิกิริยากับเบส ได 

H 2 PO 4– ,HPO 4 

2– 

,PO 4 

3– 

HO 

O 

P OH 

OH 


เลขออกซิเดชัน +3 เชน (P 2 O 3 ) 2 =P 4 O 6 เมื่อละลายน้ําไดกรด 

Phosphorus 

P 4 O 6 +6H 2 O 4P(OH) 3 

HO 

P OH 

OH 

HO 

O 

P H 

OH 

กรดฟอสฟอรัสทําปฏิกิริยากับเบส จะได H 2 PO 3 

– 

และ HPO 3 

2– 


53 


54

Condense phosphate – polyphosphate 

o สามารถเตรียมไดจากการ dehydration บนโมเลกุลของ phosphate 

nNaH 2 PO 4 (NaPO 3 ) n + nH 2 O 

สารประกอบ polyphosphate ที่เกิดขึ้นมีไดหลายตัว 

O O 

O- P O P O- 

O- O- 

O O O 

O- P O P O P O- 

O- O- O- 

O- O 

P 

O O 

O P P O 

O- O 

pyrophosphate triphosphate trimetaphosphate 

O- 

o Condensed metaphosphate; n(PO 3– ) n มีไดหลาย form 

สารประกอบนี้ใชเติมลงในผงซักฟอกเพื่อลดความกระดางของน้ํา 

As As 2 O 5 ละลายน้ําได arsenic acid (H 3 AsO 4 ) 

As 4 O 6 ละลายน้ําได arsenous acid (H 3 AsO 3 ) 

Sb Sb 2 O 5 Sb 2 O 3 สารละลายเปนกลาง 

Sb 4 O 6 Sb 4 O 6 +OH – [SbO 3 ] 3– 

Sb 4 O 6 + HCl SbOCl(s) 

Bi Bi 2 O 3 ละลายในกรด จะได BiCl 3 


55 


56 


o มีเฉพาะ EH 3 ไมพบ EH 5 

o N NH 3 (amonia) และ N 2 H 4 (hydrazine) 

o P PH 3 (phosphine) 

o As AsH 3 (arsine) สลายตัวที่อุณหภูมิสูง 

o Sb SbH 3 (stibine) สลายตัวงายเมื่อใหความรอน 

o Bi BiH 3 (bismuthine) ไมเสถียร พบเมื่อรีดิวซสารประกอบของ Bi 

o พลังงานพันธะ 

E–H N–H P–H As–H Sb–H 

(kJ/mol) 391 322 247 255 


o Trivalent halide พบในธาตุทุกตัวในหมูนี้ 

NX 3 :NF 3 ไมเปนเบส มีความเสถียรสูง สารประกอบ Halide อื่นไม 

เสถียรและไฮโดรลิซิสงาย คายพลังงานสูงทําใหระเบิดได 

PX 3 : เปน Lewis base เมื่อไฮโดรลิซิสจะใหกรดฟอสฟอรัส 

เมื่อถูกออกซิไดสจะได PX 5 

AsX 3 คลาย PX 3 


57 


58 


SbX 3 และ BiX 3 : มีลักษณะทั้งโคเวเลนตและไอออนิก ละลายไดเมื่อ 

เปนสารละลายเขมขน แตถาถูกเจือจางมากๆ 

สลายตัวเปน Oxychloride แลวตกตะกอน 

SbCl 3 +H 2 O SbOCl +2HCl 

BiCl 3 +H 2 O BiOCl +2HCl 

ตะกอนนี้ 

ละลายไดใน 

กรด HCl 


59 

เคมีของสารประกอบใน p-block : VIA 

o ธาตุในหมูนี้ไมเกิดเปนสารประกอบในรูปของแคทไอออนอะตอม 

เดี่ยว (E n+ ) ยกเวน โพโลเนียมไดออกไซด แตเกิดเปน 

polyatomic cation เชน O 2 

+ 

และ S 8 

2+ 

o ออกซิเจน (O) 

* มี 2 อัญรูป คือ ไดออกซิเจน (O 2 ) และไตรออกซิเจนหรือ 

โอโซน (O 3 ) 

* O 2 เกิดสารประกอบไดกับธาตุในหมูอื่นๆ ทุกหมู ยกเวน 

พวกเฮโลเจน โลหะบางตัว และแกสเฉื่อย 

* O 3 เตรียมโดยการ discharge O 2 ดวยกระแสไฟฟา 

แกส O 3 มีสีน้ําเงินออน 


60

o ออกซิเจน (ตอ) 

* การเตรียม O 3 บริสุทธิ์ทําไดโดยการควบแนนลําดับสวนของของ 

ผสม O 2 และ O 3 ไดของเหลวสีน้ําเงินของ O 3 ที่ระเบิดไดงาย 

* O 3 ในบรรยากาศเกิดจากแสดง UV กับ O 2 

* ออกซิเจนเปนเบสที่ออนกวาไนโตรเจน H 3 O + จึงเสถียรนอยกวา 

NH 4 

+ 

อยางไรก็ตามไอออน H 4 O 2 

+ 

ไมเกิดขึ้นทั้งๆ ที่ OH 3 

+ 

ยัง 

มีอิเล็กตรอนคูเหลืออยู เพราะการผลักกันของประจุบวกของ 

o ออกซิเจน (ตอ) 

* สารประกอบออกไซดจัดเปนกลุมสารประกอบที่มีจํานวนมาก 

สมบัติทางกายภาพและทางเคมีของสารประกอบออกไซดแตกตางกันมาก 

ขึ้นกับชนิดของพันธะวาเปนไอออนิกหรือโคเวเลนต 

* H 2 O 2 บริสุทธิ์เปนของเหลวไมมีสี จุดเดือด 152.1 O C มีสมบัติทาง 

กายภาพคลายน้ํารวมทั้งมีพันธะไฮโดรเจนมากกวน้ํา จึงทําใหโมเลกุลของ 

H 2 O 2 อยูใกลกันมากกวาโมเลกุลของน้ํา และมีความหนาแนนมากกวาน้ํา 

H 2 O 2 สลายตัวให O 2 โดยมีไอออนของโลหะหนักเปนตัวเรง ในสารละลายน้ํา 

H 2 O 2 เปนกรดที่แกกวาน้ํา 

H 3 O + กับ H + 303103 เคมี 2...ธาตุเรพรีเซนเททีฟ อ. สมศักดิ์ ศิริไชย 2๑2551 


61 


o ซัลเฟอร (S) 

ในธรรมชาติ ซัลเฟอรปรากฏในรูปของแรซัลไฟดหรือซัลเฟต 

(CaSO 4 ) การผลิตซัลเฟอรในปริมาณมากใชปฏิกิริยาของ SO 2 กับแกส 

ธรรมชาติ ซึ่งมี H 2 S อยูถึง 30% 

2H 2 S + SO 2 3S + H 2 O 

โดย SO 2 เตรียมไดจากการเผา S ในอากาศ 

o ซีลีเนียม (Se) และเทลลูเรียม (Te) 

ในธรรมชาติมีปริมาณนอยกวาซัลเฟอรและพบอยูรวมกับแรซัลไฟด 

ในการเผาแรซัลไฟด ผงฝุนที่ไดประกอบดวยธาตุ Se และ Te 

o โพโลเนียม (Po) 

Po พบในแรที่มียูเรเนียม (U) และทอเรียม (Th) โดยเปนผลิตภัณฑ 

ของกระบวนการสลายตัวทางกัมมันตรังสี ไอโซโทปที่เตรียมไดงาย คือ 210 Po 

ซึ่งเตรียมไดโดยปฏิกิริยาของ Bi ในเตาปฏิกรณปรมาณู 

o ออกไซดมีสูตรทั่วไปเปน RO, R 2 O และ R 2 O 3 

* สารประกอบออกไซดเปนโคเวเลนทมากกวาที่เปนไอออนิก เชน 

BeO, SiO 2 ,B 2 O 3 และอื่นๆ 

* โคเวเลนทออกไซดมักมีพันธะคูอยูในโครงสรางเชนใน CO 2 ,SO 2 , 

NO 2 และมีสมบัติเปนกรด 


63 


64 

ซัลเฟอรประกอบดวยอัญรูปมากมายหลายแบบ แตละอัญรูปเปน 

อะตอมของ S ตอกันเปนวง วงที่มีขนาดใหญที่สุดเทาที่ทราบในปจจุบันคือ 

S 20 บางอัญรูปมีลักษณะเปนเสน (catenasulfur, S x ) ที่เสถียรมากที่สุด 

ไดแก orthorhombic sulfur 

ซัลเฟอรที่เปนเสนเปนองคประกอบหลักของ plastic sulfur ซึ่งเกิดขึ้น 

เมื่อเอาซัลเฟอรเหลวเทลงในน้ํา plastic sulfur นี้ดึงเปนเสนยาวไดและ 

คอยๆ เปลี่ยนรูปไปเปน orthorhombic ไอของซัลเฟอรประกอบดวย 

โมเลกุลของ S 8 และที่อุณหภูมิสูงขึ้นเปลี่ยนเปน S 2 มีสมบัติเปนพาราแมก 

เนติกเหมือน O 2 


สารประกอบของธาตุหมู VIA 

o สารประกอบไฮไดรด (MH 2 ) 

เตรียมไดจากปฏิกิริยาของกรดกับโลหะซัลไฟด ซีลีไนด หรือเทลลู 

ไรด ทั้งหมดเปนแกสอันตรายและมีกลิ่นเหม็น ความเปนกรดเพิ่มขึ้นและ 

พลังงานพันธะลดลงจาก S ถึง Te 

* กรดที่สําคัญไดแก H 2 S ซึ่งเกิดจากการผานแกส H 2 S ลงในน้ํา 

H 2 S + H 2 O H 3 O + + HS – K 1 = 1 10 –7 

HS – + H 2 O H 3 O + + S 2– K 2 10 –14 

S 2– ปรากฏในสารละลายเบสที่มี pH > 8 

S 2– + H 2 O SH + OH – K 1 


65 

303103 เคมี 2...ธาตุเรพรีเซนเททีฟ 66

o สารประกอบเฮไลดและออกโซเฮไลดของซัลเฟอร 

* ซัลเฟอรฟลูออไรด ปฏิกิริยาฟลูออริเนชันของ S 8 ให SF 6 เปน 

ผลิตภัณฑหลักและได S 2 F 10 และ SF 4 รวมในปริมาณนอย 

* SF 4 มีความวองไวตอปฏิกิริยามาก และไฮโดรไลสทันทีในน้ําให 

SO 2 และ HF มีสมบัติเปน fluorinating agent ที่เฉพาะเจาะจง คือจะ 

เปลี่ยน C=O และ P=O เปน CF 2 และ PF 2 และเปลี่ยน COOH และ 

P(O)OH เปน CF 3 และ PF 3 

* SF 6 (ซัลเฟอรเฮกซะฟลูออไรด) มีสมบัติทนทานตอสารเคมี ซึ่ง 

เปนผลจากองคประกอบหลายๆ อยาง เชน พันธะ S–F มีพลังงานสูงและเว 

เลนสของอะตอมซัลเฟอรคอนขางอิ่มตัว คือมีอะตอม F ลอมรอบถึง 6 ตัว 

ทําใหการเขาทําปฏิกิริยาของ SF 6 กับสารอื่นๆ เปนไปไดยาก 


67 

o สารประกอบออกไซดและกรดออกโซ 

* SO 2 เปนแกสมีกลิ่นฉุน โมเลกุลมีรูปรางเปนมุมงอ เตรียมโดย 

การเผา S ในอากาศ หรือเผาเกลือซัลไฟดในอากาศ SO 2 เหลวละลายสาร 

ตางๆ ไดมากมายทั้งที่เปนสารอินทรียและสารอนินทรีย 

* SO 2 ละลายในน้ําไดดี และใหสารละลายมีฤทธิ์เปนกรด 

* SO 3 เตรียมไดจากปฏิกิริยาของ SO 2 และ O 2 โดยมีตัวเรง เชน 

Pt หรือ V 2 O 5 แกส SO 3 เกิดปฏิกิริยาอยางรุนแรงกับน้ําไดสารละลายกรด 

ซัลฟวริก กรดซัลฟวริก 100% ที่อิ่มตัวดวยไอของ SO 3 เรียกวา 

ฟูมมิ่งซัลฟวริก (fuming sulfuric) 


68 


* กรดซีลีนิก มีลักษณะคลายกับ H 2 SO 4 ทั้งในรูปของไฮเดรตและ 

เกลือ แตเสถียรนอยกวากรดซัลฟวริก กรดซีลีนิกเปนตัวออกซิไดสที่ 

คอนขางแรง แตการออกซิไดสจะชา 

SeO 

2– 

4 +4H + +2e – H 2 SeO 3 +H 2 O E 0 = +1.15 V 

* กรดเทลลูริก เตรียมไดจากการออกซิไดส Te หรือ TeO 2 ดวย 

H 2 O 2 หรือตัวออกซิไดสที่แรงอื่นๆ โครงสรางของกรดเทลลูริกเปน 


* ไธโอซัลเฟต เมื่อตมสารละลายของซัลไฟดดวยซัลเฟอร จะไดไธ 

โอซัลเฟต (S 2 O 3 

2– 

) กรด H 2 S 2 O 3 ไมเสถียรที่อุณหภูมิปกติ เกลือไธโอซัล 

เฟตของโลหะอัลคาไล ใชในกระบวนการลางฟลม โดยทําหนาที่ในการ 

ละลาย AgBr ที่เหลือจากการเขาทําปฏิกิริยาโดยเกิดเปน [Ag(S 2 O 3 )] – และ 

[Ag(S 2 O 3 )] 3– 

เมื่อออกซิไดส S 2 O 3 

2– 

ดวย I 2 ไดเตตระไธโอเนท (S 4 O 6 

2– 

) 

ปฏิกิริยานี้ใชในการหาปริมาณของ I 2 

(Te(OH) 6 ) ตามทฤษฎีของ Lewis ซึ่งแตกตางจาก H 2 SO 4 และ H 2 Se 4 

2S 2 O 

2– 

3 +I 2 2I – +S 4 O 

2– 

6 



69 


เคมีของสารประกอบใน p-block : VIIA 

o ทั้งหมดเปนอโลหะ และ At เปนธาตุกัมมันตรังสีที่เตรียมไดจาก 

209 

Bi(,2n) 

211 

At 

o halogen เกิดสารประกอบไอออนิกแบบ monovalent ion ที่เปน 

แคทไอออน 

½ X 2 + e – X – 

X – + M + MX 

o halogen เกิดพันธะโคเวเลนตกับธาตุโลหะ โดยที่ F แสดงพันธะ 

โคเวเลนตที่แข็งแรงที่สุด และลดลงตามเลขอะตอมที่เพิ่มขึ้น 

o โมเลกุล F 2 วองไวในการเกิดปฏิกิริยาเพราะมีคา EN 1สูงที่สุด 

ทําใหการใชอิเล็กตรอนรวมกันระหวางอะตอม F นอย 


71 

o เลขออกซิเดชัน 

* ยกเวน F มีเลขออกซิเดชัน =–1 เทานั้น ธาตุอื่น ๆ เกิด เลข 

ออกซิเดชัน –1 +1, +3, +5 และ+7 ไดเชน Cl 2 O 7 และ IF 7 

* F 2 เปนตัว Oxidized ที่ดี 

F 2 +H 2 O 2HF + O 2 

* Cl + เปนตัวออกซิไดสที่ดีรองลงมา ปฏิกิริยาจึงเกิดชาและเปน 

ลําดับ ดังนี้ 

Cl 2 +H 2 O HOCl + Cl – +H + 

HOCl 1/2O 2 +HCl 

* I เปนตัวออกซิไดสที่ออนจึงถูก Oxidized โดย O 2 ได 

2HI + 1/2O 2 H 2 O + I 2 


72

o การเตรียม 

* F ไมสามารถเตรียมไดจากกระบวนการทางเคมี แตเตรียมไดจาก 

การทําอิเล็กโทรลิซิสของ HF รวมกับ KF 

* Cl เตรียมจากการอิเล็กโทรลิซิสน้ําทะเล และในหองปฏิบัติการ 

เตรียมจากปฏิกิริยา 

MnO 2 +2Cl – +4H + Mn 2+ +2H 2 O +Cl 2 

(conc. HCl) 

Br 2 และ I 2 ก็สามารถเตรียมไดจากการทําอิเล็กโทรลิซิส 

* Br 2 ทางการคาเตรียมไดโดยการออกซิไดสน้ําทะเลดวย 

Cl 2 +2Br – Br 2 +2Cl – 

o การเตรียม 

* I 2 เตรียมจากการรีดิวซ IO 3 

– 

ดวย I – ในกรด 

IO 3– +5I – +6H + 3H 2 O + 3I 2 

2IO 3– +6HSO 3 

– 

2I – +6SO 4 

2– 

+6H + 

o สารประกอบ halides 

* เตรียมโดยการเผาตามอัตราสวนของสารประกอบที่ T สูง 

Br 2 +3F 2 2BrF 3 


73 


74 

o สารประกอบ halides (ตอ) 

* สารประกอบ Silver halide ไมละลายน้ํา เชน AgCl, AgBr, 

AgI ยกเวน AgF ละลายได เพราะอะตอมของ Ag มีขนาดใหญ จึงถูก 

โพลาไรซไดงาย Br – และ I – ก็มีขนาดใหญและถูกโพลาไรซไดงาย จึงมี 

Covalent charactor สูง เฉพาะ AgF และ AgCl เทานั้นเปนไอออนิก 

บริสุทธิ์ 


75 

o Oxyacid และ Oxyanion 

* F เกิดสารประกอบออกไซดเพียงตัวเดียวคือ F 2 O Halide ตัวอื่น 

เกิดสารประกอบกับออกไซดไดหลายชนิดขึ้นกับเลขออกซิเดชัน 

Cl Br I 

+7 Cl 2 O 7 , HClO 4 H 5 IO 6 

+5 HClO 3 HBrO 3 I 2 O 5 , HIO 3 

+4 ClO 2 

+3 HClO 2 

+1 Cl 2 O, HOCl HOBr HOI 

0 Cl 2 

* ออกไซดเหลานี้ไมเสถียรและระเบิดไดงาย 


76 

o Oxyacid และ Oxyanion (ตอ) 

* ClO 2 เปนตัวออกซิไดสที่แรงมากกวา Cl 2 และใชเปนสารฟอกสี 

ในอุตสาหกรรมยอมและอุตสาหกรรมกระดาษและแปง เตรียมไดดังนี้ 

2NaClO 3 +SO 2 +H 2 SO 4 2ClO 2 +2NaHSO 4 

o Hypohalous acid และ Hypohalites: HOX และเกลือของ OX – 

* Cl 2 ,Br 2 และ I 2 ทําปฏิกิริยากับน้ําไดของผสม Hypohalous และ 

Hydrochloric acid 

X 2 +2H 2 O HOX + H 3 O + +X – 

Hypohalous + Hydrochloroic 

o Hypohalous acid และ Hypohalites: HOX และเกลือของ OX – 

* Hypohalous เกิดปฏิกิริยาตอได ขึ้นกับธาตุและอุณหภูมิ 

3HOX + 2H 2 O HXO 3 +2H 3 O + +2X – 

2HOX + 2H 2 O 2H 3 O + +2X – +O 2 

* ในสารละลายดาง X 2 เกิดเปน Hypohalites ไดรวดเร็วขึ้น 

0 –1 +1 

Cl 2 +2OH – Cl – +OCl – +H 2 O 

* Hypohalites เกิด Disproprotionation ตามสมการ 

+1 –1 +5 

3OX – 2X – +XO 3 

– 


77 


78

o Disproportionation 

การเกิดสารประกอบจากสารตั้งตนที่มีเลขออกซิเดชันเริ่มตนที่ 

เทากัน แลวไดผลิตภัณฑที่มีเลขออกซิเดชันตางจากสารปะกอบตัวเดียวกัน 

เรียกวา 

Disproportionation 

Cl ในน้ําปฏิกิริยาเกิดที่75 0 C 

NaClO 3 ไดจากการละลาย Cl 2 ใน NaOH 

I ในน้ําปฏิริยาเกิดที่อุณหภูมิหอง 

Br ปฏิกิริยาเกิดไดตั้งแต 0 0 C 

BrO – ไมเสถียรเมื่ออุณหภูมิสูงกวา 0 0 C 


79 

o Chlorates (ClO 3– ) และ Perchlorates (ClO 4– ) 

* เตรียมโดยOxidized NaClO 3 ในน้ํา 

* NaClO 4 สลายตัวเมื่อไดรับความรอน พรอมทั้งคายพลังงาน 

จํานวนมากทําใหระเบิดไดงาย 

NaClO 4 NaCl + 2O 2 

นอกจาก NaClO 4 ระเบิดเพราะถูกความรอนแลว เมื่อ NaClO 4 ทําปฏิกิริยา 

กับสารอินทรียก็ระเบิดไดเชนกัน 

* BrO 3 และ KIO 3 ใชเปนตัวออกซิไดสในหองปฏิบัติการ 

IO 3– +6H + +6e – I + 3H 2 O E 0 =1.85V 

IO 3– +6H + +5I – 3I 2 +3H 2 O 


80 

o สารประกอบ Hydrogen Halide (HX : HF, HCl, HBr and HI ) 

* HF เปนของเหลวที่อุณหภูมิหอง แตธาตุอื่นเปนแกส เนื่องจาก 

HF เกิดพันธะไฮโดรเจนไดดี 

* ที่อุณหภูมิไมเกิน 80 0 C ยังพบวาเกิดเปน hexamer ในสถานะ 

แกส 

* HX (ยกเวน HF) เมื่อละลายน้ําจะไดสารละลายกรดแก 

HX + H 2 O H 3 O + +X – 

* HF ทําปฏิกิริยากับ Silica ได เรียกวา กรดกัดแกว 

4HF + SiO 2 SiF 4 +2H 2 O 

o สารประกอบ Hydrogen Halide (ตอ) 

*HF เปนอันตรายตอผิวหนังมากเพราะสามารถซึมผานผิวหนัง 

อยาง 

รวดเร็วแลวทําใหเกิดการระคายเคืองอยางมาก 

* HX เมื่อทําปฏิกิริยาโลหะ จะเกิดการออกซิเดชันของโลหะและ 

การรีดิวซของ H + เปน H 2 

Zn + 2H + +2X – Zn 2+ +2Cl – +H 2 

SiF 4 +2F – [SiOF 6 ] 2– 303103 เคมี 2...ธาตุเรพรีเซนเททีฟ อ. สมศักดิ์ ศิริไชย 2๑2551 


81 


เคมีของสารประกอบใน p-block : VIIIA 

o ธาตุในหมูนี้เฉื่อยตอปฏิกิริยาเคมี เพราะมีอิเล็กตรอน 

วงนอกครบ 8 ตัว แตธาตุที่มีขนาดใหญและ EN ต่ําๆ 

สามารถเกิดปฏิกิริยาได ดังนี้ 

Xe excess 

Xe + F 2 XeF 2 

Xe excess 

400 O C, 6 atm 

Xe + 2F 2 XeF 4 

F 2 excess 

5 atm 

Xe + 3F 2 XeF 6 


83

6 à¸ªà¹à¸¥à¸à¹à¸à¹à¸­à¹à¸à¹à¸à¸ªà¸³à¸«à¸£à¸±à¸à¸à¸´à¸¡à¸à¹

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?

6 à¸ªà¹à¸¥à¸à¹à¸à¹à¸à¹à¸à¹à¸à¸ªà¸³à¸«à¸£à¸±à¸à¸à¸´à¸¡à¸à¹