Célula vegetal - UFPE - Universidade Federal de Pernambuco

Pontes de hidrogênio no gelo
• São mais “ordenadas” do que na água líquida
tornando-a densa
ÁGUA - PARTICULARIDADES
• Constante dielétrica: F = Q 1 .Q 2 /4p.E0.Dr 2
– F = força de atração entre duas partículas de carga elétrica oposta
– Q 1 e Q 2 = cargas elétricas dos íons
– E 0 = constante de proporcionalidade
– D = constante dielétrica do solvente
– r = distância entre os íons
ÁGUA - PARTICULARIDADES
• Alto calor latente de vaporização – maior do que qualquer
outro líquido conhecido
• Alto calor latente de fusão
• Alto calor específico – quantidade de energia necessária
para elevar um grau (de 37,8 para 38,8ºC) a temperatura de
um grama de água
Gelo
pontes de
hidrogênio
Pontes de hidrogênio são estáveis
Água líquida
As pontes são fracas e
encontram-se em constante reformação
Substância
Água
Metanol
Etanol
Benzeno
Hexano
Constante Dielétrica
78,4
33,6
24,3
2,3
1,9
Substância
Fórm. Quím. M. Molecular P. de fusão (ºC) P. de ebulição (ºC)
Metano CH 3 16 -184 -161
Amônia NH 3 17 -78 -33
Água H 2 O 18 0 100
Fluoreto de H HF 20 -92 19
Sulfeto de H H 2 S 34 -86 -61
ÁGUA - PARTICULARIDADES
• Tensão superficial
– é a coesão das moléculas de água na interface ar-água
– as forças de atração entre as moléculas de água adjacentes são
maiores que as moléculas de água e ar
– essa diferença faz com que as moléculas da superfície sejam
puxadas para o interior da água líquida
ÁGUA E OS SAIS – DISSOLUÇÃO
ÁGUA E OS SAIS – DISSOLUÇÃO
• As diferentes regiões da molécula polar da água
podem interagir com compostos iônicos chamados
solutos e então dissolvê-los
As regiões negativas dos
oxigênios das moléculas
da água interagem com a
porção positiaa de uma
molécula (cátion; Na + ).
As regiões positivas
interagem com um ânion
(Cl).
Cl –
Na +
–
+
–
+
–
+
Na +
Cl – –
+
–
–
–
+
+
+
–
–
–
+
moléculas de água
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