сборник упражнений по общей химии - Северный (Арктический)

Министерство образования и науки Российской федерации 

Северный (Арктический) федеральный университет имени 

М.В. Ломоносова 

СБОРНИК УПРАЖНЕНИЙ ПО 

ОБЩЕЙ ХИМИИ 

Методические указания к выполнению 

самостоятельной работы студентов 

Архангельск 

2012 

1

Рассмотрены и рекомендованы к изданию 

методической комиссией Института теоретической и прикладной химии 

Северного (Арктического) федерального университета имени 

М.В. Ломоносова __ декабря 2011 года 

Составители: 

Л.В. Герасимова, доц., канд. хим. наук; 

Н.А. Онохина, доц., канд. техн. наук. 

Рецензент 

Л.Н. Нестерова, доц. каф. теории и методики предмета АО ИППК РО, 

канд. пед. наук, заслуж. учитель РФ 

УДК 546 

ББК 54 

Сборник упражнений по общей химии: методические указания к 

выполнению самостоятельной работы студентов / Л.В. Герасимова, Н.А. 

Онохина. – Архангельск: САФУ, 2012. – 79 с. 

Сборник содержит упражнения по всем разделам общей химии. 

Предназначен для студентов I курса дневной формы обучения, изучающих 

дисциплину «Химия». 

© Северный (Арктический) 

федеральный университет, 2012 

2

ВВЕДЕНИЕ 

При изучении дисциплины «Химия» в высших учебных заведениях 

большое значение имеет приобретение навыков в решении задач, что является 

одним из критериев прочного усвоения дисциплины. 

Предлагаемые в сборнике задачи охватывают весь основной материал 

общей химии: строение атома и химическая связь, термохимические расчеты, 

обменные и окислительно-восстановительные реакции, растворы, общие свойства 

растворов, комплексные соединения, свойства основных классов неорганических 

соединений. Это дает возможность студенту проверить уровень 

усвоения им соответствующего учебного материала. 

3

1. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 

1. Какие из перечисленных веществ реагируют с гидроксидом калия: 

Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 , ZnO, H 2 SO 4 , CuCl 2 Напишите уравнения протекающих 

реакций. 

2. Какие из указанных соединений будут взаимодействовать с хлороводородной 

кислотой: P 2 O 5 , NaOH, ZnO, AgNO 3 , KCl, Cr(OH) 3 , H 2 SO 4 Составьте 

уравнения реакций. 

3. Какие из оксидов (CO 2 , Na 2 O, TeO 3 , SiO 2 , Al 2 O 3 ) способны к солеобразованию 

с основаниями Составьте уравнения реакций взаимодействия их с 

гидроксидом кальция. 

4. Какие из оксидов (N 2 O 3 , MgO, SiO 2 , P 2 O 5 , BeO) способны к солеобразованию 

с основаниями Составьте уравнения реакций взаимодействия их с 

гидроксидом бария. 

5. Составьте уравнения реакций получения всеми возможными способами 

следующих солей: 

1) сульфат меди (II); 

2) карбонат кальция; 

3) хлорид кальция; 

4) сульфид железа (II); 

5) фосфат калия; 

6) нитрат алюминия; 

7) карбонат калия; 

8) силикат натрия; 

9) бромид калия; 

10) сульфат цинка; 

11) сульфид натрия; 

12) хлорид алюминия. 

6. Получите кислую, основную и среднюю соли, изменяя соотношения 

молей реагирующих веществ по реакции Cа(OH) 2 + H 3 PO 4 

4

7. Составьте уравнения реакций неполной нейтрализации, в результате 

которых образуются соли: Ba(HSO 3 ) 2 и CrOH(NO 3 ) 2 . Как превратить эти соли в 

средние Напишите уравнения соответствующих реакций. 

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно превратить 

следующие кислые и основные соли в средние: KHCO 3 , (ZnOH) 2 SO 4 , CrOHCl 2 , 

Na 2 HPO 4 . 


которых образуются следующие кислые и основные соли: NaHSO 4 , 

Ca(HCO 3 ) 2 , MgOHCl, AlOHCl 2 . 

10. Получите кислую, основные и среднюю соли, изменяя соотношения 

молей реагирующих веществ по реакции Al(OH) 3 + H 2 SO 4 

11. Напишите уравнения реакций взаимодействия гидроксида железа 

(III) с хлороводородной кислотой, при которых образуются следующие соединения: 

дигидроксохлорид железа (III), гидроксохлорид железа (III), хлорид 

железа (III). 

12. Какие из перечисленных веществ взаимодействуют с оксидом бария: 

CO 2 , NaOH, P 2 O 5 , HNO 3 , Na 2 O, H 2 O, SiO 2 Напишите уравнения реакций. 

13. Какие из перечисленных веществ реагируют с серной кислотой: CuO, 

MgCl 2 , Al 2 O 3 , Be(OH) 2 , CO 2 , Mn 2 O 7 Напишите уравнения реакций. 

14. С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид 

натрия: SO 2, CuO, Al(OH) 3 , P 2 O 5, H 2 SO 4 , SiO 2 Напишите уравнения реакций. 

15. С какими из перечисленных веществ будет реагировать бромоводородная 

кислота: AgNO 3 , CO 2 , Mg, CuO, Ca(OH) 2 , P 2 O 5 Напишите уравнения 

реакций. 

16. Получите основные, кислую и среднюю соли, изменяя соотношение 

молей реагирующих веществ по реакции Cr(OH) 3 + H 2 SO 4 

17. Составьте уравнения реакций разложения гидроксида серебра (I), 

гидроксида железа (III), гидроксида меди (II), карбоната кальция, нитрата серебра. 

5

18. Изменяя соотношения молей реагирующих веществ по реакции 

Ca(OH) 2 + H 3 AsO 3 получите кислые, основную и среднюю соли. 

19. Докажите амфотерные свойства следующих оксидов и гидроксидов: 

1) Al 2 O 3 ; 2) SnO; 3) Cr 2 O 3 ; 4) BeO; 5) ZnO; 6) MnO 2 ; 7) PbO 2 ; 8) PbO; 9) SnO 2 ; 

10) Cr(OH) 3 ; 11) Mn(OH) 4 ; 12) Zn(OH) 2 ; 13) As(OH) 3 ; 14) Be(OH) 2 ; 15) Sn(OH) 4 ; 

16) Sn(OH) 2 ; 17) Pb(OH) 2 ; 18) Pb(OH) 4 ; 19) Sb(OH) 3 ; 20) Al(OH) 3 ; 21) GeO; 22) 

GeO 2 ; 23) Ge(OH) 2 ; 24) Ge(OH) 4 . 

20. Составьте уравнения, с помощью которых можно осуществить следующие 

превращения: 

1) Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 Fe FeCl 3 Fe(NO 3 ) 3 Fe 2 O 3 

2) P P 2 O 5 H 3 PO 4 Ca(H 2 PO 4 ) 2 CaHPO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 

3) Cu(OH) 2 CuO Cu CuSO 4 Cu Cu(NO 3 ) 2 

4) Ca(HCO 3 ) CaCO 3 CaO CaCl 2 CaCO 3 → Ca(HCO 3 ) 2 

K 3 AlO 3 

5) Al 2 O 3 AlCl 3 Al(OH) 3 AlCl 3 

K[Al(OH) 4 ] 

CrOHSO 4 Cr 2 (SO 4 ) 3 

6) Cr Cr 2 (SO 4 ) 3 Cr(OH) 3 K 3 CrO 3 

7) Ca CaO Ca(OH) 2 CaCl 2 Ca Сa(OH) 2 

K 2 [Zn(OH) 4 ] 

8) Zn ZnO ZnCl 2 Zn(OH) 2 ZnCl 2 

9) S SO 2 SO 3 H 2 SO 4 Ba(HSO 4 ) 2 BaSO 4 

10) CuSO 4 Cu CuO CuCl 2 Cu(OH) 2 CuOHCl 

11) Al Al 2 O 3 Al(NO 3 ) 3 Al(OH) 3 NaAlO 2 

AlCl 3 

12) K KOH K 3 PO 4 KCl AgCl AgOH (Ag 2 O) 

13) Fe Fe(NO 3 ) 3 Fe 2 O 3 FeO Fe FeSO 4 

14) H 2 SO 4 SO 2 SO 3 NaHSO 4 Na 2 SO 4 

MgSO 4 

6

15) Mg MgCl 2 Mg(OH) 2 Mg(NO 3 ) 2 MgO MgCl 2 

16) Fe FeCl 2 FeS H 2 S NaHS Na 2 S 

Cr(NO 3 ) 3 Cr 2 O 3 

17) Cr CrCl 3 Cr(OH) 3 K 3 [Cr(OH) 6 ] 

18) Al Al 2 (SO 4 ) 3 Al(OH) 3 AlOHSO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 Al(NO 3 ) 3 

19) Ba Ba(OH) 2 BaCO 3 BaO Ba(OH) 2 → BaOHNO 3 

20) CaCO 3 CaO Ca(OH) 2 CaCO 3 Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 

21) Si SiO 2 Na 2 SiO 3 H 2 SiO 3 SiO 2 SiF 4 

22) Na NaH NaOH NaHCO 3 Na 2 CO 3 CaCO 3 

23) C CO 2 K 2 CO 3 CaCO 3 CO 2 H 2 CO 3 

K 2 [Be(OH) 4 ] 

24) BeO BeCl 2 Be(OH) 2 BeSO 4 

K 2 BeO 2 

25) FeO FeCl 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 Fe 

26) Cu CuSO 4 Cu(OH) 2 CuOHNO 3 Cu(NO 3 ) 2 CuO 

27) S H 2 S NaHS Na 2 S FeS SO 2 

28) Mg MgO MgSO 4 Mg(OH) 2 MgOHCl MgCl 2 

K 2 PbO 2 

29) Pb PbO Pb(NO 3 ) 2 Pb(OH) 2 K 2 [Pb(OH 

30) ZnS ZnO Zn(NO 3 ) 2 Zn(OH) 2 Na 2 ZnO 2 

Na 2 [Zn(OH) 4 ] 

21. Получите кислую, основную и среднюю соли, изменяя соотношения 

молей реагирующих веществ по реакции Cа(OH) 2 + H 2 SO 4 


которых образуются соли: Ba(HSO 4 ) 2 и CuOHNO 3 . Как превратить эти соли в 

средние Напишите уравнения соответствующих реакций. 

7

23. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно превратить 

следующие кислые и основные соли в средние: NaHCO 3 , (MgOH) 2 SO 4 , 

AlOHCl 2 , K 2 HPO 4 . 


которых образуются следующие кислые и основные соли: LiHSO 4 , 

Ca(HSO 3 ) 2 , CuOHBr, MgOHCl. 

25. Получите кислую, основные и среднюю соли, изменяя соотношения 

молей реагирующих веществ по реакции Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 

26. Назовите и укажите тип следующих солей: 

1) Na 2 ZnO 2 , Ba(HCO 3 ) 2 , AlOHCl 2 , KCr(SO 4 ) 2 , K 2 [PtCl 6 ]. 

2) NaClO 4 , CrCl 3 , Al(OH) 2 2 SiO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , K 2 [Ni(CN) 4 ]. 

3) K 2 CrO 4 , NaHSnO 3 , Fe(NO 3 ) 2 , PbOHCl, Na 2 [PdI 4 ]. 

4) (ZnOH) 2 SO 3 , Fe(CrO 2 ) 2 , CaHPO 4 , KNaCO 3 , [Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 . 

5) Na 3 AlO 3 , Mg(HCrO 4 ) 2 , CaOHNO 3 , Al 2 Se 3 , [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl. 

6) KHS, KAl(SO 4 ) 2 , Hg(NO 3 ) 2 , (CdOH) 3 AsO 4 , Na 4 [Fe(CN) 6 ]. 

7) Cu(HSO 3 ) 2 , Al(OH) 2 NO 2 , Na 3 BO 3 , Al 2 (CO 3 ) 3 , [Cu(NH 3 ) 2 ]Cl. 

8) FeOHTeO 4 , SrHPO 4 , Mg 3 (SbO 4 ) 2 , CoBr 2 , K 2 [Ni(CN) 4 ]. 

9) Mg(HS) 2 , FeOHTeO 3 , Ca(HCr 2 O 7 ) 2 , Mg 3 (AsO 3 ) 2 , K[Ag(CN) 2 ]. 

10) Fe(HPbO 3 ) 2 , Al 2 (SO 4 ) 3 , (CaOH) 2 CrO 4 , Li 2 SnO 3 , K 3 [Fe(CN) 6 ]. 

11) CaSiO 3 , AlOHSO 3 , Ca(ClO 3 ) 2 , ZnHSbO 4 , Na 2 [Cd(CN) 4 ]. 

12) K 2 PbO 3 , Ca(H 2 AsO 4 ) 2 , (CuOH) 2 CO 3 , Hg(NO 2 ) 2 , Na 3 [AlF 6 ]. 

13) Na 2 SeO 4 , AlOHSO 3 , NH 4 Fe(SO 4 ) 2 , K 2 HPO 3 , K 2 [PbI 4 ]. 

14) CaHPO 4 , K 2 Se, FeOHCO 3 , CdI 2 , K[Al(OH) 4 ]. 

15) Na 2 SnO 3 , CoOHCl, K 2 Cr 2 O 7 , NaHTeO 4 , Na 2 [Pt(OH) 6 ]. 

16) KMnO 4 , PbOHI, Ba(HS) 2 , Al 2 (SO 3 ) 3 , Na 3 [Cr(OH) 6 ]. 

17) KAl(SO 4 ) 2 , Na 2 BeO 2 , (CuOH) 2 S, BaHAsO 4 , [Au(H 2 O) 6 ](NO 3 ) 3 . 

18) Ba 3 (PO 4 ) 2 , Ca(HSO 4 ) 2 , (CuOH) 2 CO 3 , KCrO 2 , [Zn(H 2 O) 4 ]SO 4 . 

19) K 2 Cr 2 O 7 , KH 2 PO 4 , (MnOH) 2 Se, KNaCO 3 , [Cr(H 2 O) 6 ](NO 3 ) 3 . 

20) (ZnOH) 2 SO 4 , Sr(ClO 4 ) 2 , Fe(HPbO 3 ) 2 , NaAlO 2 , [Fe(H 2 O) 6 ](ClO 4 ) 3 . 

21) Ca(HSe) 2 , K 3 SbO 3 , Mg(HSO 3 ) 2 , AlOH(NO 2 ) 2 , [Cr(NH 3 ) 6 ](NO 3 ) 3 . 

8

22) Al(OH) 2 NO 3 , CaBr 2 , Cu(HSO 3 ) 2 , Ba 3 (AsO 4 ) 2 , [Fe(H 2 O) 6 ]Cl 3 . 

23) K 3 CrO 3 , KAl(SO 4 ) 2 , (MnOH) 2 SO 4 , Ca(H 2 SbO 3 ) 2 , K 3 [Co(NO 2 ) 6 ]. 

24) MgOHI, K 2 CO 3 , AlOHSnO 3 , Zn(HSeO 4 ) 2 , [Ni(NH 3 ) 4 ]Br 2 . 

25) Ca(HCrO 4 ) 2 , MgSiO 3 , CuOHNO 2 , (PbOH) 2 SO 3 , Cs[AuCl 4 ]. 

26) Al 2 S 3 , (CdOH) 2 CO 3 , CaCr 2 O 7 , K 2 HPO 4 , K[AgI 2 ]. 

27) BaOHNO 3 , Ca 3 (PO 4 ) 2 , Cu(HS) 2 , KMnO 4 , [Cd(NH 3 ) 4 ](ClO 4 ) 2 

28) K 3 AlO 3 , CuOHBr, CaTe, Zn(H 2 AsO 4 ) 2 , [Ni(NH 3 ) 6 ]Br 3 . 

29) ZnHPO 4 , HgCl 2 , (CuOH) 2 CO 3 , KAsO 3 , K[Ag(NO 2 ) 2 ]. 

30) Al 2 (SO 4 ) 3 , (ZnOH) 3 PO 4 , NaHSnO 3 , K 2 ZnO 2 , [Ag(NH 3 ) 2 ]NO 3 . 

27. Напишите молекулярные формулы следующих кислот, определите 

степень окисления кислотообразующего элемента: 

1) метаборная, ортохромистая, ортофосфорная; 

2) марганцовая, цинковая, бромоводородная; 

3) угольная, хлористая, метафосфорная; 

4) ортомышьяковая, двухромовая, серная; 

5) азотная, селеновая, ортомышьяковая; 

6) метамышьяковая, ортоборная, азотистая; 

7) азотистая, йодоводородная, ортосурьмяная; 

8) ортомышьяковистая, бромноватая, свинцовистая; 

9) метакремниевая, серная, оловянистая; 

10) ортофосфорная, азотистая, двухромовая; 

11) селенистая, двухромовая, марганцовая; 

12) селеноводородная, метаоловянная, селенистая; 

13) сернистая, ортокремниевая, метамышьяковистая; 

14) бромноватая, хлороводородная, ортофосфорная; 

15) ортооловянная, сернистая, метависмутовая; 

16) ортосурьмяная, метакремниевая, теллуристая; 

17) теллуристая, угольная, ортосурьмяная; 

18) метасвинцовая, двухромовая, теллуроводородная; 

9

19) метахромистая, ортофосфорная, сернистая; 

20) хлорная, метамышьяковая, угольная; 

21) марганцовая, метаалюминиевая, серная; 

22) теллуроводородная, азотистая, ортомышьяковая; 

23) хромовая, метаборная, селеноводородная; 

24) сернистая, йодноватая, метафосфористая; 

25) ортоалюминиевая, хромовая, угольная; 

26) молибденовая, сероводородная, йодноватая; 

27) метаванадиевая, марганцовистая, селенистая; 

28) ортокремниевая, оловянистая, берилловая; 

29) цинковая, ортофосфорная, азотная; 

30) метависмутовая, двухромовая, метасвинцовая. 

28. Напишите молекулярные формулы и укажите тип следующих солей: 

1) карбонат лития, дигидроортофосфат меди (II), гидроксоортоарсенат 

цинка; 

2) гидросульфид магния, карбонат хрома (III), гидроксосульфит магния; 

3) теллурид калия, дигидроортофосфат кальция, гидроксосульфат 

стронция; 

4) селенит алюминия, гидроксосульфид железа (III), дигидроортоарсенат 

цинка; 

5) хромат алюминия, гидроксометасиликат кальция, дигидроортостаннат 

натрия; 

6) ортоалюминат натрия, дигидроксоселенит хрома (III), гидросульфид 

меди (II); 

7) бромид цинка, дигидроортофосфат цинка, гидроксоселенат алюминия; 

8) гипохлорит натрия, гидроксоортостибат магния, гидрохромат стронция; 

9) сульфат алюминия, гидроксометасиликат меди (II), дигидроортостаннат 

калия; 

10

10) ортофосфат магния, гидротеллурит кальция, дигидроксосульфат 

хрома (III); 

11) ортоплюмбат меди (II), гидросульфит железа (II), гидроксокарбонат 

магния; 

12) карбонат висмута (III), гидроортоарсенит магния, гидроксосульфид 

кальция; 

13) сульфат калия – хрома (III),гидроксометасиликат кальция, гидротеллурид 

магния; 

14) хлорид мышьяка (III), гидроксонитрит алюминия, гидрометасиликат 

кальция; 

15) сульфат калия - алюминия, гидроксоортосиликат кальция, гидротеллурит 

магния; 

16) бериллат калия, гидроортоарсенит калия, дигидроксосульфат железа 

(III); 

17) перхлорат натрия, гидрокарбонат кальция, гидроксосульфит магния; 

18) гипохлорит кальция, дигидроортостаннат бария, гидроксоортоарсенат 

стронция; 

19) хлорат цинка, гидроксохромат кальция, гидроортостибит калия; 

20) карбонат хрома (III), дигидроортофосфат алюминия, гидроксосульфид 

алюминия; 

21) дихромат калия, гидроксоортостибат цинка, гидроселенат кальция; 

22) метахромит железа (II), сульфат калия-хрома (III), гидроксоортоплюмбат 

бария; 

23) метаплюмбат свинца (IV), гидроксосульфит магния, гидрохромат 

цинка; 

24) сульфат висмута (III), гидроксометастаннат кальция, дигидроортоарсенат 


25) нитрит алюминия, гидроселенид цинка, дигидроксокарбонат железа 

(III); 

11

26) ортоплюмбат свинца (II), гидрокарбонат цинка, гидроксоортофосфат 

хрома (III); 

27) ортофосфат бария, дигидроортоарсенат калия, дигидроксонитрит 


28) хлорит кальция, гидросульфит магния, гидроксонитрат железа (III); 

29) перманганат калия, дигидроксометасиликат алюминия, гидроцинкат 

меди (II); 

30) сульфат олова (II), гидроксойодат железа (III), гидроортоарсенат бария. 

2. СТРОЕНИЕ АТОМА 

1. Какие значения квантовых чисел n, l, m, m s допустимы для электрона, 

находящегося на орбитали: 

1) 4f; 2) 3d; 3) 5s; 4) 4p; 5) 6d; 6) 4s; 7) 4d; 8) 5p; 9) 5d; 10) 6p; 11) 7f ; 12) 

6s; 13) 7p; 14) 6f; 15) 7s 

2. Охарактеризуйте квантовыми числами электроны атомов в невозбужденном 

состоянии: I) 3s -электроны магния; 2) 4d - электроны технеция; 3) d - 

электроны цинка; 4) d -электроны меди; 5) d -электроны хрома; 6) 3р - 

электроны хлора; 7) 5р -электроны теллура; 8) 4d -электроны молибдена; 9) р - 

электроны углерода; 10) р -электроны внешнего уровня селена; 11) р - 

электроны азота; 12) d -электроны кобальта; 13) 4d -электроны ниобия; 14) d - 

электроны ванадия; 15) d -электроны марганца. 

3. Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов 

элементов с порядковыми номерами, приведенными в задании ниже. К какому 

электронному семейству относятся эти элементы Какие электроны являются 

валентными Для атома элемента, приведенного в задании последним, напишите 

электронно-графическую формулу в возбужденном состоянии, укажите 

12

возможные степени окисления, напишите электронные формулы атомов с минимальной 

и максимальной степенями окисления. 

1) 11, 9, 48; 2) 37, 24, 51; 3) 13, 19, 72; 4) 21, 55, 33; 5) 3, 32, 76; 6) 12, 80, 

15; 7) 4, 34, 40; 8) 20, 41, 81; 9) 38, 82, 42; 10) 56, 43, 14; 11) 87, 57, 50; 12) 88, 

7, 77; 13) 5, 49, 78; 14) 22, 83, 39; 15) 16, 73, 52; 16) 6, 23, 89; 17) 10, 74, 84; 18) 

25, 8, 79; 19) 17, 27, 47; 20) 26, 45, 85; 21) 28, 75, 31; 22) 29, 46, 53; 23) 35, 30, 

44. 

3. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ 

1. Выпишите из приложения 1 значения относительных электроотрицательностей 

для атомов элементов, входящих в приведенные ниже молекулы; 

составьте графические формулы молекул, укажите полярные связи в молекулах 

и направление смещения общей электронной пары. Какая из связей характеризуется 

наибольшей степенью ионности 

1. CHCl 2 Br; 2. BaOHCl; 3. SbOCl 2 ; 

4. AlOHBr 2 ; 5. CaOHCl; 6. H 2 CCl(OH); 

7. CHBrI 2 ; 8. MgOHI; 9. CHBr 2 Cl; 

10. SiHCl 2 I; 11. BHClBr; 12. NiOHCl; 

13. NNaCl 2 ; 14. FeOHCl 2 ; 15. PHCl 2 ; 

16. CaOHBr; 17. CrOHI 2 ; 18. BH 2 Cl; 

19. NH 2 HgCl; 20. Ca(OCl)Cl. 

2. Определите дипольный момент молекулы, длина диполя которой равна: 

3. Определите длину диполя молекулы, дипольный момент которой равен: 

1. HBr – 0,18∙10 -10 м; 2. AsH 3 – 0,03∙10 -10 м; 

3. C 6 H 5 NO 2 – 0,82∙10 -10 м; 4. HF – 4∙10 -11 м; 

5. HCl – 0,22∙10 -10 м; 6. C 2 H 2 – 1,38∙10 -10 м; 

7. C 2 H 4 – 1,47∙10 -10 м; 8. C 2 H 6 – 1,54∙10 -10 м; 

9. HCl – 0,22∙10 -10 м; 10. NH 3 – 0,31∙10 -10 м. 

1. HCN – 9,6∙10 -30 кл∙м; 2. H 2 O – 6,1∙10 -30 кл∙м; 

3. H 2 S – 3,1∙10 -30 кл∙м; 4. PH 3 – 0,18∙10 -29 кл∙м; 

5. H 2 Se – 0,08∙10 -29 кл∙м; 6. HCl – 3,52∙10 -30 кл∙м; 

13

7. NH 3 – 4,93∙10 -30 кл∙м; 8. SO 2 – 5,4∙10 -30 кл∙м; 

9. AsH 3 – 3,51∙10 -28 кл∙м; 10. HF – 6,41∙10 -30 кл∙м. 

4. Разберите образование приведенных ниже молекул по методу валентных 

связей. Определите тип гибридизации (если гибридизация имеет место). 

Какие атомные орбитали участвуют в образовании химических связей молекул 

Изобразите перекрывание электронных облаков, укажите σ- и π-связи. 

Какова пространственная структура этих молекул Укажите направление дипольных 

молекул каждой связи и определите будут ли эти молекулы полярными 

или неполярными: 

1. NH 3 и BCl 3 ; 

2. AlCl 3 и H 2 Se; 

3. C 2 H 4 и NF 3 ; 

4. PH 3 и BeF 2 ; 

5. CCl 4 и AlF 3 ; 

6. SiF 4 и AsCl 3 ; 

7. C 2 F 2 и AlCl 3 ; 

8. SiH 4 и PCl 3 ; 

9. C 2 H 2 и NH 3 ; 

10. C 2 H 6 и H 2 S; 

11. H 2 Se и BH 3 ; 

12. BBr 3 и PH 3 ; 

13. PH 3 и SiBr 4 ; 

14. BF 3 и CBr 4 ; 

15. C 2 Cl 4 и SbH 3 ; 

16. C 2 H 2 и H 2 S; 

17. NH 3 и BeCl 2 ; 

18. SbH 3 и CO 2 ; 

19. C 2 Cl 4 и NF 3 ; 

20. H 2 Se и AlCl 3 . 

5. Составьте энергетическую схему образования следующих частиц с 

позиций метода молекулярных орбиталей. Расположите электроны на молекулярных 

орбиталях. Определите порядок (кратность) связи и магнитные свойства 

каждой частицы. Объясните, как изменяется длина и энергия связи в 

приведённом ряду частиц. Напишите электронные формулы молекул и ионов. 

Сделайте вывод о возможности существования молекулы или иона. 

14

1. LiC LiC + LiC – 

2. LiN LiN + LiN – 

3. LiB LiB + LiB – 

4. BeF BeF + BeF – 

5. LiO LiO + LiO – 

6. OF OF + OF – 

7. BO BO + BO – 

8. BeO BeO + BeO – 

9. F 2 F + 2 

– 

F 2 

10. CN CN + CN – 

11. CO CO + CO – 

12. NO NO + NO – 

13. BF BF + BF – 

14. BeB BeB + BeB – 

15. BeC BeC + BeC – 

16. BeN BeN + BeN – 

17. BC BC + BC – 

18. CF CF + CF – 

19. NF NF + NF – 

4. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ 

1. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в 

уравнениях реакций, укажите процессы окисления, восстановления; восстановитель, 

окислитель, продукт окисления, продукт восстановления: 

1. H 2 SO 3 + H 3 AsO 4 H 2 SO 4 + H 3 AsO 3 

2. NH 3 + SeO 2 N 2 +Se +H 2 O 

3. C + Ag 2 SeO 3 Ag 2 Se + CO 2 

4. H 2 S +HClO 3 H 2 SO 4 + HCl 

5. P + HNO 3 H 3 PO 4 + NO 

6. HCl + K 2 SeO 4 K 2 SeO 3 + Cl 2 

7. HClO + H 2 S HCl + H 2 SO 4 

8. HClO + SO 2 H 2 SO 4 + HCl 

9. S + HNO 3 H 2 SO 4 + NO 2 

10. AsH 3 + HClO 3 H 3 AsO 4 +HCl 

11. I 2 + HNO 3 HIO 3 + NO 

12. As + HNO 3 H 3 AsO 4 + NO 2 

13. HNO 3 + Te H 2 TeO 4 +NO 

14. HNO 3 +Sn SnO 2 + NO 2 

15. Sb 2 S 3 + O 2 Sb 2 O 3 + SO 2 

16. NH 3 + O 2 NO + H 2 O 

17. C + H 2 SO 4 CO 2 +SO 2 + H 2 O 

15

18. C + HNO 3 CO 2 + NO 2 + H 2 O 

19. Sb + HNO 3 HSbO 3 + NO 2 

20. H 2 S + HNO 3 H 2 SO 4 + NO 

21. Fe 2 (SO 4 ) 3 + KI I 2 + FeSO 4 + K 2 SO 4 

22. SO 2 + SeO 2 + H 2 O Se + H 2 SO 4 

23. H 2 SeO 3 + Br 2 H 2 SeO 4 + HBr 

24. NaAsO 2 + I 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O NaH 2 AsO 4 + NaI + CO 2 

25. SO 2 + KMnO 4 + H 2 O MnO 2 + K 2 SO 4 + H 2 SO 4 

26. Se + AuCl 3 + H 2 O Au + H 2 SeO 3 + HCl 

27. AsH 3 + AgNO 3 Ag + H 3 AsO 3 + HNO 3 

28. Fe(OH) 2 + O 2 + H 2 O Fe(OH) 3 

29. Se + HNO 3 H 2 SeO 3 + NO 

30. As 2 O 3 + HNO 3 H 3 AsO 4 + NO 2 

31. Zn + KMnO 4 + H 2 SO 4 ZnSO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O 

32. PH 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 H 3 PO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 

33. K 2 S + KMnO 4 + H 2 SO 4 S + MnSO 4 + K 2 SO 4 

34. FeSO 4 + KClO 3 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + KCl + H 2 O 

35. NaI + PbO 2 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + PbSO 4 + I 2 + H 2 O 

36. KNO 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 KNO 3 + MnSO 4 + K 2 SO 4 

37. NaI + MnO 2 + H 2 SO 4 I 2 + MnSO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O 

38. PbO 2 + MnSO 4 + HNO 3 HMnO 4 + PbSO 4 + Pb(NO 3 ) 2 

39. Hg + NaNO 3 + H 2 SO 4 HgSO 4 + Na 2 SO 4 + NO + H 2 O 

40. KBr + MnO 2 + H 2 SO 4 Br 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O 

41. Al + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 

42. Na 2 S + Na 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + S + H 2 O 

43. Na 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 

44. Na 3 AsO 3 +K 2 Cr 2 O 7 +H 2 SO 4 Na 3 AsO 4 +Cr 2 (SO 4 ) 3 +K 2 SO 4 +H 2 O 

45. KI+(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 +H 2 SO 4 I 2 +Cr 2 (SO 4 ) 3 +(NH 4 ) 2 SO 4 +K 2 SO 4 

46. SO 2 +K 2 Cr 2 O 7 +H 2 SO 4 K 2 SO 4 +Cr 2 (SO 4 ) 3 +H 2 O 

47. H 2 S+K 2 Cr 2 O 7 +H 2 SO 4 S+K 2 SO 4 +Cr 2 (SO 4 ) 3 +H 2 O 

48. FeSO 4 +K 2 Cr 2 O 7 +H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 +Cr 2 (SO 4 ) 3 +K 2 SO 4 

49. HI+K 2 Cr 2 O 7 +H 2 SO 4 I 2 +Cr 2 (SO 4 ) 3 +K 2 SO 4 +H 2 O 

50. FeSO 4 + O 2 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 

51. KNO 2 +K 2 Cr 2 O 7 +HNO 3 KNO 3 +Cr(NO 3 ) 3 +H 2 O 

52. SnCl 2 +K 2 Cr 2 O 7 +HCl SnCl 4 +CrCl 3 +KCl+H 2 O 

53. SnCl 2 +Na 2 WO 4 +HCl SnCl 4 +W 2 O 5 +NaCl+H 2 O 

54. HgS+HNO 3 +HCl HgCl 2 +NO+S+H 2 O 

55. NaOCl+KI+H 2 SO 4 NaCl+I 2 +K 2 SO 4 +H 2 O 

56. SnCl 2 +HNO 2 +HCl SnCl 4 +NO+H 2 O 

57. Sb+KClO 4 +H 2 SO 4 Sb 2 (SO 4 ) 3 +KCl+H 2 O 

58. Mn(NO 3 ) 2 +PbO 2 +HNO 3 HMnO 4 +Pb(NO 3 ) 2 

59. AsH 3 +KMnO 4 +H 2 SO 4 H 3 AsO 4 +MnSO 4 +K 2 SO 4 

16

60. FeCl 2 +HNO 3 +HCl FeCl 3 +NO+H 2 O 

61. MnSO 4 +KClO 3 +KOH K 2 MnO 4 +KCl+K 2 SO 4 +H 2 O 

62. MnO 2 +KClO 3 +KOH K 2 MnO 4 +KCl+H 2 O 

63. Mn(NO 3 ) 2 +AgNO 3 +NH 4 OH MnO 2 +Ag+NH 4 NO 3 

64. Na 3 CrO 3 +PbO 2 +NaOH Na 2 CrO 4 +Na 2 PbO 2 +H 2 O 

65. Al+KNO 3 +KOH K 3 AlO 3 +NH 3 

66. Zn+KNO 3 +KOH K 2 ZnO 2 +NH 3 

67. CrCl 3 +Br 2 +KOH K 2 CrO 4 +KBr+KCl+H 2 O 

68. Na 2 SeO 3 +Br 2 +NaOH Na 2 SeO 4 +NaBr+H 2 O 

69. Cr 2 (SO 4 ) 3 +Br 2 +NaOH Na 2 CrO 4 +NaBr+Na 2 SO 4 +H 2 O 

70. NaCrO 2 +Br 2 +NaOH Na 2 CrO 4 +NaBr+H 2 O 

71. Na 3 CrO 3 +Br 2 +NaOH Na 2 CrO 4 +NaBr+H 2 O 

72. MnO 2 +Br 2 +KOH K 2 MnO 4 +KBr+H 2 O 

73. Bi 2 O 3 +Br 2 +KOH KBiO 3 +KBr+H 2 O 

74. Fe 2 O 3 +NaNO 3 +NaOH Na 2 FeO 4 +NaNO 2 +H 2 O 

75. Cr(OH) 3 +Br 2 +KOH K 2 CrO 4 +KBr+H 2 O 

76. Cr 2 O 3 +KClO 3 +KOH K 2 CrO 4 +KCl+H 2 O 

77. Fe(OH) 2 +Br 2 +KOH Fe(OH) 3 +KBr 

78. CrCl 3 +NaClO+NaOH Na 2 CrO 4 +NaCl+H 2 O 

79. HNO 2 +Br 2 +H 2 O HNO 3 +HBr 

80. Ni(OH) 2 +NaOCl+H 2 O Ni(OH) 3 +NaCl 

81. As 2 O 3 +HNO 3 +H 2 O H 3 AsO 4 +NO 2 

82. As 2 S 5 +HNO 3 +H 2 O H 3 AsO 4 +H 2 SO 4 +NO 

83. As 2 Se 5 +HNO 3 +H 2 O H 3 AsO 4 +H 2 SeO 4 +NO 

84. Sb 2 S 5 +HNO 3 +H 2 O H 3 SbO 4 +H 2 SO 4 +NO 

85. I 2 +Cl 2 +H 2 O HIO 3 +HCl 

86. Pb(CH 3 COO) 2 +NaClO+H 2 O PbO 2 +NaCl+CH 3 COOH 

87. S+Cl 2 +H 2 O H 2 SO 4 +HCl 

88. (NH 4 ) 2 S+K 2 Cr 2 O 7 +H 2 O S+Cr(OH) 3 +NH 3 +KOH 

89. Al+NaOH+H 2 O NaAlO 2 +H 2 

90. MnSO 4 +KMnO 4 +H 2 O MnO 2 +K 2 SO 4 +H 2 SO 4 

91. I 2 +H 2 O 2 HIO 3 +H 2 O 

92. HIO 3 +H 2 O 2 I 2 +O 2 

93. MgI 2 +H 2 O 2 +H 2 SO 4 MgSO 4 +I 2 +H 2 O 

94. H 2 S+H 2 O 2 S+H 2 O 

95. H 2 S+H 2 O 2 H 2 SO 4 +H 2 O 

96. H 2 SeO 3 +H 2 O 2 H 2 SeO 4 +H 2 O 

97. Ag 2 O+H 2 O 2 Ag+O 2 +H 2 O 

98. NaCrO 2 +H 2 O 2 +NaOH Na 2 CrO 4 +H 2 O 

99. NiS+H 2 O 2 +H 2 SO 4 S+NiSO 4 +H 2 O 

100. AuCl 3 +H 2 O 2 +NaOH Au++O 2 +NaCl+H 2 O 

101. CrCl 3 +H 2 O 2 +NaOH Na 2 CrO 4 +NaCl+H 2 O 

17

102. Cr 2 (SO 4 ) 3 +H 2 O 2 +NaOH Na 2 CrO 4 +Na 2 SO 4 +H 2 O 

103. CrBr 3 +H 2 O 2 +KOH K 2 CrO 4 +KBr+H 2 O 

104. PbS+H 2 O 2 PbSO 4 +H 2 O 

105. FeSO 4 +H 2 O 2 +H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 +H 2 O 

106. KI+H 2 O 2 I 2 +KOH 

107. KMnO 4 +H 2 O 2 +H 2 SO 4 MnSO 4 +O 2 +K 2 SO 4 +H 2 O 

108. As 2 S 3 +H 2 O 2 +NH 4 OH (NH 4 ) 3 AsO 4 +(NH 4 ) 2 SO 4 +H 2 O 

109. FeS 2 +HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 +H 2 SO 4 +NO 

110. As 2 S 3 +HClO 3 H 3 AsO 4 +H 2 SO 4 +HCl 

111. As 2 S 3 +HNO 3 H 3 AsO 4 +H 2 SO 4 +NO 

112. FeS+O 2 Fe 2 O 3 +SO 2 

113. FeS 2 +O 2 Fe 2 O 3 +SO 2 

114. Fe(CrO 2 ) 2 +Na 2 CO 3 +O 2 Fe 2 O 3 +Na 2 CrO 4 +CO 2 

115. Cu 2 S+HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 +H 2 SO 4 +NO 

116. FeS+HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 +H 2 SO 4 +NO 2 

117. Cr 2 S 3 +HNO 3 +PbO 2 H 2 CrO 4 +H 2 SO 4 +Pb(NO 3 ) 2 

118. MoS+HNO 3 +PbO 2 H 2 MoO 4 +Pb(NO 3 ) 2 +H 2 SO 4 

119. MoS+O 2 MoO 3 +SO 2 

120. FeS 2 +HNO 3 +HCl FeCl 3 +H 2 SO 4 +NO 

121. Co+HNO 3 Co(NO 3 ) 2 +NO+H 2 O 

122. Sn+HNO 3 Sn(NO 3 ) 2 +NH 4 NO 3 

123. Ni+HNO 3 Ni(NO 3 ) 2 +NO+H 2 O 

124. Cu+H 2 SO 4 CuSO 4 +SO 2 +H 2 O 

125. Co+HNO 3 Co(NO 3 ) 2 +N 2 +H 2 O 

126. Ag+HNO 3 AgNO 3 +NO 2 +H 2 O 

127. Hg+HNO 3 Hg(NO 3 ) 2 +NO 2 +H 2 O 

128. Zn+H 2 SO 4 ZnSO 4 +H 2 S 

129. MnS+HNO 3 Mn(NO 3 ) 2 +S+NO+H 2 O 

130. Cu 2 O+HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 +NO 2 +H 2 O 

131. Bi 2 S 3 +HNO 3 Bi(NO 3 ) 3 +S+NO+H 2 O 

132. MnO 2 +HCl MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O 

133. CuS+HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 +H 2 SO 4 +NO 2 

134. K 2 Cr 2 O 7 +HCl CrCl 3 +Cl 2 +KCl+H 2 O 

135. Bi+H 2 SO 4 Bi 2 (SO 4 ) 3 +SO 2 +H 2 O 

136. Pb+H 2 SO 4 Pb(HSO 4 ) 2 +SO 2 +H 2 O 

137. Co(OH) 3 +HCl CoCl 2 +Cl 2 +H 2 O 

138. HCl+KMnO 4 Cl 2 +MnCl 2 +KCl+H 2 O 

139. Mg+HNO 3 Mg(NO 3 ) 2 +N 2 O+H 2 O 

140. Hg+HNO 3 Hg 2 (NO 3 ) 2 +NO+H 2 O 

141. CuSO 4 +KI CuI+I 2 +K 2 SO 4 

142. Cu(NO 3 ) 2 +KI CuI+I 2 +KNO 3 

143. KCl+KMnO 4 +H 2 SO 4 MnSO 4 +Cl 2 +K 2 SO 4 +H 2 O 

18

144. HI+MoO 3 I 2 +Mo 2 O 5 +H 2 O 

145. KI+KNO 2 +H 2 SO 4 I 2 +NO+K 2 SO 4 +H 2 O 

146. KI+KNO 2 +HCl I 2 +NO+KCl+H 2 O 

147. FeSO 4 +HNO 3 +H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 +NO+H 2 O 

148. Zn+HNO 3 +H 2 SO 4 ZnSO 4 +N 2 O+H 2 O 

149. KI+K 2 Cr 2 O 7 +H 2 SO 4 I 2 +Cr 2 (SO 4 ) 3 +K 2 SO 4 +H 2 O 

150. CrSe 3 +HNO 3 +PbO 2 H 2 Cr 2 O 7 +H 2 SeO 4 +Pb(NO 3 ) 2 

151. Zn+HNO 3 Zn(NO 3 ) 2 +N 2 O+H 2 O 

152. HClO 3 HClO 4 +ClO 2 +H 2 O 

153. KOH+ClO 2 KClO 3 +KClO 2 +H 2 O 

154. NaOH+Cl 2 NaCl+NaClO+H 2 O 

155. KOH+Cl 2 KCl+KClO 3 +H 2 O 

156. Cl 2 +H 2 O HCl+HClO 

157. AgNO 3 +I 2 AgIO 3 +AgI+HNO 3 

158. KOH+Te K 2 TeO 3 +K 2 Te 

159. HNO 2 HNO 3 +NO 

160. H 2 O+NO 2 HNO 3 +HNO 2 

161. Cu(NO 3 ) 2 CuO+NO 2 +O 2 

162. NaNO 3 NaNO 2 +O 2 

163. KClO 3 KClO 4 +KCl 

164. (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 N 2 +Cr 2 O 3 +H 2 O 

165. Ba(OH) 2 +ClO 2 Ba(ClO 2 ) 2 +Ba(ClO 3 ) 2 +H 2 O 

166. Pb(NO 3 ) 2 PbO+NO 2 +O 2 

167. KOH+Br 2 KBr+KBrO+H 2 O 

168. NaOH+I 2 NaI+NaIO+H 2 O 

169. NaOH+I 2 NaI+NaIO 3 +H 2 O 

170. NaClO NaClO 3 +NaCl 

2. Закончите уравнения реакций, определите окислитель, восстановитель; 

составьте схемы перехода электронов процессов окисления и восстановления, 

определите продукты реакций и решите методом электронного баланса: 

1. H 2 O 2 + FeSO 4 + H 2 SO 4 2. K 2 SO 3 + Br 2 + H 2 O 

SO 2 + NaIO 3 + H 2 O 

KI + Fe 2 (SO 4 ) 3 

H 3 SbO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 KNO 2 + Zn + KOH 

K 2 SO 3 + I 2 + H 2 O 

MnO 2 + H 2 SO 4(концц.) 

MnSO 4 + NaIO 3 + NaOH 

CrCl 3 + NaBiO 3 + HCl 

3. MgI 2 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 4. Sb 2 S 3 + O 2 

SO 2 + HNO 3 + H 2 O 

Cl 2 + Br 2 + H 2 O 

Cr(OH) 3 + Br 2 + NaOH 

Cr 2 (SO 4 ) 3 + KBrO 3 +KOH 

19

H 2 S + Cl 2 + H 2 O 

P + HNO 3(конц.) 

Mn(OH) 2 + Br 2 + KOH 

K 2 Cr 2 O 7 +H 3 PO 3 +H 2 SO 4 

5. MnO 2 + HCl (конц.) 6. KI + Fe 2 (SO 4 ) 3 

KMnO 4 + AsH 3 + H 2 SO 4 

KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 

Bi(OH) 3 + Br 2 + NaOH 

As + HNO 3(разб.) 

K 2 Cr 2 O 7 + FeCl 2 + HCl 

CrCl 3 + PbO 2 + NaOH 

Cr(NO 3 ) 3 + H 2 O 2 + NaOH 

K 2 Cr 2 O 7 + KBr + H 2 SO 4 

7. Cr 2 (SO 4 ) 3 + Br 2 + KOH 8. HBr + H 2 SO 4(конц.) 

Zn + NaNO 3 + NaOH 

KI + Cl 2 + H 2 O 

K 2 Cr 2 O 7 + FeSO 4 + H 2 SO 4 

PbO 2 +Cr(NO 3 ) 3 +NaOH 

Mn(OH) 2 + Cl 2 + KOH 

MnO 2 + KClO 3 + KOH 

B + HNO 3(конц.) 

As + HNO 3(конц.) 

9. CrO 3 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 10. K 2 MnO 4 + H 2 S + H 2 O 

KI + KIO 3 + H 2 SO 4 

PbO + Cl 2 + KOH 

Bi + H 2 SO 4(конц.) 

Na 2 Cr 2 O 7 +KI+ H 2 SO 4 

AsH 3 + AgNO 3 + H 2 O 

Fe(OH) 3 +KClO 3 +KOH 

Mn(OH) 2 + O 2 + KOH 

H 2 S + HNO 3(конц.) 

11.MnO 2 + KBiO 3 + H 2 SO 4 

Cr(OH) 3 + H 2 O 2 + NaOH 

HClO + Br 2 + H 2 O 

Sb + HNO 3 + HCl 

FeSO 4 + KNO 2 + H 2 SO 4 

13.KCrO 2 + H 2 O 2 + KOH 

SnCl 2 + NaBiO 3 + HCl 

Fe(OH) 2 + Cl 2 + NaOH 

Cu + HNO 3(разб.) 

KMnO 4 + Zn + H 2 SO 4 

15.Sb 2 O 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 

Cr 2 (SO 4 ) 3 + KBiO 3 + H 2 SO 4 

Pb + HNO 3(разб.) 

NaCrO 2 + H 2 O 2 + NaOH 

NaOCl + KI + H 2 SO 4 

17.FeSO 4 + Br 2 + H 2 SO 4 

NaNO 2 + KI + H 2 SO 4 

KCrO 2 + H 2 O 2 + KOH 

12. KMnO 4 + HI + KOH 

H 2 O 2 + NiS + HCl 

FeCl 3 + H 2 S 

NaBr +MnO 2 + H 2 SO 4 

Sb + HNO 3(конц.) 

14. NaMnO 4 +NaCrO 2 +NaOH 

K 2 Cr 2 O 7 + KNO 2 +H 2 SO 4 

KI + H 2 O 2 + H 2 SO 4 

PbO 2 + HCl (конц.) 

NO 2 + H 2 O 

16. Ag + H 2 SO 4(конц.) 

KMnO 4 +NaNO 2 +H 2 SO 4 

Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 2 + KOH 

Ba(OH) 2 + Cl 2 

MnS + HNO 3(конц.) 

18. K 2 SO 3 + KMnO 4 + H 2 O 

MnO 2 + O 2 + KOH 

KI + KNO 2 + H 2 SO 4 

20

CuCl + K 2 Cr 2 O 7 + HCl 

Bi + HNO 3(конц.) 

19.FeSO 4 + KClO 3 + H 2 SO 4 

LiOH + Cl 2 

KI + H 2 O 2 + H 2 SO 4 

Fe(OH) 2 + Br 2 + H 2 O 

CuS + HNO 3(конц.) 

21.ZnS + O 2 

PbO 2 + MnSO 4 + KOH 

HClO + K 2 S + H 2 O 

KIO 3 + KI + H 2 SO 4 

Na 3 AsO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 

Fe(OH) 2 + Br 2 + H 2 O 

H 2 S + H 2 SO 3 

20. Sn + HNO 3(конц.) 

K 2 Cr 2 O 7 +H 2 O 2 +H 2 SO 4 

Bi 2 (SO 4 ) 3 +K 2 CrO 4 +KOH 

SO 2 + NaIO 3 + H 2 O 

KI + H 2 SO 4(конц.) 

22. FeSO 4 +KMnO 4 +H 2 SO 4 

P + HNO 3(конц.) 

Ba(OH) 2 + NO 2 

CrCl 3 + H 2 O 2 + NaOH 

HBr + H 2 SO 4(конц.) 

23.K 2 SO 3 + Br 2 + H 2 O 24. SO 2 + NaIO 3 + H 2 O 

KMnO 4 + Zn + H 2 SO 4 

B + HNO 3(конц.) 

SO 2 + H 3 AsO 4 + H 2 O 

MnSO 4 + KClO 3 +KOH 

PH 3 + K 2 CrO 4 + KOH 

MgI 2 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 

KIO 3 + KI + H 2 SO 4 

H 2 S+K 2 Cr 2 O 7 +H 2 SO 4 

25.CrCl 3 + NaBiO 3 + HCl 

MnO 2 + KClO 3 + KOH 

K 2 SO 3 + I 2 + H 2 O 

K 2 Cr 2 O 7 + KNO 2 + H 2 SO 4 

NH 3 + O 2 

27.MnO 2 + HCl (конц.) 

Sb 2 S 3 + O 2 

Ni(OH) 2 + Br 2 + H 2 O 

KMnO 4 + H 2 O 2 + KOH 

K 2 Cr 2 O 7 + NaI + H 2 SO 4 

29.Sb + HNO 3(конц.) 

KMnO 4 + SnCl 2 + KOH 

K 2 Cr 2 O 7 +H 3 PO 3 +H 2 SO 4 

HI + H 2 SO 4(конц.) 

NaNO 2 +KI+H 2 SO 4 

26. KI + Cl 2 + H 2 O 

Sb + HNO 3(конц.) 

MnO 2 + O 2 + KOH 

FeSO 4 +KClO 3 +H 2 SO 4 

K 2 SO 3 +KMnO 4 +H 2 O 

28. PbO 2 + HCl (конц.) 

Na 2 SO 3 +Na 2 CrO 4 +NaOH 

PH 3 +K 2 Cr 2 O 7 +H 2 SO 4 

I 2 + NaOH 

Bi + HNO 3(конц.) 

30. SnCl 2 +KNO 2 +HCl 

H 3 SbO 3 + K 2 Cr 2 O 7 +H 2 SO 4 

Hg + HNO 3(конц.) 

Cr(OH) 3 +H 2 O 2 +NaOH 

KMnO 4 +K 2 SO 3 +H 2 O 

21

5. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА. КИНЕТИКА ХИМИЧЕ- 

СКИХ ПРОЦЕССОВ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. 

1. Для каждого варианта нижеперечисленных систем выполните следующие 

задания: 

а) Вычислите тепловой эффект реакции на основании значений стандартных 

энтальпий образования Н 0 обр (приложение 2) и укажите, какая это 

реакция: экзотермическая или эндотермическая. 

б) Вычислите изменение энтропии S 0 реакции на основании значений 

стандартных энтропий S 0 (приложение 2) и объясните причину изменения энтропии. 

в) Рассчитайте исходя из значений Н 0 и S 0 величину G химической 

реакции при постоянном давлении и укажите возможность ее самопроизвольного 

протекания в прямом направлении при стандартных условиях. При невозможности 

протекания реакции в прямом направлении при стандартных 

условиях рассчитайте температуру начала реакции. 

г) Запишите выражения скоростей прямой и обратной реакции, константы 

химического равновесия. 

д) Рассчитайте, во сколько раз изменятся скорости прямой и обратной 

реакции, и укажите, как сместится при этом химическое равновесие, если: 

– уменьшить концентрацию реагирующих веществ в 5 раз (системы №1, 

4, 7, 10, 13, 16, 19, 22, 25, 28, 31, 34, 37, 40, 43, 46); 

– увеличить давление в системе в 4 раза (системы №3, 6, 9, 12, 15, 18, 21, 

24, 27, 30, 33, 36, 39, 42, 45); 

– увеличить объем системы в 2 раза (системы №2, 5, 8, 11, 14, 17, 20, 23, 

26, 29, 32, 35, 38, 41, 44). 

е) Объясните, каким образом можно сместить химическое равновесие в 

данной системе в целях достижения большего выхода продуктов реакции, меняя 

давление, температуру, концентрации исходных веществ и продуктов реакции. 

Варианты систем: 

1. 2H 2 S (г) +3O 2 (г) 2SO 2 (г) +2H 2 O (г) 

2. 2SO 2 (г) + O 2 (г) 2SO 3 (г) 

3. 2N 2 O (г) 2N 2 (г) + O 2 (г) 

4. 2NO (г)+ O 2 (г) 2NO 2 (г) 

5. CS 2 (ж) +3O 2 (г) СO 2 (г) +2SO 2 (г) 

6. Fe 3 O 4 (к) +СO (г) 3FeO (к)+CO 2 (г) 

7. CH 4(г) +2O 2 (г) CO 2 (г) +2H 2 O (г) 

8. 4HCl (г) + O 2 (г) 2H 2 O (г) +2Cl 2 (г) 

9. CuO (к)+H 2 (г) Cu (к)+H 2 O (г) 

10. CO 2(г) +4H 2 (г) CH 4 (г) +2H 2 O (ж) 

11. 2N 2 O (г) +S (к) 2N 2 (г) +SO 2 (г) 

22

12. CO (г) +H 2 О (г) CO 2 (г) +H 2(г) 

13. H 2 (г) +SO 3 (г) SO 2 (г) +H 2 O (г) 

14. 4NH 3(г) +3O 2 (г) 2N 2 (г) +6H 2 O (ж) 

15. Fe 2 O 3 (к) +3H 2 (г) 2Fe (к)+3H 2 O (г) 

16. 2CO 2(г) 2CO (г)+O 2(г) 

17. SO 2 (г) + 2H 2 (г) S (к)+2H 2 O 

18. CuO (к)+C (графит) CO (г)+Cu (к) 

19. Fe 2 O 3 (к) +3СO (г) 2Fe (к)+3CO 2 (г) 

20. 2H 2 S (г) +SO 2 (г) 3S+2H 2 O (ж) 

21. 2P (к)+3Cl 2 (г) 2PCl 3 (г) 

22. 2H 2 (г) +O 2 (г) 2H 2 O (г) 

23. 2NO 2 (г) 2NO (г)+O 2(г) 

24. 3Fe (к)+4H 2 О (г) Fe 3 O 4 (к) +4H 2 (г) 

25. C (графит)+2H 2(г) CH 4 (г) 

26. C 2 H 4(г) +3O 2 (г) 2CO 2 (г) +2H 2 O (ж) 

27. 3Fe 2 O 3 (к) +СO (г) 2Fe 3 O 4 (к) +CO 2 (г) 

28. 4NH 3(г) +5O 2 (г) 4NO (г)+6H 2 O (г) 

29. 3N 2 O (г)+2NH 3(г) 4N 2 (г) + 3H 2 O (г) 

30. 2NH 4 NO 3 (к) 2N 2 (г) +4H 2 O (г) +O 2(г) 

31. H 2 (г) +Cl 2 (г) 2HCl (г) 

32. 2C 2 H 2(г) +5O 2 (г) 4CO 2 (г) +2H 2 O (г) 

33. C 2 H 4(г) +3O 2 (г) 2CO 2 (г) +2H 2 O (г) 

34. 2PH 3(г) +4O 2 (г) P 2 O 5 (к) +3H 2 O (г) 

35. MgCO 3 (к) MgO (к)+CO 2 (г) 

36. H 2 S (г) +Cl 2 (г) 2HCl (г)+S (к) 

37. СCl 4(ж) + 2H 2 (г) CH 4(г) +2Cl 2(г) 

38. 2H 2 S (г) +О 2 (г) 2H 2 О (г)+2S (к) 

39. MgO (к) +Cl 2(г) +С (графит) MgCl 2 (к) +CO (г) 

40. Al 2 O 3 (к) + 3SO 3 (г) Al 2 (SO 4 ) 3 (к) 

41. N 2 O 3(г) NО (г)+NO 2 (г) 

42. 2NOCl (г) 2NO (г) +Cl 2 (г) 

43. 4HBr (г)+O 2 (г) 2Br 2(г) +2H 2 O (г) 

44. 4HJ (г) + O 2 (г) 2J 2(г) +2H 2 O (г) 

45. 2ZnS (к)+3О 2 (г) 2ZnO (к)+2SO 2 (г) 

46. СS 2(ж) + 2H 2 O (г) CO 2(г) +2H 2 S (г) 

23

2. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, если заданы 

значения начальной t 1 , конечной t 2 температуры и температурного коэффициента 

скорости (Варианты приведены в таблице.) 

Вариант Температура, 0 С Вариант Температура, 0 С 

t 1 t 2 t 1 t 2 

1 30 60 2,7 16 52 82 3,7 

2 82 122 3,0 17 20 40 2,2 

3 40 100 3,3 18 15 75 2,0 

4 25 55 2,0 19 36 66 3,4 

5 45 85 2,6 20 22 72 2,2 

6 72 102 2,0 21 55 105 2,5 

7 73 113 3,0 22 38 98 3,4 

8 60 90 3,6 23 10 100 2,0 

9 52 82 2,8 24 25 65 2,8 

10 47 77 3,2 25 18 48 3,6 

11 38 78 2,5 26 35 75 2,2 

12 17 57 3,0 27 40 70 3,3 

13 20 50 2,5 28 10 80 2,0 

14 50 100 2,0 29 28 48 3,5 

15 85 145 2,2 30 55 75 3,8 

3. Вычислите константу химического равновесия и начальные концентрации 

исходных веществ при заданных равновесных концентрациях (моль/л), 

учитывая, что во всех реакциях исходные вещества и продукты реакции – газы. 

По величине константы равновесия укажите, какие вещества (исходные 

или продукты реакции) будут преобладать в равновесной смеси веществ. 

Варианты реакций: 

1. H 2 + Br 2 2HBr 

2. 2NO + O 2 2NO 2 

0,3 0,2 0,5 

0,3 0,2 0,6 

3. 2NO + Br 2 2NOBr 

4. PCl 3 + Cl 2 PCl 5 

0,1 0,3 0,2 

0,4 0,2 0,6 

5. 2H 2 + O 2 2H 2 O 

6. N 2 + O 2 2NO 

0,4 0,4 0,8 

0,02 0,03 0,05 

7. 2CO + O 2 2CO 2 

8. C 2 H 2 + 2H 2 C 2 H 6 

0,03 0,04 0,06 

0,2 0,3 0,5 

9. PBr 3 + Br 2 PBr 5 

10. 2H 2 O + O 2 2H 2 O 2 

0,1 0,1 0,1 

0,3 0,1 0,4 

11. 2NO + F 2 2NOF 

12. CO + Cl 2 COCl 2 

0,6 0,3 0,5 

0,3 0,2 0, 5 

13. C 2 H 4 + H 2 C 2 H 6 14. C 2 H 2 + H 2 C 2 H 4 

24

0,04 0,06 1,0 2,0 3,0 5,0 

15. 2NO + Cl 2 2NOCl 

16. H 2 + Cl 2 2HCl 

0,8 0,8 1,6 

0,3 0,3 0,5 

17. 2SO 2 + O 2 2SO 3 

18. N 2 + 3H 2 2NH 3 

0,6 0,9 1,5 

0,4 0,4 0,6 

6. РАСТВОРЫ. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОДЕРЖАНИЯ ВЕ- 

ЩЕСТВ В РАСТВОРЕ 

1. Рассчитайте массу растворенного вещества и объем растворителя (для 

раствора с заданной массовой долей) в задачах с №1 – №26; и объем более 

концентрированного раствора в задачах №27 – №56, необходимых для приготовления 

растворов. Плотности растворов приведены в приложении 3. Опишите 

методику приготовления данных растворов: 

1. 0,8 л раствора с массовой долей хлорида железа (III) 5% ( раствора = 1049 

кг/м 3 ), исходя из кристаллогидрата FeCl 3 7H 2 O. 

2. 0,65 л раствора с массовой долей сульфата меди (II) 8% ( раствора = 1084 

кг/м 3 ), исходя из кристаллогидрата CuSO 4 5H 2 O. 

3. 0,8 л раствора с массовой долей карбоната натрия 2% ( раствора = 1019 

кг/м 3 ), исходя из кристаллогидрата Na 2 CO 3 10H 2 O. 

4. 0,75 л раствора с массовой долей сульфата магния 6% ( раствора = 1060 

кг/м 3 ), исходя из кристаллогидрата MgSO 4 7H 2 O. 

5. 800 мл раствора с массовой долей хлорида бария 6% ( раствора = 1053 

кг/м 3 ), исходя из кристаллогидрата ВаCl 2 2H 2 O. 

6. 1,2 л раствора с массовой долей сульфата натрия 6% ( раствора = 1053 

кг/м 3 ), исходя из кристаллогидрата Na 2 SO 4 10H 2 O. 

7. 700 мл раствора с массовой долей хлорида меди (II) 8% ( раствора = 1076 

кг/м 3 ), исходя из кристаллогидрата СuCl 2 2H 2 O. 

8. 500 мл 0,1 н. раствора Cu(NO 3 ) 2 (f экв = 1 ), исходя из кристаллогидрата 

2 

Cu(NO 3 ) 2 3H 2 O. 

9. 200 мл 0,2 н. раствора FeSO 4 (f экв = 1 ), исходя из кристаллогидрата 

2 

FeSO 4 7H 2 O. 

10. 250 мл 0,5 н. раствора FeSO 4 (f экв = 1 ), исходя из кристаллогидрата 

2 

FeSO 4 9H 2 O. 

11. 500 мл 0,2 н. раствора NiSO 4 (f экв = 1 ), исходя из кристаллогидрата Ni- 

2 

SO 4 7H 2 O. 

12. 200 мл 0,2 н. раствора СoCl 2 (f экв = 1 ), исходя из кристаллогидрата 

2 

СoCl 2 6H 2 O. 

25

13. 500 мл 0,3 н. раствора MgSO 4 (f экв = 1 ), исходя из кристаллогидрата 

2 

MgSO 4 6H 2 O. 

14. 500 мл 0,25 н. раствора MgCl 2 (f экв = 1 ), исходя из кристаллогидрата 

2 

MgCl 2 6H 2 O. 

15. 200 мл 0,1 н. раствора ZnSO 4 (f экв = 1 ), исходя из кристаллогидрата 

2 

ZnSO 4 7H 2 O. 

16. 250 мл 0,2 н. раствора AlCl 3 (f экв = 1 ), исходя из кристаллогидрата 

3 

AlCl 3 6H 2 O. 

17. 500 мл 0,25 н. раствора Al 2 (SO 4 ) 3 (f экв = 1 ), исходя из кристаллогидрата 

6 

Al 2 (SO 4 ) 3 18H 2 O. 

18. 200 мл 0,2 М раствора сульфата калия-алюминия, исходя из кристаллогидрата 

KAl(SO 4 ) 2 12H 2 O. 

19. 200 мл 0,02 М раствора сульфата калия-хрома, исходя из кристаллогидрата 

KCr(SO 4 ) 2 12H 2 O. 

20. 500 мл 0,05 н. раствора CаCl 2 (f экв = 1 ), исходя из кристаллогидрата 

2 

CаCl 2 6H 2 O. 

21. 0,5 л 0,025 М раствора сульфата магния, исходя из кристаллогидрата 

MgSO 4 7H 2 O. 

22. 250 мл 0,05 М раствора тиосульфата натрия, исходя из кристаллогидрата 

Na 2 S 2 O 3 5H 2 O. 

23. 500 мл 0,05 М раствора хлорида кальция, исходя из кристаллогидрата 

СaCl 2 6H 2 O. 

24. 500 мл 0,03 М раствора карбоната натрия, исходя из кристаллогидрата 

Na 2 CO 3 10H 2 O. 

25. 1 л 0,05 М раствора хлорида алюминия, исходя из кристаллогидрата 

AlСl 3 6H 2 O. 

26. 200 мл 0,05 М раствора сульфата натрия, исходя из кристаллогидрата 

Na 2 SO 4 10H 2 O. 

27. 1,2 л раствора с массовой долей серной кислоты 20% из раствора с массовой 

долей H 2 SO 4 92%. 


долей кислоты 60%. 

29. 0,5 л 0,1 н. раствора фосфорной кислоты (f экв = 1 ) из раствора с массовой 

долей H 3 РO 4 49% и плотностью – 1330 кг/м 3 . 

3 

30. 1 л 0,2 н. раствора хлороводородной кислоты (f экв = 1) из раствора с 

массовой долей HСl 12%. 

31. 0,5 л 0,25 н. раствора серной кислоты (f экв = 

2 

1 ) из раствора с массовой 

долей H 2 SO 4 96%. 

32. 0,2 л 0,3 М раствора хлороводородной кислоты из раствора с массовой 

долей HСl 20%. 

26

33. 0,5 л 0,25 н. раствора сульфата магния (f экв = 1 ) из раствора с массовой 

2 

долей соли 20% и плотностью 1310 кг/м 3 . 

34. 0,5 л 0,03 н. раствора хлорида бария (f экв = 1 ) из раствора с массовой 

2 

долей соли 15% и плотностью 1147кг/м 3 . 

35. 1 л 0,05 М раствора азотной кислоты из раствора с массовой долей кислоты 

32%. 

36. 250 мл 0,25 М раствора фосфорной кислоты из раствора с массовой долей 

фосфорной кислоты 40% и плотностью 1254 кг/м 3 . 

37. 0,6 л раствора с массовой долей гидроксида натрия 16% из раствора с 

массовой долей NaOH 40%. 

38. 0,8 л раствора с массовой долей азотной кислоты 12% из раствора с 

массовой долей кислоты 56%. 

39. 0,75 л раствора с массовой долей хлороводородной кислоты 8% из раствора 

с массовой долей кислоты 36%. 



41. 0,5 л 0,1 М раствора азотной кислоты из раствора с массовой долей кислоты 

32%. 

42. 0,5 л 2 н. раствора серной кислоты (f экв = 1 ) из раствора с массовой 

2 


43. 0,2 л 0,4 н. раствора серной кислоты (f экв = 1 ) из раствора с массовой 

2 


44. 250 мл 0,2 М раствора гидроксида натрия из раствора с массовой долей 

NaOH 12%. 

45. 0,5л 0,2 М раствора нитрата калия из раствора с массовой долей KNO 3 

70% и плотностью 1600 кг/м 3 . 

46. 0,5 л 1,5 М раствора хлороводородной кислоты из раствора с массовой 


47. 0,75 л раствора с массовой долей гидроксида калия 12% из раствора с 

массовой долей КOH 40%. 

48. 1 л 0,02 М раствора хлороводородной кислоты из раствора с массовой 


49. 500 мл 0,2 М раствора гидроксида калия из раствора с массовой долей 

КOH 36%. 

50. 1 л 0,6 М раствора хлороводородной кислоты из раствора с массовой 


51. 0,5 л 0,2 н. раствора карбоната натрия (f экв = 1 ) из раствора с массовой 

2 


52. 0,5 л 0,02 М раствора хлорида алюминия из раствора с массовой долей 

соли 20% и плотностью 1157 кг/м 3 . 

53. 100 мл 0,05 н. раствора хлорида цинка (f экв = 

2 

1 ) из раствора с массовой 


27

54. 0,2 л 0,5 н. раствора сульфата меди (f экв = 1 ) из раствора с массовой 

2 

долей CuSO 4 16% и плотностью 1180 кг/м 3 . 

55. 250 мл 0,5 М раствора гидроксида калия из раствора с массовой долей 

КOH 36%. 

56. 0,5 л 0,5 н. раствора серной кислоты (f экв = 1 ) из раствора с массовой 

2 


2. Вычислите массовую долю растворенного вещества; молярную концентрацию; 

молярную концентрацию эквивалента; моляльность и титр для: 

1. Раствора карбоната натрия, если в 100 мл его содержится 10 г этой соли 

(плотность раствора 1100 кг/м 3 ). 

2. Раствора с массовой долей серной кислоты 20%. 

3. Раствора хлорида натрия, если в 200 мл его содержится 20 г этой соли 


4. Раствора с массовой долей хлороводородной кислоты 20%. 

5. Раствора сульфата меди (II), если в 300 мл его содержится 5 г этой соли 


6. Раствора с массовой долей ортофосфорной кислоты 20%, плотность которого 

1200 кг/м 3 . 

7. Раствора с массовой долей азотной кислоты 28%. 

8. Раствора азотной кислоты, в 4 л которого содержится 932 г кислоты 


9. Раствора, который содержит в 3 л 175,5 г карбоната калия (плотность 

раствора 1414 кг/м 3 ). 

10. Раствора с массовой долей азотной кислоты 40%. 

11. Раствора с массовой долей ортофосфорной кислоты 40%, плотность которого 

1254 кг/м 3 . 

12. Раствора гидроксида калия, если в 1 кг воды растворено 666 г гидроксида 

калия. 

13. Раствора хлорида алюминия, если в 200 мл его содержится 32 г соли 


14. 10 н. раствора серной кислоты (f экв = 1 ), плотностью 1290 кг/м 3 . 

2 

15. 0,8 М раствора сульфата железа (III), если плотность раствора 1241 

кг/м 3 . 

16. 8 М раствора азотной кислоты, плотность которого 1246 кг/м 3 . 

17. Раствора с массовой долей сульфата меди (II) 16% и плотностью 1180 

кг/м 3 . 

18. Раствора хлорида натрия, содержащего в 0,75 литре 8,82 г соли (плотность 


19. Раствора гидроксида натрия, если в 0,5 л раствора плотностью 1023 

кг/м 3 содержится 10 г гидроксида натрия. 

20. Раствора, в 100 мл которого содержится 22,6 г серной кислоты (плотность 


28

21. Раствора серной кислоты, если титр его 0,0195 г/мл (плотность раствора 

1143 кг/м 3 ). 

22. Раствора с массовой долей хлорида цинка 20%, плотность которого 

1186 кг/м 3 . 

23. Раствора ортофосфорной кислоты, полученной при растворении 18 г 

кислоты в 282 мл воды, если плотность его 1031 кг/м 3 . 

24. 1,4 М раствора нитрата серебра, плотность которого 1128 кг/м 3 . 

25. Раствора азотной кислоты, если в 3 л его содержится 316 г кислоты 


26. Раствора с массовой долей хлорида кальция 20% и плотностью 1178 

кг/м 3 . 

27. Раствора серной кислоты, если в 1 л раствора содержится 57,7 г этой 

кислоты (плотность раствора 1035 кг/м 3 ). 

28. Раствора с массовой долей гидроксида бария 7% и плотностью 1040 

кг/м 3 . 

3. Выполните расчеты, связанные с переходом от одной концентрации к 

другой 

1. Какой объем 1,2 М раствора карбоната натрия нужно взять для приготовления 

3 л 0,3 н. раствора Na 2 CO 3 (f экв = 1 ) 

2 

2. Сколько воды следует добавить к 0,2 л 2 М раствора фосфорной кислоты 

для получения 0,5 н. раствора Н 3 РО 4 (f экв = 1 ) 

3 

3. Какой объем 2,5 н. раствора гидроксида калия (f экв = 1) следует взять для 

приготовления 1,5 л 0,1 М раствора 

4. Сколько воды следует добавить к 300 мл 0,8 М раствора хлорида кальция 

для получения 0,2 н. раствора СaCl 2 (f экв = 1 ) 

2 

5. Сколько воды необходимо прибавить к 200 мл раствора с массовой долей 

серной кислоты 20%, чтобы получить раствор с массовой долей кислоты 

5% 

6. К 0,8 л раствора с массовой долей гидроксида натрия 32% прибавлено 

0,4 л раствора с массовой долей NaOH 16%. Определить массовую долю 

NaOH в полученном растворе. 

7. Сколько граммов раствора с массовой долей нитрата серебра 5% требуется 

для обменной реакции с 120 мл 0,6 М раствора хлорида аммония 

8. Какой объем 2 М раствора карбоната натрия необходимо взять для приготовления 

1 л 0,25 н. раствора Na 2 CO 3 (f экв = 

2 

1 ) 

9. Смешаны 300 мл 2 М раствора гидроксида калия и 1,2 л раствора с массовой 

долей гидроксида калия 12%. Чему равна молярная концентрация 

эквивалента полученного раствора 

10. Какова масса гидроксида алюминия, если для его растворения потребовалось 

0,2 л раствора с массовой долей азотной кислоты 30% 

29

11. Вычислите массовую долю хлороводородной кислоты в растворе, полученном 

при смешении 150 мл раствора с массовой долей HCl 20% и 300 

мл раствора с массовой долей HCl 32%. 

12. Из 750 г раствора с массовой долей серной кислоты 48% выпарили 300 

г воды. К оставшемуся раствору прилили 45 г раствора с массовой долей 

кислоты 92 %. Определить массовую долю H 2 SO 4 в полученном растворе. 

13. Сколько воды надо прибавить к 1,5 кг раствора с массовой долей растворенного 

вещества 35%, чтобы получить раствор с массовой долей 

растворенного вещества 20% 

14. Для приготовления раствора с массовой долей растворенного вещества 

13% к 4 кг раствора с массовой долей его вещества 69% прилили воду. 

Сколько израсходовано воды и сколько получено раствора 

15. К 7 л раствора с массовой долей азотной кислоты 20% прилили воду до 

получения раствора с массовой долей HNO 3 3%. Определить объем добавленной 

воды и массу полученного раствора. 

16. Смешали 1 л раствора с массовой долей хлороводородной кислоты 20% 

и 1 л раствора с массовой долей хлороводородной кислоты 12%. Какова 

массовая доля HCl в полученном растворе 

17. Смешали 50 мл раствора с массовой долей серной кислоты 52% и 50 мл 

раствора с массовой долей серной кислоты 4%. Какова массовая доля 

H 2 SO 4 и молярная концентрация эквивалента полученного раствора 

18. Сколько граммов раствора с массовой долей гидроксида натрия 2,5% 

можно приготовить из 80 мл раствора с массовой долей NaOH 36% 

19. К 800 мл 3 М раствора NaOH добавили такой же объем раствора с массовой 

долей гидроксида натрия 12%. Чему равна молярная концентрация 

полученного раствора 

20. К 300 мл раствора с массовой долей карбоната натрия 18% (плотность 

1190 кг/м 3 ) добавили 500 мл раствора с массовой долей серной кислоты 

8%. Сколько граммов карбоната натрия не прореагировало с кислотой 

21. Каким объемом раствора с массовой долей гидроксида калия 28% можно 

заменить 600 мл 7,5 М гидроксида натрия 

22. Смешаны 3 л 0,1 М раствора фосфорной кислоты с 2 л раствора с массовой 

долей той же кислоты 9% (плотность 1050 кг/м 3 ). Вычислить молярную 

концентрацию эквивалента полученного раствора. 

23. Какой объем 0,1 М раствора фосфорной кислоты можно приготовить из 

75 мл 0,75 н. раствора Н 3 РО 4 (f экв = 1 ) 

3 

24. Каким объемом 4 н. раствора серной кислоты (f экв = 1 ) можно полностью 

разложить 0,65 л раствора с массовой долей карбоната калия 20% 

2 

(плотность 1189 кг/м 3 ) 

25. Смешали 100 мл раствора с массовой долей серной кислоты 52% и 100 

мл раствора с массовой долей этой же кислоты 12% и добавили воды до 

3 л. Определите молярную концентрацию эквивалента полученного раствора. 

30

4. Выполните вычисления с использованием молярной концентрации эквивалента 

1. Для нейтрализации 40 мл 0,1 н. раствора серной кислоты (f экв = 1 ) потребовалось 

16 мл раствора гидроксида натрия. Сколько граммов гид- 

2 

роксида натрия содержит 1 л этого раствора 

2. На нейтрализацию 20 мл раствора NaOH израсходовано 12 мл 0,5 н. раствора 

серной кислоты (f экв = 1 ). Какова молярная концентрация эквивалента 

раствора щелочи Сколько 0,25 М хлороводородной кислоты по- 

2 

требовалось бы для той же реакции 

3. Какой объем 0,4 М раствора хлороводородной кислоты можно нейтрализовать 

прибавлением 800 мл 0,25 М раствора гидроксида натрия 

Сколько граммов гидроксида натрия содержится в 0,5 л 0,25 М раствора 

4. Для нейтрализации 80 мл 0,5 н. раствора серной кислоты (f экв = 1 ) израсходовано 

10 мл раствора гидроксида калия. Сколько граммов 

2 

гидроксида 

калия содержится в 2 л этого раствора 

5. К 250 мл 1,6 н. раствора серной кислоты (f экв = 1 ) добавили 400 мл 0,35 

2 

М раствора гидроксида натрия. Сколько мл 0,25 н. раствора гидроксида 

натрия дополнительно требуется для нейтрализации раствора 

6. Для нейтрализации 20 мл раствора серной кислоты израсходовано 25 мл 

0,5 М раствора гидроксида натрия. Найти молярную концентрацию и 

молярную концентрацию эквивалента раствора кислоты. 

7. До какого объема следует упарить 3,5 л 0,04 М раствора гидроксида калия 

для получения 0,1 М раствора 

8. До какого объема следует разбавить водой 2,4 л 1,8 н. раствора серной 

кислоты (f экв = 1 ) для получения 0,25 н. раствора H 

2 

2 SO 4 (f экв = 1 ) 

2 

9. Определить количество гидроксида кальция, содержащегося в 400 мл 

раствора, если на нейтрализацию 24 мл этого раствора израсходовано 10 

мл 0,02 М раствора хлороводородной кислоты. 

10. Сколько воды необходимо прибавить к 200 мл 1 н. раствора H 2 SO 4 (f экв 

= 1 ), чтобы получить 0,05 н. раствор H 

2 

2 SO 4 (f экв = 1 ) 

2 

11. Сколько граммов H 2 SO 4 содержит один литр раствора, если на нейтрализацию 

15 мл раствора было затрачено 20 мл 0,1 М раствора гидроксида 

натрия 

12. Сколько граммов гидроксида натрия содержится в 400 мл 0,12 М раствора 

Сколько мл этого раствора потребуется для осаждения в виде 

Fe(OH) 3 всего железа, содержащегося в 30 мл 0,4 н. раствора FeCl 3 (f экв = 

1 ) 

3 

13. Какой объем 0,01 М раствора нитрата серебра потребуется для реакции 

обмена с 1 мл раствора хлорида натрия с массовой долей 10% и плотностью 

1073 кг/м 3 

31

14. На реакцию с хлоридом калия, содержащимся в 10 мл раствора, израсходовано 

45 мл 0,02 М раствора нитрата серебра. Сколько хлорида калия 

содержится в 1 л раствора 

15. Для осаждения всего хлора, содержащегося в 15 мл раствора хлорида 

натрия, израсходовано 25 мл 0,1 М раствора нитрата серебра. Сколько 

граммов хлорида натрия содержит 1 л этого раствора 

16. Некоторое количество гидроксида калия растворено в воде и разбавлено 

до 200 мл. Для нейтрализации 50 мл этого раствора потребовалось 10,7 

мл 1 н. раствора серной кислоты (f экв = 1 ). Сколько гидроксида калия 

2 

растворили в воде 

17. На нейтрализацию 20 мл 0,15 М раствора NaOH израсходовано 30 мл 

раствора уксусной кислоты. Сколько граммов уксусной кислоты содержит 

1 л этого раствора 

18. На нейтрализацию 20 мл раствора, содержащего в 1 л 12 г щелочи, было 

израсходовано 24 мл 0,25 н. раствора серной кислоты (f экв = 1 ). Рассчитайте 

молярную массу эквивалента щелочи. 

2 

19. Для осаждения в виде хлорида серебра всего серебра, содержащегося в 

100 мл раствора нитрата серебра, потребовалось 50 мл 0,2 М раствора 

хлороводородной кислоты. Чему равна молярная концентрация эквивалента 

раствора нитрата серебра 

20. Сколько граммов гидроксида натрия содержится в 1 л раствора, если на 

нейтрализацию 16 мл этого раствора израсходовано 20 мл 0,25 М раствора 

HCl 

21. На нейтрализацию 50 мл раствора, содержащего 0,981 г кислоты, израсходовано 

40 мл 0,5 М раствора NaOH. Определить молярную массу эквивалента 

кислоты. 

22. На титрование 20 мл раствора азотной кислоты затрачено 15 мл 0,12 М 

раствора гидроксида натрия. Вычислите молярную концентрацию эквивалента, 

титр и массу азотной кислоты в 250 мл раствора. 

23. Сколько воды надо прибавить к 200 мл 1М раствора гидроксида натрия, 

чтобы получить 0,05 М раствор 

24. Для нейтрализации 20 мл 0,1 н. раствора серной кислоты (f экв = 1 ) потребовалось 

8 мл раствора гидроксида натрия. Сколько граммов гидрок- 

2 

сида натрия содержит 1 л такого раствора 

25. Какое вещество и в каком количестве (в граммах) останется в избытке, 

если к 75 мл 0,3 н. раствора серной кислоты (f экв = 1 ) прибавить 125 мл 

2 

0,2 н. раствора гидроксида калия 

26. На нейтрализацию 1 л раствора, содержащего 1,4 г гидроксида калия, 

требуется 50 мл раствора кислоты. Вычислите молярную концентрацию 

эквивалента раствора кислоты. 

27. Какой объем 0,3 н. раствора серной кислоты (f экв = 

2 

1 ) требуется для 

нейтрализации раствора, содержащего 0,32 г гидроксида натрия в 40 мл 

32

7. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ 

НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ И ЭЛЕКТРОЛИТОВ 

1. Вычислите осмотическое давление раствора глюкозы при 27 о С, в 4 л 

которого содержится 90,08 г глюкозы C 6 H 12 O 6 . 

2. Осмотическое давление раствора, в 250 мл которого содержится 0,66 г 

мочевины, равно 111,1 кПа при 33 о С. Вычислите молярную массу мочевины. 

3. Вычислите осмотическое давление раствора глицерина при 7 о С, в 1,5 

л которого содержится 276 мг глицерина C 3 H 8 O 3 . 

4. Вычислите молярную концентрацию раствора глюкозы C 6 H 12 O 6 и 

массу глюкозы в 200 мл раствора, осмотическое давление которого при 37 о С 

составляет 810,4 Па. 

5. Вычислите, при какой температуре осмотическое давление раствора, в 

1 л которого содержится 45 мг глюкозы C 6 H 12 O 6 , составит 607,8 Па. 

6. Вычислите осмотическое давление раствора сахарозы С 12 H 22 О 11 при 

20 о С с массовой долей сахарозы 4%, если плотность раствора равна 1,014 г/мл. 

7. Вычислите молярную концентрацию водного раствора сахарозы 

С 12 Н 22 О 11 и массу сахарозы в 250 мл раствора, осмотическое давление которого 

при 7 о С составляет 283,6 Па. 

8. При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего 

18,6 г анилина С 6 Н 5 NН 2 в 3 л раствора, достигнет 2,8410 5 Па. 

9. Осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 3,2 г неэлектролита, 

равно 2,4210 5 Па при 20 о С. Вычислите молярную массу неэлектролита. 

10. Вычислите осмотическое давление раствора сахарозы при 15 о С с 

массовой долей сахарозы С 12 Н 22 О 11 равной 2,5%. Плотность раствора принять 

равной 1 г/мл. 

11. Молярная масса неэлектролита равна 123,11 г/моль. Какая масса неэлектролита 

должна содержаться в 1 л раствора, чтобы раствор при 20 о С имел 

осмотическое давление, равное 4,5610 5 Па. 

33

12. Вычислите молярную концентрацию раствора и массу сахарозы 

С 12 Н 22 О 11 в 200 мл раствора, если осмотическое давление этого раствора при 

0 о С равно 6,6110 5 Па. 

13. Вычислите массу глюкозы С 6 Н 12 О 6 в 0,5 л раствора глюкозы. Осмотическое 

давление этого раствора при 25 о С равно давлению раствора глицерина 

при этой же температуре, в одном литре которого содержится 9,2 г глицерина 

С 3 Н 5 (ОН) 3 . 

14. Осмотическое давление раствора, в 0,25 л которого содержится 0,66 

г мочевины, равно 111439 Па при 33 о С. Вычислите молярную массу мочевины. 

15. Вычислите осмотическое давление раствора содержащего 46,5 г анилина 

С 6 Н 5 NH 2 в 5 л раствора при 0 о С. 

16. Осмотическое давление раствора, в 2 л которого содержится 8 г неэлектролита 

при 27 о С, равно 52672 Па. Вычислите относительную молекулярную 

массу неэлектролита. 

17. Вычислите осмотическое давление водного раствора с массовой долей 

сахарозы С 12 Н 22 О 1 1 10% при 20 о С. Плотность раствора 1,038 г/мл. 

18. Вычислите молярную концентрацию раствора сахарозы С 12 Н 22 О 11 и 

массу растворенного вещества в 0,3 л раствора, если осмотическое давление 

раствора при 20 о С равно 71,2 кПа. 

19. Осмотическое давление раствора неэлектролита, в 50 мл которого 

содержится 0,18 г неэлектролита, при 0 о С равно 45,38 кПа. Вычислите относительную 

молекулярную массу неэлектролита. 

20. Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы 

в 350 г воды при 293 К. Плотность раствора считать равной 1 г/мл. 

21. Осмотическое давление раствора, в 1 л которого содержится 4,65 г 

анилина, составляет 122,2 кПа при 21 о С. Вычислите молярную массу анилина. 

22. Вычислите осмотическое давление раствора сахарозы с массовой долей 

сахарозы С 12 Н 22 Н 11 равной 1% при 30 о С. Плотность раствора принять равной 

1 г/мл. 

34

23. Вычислите массу мочевины СО(NH 2 ) 2 в 1 л раствора, осмотическое 

давление которого при 0 о С составляет 6,8.10 5 Па. 

24. Осмотическое давление раствора в 250 мл которого содержится 11,5 

г неэлектролита, равно 12,0410 5 Па при 17 о С. Вычислите молярную массу неэлектролита. 

25. Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего 18,4 г 

глицерина С 3 Н 8 О 3 в 1л раствора при 0 о С. 

26. Осмотическое давление раствора, в 100 мл которого содержится 2,3 г 

неэлектролита, при 25 о С равно 618,5 кПа. Вычислите относительную молекулярную 


27. Вычислите молярную концентрацию водного раствора анилина 

С 6 Н 5 NH 2 при 20 о С, если его осмотическое давление равно 432,4 кПа. 

28. Осмотическое давление раствора, в 0,5 л которого содержится 2 г неэлектролита, 

при 0 о С равно 0,5110 5 Па. Вычислите относительную молекулярную 


29. Вычислите температуру водного раствора глюкозы, в 0,65 л которого 

содержится 18 г С 6 Н 12 О 6 , если осмотическое давление раствора составляет 

147,5 кПа. 

30. Вычислите осмотическое давление раствора анилина, в 1л которого 

содержится 2,79 г анилина С 6 Н 5 NH 2 при 24 о С. 

31. Давление насыщенного пара воды при 25 о С составляет 3167,2 Па. 

Вычислите при этой же температуре давление насыщенного пара над раствором 

глюкозы, содержащим 90 г глюкозы С 6 Н 12 О 6 в 450 мл воды. 


Какую массу сахарозы С 12 Н 22 О 11 следует растворить в 720 г воды для получения 

раствора, давление насыщенного пара которого на 18,66 Па ниже давления 

пара воды. Вычислите массовую долю сахарозы в растворе. 


Давление насыщенного пара раствора, содержащего в 270 г воды 12 г раство- 

35

ренного вещества при той же температуре равно 30749,6 Па. Вычислите молярную 

массу растворенного вещества. 

34. При 42 0 С давление насыщенного пара воды составляет 8198 Па. Вычислите 

понижение давления пара над раствором глюкозы при той же температуре, 

если в 540 г воды растворить 36 г глюкозы С 6 Н 12 О 6 . 

35. Давление насыщенного пара воды при 10 0 С составляет 1227,8 Па. 

Вычислите молярную массу неэлектролита, если при растворении 12 г его в 

292 г воды при 10 0 С понижение давления пара над раствором составило 28,4 

Па. 

36. Давление пара над раствором, содержащим растворенное вещество 

количеством 0,05 моль и воду массой 90 г равно 5267 Па при 34 0 С. Вычислите 

давление насыщенного пара воды при этой температуре. 

37. Вычислите давление пара при 100 0 С над раствором карбамида 

CО(NH 2 ) 2 , в котором массовая доля CО(NH 2 ) 2 составляет 10%. Давление 

насыщенного пара воды при 100 0 С равно 1,013310 5 Па. 

38. Вычислите молярную массу глицерина, если давление пара над раствором, 

содержащим 45 г глицерина в 500 г воды при 50 0 С составляет 7246,2 

Па. Давление насыщенного пара воды при 50 0 С равно 7375,9 Па. 

39. При 20 0 С давление насыщенного пара над чистым этиловым спиртом 

составляет 5866,2 Па. Вычислите понижение давления пара над раствором, 

содержащим 30 г бензойной кислоты С 6 Н 5 СООН в 250 г этилового спирта 

С 6 Н 5 ОН и давление пара над раствором при 20 0 С. 

40. При 0 0 С давление насыщенного водяного пара над льдом равно 610,5 

Па. Вычислите понижение давления пара над водным раствором глицерина с 

массовой долей глицерина С 3 Н 5 (ОН) 3 15% и давление насыщенного пара над 

этим раствором при 0 0 С. 

41. В ацетоне (СН 3 ) 2 СО массой 50 г растворен электролит массой 5,25 г. 

Давление пара над раствором равно 21854 Па, а давление насыщенного пара 

ацетона при той же температуре составляет 23939 Па. Вычислите молярную 

массу растворенного вещества. 

36

42. Понижение давления пара над раствором, содержащим 0,4 моль анилина 

в 3,04 кг сероуглерода, при некоторой температуре равно 1003,7 Па. Давление 

пара сероуглерода при той же температуре составляет 1,013310 5 Па. 

Вычислите молярную массу сероуглерода. 

43. Давление насыщенного пара воды при 50 0 С равно 12334 Па. Вычислите 

давление пара над раствором, содержащим 50 г этиленгликоля С 2 Н 4 (ОН) 2 

в 900 г воды. 

44. Давление насыщенного пара воды при 10 0 С равно 1227,8 Па. В какой 

массе воды следует растворить метиловый спирт СН 3 ОН массой 16 г, чтобы 

понизить давление пара над раствором до 1200 Па. 

45. Давление насыщенного пара воды при 70 0 С составляет 31,165 кПа. 

Вычислите молярную массу растворенного вещества, если оно массой 3,52 г 

образует с 25,2 г воды раствор, давление насыщенного пара над которым при 

70 0 С равно 30,728 кПа. 

46. Анилин C 6 H 5 NH 2 массой 3,1 г растворен в 40,2 г эфира. Давление пара 

над полученным раствором составило 81390 Па. Вычислите относительную 

молекулярную массу эфира, если давление пара чистого эфира при той же 

температуре равно 86380 Па. 

47. Вычислите давление пара над водным раствором пропилового спирта 

С 3 Н 7 ОН при 30 о С с массовой долей С 3 Н 7 ОН равной 10%. Давление насыщенного 

пара растворителя при данной температуре равно 4242,84 Па. 

48. При 40 о С давление насыщенного пара воды составляет 7375,9 Па. 

Вычислите понижение давления пара над водным раствором этилового спирта 

С 2 Н 5 ОН с массовой долей этилового спирта равной 40% и давление насыщенного 

пара над этим раствором при этой же температуре. 

49. Массовая доля неэлектролита в водном растворе составляет 63%. 

Вычислите молярную массу неэлектролита, если при 20 о С давление пара над 

раствором равно 1399,4 Па. Давление насыщенного пара воды при данной 

температуре равно 2335,42 Па. 

37

50. Вычислите давление пара над водным раствором мочевины, полученным 

растворением 30 г карбамида СО(NH 2 ) 2 в 550 г воды при 20 о С. Давление 

насыщенного пара растворителя при этой температуре равно 2335,42 Па. 

51. Давление пара над раствором, содержащего 155г анилина С 6 Н 5 NH 2 в 

201 г эфира, при некоторой температуре равно 42900 Па. Давление пара эфира 

при этой температуре равно 86380 Па. Вычислите молярную массу эфира. 


Какую массу сахарозы С 12 Н 22 О 11 следует растворить в 800 г воды для получения 

раствора, давление пара над которым на 33,3 Па меньше давления пара 

воды. Вычислите массовую долю (%) сахарозы в растворе. 

53. Давление пара эфира при 30 о С равно 8,64.10 4 Па. Какое количество 

неэлектролита следует растворить в 50 моль эфира, чтобы понизить давление 

пара над раствором при данной температуре на 2666 Па. 

54. Вычислите давление пара над раствором, содержащим 1,21210 23 молекул 

неэлектролита в 100 г воды, при 100 о С. Давление насыщенного пара воды 

при 100 0 С равно 1,013310 5 Па. 

55. Давление насыщенного пара воды при 65 о С равно 25003 Па. Вычислите 

давление пара над раствором, содержащим 34,2 г сахарозы С 12 Н 22 О 11 в 90 

г воды при этой температуре. 

56. Вычислите молярную массу неэлектролита, если давление пара над 

раствором, содержащем 27 г неэлектролита в 108 г воды, при 100 о С равно 

98775,3 Па. Давление насыщенного пара воды при 100 о С равно 1,013310 5 Па. 

57. Давление насыщенного пара воды при 70 о С равно 31165,5 Па. Вычислите 

при этой же температуре понижение давления пара над раствором 

глюкозы С 6 Н 12 О 6 , в котором массовая доля глюкозы составляет 11,86 %. 

58. Вычислите давление пара над раствором, содержащим 13,68 г сахарозы 

С 12 Н 22 О 11 в 90 г воды при 65 о С, если давление насыщенного пара воды 

при той же температуре равно 25,0 кПа. 

59. Давление насыщенного пара воды при 10 о С составляет 1227,8 Па. В 

какой массе воды следует растворить 23 г глицерина С 3 Н 8 О 3 для получения 

38

раствора, давление пара над которым составляет 1200 Па при той же температуре. 

60. При 0 о С давление пара эфира (С 2 Н 5 ) 2 О составляет 2465 Па. Вычислите 

для той же температуры давление пара над раствором анилина С 6 Н 5 NH 2 в 

эфире с массовой долей анилина 5%. 

61. Вычислите температуру кристаллизации водного раствора глюкозы, 

если массовая доля С 6 Н 12 О 6 в растворе равна 10%. Криоскопическая константа 

воды 1,86. 

62. Раствор, содержащий 0,512 г вещества в 100 г бензола кристаллизуется 

при 5,296 о С. Температура кристаллизации бензола 5,5 о С. Криоскопическая 

константа 5,1. Вычислите молярную массу растворенного вещества. 

63. Раствор, содержащий 0,162 г серы в 20 г бензола кипит при температуре 

на 0,081 о С выше, чем чистый бензол. Эбулиоскопическая константа бензола 

2,57. Вычислите молярную массу серы. Сколько атомов входит в состав 

молекулы серы. 

64. Вычислите массовую долю (%) глицерина С 3 Н 5 (ОН) 3 в водном растворе, 

температура кипения которого 100,39 о С. Эбулиоскопическая константа 

воды 0,52. 

65. Раствор, содержащий 3,56 г антрацена С 14 Н 10 в 100 г уксусной кислоты 

СН 3 СООН, кристаллизуется при 15,718 о С. Температура кристаллизации 

уксусной кислоты 16,65 о С. Вычислите криоскопическую константу уксусной 

кислоты. 

66. Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г вещества 

в 500 г воды, равна –0,558 о С. Вычислите молярную массу растворенного вещества. 

Криоскопическая константа воды 1,86. 

67. Вычислите температуру кипения раствора нафталина С 10 Н 8 в бензоле 

с массовой долей С 10 Н 8 равной 5%. Температура кипения бензола 80,2 о С. Эбулиоскопическая 

константа бензола 2,57. 

39

68. При растворении 15 г хлороформа в 400 г диэтилового эфира температура 

кипения раствора повысилась на 0,635 о С. Эбулиоскопическая константа 

эфира 2,02. Вычислите молярную массу хлороформа. 

69. Вычислите температуру кристаллизации водного раствора этилового 

спирта с массовой долей С 2 Н 5 ОН равной 2%. Криоскопическая константа воды 

1,86. 

70. Температура кристаллизации раствора, содержащего 0,1155 г белого 

фосфора в 19,03 г бензола, составляет 5,15 0 С. Температура кристаллизации 

чистого бензола 5,4 0 С, криоскопическая константа 5,1. Вычислите молярную 

массу белого фосфора. Сколько атомов входит в состав молекулы белого фосфора. 

71. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины 

(NH 2 ) 2 CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа 

воды 1,86. 

72. Вычислите массу нафталина С 10 Н 8 , растворенного в 8 кг бензола, если 

температура кристаллизации раствора составляет 3,45 0 С. Температура кристаллизации 

бензола 5,4 0 С, криоскопическая константа бензола 5,1. 

73. Вычислите температуру кипения раствора нафталина, содержащего 1 

г нафталина С 10 Н 8 в 20 г эфира. Температура кипения эфира 35,6 0 С, эбулиоскопическая 

константа эфира 2,16. 

74. Понижение температуры кристаллизации раствора, содержащего 

0,052 г камфоры в 26 г бензола равно 0,067 0 С. Вычислите молярную массу 

камфоры. Криоскопическая константа бензола 5,1. 

75. Вычислите массовую долю (%) сахарозы С 12 Н 22 О 11 в водном растворе, 

температура кристаллизации которого составляет – 0,93 0 С. Криоскопическая 

константа воды 1,86. 

76. Вычислите температуру кристаллизации водного раствора этилового 

спирта с массовой долей С 2 Н 5 ОН равной 40%. Криоскопическая константа воды 

1,86. 

40

77. Раствор, содержащий 25,65 г растворенного вещества в 300 г воды 

кристаллизуется при – 0,465 0 С. Вычислите молярную массу растворенного 

вещества. Криоскопическая константа воды 1,86. 

78. Вычислите температуру кристаллизации антифриза, приготовленного 

из 50 г этиленгликоля С 2 Н 4 (ОН) 2 и 25 г дистиллированной воды. Криоскопическая 


79. Вычислите температуру кипения водного раствора пропилового 

спирта с массой долей С 3 Н 7 ОН равной 5%. Эбулиоскопическая константа воды 

0,52. 

80. Какую массу фенола С 6 Н 5 ОН следует растворить в 125 г бензола, 

чтобы температура кристаллизации раствора была ниже температуры кристаллизации 

бензола на 1,7 0 С. Криоскопическая константа бензола 5,1. 

81. Вычислите массу воды, в которой следует растворить 0,5 кг глицерина 

С 3 Н 8 О 3 , для получения раствора с температурой кристаллизации – 3 0 С. 


82. При растворении 2,3 г некоторого вещества в 125 г воды температура 

кристаллизации понижается на 0,372 0 С. Вычислите молярную массу растворенного 

вещества. Криоскопическая константа воды 1,86. 

83. Вычислите массовую долю (%) глюкозы С 6 Н 12 О 6 в водном растворе, 

температура кипения которого равна 100,26 0 С. Эбулиоскопическая константа 

воды 0,52. 

84. Вычислите температуру кипения раствора глицерина в ацетоне с 

массовой долей глицерина С 3 Н 8 О 3 равной 8%. Температура кипения ацетона 

56,1 0 С, эбулиоскопическая константа 1,73. 

85. Температура кипения раствора, содержащего 5,4 г вещества – неэлектролита 

в 200 г воды, составляет 100,078 0 С. Вычислите молярную массу 

растворенного вещества. Эбулиоскопическая константа воды 0,52. 

86. Вычислите массовую долю (%) сахарозы С 12 Н 22 О 11 в водном растворе, 

температура кристаллизации которого – 0,41 0 С. Криоскопическая константа 

воды 1,86. 

41

87. Вычислите температуру кристаллизации водного раствора мочевины 

Co(NH 2 ) 2 , в котором на 100 моль воды приходится 1 моль растворенного вещества. 


88. Вычислите массу глюкозы С 6 Н 12 О 6 , которую следует растворить в 

260 г воды для получения раствора, температура кипения которого превышает 

температуру кипения чистого растворителя на 0,05 0 С. Эбулиоскопическая 


89. Вычислите массовую долю (%) метанола СН 3 ОН в водном растворе, 

температура кристаллизации которого – 2,79 0 С. Криоскопическая константа 

воды 1,86. 

90. Вычислите температуру кристаллизации антифриза, если в нем объемные 

доли этиленгликоля С 2 Н 4 (ОН) 2 и воды соответственно равны 0,4 и 0,6. 

Для этиленгликоля =1,116 г/мл. Криоскопическая константа воды 1,86. 

91. Температура кипения раствора, содержащего 0,2 моль K 2 SO 4 в 950 г 

воды повышается на 0,25 0 С по сравнению с температурой кипения чистого 

растворителя. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень 

диссоциации соли. Эбулиоскопическая константа воды 0,52. 

92. Раствор, содержащий 0,5 моль NH 4 Cl в 425 г воды кристаллизуется 

при – 3,96 0 С. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень 

диссоциации соли в растворе. Криоскопическая константа воды равна 1,86. 

93. Осмотическое давление раствора KIO 3 в 500 мл которого содержится 

5,35 г соли равно 221 кПа при 17,5 0 С. Вычислите изотонический коэффициент 

и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. 

94. Раствор, содержащий 16,05 г нитрата бария в 500 г воды кипит при 

температуре, равной 100,122 0 С. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся 

степень диссоциации соли в растворе. Эбулиоскопическая константа 

воды 0,52. 

95. Раствор, содержащий 0,53 г Na 2 CO 3 в 200 г воды, кристаллизуется 

при температуре, равной – 0,13 0 С. Вычислите изотонический коэффициент и 

кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. 

42

96. Раствор, содержащий 0,5 моль хлорида аммония в 425 г воды кипит 

при температуре на 1,10 0 С выше, чем чистый растворитель. Вычислите изотонический 

коэффициент и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. 

Эбулиоскопическая константа воды 0,52. 

97. Раствор, содержащий 0,0995 моль CaCl 2 в 500 г воды кристаллизуется 

при – 0,74 0 С. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень 

диссоциации соли в растворе. Криоскопическая константа воды равна 

1,86. 

98. При 30 0 С осмотическое давление 0,05М водного раствора сульфата 

меди равно 182,6 кПа. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся 

степень диссоциации соли в растворе. 

99. При 30 0 С осмотическое давление 0,05 М водного раствора AgNO 3 

равно 229,2 кПа. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень 

диссоциации соли в растворе. 

100. При растворении 1 моль хлорида натрия в 1100 г воды температура 

кристаллизации раствора понижается на 2,79 0 С. Вычислите изотонический коэффициент 

и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Криоскопическая 

константа воды равна 1,86. 

101. Температура кристаллизации 0,36 М водного раствора Na 2 Cr 2 O 7 

плотностью 1,066 г/мл равна – 1,7 0 С. Вычислите изотонический коэффициент 

и кажущуюся степень диссоциации соли. Криоскопическая константа воды 

равна 1,86. 

102. При 30 0 С осмотическое давление 0,05 М водного раствора Na 2 SO 4 

равно 292,2 кПа. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень 


103. Раствор, содержащий 55,8 г хлорида цинка в 5 кг воды кристаллизуется 

при температуре, равной – 0,385 0 С. Вычислите изотонический коэффициент 


константа воды равна 1,86. 

43

104. Осмотическое давление 0,2 М раствора гидроксида натрия равно 

8,4710 5 Па при 10 0 С. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся 

степень диссоциации NaOH в растворе. 

105. Раствор, содержащий 1 моль хлорида натрия в 1100 г воды кипит 

при 100,78 0 С. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень 

диссоциации соли в растворе. Эбулиоскопическая константа воды 0,52. 

106. Раствор, содержащий 2,1 г гидроксида калия в 250 г воды замерзает 

при температуре, равной – 0,519 0 С. Вычислите изотонический коэффициент и 

кажущуюся степень диссоциации КOH в растворе. Криоскопическая константа 

воды 1,86. 

107. Раствор, содержащий 4,388 г NaCl в 1000 г воды, кипит при 

100,074 0 С. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации 

соли в растворе. 

108. При 0 0 С осмотическое давление 0,1Н раствора карбоната калия (f экв 

1 

= ) равно 272,6 кПа. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся 

2 


109. Раствор, содержащий 33,2 г нитрата бария в 300 г воды, кипит при 

100,466 0 С. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации 

соли в растворе. Эбулиоскопическая константа воды 0,52. 

110. Раствор, содержащий 25,5 г хлорида бария в 750 г воды кристаллизуется 




111. Раствор, содержащий 0,2 моль сульфата калия в 950 г воды кристаллизуется 




44

112. Осмотическое давление 0,1 М раствора хлорида калия равно 434 

кПа при 17 0 С. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень 


113. Раствор с массовой долей нитрата калия, равной 8,44%, кипит при 

температуре на 0,797 0 С выше по сравнению с температурой кипения воды. 

Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации 

соли в растворе. 

114. Температура кристаллизации 0,28 М водного раствора Cr(NO 3 ) 3 

плотностью 1,017 г/мл равна 0,55 0 С. Вычислите изотонический коэффициент 

и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Криоскопическая константа 

воды 1,86. 

115. Осмотическое давление 0,125 М раствора бромида калия равно 

5,6310 5 Па при 25 0 С. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся 


116. Раствор, содержащий 4,47 г КCl в 100 г воды кристаллизуется при – 

2 0 С. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации 

соли в растворе. Криоскопическая константа воды 1,86. 

117. Раствор, содержащий 1,7 г хлорида цинка в 250 г воды кристаллизуется 

при – 0,23 0 С. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся 

степень диссоциации ZnCl 2 в этом растворе. Криоскопическая константа воды 

1,86. 

118. Осмотическое давление водного раствора хлорида магния с массовой 

долей MgCl 2 0,5% равно 3,210 5 Па при 18 0 С. Плотность раствора 1 г/мл. 

Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации. 

119. Вычислите изотонический коэффициент и осмотическое давление 

1 

0,01Н раствора сульфата магния (f экв = ) при 18 0 С, если кажущаяся степень 

2 

диссоциации этого электролита равна 66%. 

120. Кажущаяся степень диссоциации гидроксида натрия в растворе, содержащем 

4,1 г NaOH в 400 г воды равна 88%. Вычислите изотонический ко- 

45

эффициент и температуру кипения этого раствора. Эбулиоскопическая константа 

воды 0,52. 

121. Вычислите молярную концентрацию ионов водорода [H + ] и pH раствора, 

если концентрация гидроксид-ионов [OH – ] (моль/л) составляет: 

1) 4,010 –10 2) 3,210 –6 3) 7,410 –11 4) 1,610 –12 

5) 5,010 –6 6) 4,610 –4 7) 2,510 –12 8) 2,010 –10 

9) 8,410 –3 10) 2,510 –6 11) 6,510 –8 12) 8,010 –9 

13) 1,410 –3 14) 7,710 –8 15) 2,010 –9 16) 5,510 –3 

17) 2,510 –9 18) 6,510 –8 19) 2,710 –10 20) 2,010 –3 

21) 1,410 –12 22) 2,710 –10 23) 4,010 –7 24) 5,010 –4 

25) 2,010 –2 26) 2,510 –5 27) 6,310 –4 28) 4,510 –8 

29) 5,010 –10 30) 4,810 –11 

122. Вычислите pH следующих растворов сильных электролитов, принимая, 

что степень диссоциации электролитов равна 1: 

1) 0,01 М HCl 2) 0,02 M HBr 3) 0,025 M HJ 

4) 0,015 M HNO 3 5) 0,005 M H 2 SO 4 6) 0,015 M HNO 3 

7) 0,001 M HClO 3 8) 0,002 M HClO 4 9) 0,001 M LiOH 

10) 0,003 M HMnO 4 11) 0,004 M RbOH 12) 0,002 M HCl 

13) 0,001 M NaOH 14) 0,005 M CsOH 15)0,004 M Ca(OH) 2 

16) 0,001 M HNO 3 17) 0,003 M Sr(OH) 2 18) 0,005 M HMnO 4 

19) 0,001 M LiOH 20) 0,005 M HClO 3 21) 0,002 M NaOH 

22) 0,015 M HJ 23) 0,001 M Ca(OH) 2 24) 0,005 M HNO 3 

25) 0,01 M Ba(OH) 2 26) 0,002 M H 2 SO 4 27) 0,003 M CsOH 

28) 0,004 M HCl 29) 0,003 M HClO 4 30) 0,001 M Ca(OH) 2 

123. Вычислите степень диссоциации и pH следующих растворов слабых 

электролитов. Для многоосновных кислот учитывайте только первую ступень 

диссоциации. Напишите выражение для констант диссоциации слабого электролита 

по всем возможным ступеням. 

1) 0,04M HBrO (k = 2,110 –9 ) 2) 0,01M H 2 SiO 3 (k 1 = 2,210 –10 ) 

3) 0,2M HF (k = 6,610 –4 ) 4) 0,02M H 2 CO 3 (k 1 = 4,510 –7 ) 

5) 0,005M HClO (k = 5,010 –8 ) 6) 0,002M H 3 BO 3 (k 1 = 5,810 –10 ) 

7) 0,05M HNO 3 (k = 4,610 –4 ) 8) 0,08M CH 3 COOH (k = 1,810 –5 ) 

9) 0,01M H 2 S (k 1 = 1,110 –7 ) 10) 0,2M HCN (k = 7,910 –10 ) 

11) 0,05M NH 4 OH (k = 1,810 –5 ) 12) 0,06M HCOOH (k = 1,810 –4 ) 

13) 0,02M H 2 Se (k 1 = 1,710 –4 ) 14) 0,008M H 2 SiO 3 (k 1 = 2,210 –10 ) 

15) 0,004M HClO (k = 5,010 –8 ) 16) 0,05M HBrO (k = 2,110 –9 ) 

17) 0,1M H 2 S (k 1 = 1,110 –7 ) 18) 0,06M CH 3 COOH (k = 1,810 –5 ) 

19) 0,005M NH 4 OH (k = 1,810 –5 ) 20) 0,02M H 3 BO 3 (k 1 = 5,810 –10 ) 

46

21) 0,006M HCOOH (k = 1,810 –4 ) 22) 0,1M HCN (k = 7,910 –10 ) 

23) 0,1M H 2 CO 3 (k 1 = 4,510 –7 ) 24) 0,02M HBrO (k = 2,110 –9 ) 

25) 0,04M HF (k = 6,610 –4 ) 26) 0,02M H 2 SiO 3 (k 1 = 2,210 –10 ) 

27) 0,1M HNO 2 (k = 4,610 –4 ) 28) 0,01M HClO (k = 5,010 –8 ) 

29) 0,01M H 3 BO 3 (k 1 = 5,810 –10 ) 30) 0,007M HAlO 2 (k = 6,010 –13 ) 

124. Напишите уравнение гидролиза соли, вычислите константу гидролиза, 

степень гидролиза и pH следующих растворов солей: 

1) 0,1M KClO (k HClO = 5,010 –8 ) 

2) 0,1M NH 4 Cl (kNH4 OH = 1,810–5 ) 

3) 0,02M KBrO (k HBrO = 2,110 –9 ) 

4) 0,05M KCH 3 COO (kCH3 COOH = 1,810–5 ) 

5) 0,01M NaClO (k HClO = 5,010 –8 ) 

6) 0,1M KNO 2 (kHNO2 = 4,610 –4 ) 

7) 0,05M KCN (k HCN = 7,910 –10 ) 

8) 0,01M KF (k HF = 6,610 –4 ) 

9) 0,1M NaCOOH (k HCOOH = 1,810 –4 ) 

10) 1M NH 4 NO 3 (kNH4 OH = 1,810–5 ) 

11) 0,01M NaCH 3 COO (kCH3 COOH = 1,810–5 ) 

12) 0,02M NaF (k HF = 6,610 –4 ) 

13) 0,04M NaNO 2 (kHNO2 = 4,610 –4 ) 

14) 2M NH 4 Cl (kNH4 OH = 1,810–5 ) 

15) 1M KCN (k HCN = 7,910 –10 ) 

16) 0,001M KNO 2 (kHNO2 = 4,610 –4 ) 

17) 0,01M NH 4 J (kNH4 OH = 1,810–5 ) 

18) 0,1M KCH 3 COO (kCH3 COOH = 1,810–5 ) 

19) 0,01M LiCOOH (k HCOOH = 1,810 –4 ) 

20) 0,01M NaCN (k HCN = 7,910 –10 ) 

21) 0,1M LiF (k HF = 6,610 –4 ) 

22) 0,001M RbNO 2 (kHNO2 = 4,610 –4 ) 

23) 0,1M NaCN (k HCN = 7,910 –10 ) 

24) 0,001M LiCN (k HCN = 7,910 –10 ) 

25) 0,2M NH 4 Br (kNH4 OH = 1,810–5 ) 

26) 0,01M NaBrO (k HBrO = 2,110 –9 ) 

27) 0,001M LiClO (k HClO = 5,010 –8 ) 

28) 0,1M KJO (k HJO = 2,310 –11 ) 

29) 0,02M RbCH 3 COO (kCH3 COOH = 1,810–5 ) 

30) 0,001M NH 4 NO 3 (kNH4 OH = 1,810–5 ) 

125. Рассчитайте произведение растворимости, если известно, что в 

насыщенном растворе соответствующей малорастворимой соли концентрация 

ионов металла равна: 

47

№ Название соли Концентрация ионов 

металла, моль/л 

1 Бромид меди (II) 510 -5 

2 Ортофосфат серебра 310 -4 

3 Сульфид висмута (III) 510 -20 

4 Фторид свинца (II) 410 -3 

5 Карбонат цинка 310 -6 

6 Хромат серебра 210 -4 

7 Йодат серебра 110 -4 

8 Сульфид цинка 110 -12 

9 Оксалат кальция 110 -4 

10 Гидроксид магния 110 -4 

126. Рассчитайте произведение растворимости малорастворимой соли, 

если в заданном объеме насыщенного раствора этой соли содержится определенное 

количество соли (в граммах или молях) или определенное количество 

граммов ионов металла: 

№ Название соли Объем насыщенного 

раствора 

Содержание 

соли или ионов 

металла 

1 Сульфат свинца (II) 3л 0,132 г 

2 Йодид серебра 3л 0,176 г Ag + 

3 Карбонат стронция 5л 0,05 г 

4 Оксалат кальция 1л 6,510 -3 г 

5 Хромат бария 1л 3,910 -3 г 

6 Сульфат кальция 1л 1,510 -2 моль 

7 Карбонат кальция 1л 6,910 -3 г 

8 Йодид свинца (II) 0,1л 0,0268 г Pb 2+ 

9 Гидроксид магния 1л 2,610 -3 г Mg 2+ 

10 Гидроксид железа (II) 0,1л 9,510 -5 г 

127. Рассчитайте концентрацию катионов и анионов в насыщенном 

растворе малорастворимой соли при данной температуре, если известно произведение 

растворимости: 

№ Название соли t, 0 С 

Произведение 

растворимости 

1 Йодид свинца (II) 25 8,710 -9 

2 Ортофосфат кальция 25 110 -25 

3 Карбонат меди (II) 25 2,510 -10 

4 Бромид свинца (II) 25 6,310 -6 

48

5 Фторид свинца (II) 18 3,210 -8 

6 Иодид свинца (II) 15 7,4710 -9 

7 Хлорид свинца (II) 25 1,710 -5 

8 Сульфид серебра (I) 25 5,710 -51 

9 Сульфат серебра (I) 25 7,710 -5 

10 Фторид кальция 26 3,9510 -11 

128. Рассчитайте растворимость соли и выразите в моль/л и г/л. Выделится 

ли осадок этой соли при равных объемах следующих солей (ответ подтвердите 

расчетом) 

№ Название соли Произведение Смешиваемые растворы 

растворимости 

1 Сульфат кальция 6,110 -5 0,02 н CaCl 2 (f экв =1/2) и 0,02 н 

Na 2 SO 4 (f экв =1/2) 

2 Сульфат серебра 7,710 -5 0,02 М AgNO 3 и 

1 н Н 2 SO 4 (f экв =1/2) 

3 Иодид свинца(II) 8,710 -5 0,1 М KJ и 

0,01 н Pb(NO 3 ) 2 (f экв =1/2) 

4 Иодид серебра 8,510 -17 0,002 М NaJ и 

0,002 М AgClO 4 

5 Гидроксид железа 

(III) 

3,810 -38 0,006 н FeCl 3 (f экв =1/3) и 0,0001 

М KOH 

6 Карбонат кальция 4,810 -9 0,64 н СаCl 2 (f экв =1/2) и 0,04 н 

Na 2 СО 3 (f экв =1/2) 

7 Сульфат стронция 2,810 -7 0,15 н SrCl 2 (f экв =1/2) и 0,15 н 

Na 2 SO 4 (f экв =1/2) 

8 Фторид магния 6,410 -9 0,001 М NaF и 

0,001 н MgCl 2 (f экв =1/2) 

9 Карбонат стронция 9,4210 -10 0,02 н SrCl 2 (f экв =1/2) и 1 н 

Na 2 СО 3 (f экв =1/2) 

10 Карбонат бария 8,010 -9 0,01 н ВаCl 2 (f экв =1/2) и 0,06 н 

К 2 СО 3 (f экв =1/2) 

8. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ 

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих 

веществ, учитывая возможность ступенчатой диссоциации. 

1. H 3 AsO 3 , Ba(HCO 3 ) 2 , AlOHCl 2 , K 2 CrO 4 . 

2. H 2 SO 3 , Pb(NO 3 ) 2 , Na 2 HPO 4 , FeOHCO 3 . 

3. Fe(OH) 2 , (NH 4 ) 2 SO 4 , Na 2 HPO 4 , Al(OH) 2 NO 3 . 

49

4. H 3 BO 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , PbOHNO 3 , KHSO 3 . 

5. H 2 B 4 O 7 , Na 3 PO 4 , Ca(HCO 3 ) 2 , (ZnOH) 2 SO 3 . 

6. Ni(OH) 2 , (NH 4 ) 3 AsO 4 , CuOHCl, Mg(HCrO 4 ) 2 . 

7. H 2 S, CuCl 2 , Ca(HCO 3 ) 2 , Al(OH) 2 NO 3 . 

8. H 2 SiO 3 , Cr(NO 3 ) 3 , Mg(HS) 2 , (CaOH) 2 SO 3 . 

9. Cu(OH) 2 , K 2 SO 3 , Ca(H 2 AsO 4 ) 2 , (CuOH) 2 CO 3 . 

10. H 2 CO 3 , FeCl 3 , Cu(HSO 3 ) 2 , (MgOH) 2 SO 4 . 

11. H 3 PO 4 , K 2 CO 3 , (BaOH) 2 CrO 4 , KHS. 

12. H 2 TeO 3 , (NH 4 ) 2 S, AlOHSO 3 , K 2 HPO 4 . 

13. H 2 Se, Fe(NO 3 ) 3 , Ca(H 2 PO 4 ) 2 , CuOHNO 3 . 

14. Al(OH) 3 , K 2 SO 3 , CoOHNO 2 , NaHSO 3 . 

15. H 2 Te, KAl(SO 4 ) 2 , PbOHCl, Ba(HSO 3 ) 2 . 

16. H 3 BO 3 , K 2 Cr 2 O 7 , (CuOH) 2 S, BaHAsO 4 . 

17. H 2 SeO 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , Mg(HSO 3 ) 2 , (FeOH) 2 CO 3 . 

18. Mn(OH) 2 , K 3 CrO 3 , (MnOH) 2 SO 4 , Mg(HCO 3 ) 2 . 

19. H 2 SiO 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , CrOH(NO 2 ) 2 , Cu(HCO 3 ) 2 . 

20. H 2 CrO 4 , Ca(BrO 3 ) 2 , CuOHNO 3 , K 2 HPO 4 . 

21. H 3 PO 4 , Na 2 SiO 3 , (CaOH) 2 CO 3 , NaHSO 4 . 

22. Co(OH) 2 , K 2 Se, CuOHBr, NaH 2 PO 4 . 

23. H 2 SO 3 , Hg(NO 3 ) 2 , Al(OH) 2 NO 3 , Mg(HS) 2 . 

24. H 2 TeO 3 , Mn(CH 3 COO) 2 , (CaOH) 2 SO 3 , Fe(HCO 3 ) 2 . 

25. H 3 AsO 3 , Cr 2 (SO 4 ) 3 , Fe(OH) 2 NO 2 , Cu(HS) 2 . 

26. H 2 WO 4 , K 2 S, Ca(HCO 3 ) 2 , AlOH(NO 3 ) 2 . 

27. Fe(OH) 2 , Ni(NO 3 ) 2 , Ba(HCrO 4 ) 2 , (CaOH) 2 SO 4 . 

28. H 2 Cr 2 O 7 , CoCl 2 , Fe(HS) 2 , (CuOH) 2 SO 3 . 

29. H 2 Se, (NH 4 ) 2 SO 4 , CoOHCl, Ba(HCO 3 ) 2 . 

30. Zn(OH) 2 , Ca(CN) 2 , NaH 2 PO 4 , Cr(OH) 2 NO 2 . 

2. Напишите реакции получения и докажите амфотерность следующих 

гидроксидов. Напишите диссоциацию амфотерного гидроксида. 

1. алюминия 10. сурьмы (III) 

2. хрома (III) 11. скандия (III) 

3. цинка 12. мышьяка(III) 

4. олова (II) 13. германия (II) 

5. олова (IV) 14. марганца (IV) 

6. бериллия 15. золота (III) 

7. свинца (II) 16. индия (III) 

8. свинца (IV) 17. титана (IV) 

9. галлия (III) 

3. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной 

форме (таблица растворимости приведена в приложении 4). 

50

1. Сульфид калия + хлороводородная кислота 

Нитрат серебра (I) + хромат натрия 

Гидроксид меди (II) + серная кислота 

Уксусная кислота + гидроксид лития 

2. Хлорид кальция + нитрат серебра (I) 

Сульфат цинка + гидроксид натрия 

Сульфид железа (II) + хлороводородная кислота 

Серная кислота + гидроксид аммония 

3. Сульфат натрия + нитрат свинца (II) 

Карбонат калия + серная кислота 

Хлорид алюминия + гидроксид калия 

Гидроксид натрия + сероводородная кислота 

4. Силикат калия + хлороводородная кислота 

Фосфат натрия + хлорид кальция 

Карбонат бария + азотная кислота 

Нитрат свинца (II) + иодид натрия 

5. Хлорид бария + сульфат натрия 

Сульфид цинка + хлороводородная кислота 

Сернистая кислота + гидроксид натрия 

Ацетат натрия + серная кислота 

6. Карбонат кальция + азотная кислота 

Ортофосфат кальция + хлорид железа (II) 

Силикат калия + хлороводородная кислота 

Сульфат аммония + гидроксид калия 

7. Нитрат свинца (II) + иодид калия 

Карбонат магния + азотная кислота 

Сульфит натрия + хлороводородная кислота 

Фтороводородная кислота + гидроксид калия 

8. Серная кислота + гидроксид меди (II) 

Хлорид кобальта (II) + гидроксид натрия 

Гидроксид натрия + ортофосфорная кислота 

Сульфид марганца (II) + хлороводородная кислота 

9. Сульфат хрома (III) + гидроксид натрия 

Сульфид бария + хлороводородная кислота 

Гидроксид аммония + серная кислота 

Карбонат натрия + хлорид бария 

10. Хлорид марганца (II) + гидроксид бария 

Сероводородная кислота + гидроксид калия 

Ортофосфат натрия + иодид алюминия 

Сульфит калия + серная кислота 

11. Гидроксид меди (II) + бромоводородная кислота 


Нитрат висмута (III) + гидроксид калия 

Сульфит натрия + нитрат серебра (I) 

12. Хлорид железа (II) + сульфид аммония 

51

Уксусная кислота + гидроксид калия 

Ацетат натрия + хлороводородная кислота 


13. Карбонат аммония + нитрат свинца (II) 

Сульфид железа (II) + хлороводородная кислота 

Нитрат олова (II) + гидроксид натрия 

Сульфит калия + хлороводородная кислота 

14. Ортофосфат натрия + хлорид кальция 

Гидроксид аммония + йодоводородная кислота 

Ацетат калия + серная кислота 

Сульфид натрия + хлороводородная кислота 

15. Карбонат кальция + азотная кислота 

Сульфат аммония + гидроксид натрия 

Хлорид марганца (II) + ортофосфат калия 

Гидроксид аммония + хлороводородная кислота 

16. Хлорид аммония + гидроксид бария 

Нитрат свинца (II) + иодид натрия 

Сульфид марганца (II) + хлороводородная кислота 

Гидроксид калия + уксусная кислота 

17. Хлороводородная кислота + сульфид натрия 

Сульфат хрома (III) + гидроксид натрия 

Бромид бария + нитрат серебра (I) 

Сульфат аммония + гидроксид калия 

18. Сульфит натрия + хлороводородная кислота 

Карбонат кальция + азотная кислота 

Ацетат свинца (II) + сульфид калия 

Гидроксид калия + бромоводородная кислота 

19. Хлорид магния + ортофосфат натрия 

Гидроксид аммония + хлороводородная кислота 

Карбонат кальция + азотная кислота 

Нитрат алюминия + гидроксид натрия 

20. Ацетат хрома (III) + хлороводородная кислота 

Гидроксид магния + серная кислота 

Бромид алюминия + силикат натрия 

Гидроксид натрия + сернистая кислота 

21. Ортофосфат калия + хлорид магния 

Силикат натрия + хлороводородная кислота 

Сульфид калия + азотная кислота 

Нитрат свинца (II) + гидроксид натрия 

22. Гидроксид лития + сероводородная кислота 

Карбонат калия + нитрат магния 

Сульфид натрия + бромоводородная кислота 

Хлорид бериллия + гидроксид натрия 

23. Сульфид цинка + хлороводородная кислота 

Гидроксид аммония + серная кислота 

52

Ацетат хрома (III) + гидроксид натрия 

Хлорид кальция + ортофосфат натрия 

24. Гидроксид магния + серная кислота 

Нитрат серебра (I) + бромид бария 

Сульфит калия + хлороводородная кислота 


25. Сульфид натрия + сульфат железа (II) 

Карбонат натрия + серная кислота 

Сернистая кислота + гидроксид натрия 

Ацетат калия + азотная кислота 

26. Нитрат бария + сульфат натрия 

Сульфит калия + бромоводородная кислота 

Сульфид натрия + хлороводородная кислота 

Хлорид меди (II) + гидроксид натрия 

27. Азотная кислота + сульфид натрия 

Хлорид бария + сульфат калия 

Гидроксид аммония + бромоводородная кислота 

Ацетат калия + хлороводородная кислота 

28. Нитрат серебра + хлорид железа (III) 

Карбонат кальция + хлороводородная кислота 

Хлорид хрома (III) + гидроксид калия 

Серная кислота + гидроксид аммония 

29. Бромид аммония + гидроксид калия 


Хлорид бария + сульфат алюминия 

Ацетат калия + серная кислота 

30. Сульфат аммония + гидроксид натрия 

Сульфид цинка + хлороводородная кислота 

Хлорид меди (II) + гидроксид калия 

Бромид алюминия + нитрат серебра 

4. Напишите уравнения гидролиза в молекулярной и ионномолекулярной 

форме. Укажите реакцию среды. 

1. Li 2 SO 3 , BaCl 2 , Zn(NO 3 ) 2 , NH 4 F 

2. KBr, MgSO 4 , K 3 PO 4 , NH 4 ClO 

3. Cu(NO 3 ) 2 , Cs 2 CO 3 , Ba(NO 3 ) 2 , NaCN 

4. FeSO 4 , K 2 SiO 3 , NH 4 CN, NaJ 

5. MgCl 2 , Ba(NO 3 ) 2 , Na 2 S, NH 4 CH 3 COO 

6. SnCl 2 , NaBrO, KJ, K 3 AsO 4 

7. KNO 3 , MnSO 4 , Na 2 TeO 3 , NH 4 Cl 

8. ZnCl 2 , K 2 SO 3 , CaJ 2 , NH 4 NO 2 

9. Bi(NO 3 ) 3 , Ba(CH 3 COO) 2 , NaBr, NH 4 NO 3 

10. MgCl 2 , LiNO 3 , NH 4 CN, K 2 CO 3 

11. Na 2 S, NH 4 BrO, FeBr 2 , KNO 3 

12. BaCl 2 , Li 2 SO 3 , Pb(NO 3 ) 2 , NH 4 F 

53

13. Al(NO 3 ) 3 , Li 2 CO 3 , NH 4 ClO, CaBr 2 

14. BaJ 2 , MgCl 2 , K 2 CO 3 , Ba(CH 3 COO) 2 

15. Na 3 PO 4 , NH 4 ClO, MgJ 2 , Ba(NO 3 ) 2 

16. NH 4 NO 2 , CaJ 2 , K 3 AsO 3 , AlCl 3 

17. Na 2 CO 3 , CuSO 4 , (NH 4 ) 2 S, KNO 3 

18. NH 4 CH 3 COO, K 2 TeO 3 , Cr 2 (SO 4 ) 3 , NaJ 

19. Ba(NO 3 ) 2 , Li 2 SO 3 , MnSO 4 , NH 4 Br 

20. FeBr 3 , K 3 PO 4 , NaNO 3 , (NH 4 ) 2 S 

21. CrCl 3 , K 2 SO 3 , NH 4 Cl, LiBr 

22. Na 2 SO 3 , NH 4 F, CaJ 2 , Fe(NO 3 ) 3 

23. CuSO 4 , CsCl, Na 2 S, KClO 

24. Cs 3 PO 4 , NaNO 2 , KJ, Pb(NO 3 ) 2 

25. NaCl, K 2 S, FeBr 3 , NH 4 NO 2 

26. NH 4 ClO, Na 2 SO 3 , Al(NO 3 ) 3 , K 2 SO 4 

27. MgBr 2 , NH 4 CN, Na 2 SiO 3 , KJ 

28. Fe(NO 3 ) 3 , K 3 PO 4 , NH 4 CH 3 COO, LiCl 

29. (NH 4 ) 2 S, MgSO 4 , CsJ, K 3 AsO 3 

30. K 2 SO 3 , SbCl 3 , NaJ, NH 4 NO 2 

54

9. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ 

ЭЛЕМЕНТ. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ. ЭЛЕКТРОЛИЗ 

1. Составьте молекулярные и электронные уравнения возможных реакций 

взаимодействия металлов с указанными веществами 

1 

Литий 

№ Металл Неметалл 

+ 

HCl 

разб 

HNO 3 HNO 3 

разб. . конц. 

Кальций Cl 2 + 

H 2 SO 4 

разб. 

H 2 SO 4 

конц. . 

H 2 O Кислоты Щелочь 

Раствор 

соли 

Алюминий + + KOH 

Железо (II) + + 

Медь (II) + + + AgNO3 

2 Цезий + NaOH 

Магний S + Na 2 SO 4 

Бериллий + NaOH 

Никель (II) + + 

Серебро (I) + + CuSO 4 

3 Барий + KOH 

Цинк + KOH 

Магний + + + 

Железо (II) Br 2 + 

Медь (II) + + AgNO 3 

4 Калий + 

Марганец(II) + + 

Хром (III) N 2 + KOH 

Олово (II) + + NaOH 

Свинец (II) + + CuSO 4 

5 Кальций + + 

Цинк + CuSO 4 

Ртуть (II) + + 

Свинец (II) + + KOH 

Алюминий I 2 + + 

55


HCl 

разб. 

HNO 3 HNO 3 


H 2 SO 4 

разб. 

H 2 SO 4 

конц. . 

6 Хром (III) + + KOH 



соли 

Магний S + + 

Рубидий + NaOH 

Серебро (I) + + 

Марганец 

(II) 

+ CuSO 4 

7 Цезий Cl 2 

Серебро (I) + + + 

Барий + + + 

Железо (II) + + ZnSO 4 

Олово (II) + NaOH 

8 Кальций N 2 + 


Цинк + KOH CuSO 4 

Рубидий Cl 2 + 

Ртуть (II) + + + 

9 Магний + + + ZnSO 4 


Натрий + 

Никель (II) + + 

Бериллий Cl 2 NaOH 

10 Кальций H 2 + 

Свинец (II) + + + 

Медь (II) + + + 

Железо (II) + CuSO 4 

Хром (III) + KOH 

11 Бериллий S + NaOH 

Кобальт (II) + + 

Ртуть (II) + + 

Литий + MgCl 2 

Цинк + + + 

56


HCl 

разб 

HNO 3 HNO 3 


H 2 SO 4 

разб. 

H 2 SO 4 

конц. . 



соли 

12 Ртуть (II) + + ZnCl 2 

Цезий + 

Алюминий C + + KOH 


Барий + NaOH 

13 Бериллий N 2 + 

Олово (II) + + NaOH 

Калий + 

Никель (II) + + CuSO 4 

Медь(П) + + + 

14 Свинец (II) + + KOH 

Натрий H 2 + 

Кальций Br 2 + 

Алюминий + + + MnSO 4 

Кобальт (II) + 

15 Медь (II) + + 

Литий + NaOH 

Железо (II) + + 

Магний Cl 2 + + ZnSO 4 

Цинк + NaOH 

16 Алюминий + + + 

Хром (III) S Na 2 SO 4 


Германий(II) + NaOH 

Олово (II) + CuSO 4 

17 Калий H 2 + 

Никель (II) + NaOH 

Барий + + 

Висмут (III) + + ZnSO 4 

Свинец (II) + + NaOH HgCl 2 

57


HCl HNO 3 HNO 3 H 2 SO 4 H 2 SO 4 лочь 

H 2 O Кислоты Ще- 

разб разб. . конц. разб. конц. . 

18 Бериллий + NaOH 


соли 

Кадмий + + 

Железо (II) N 2 + 

Кобальт (II) + + + CuSO 4 

Ртуть (II) + ZnSO 4 

19 Натрий + KOH 

Магний C + ZnCl 2 

Кальций + KNO 3 

Медь (II) + + 

Цинк + + KOH 

20 Цезий H 2 + 

Никель (II) + ZnSO 4 

Хром (III) + NaOH 

Марганец 

(II) 

+ + NaOH 


Примечание. Значения стандартных электродных потенциалов металлов 

приведены в приложении 5. 

2. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов 

и вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из свинцового 

и магниевого электродов, опущенных в растворы своих солей с активностью 

ионов Рb 2+ и Mg 2+ , равной 0,01 моль/ л. 


и вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из железного 

и свинцового электродов, опущенных в растворы своих солей с активностью 

ионов Fe 2+ и Pb 2+ , равной 0,1 моль/л. 


и вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из серебряного 

и кадмиевого электродов, опущенных в растворы своих солей с активностью 

ионов Аg + 0,1 моль/л и Сd 2+ 0,001 моль/л. 

58

5. Марганцевый электрод в растворе своей соли имеет потенциал -1,230 

В. Вычислите активность ионов Мn 2+ в растворе. Составьте схему, напишите 

электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического 

элемента, состоящего из данного марганцевого электрода и из железного 

электрода, опущенного в раствор своей соли с активностью ионов Fe 2+ 1 

моль/л. 

6. Цинковый электрод в растворе своей соли имеет потенциал -0,810 В. 

Вычислите активность ионов Zn 2+ в растворе. Составьте схему, напишите 


элемента, составленного из данного цинкового электрода и из железного 

электрода, опущенного в раствор своей соли с активностью ионов Fe 2+ 0,1 

моль/л. 

7. Титановый электрод в растворе своей соли имеет потенциал -1,720 В. 

Вычислите активность ионов Ti 2+ в растворе. Составьте схему, напишите электронные 

уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического 

элемента, составленного из данного титанового электрода и марганцевого 

электрода, опущенного в раствор своей соли с активностью ионов Mn 2+ 1 

моль/л. 

8. Хромовый электрод в растворе своей соли имеет потенциал -0,800 В. 

Электродный потенциал оловянного электрода в растворе своей соли будет на 

0,017 В меньше его стандартного электродного потенциала. Составьте схему, 

напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС 

гальванического элемента, составленного из хромового и оловянного электродов, 

опущенных в растворы своих солей. 

9. Магниевый электрод в растворе своей соли имеет потенциал -2,410 В. 

Электродный потенциал платинового электрода в растворе своей соли будет 

на 0,020 В меньше его стандартного электродного потенциала. Составьте схему, 

напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите 

ЭДС гальванического элемента, составленного из магниевого и платинового 

электродов, опущенных в растворы своих солей. 

59

10. Марганцевый электрод в растворе своей соли имеет потенциал -1,250 

В. Электродный потенциал серебряного электрода в растворе своей соли будет 



ЭДС гальванического элемента, составленного из марганцевого и серебряного 


11. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит 

реакция, протекающая по уравнению Ni+Рb(NO 3 ) 2 =Ni(NO 3 ) 2 +Рb. Напишите 

электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого 

элемента, если активность ионов Ni 2+ равна 0,01 моль/л, ионов Рb 2+ - 0,0001 

моль/л. 


реакция, протекающая по уравнению Zn+2АgNО 3 =Zn(NO 3 ) 2 +2Аg. Напишите 


элемента, если активность ионов Zn 2+ равна 1 моль/л, ионов Ag + - 0,1 моль/л. 


реакция, протекающая по уравнению Cd+2AgNO 3 =Cd(NO 3 ) 2 +2Ag. Напишите 


элемента, если активность ионов Cd 2+ равна 0,001 моль/л, ионов Ag + - 0,01 

моль/л. 

14. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных 

процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один никелевый 

электрод находится в растворе с активностью ионов Ni 2+ , равной 0,001 

моль/л, а другой такой же электрод - в растворе с активностью ионов Ni 2+ + 

0,01 моль/л. 


процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один серебряный 

электрод находится в растворе с активностью ионов Ag + , равной 0,01 

моль/л, а другой такой же электрод - в растворе с активностью ионов Ag + 0,1 

моль/л. 

60


процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один медный 

электрод находится в растворе с активностью ионов Cu 2+ , равной 0,1 

моль/л, а другой такой же электрод - в растворе с активностью ионов Cu 2+ 0,5 

моль/л. 


процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из цинкового 

и медного электродов, опущенных в растворы своих солей с активностью 

ионов Zn 2+ 1 моль/л и ионов Cu 2+ 2 моль/ л. 


процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из 

алюминиевого и платинового электродов, опущенных в растворы своих солей 

с активностью ионов Al 3+ 0,03 моль/л и ионов Рt 2+ 0,001 моль/ л. 


процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из магниевого 

и цинкового электродов, опущенных в растворы своих солей с активностью 

ионов Мg 2+ 0,02 моль/л и ионов Zn 2+ 0,03 моль/ л. 

20. Серебряный электрод в растворе своей соли имеет потенциал +0,740 

В. Вычислите активность ионов Аg + в растворе. Составьте схему, напишите 


элемента, состоящего из данного серебряного электрода и кадмиевого 

электрода, опущенного в раствор своей соли с активностью ионов Сd 2+ 1 

моль/л. 

21. Оловянный электрод в растворе своей соли имеет потенциал - 

0,160 В. Вычислите активность ионов Sn 2+ в растворе. Составьте схему, напишите 


элемента, состоящего из данного оловянного электрода и медного 

электрода, опущенного в раствор своей соли с активностью ионов Сu 2+ 1 

моль/л. 

61

22. Алюминиевый электрод в растворе своей соли имеет потенциал – 

1,700 В. Вычислите активность ионов А1 3+ в растворе. Составьте схему, 


гальванического элемента, состоящего из данного алюминиевого электрода и 

из никелевого электрода, опущенного в раствор своей соли с активностью 

ионов Ni 2+ 1 моль/л. 

23. Кадмиевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -0,350 В. 

Электродный потенциал медного электрода в растворе своей соли будет на 



гальванического элемента, составленного из кадмиевого и медного электродов, 


24. Железный электрод в растворе его соли имеет потенциал -0,380 В. 

Электродный потенциал цинкового электрода в растворе своей соли будет на 



гальванического элемента, составленного из железного и цинкового электродов, 


25. Кобальтовый электрод в растворе его соли имеет потенциал -0,360 В. 

Электродный потенциал платинового электрода в растворе своей соли будет 



ЭДС гальванического элемента, составленного из кобальтового и платинового 



реакция, протекающая по уравнению Мg + FeSO 4 = MgSO 4 + Fе. Напишите 


элемента, если активность ионов Мg 2+ равна 0,05 моль/л, ионов Fе 2+ - 0,08 

моль/л. 

62


реакция, протекающая по уравнению Мn + СuС1 2 = МnС1 2 + Сu. Напишите 


элемента, если активность ионов Мn 2+ равна 0,3 моль/л, ионов Сu 2+ - 0,7 

моль/л. 


реакция, протекающая по уравнению Fe + Со(NО 3 ) 2 = Fе(NO 3 ) 2 + Со. Напишите 

электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС 

этого элемента, если активность ионов Fе 2+ равна 0,2 моль/л, ионов Со 2+ - 0,3 

моль/л. 


процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один цинковый 

электрод находится в растворе с активностью ионов Zn 2+ , равной 0,001 

моль/л, а другой такой же электрод - в растворе с активностью ионов Zn 2+ - 0,1 

моль/л. 


процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один кобальтовый 

электрод находится в растворе с активностью ионов Со 2+ , равной 

0,01 моль/л, а другой такой же электрод - в растворе с активностью ионов Со 2+ 

1 моль/л. 


процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один оловянный 

электрод находится в растворе с активностью ионов Sn 2+ , равной 0,1 

моль/л, а другой такой же электрод - в растворе с активностью ионов Sn 2+ 0,01 

моль/л. 

32. Кадмий покрыт медью. Какое это покрытие - анодное или катодное 

Почему Какой из металлов будет корродировать в кислой среде в случае разрушения 

покрытия Составьте электронные уравнения анодного и катодного 

процессов. Каков состав продуктов коррозии 

63

33. Цинк покрыт серебром. Какое это покрытие - анодное или катодное 

Почему Какой из металлов будет корродировать во влажном воздухе в случае 

разрушения покрытия Составьте электронные уравнения анодного и катодного 


34. Какой из металлов является катодом и какой анодом в паре А1-Ре 

Составьте уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в 

случае кислородной и водородной деполяризации. 

35. В раствор соляной кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую 

пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии 

цинка происходит интенсивнее Составьте электронные уравнения анодного 

и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии 

36. Почему химически чистое железо является более коррозионностойким, 

чем техническое железо Как происходит коррозия технического 

железа во влажном воздухе и в сильнокислой среде Составьте электронные 

уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии 

37. Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая - 

медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее 

образуется ржавчина Почему Составьте электронные уравнения анодного и 

катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии 

38. Определите, какой металл является анодом, а какой - катодом в паре 

Al-Ni. Что происходит на пластинках при атмосферной коррозии и коррозии в 

кислой среде Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. 

Каков состав продуктов коррозии 

39. Определите, какой металл является анодом, а какой - катодом в паре 

Fe-Ag. Что происходит на пластинках при коррозии в кислой среде и во влажном 

воздухе Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. 


40. В раствор электролита, содержащего растворенный кислород, опустили 

магниевую пластинку и магниевую пластинку, частично покрытую ни- 

64

келем. В каком случае процесс коррозии магния происходит интенсивнее 

Почему Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. 


41. Как происходит коррозия железного изделия, покрытого титаном, 

находящегося во влажном грунте, содержащем растворенный кислород Составьте 

электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав 

продуктов коррозии 

42. Железное изделие покрыто кадмием. Какое это покрытие - анодное 

или катодное Почему Что происходит при нарушении целостности покрытия 

во влажном воздухе и в кислой среде Составьте электронные уравнения 

анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии 

43. В чем заключается сущность протекторной защиты металлов от коррозии 

Приведите пример протекторной защиты никеля в электролите, содержащем 

растворенный кислород. Составьте электронные уравнения анодного 


44. Как происходит атмосферная коррозия пар Cd-Sn и Sn-Cu при нарушении 

целостности покрытия Составьте электронные уравнения анодного и 


45. Что происходит при коррозии пары металлов Al-Cu в кислой среде и 

в электролите, содержащем растворенный кислород Составьте электронные 


46. Две цинковые пластинки, частично покрытые одна никелем, другая - 

серебром, находятся во влажном воздухе. На какой из пластинок коррозия 

протекает интенсивнее Почему Составьте электронные уравнения анодного 


47. В раствор электролита, содержащий растворенный кислород, опустили 

алюминиевую пластинку и алюминиевую пластинку, частично покрытую 

свинцом. В каком случае процесс коррозии алюминия происходит интен- 

65

сивнее Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. 


48. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие - анодное 

или катодное Почему Что происходит при нарушении целостности покрытия 




алюминиевую пластинку и алюминиевую пластинку, частично покрытую 

железом. В каком случае процесс коррозии алюминия происходит интенсивнее 

Дайте этому объяснение. Составьте электронные уравнения анодного 

и катодного процессов. 

50. Если на стальной предмет нанести каплю воды, то вследствие неравномерной 

аэрации коррозии подвергается средняя, а не внешняя часть смоченного 

металла. После высыхания капли в ее центре появляется пятно ржавчины. 

Чем это можно объяснить Какой участок металла, находящийся под 

каплей воды, является анодным и какой - катодным Составьте электронные 

уравнения соответствующих процессов. 


железную пластинку и железную пластинку, частично покрытую алюминием. 

В каком случае процесс коррозии железа происходит интенсивнее 

Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав 

продуктов коррозии 

52. Олово покрыто серебром. Какой из металлов будет окисляться во 

влажном воздухе. Составьте схему образующегося коррозионного гальванического 

элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. 


53. В раствор соляной кислоты опустили пластинку из кобальта и кобальтовую 

пластинку, частично покрытую хромом. В каком случае процесс 

коррозии кобальта происходит интенсивнее Составьте электронные уравнения 


66

54. Никелевое изделие покрыто серебром. Какое это покрытие -анодное 

или катодное Почему Составьте электронные уравнения анодного и катодного 

процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном 

воздухе и в кислой среде. Какие продукты коррозии образуются в первом и 

втором случае 

55. Две магниевые пластинки, частично покрытые одна железом, а другая 

- никелем, находятся во влажном воздухе. В каком случае коррозия протекает 

интенсивнее Почему Составьте электронные уравнения анодного и катодного 


56. Как происходит коррозия никелированного и хромированного железа 



57. В чем заключается сходство и различие между анодным покрытием 

и методом протекторов Приведите пример протекторной защиты хрома в 

электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте электронные 


58. Как происходит коррозия во влажном воздухе пары Sn-Bi Составьте 

схему образующегося гальванического элемента, напишите электронные 


59. Цинк покрыт кадмием. Какое это покрытие - анодное или катодное 

Почему Какой из металлов будет корродировать в кислой среде в случае разрушения 

покрытия Составьте электронные уравнения анодного и катодного 


60. Платина покрыта магнием. Какое это покрытие - анодное или катодное 

Почему Какой из металлов будет корродировать во влажном воздухе в 

случае разрушения покрытия Составьте электронные уравнения анодного и 


67

61. Олово покрыто титаном. Какое это покрытие - анодное или катодное 

Почему Какой из металлов будет корродировать во влажном воздухе в 

случае разрушения покрытия Составьте электронные уравнения анодного и 


62. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на 

электродах, при электролизе водных растворов электролитов с нерастворимым 

анодом. 

Напишите уравнения электролиза в молекулярном виде: 

1. KBr; Cr(NO 3 ) 3 16. NaNO 3 ; FeBr 2 

2. SnCl 2 ; Cs 2 SO 4 17. Fe(NO 3 ) 3 ; CsCl 

3. Al(NO) 3 ; CoBr 2 18. BaI 2 ; CoSO 4 

4. FeSO 4 ; AlCl 3 19. K 2 SO 4 ; CuBr 2 

5.MgCl 2 ;Cr 2 (SO 4 ) 3 20. NiBr 2 ; K 2 CO 3 

6. Hg(NO 3 ) 2 ; FeJ 2 21. Zn(NO 3 ) 2 ; MgI 2 

7.ZnI 2 ; Mg(NO 3 ) 2 22. CuCl 2 ; Ba(NO 3 ) 2 

8. Al 2 (SO 4 ) 3 ; MnI 2 23. BeSO 4 ; SnBr 2 

9. BaBr 2 ; Fe 2 (SO 4 ) 3 24. CoI 2 ; Na 2 CO 3 

10. K 2 CO 3 ; NiI 2 25. Ni(NO 3)2 ; KI 

11. CaCl 2 ; Fe(NO 3 ) 2 26. KNO 3 ; HgCl 2 

12. BeI 2 ; SnSO 4 27. LiCl; Co(NO 3 ) 2 

13. MnCl 2 ;Cs 2 CO 3 28. ZnBr 2 ; MgSO 4 

14. Bi(NO) 3 ; BaCl 2 29. Ca(NO 3 ) 2 ; NiCl 2 

15. CaI 2 ; Mn(NO 3 ) 2 30.MgBr 2 ; Cu(NO 3 ) 2 

68

10. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ 

1. Дайте названия комплексных соединений, определите, чему равны заряд 

комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя. 

Напишите уравнения диссоциации этих соединений в 

водных растворах и выражения для константы диссоциации и константы нестойкости 

комплексных ионов следующих комплексных соединений. 

1 [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 K 2 [PtCl 6 ] 

2 K 2 [Pt(CN) 4 ] [Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 

3 Na 2 [Cd(CN) 4 ] [Cr(H 2 O) 4 Cl 2 ]Cl 

4 [Co(H 2 O) 2 (NH 3 ) 3 Cl]Cl 2 Na[Ag(NO 2 ) 2 ] 

5 K 3 [Au(CN) 2 Br 2 ] [Zn(NH 3 ) 4 ]SO 4 

6 [Cr(H 2 O) 6 ](NO 3 ) 3 K 2 [Ni(CN) 4 ] 

7 NH 4 [Cr(NH 3 ) 2 (CNS) 4 ] [CrF 3 (H 2 O) 3 ] 

8 Na 2 [Pt(CN) 4 Cl 2 ] [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl 

9 [Ni(NH 3 ) 6 ](NO 3 ) 2 K 2 [PtCl(OH) 5 ] 

10 [Co(NH 3 ) 4 SO 4 ]NO 3 Na 2 [PdI 4 ] 

11 K 3 [Fe(CN) 6 ] [Pt(NH 3 ) 4 ]Cl 2 

12 [Co(NH 3 ) 5 Cl]Cl 2 Na 2 [Zn(OH) 4 ] 

13 K 2 [PtCl 6 ] [Co(NH 3 ) 5 Cl]SO 4 

14 [Pt(NH 3 ) 6 ]Br 2 K 3 [IrBr 6 ] 

15 K 2 [PdCl 4 ] [Ir(NH 3 ) 5 Cl]Cl 2 

16 [Fe(H 2 O) 6 ](ClO 4 ) 3 Na 4 [Fe(CN) 6 ] 

17 Na 2 [Pt(NO 2 ) 2 (OH) 2 ] [Ru(NH 3 ) 5 Cl]Cl 2 

18 K 3 [Fe(H 2 O)(CN) 5 ] [Cu(NH 3 ) 2 ]Cl 

19 [Cr(NH 3 ) 6 ](NO 3 ) 3 Na 3 [Co(CN) 4 Cl 2 ] 

20 K 2 [Pd(CN) 4 ] [Cr(H 2 O) 4 Cl 2 ]Cl 

21 [Pt (NH 3 ) 2 (H 2 O) 2 ](NO 3 ) 2 Cs 3 [Al(OH) 6 ] 

22 K 2 [Pt(CN) 4 Cl 2 ] [Cr(NH 3 ) 5 (NO 2 )](NO 3 ) 2 

23 [Cr(H 2 O) 5 Cl]Cl 2 K 2 [Ni(CN) 4 ] 

24 Cs[AuCl 2 Br 2 ] K[SbCl 6 ] 

25 K[Pd(NH 3 )Cl 3 ] [Co(NH 3 ) 4 (CO 3 )]Cl 

26 [Co(NH 3 ) 4 (NO 2 ) 2 ]NO 3 K[Ag(CN) 2 ] 

27 [Fe(H 2 O) 6 ]Cl 3 [Co(NH 3 ) 4 Cl 2 ]HSO 4 

28 Na 2 [Pt(OH) 6 ] [Cr(NH 3 ) 3 (H 2 O)Cl 2 ]Cl 

29 [Co(NH 3 ) 5 H 2 O]Cl 3 K[AgI 2 ] 

30 [Co(NH 3 ) 6 ]Cl K[Co(NH 3 ) 2 (NO 2 ) 4 ] 

31 [Cr(NH 3 ) 3 (H 2 O) 3 ]Cl 3 K 2 [HgI 4 ] 

32 [Pt(NH 3 ) 5 Cl]Cl 3 K 4 [Fe(CN) 6 ] 

33 [Cu(NH 3 ) 3 Cl]Cl Na 3 [Fe(CN) 5 (NO 2 )] 

34 K 2 [PbI 4 ] [Co(NH 3 ) 5 Br]Cl 2 

35 [Pt(NH 3 ) 4 ]Cl 2 Cs[AuCl 4 ] 

69

36 [Co(NH 3 ) 5 Br]SO 4 Na 2 [Pt(OH) 6 ] 

37 Na 3 [Al(OH) 6 ] [Co(NH 3 ) 4 SO 4 ]Br 

38 [Cr(H 2 O) 5 Cl]Cl 2 K 2 [Cd(CN) 4 ] 

39 [Ni(NH 3 ) 2 (H 2 O) 2 ](NO 3 ) 2 K 2 [Pt(NO 2 ) 4 ] 

40 K 2 [Pt(NO 2 )BrCl 2 ] [Ru(NH 3 ) 5 Cl]Cl 2 

41 [Zn(NH 3 ) 4 ](OH) 2 K 2 [Cd(CN) 4 ] 

42 K 3 [Co(NO 2 ) 6 ] [Zn(H 2 O) 4 ]SO 4 

43 [Ni(NH 3 ) 6 ]Br 3 K[Rh(NH 3 ) 2 Cl 4 ] 

44 [Au(H 2 O) 6 ](NO 3 ) 3 K 2 [Fe(H 2 O)(CN) 5 ] 

45 K 2 [Pt(CNS) 2 (NO 2 ) 2 ] [Au(H 2 O) 2 ]ClO 4 

46 [Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 Na 3 [AlF 6 ] 

47 K 3 [Co(NO 2 ) 6 ] [Ir(NH 3 ) 4 Cl 2 ]Cl 

48 [Ni(NH 3 ) 4 ]Br 2 K[Pt(NH 3 )Cl 5 ] 

49 [Cr(NH 3 ) 3 (H 2 O)Cl 2 ]Cl Na 2 [Ni(CN) 4 ] 

50 K[Co(NH 3 ) 2 (NO 2 ) 4 ] [Ni(H 2 O) 5 Cl]Cl 2 

2. Составьте координационные формулы комплексных соединений по 

следующим данным, дайте названия: 

№ Комплексообразователь Координационное 

число 

1 Платина 6 PtCl 4 ×6H 2 O 

2 Платина 6 PtCl 4 ×4H 2 O 

3 Платина 4 PtCl 2 ×3NH 3 

4 Платина 4 PtCl 2 ×NH 3 ×KCl 

5 Платина 4 PtCl 2 ×2NH 3 

6 Платина 4 PtCl 2 ×2KCl 

7 Платина 6 PtCl 4 × KCl× NH 3 

8 Платина 6 KOH×Pt(OH) 4 ×KCl 

9 Платина 4 2NaOH×Pt(NO 2 ) 2 

10 Платина 6 KCl×PtCl 4 ×H 2 O 

11 Платина 4 2KCNS×Pt(NO 2 ) 2 

12 Платина 6 PtCl 4 ×2KCl 

13 Кобальт 6 CoCl 3 ×5NH 3 

14 Кобальт 6 CoCl 3 ×4NH 3 

15 Кобальт 6 3NaNO 2 ×Co(NO 2 ) 3 

16 Кобальт 6 CoCl 3 ×3NH 3 ×2H 2 O 

17 Кобальт 6 2KNO 2 ×NH 3 ×Co(NO 2 ) 3 

18 Кобальт 6 CoBr 3 ×4NH 3 ×2H 2 O 

19 Кобальт 6 Co(CN) 3 ×3KCN 

20 Кобальт 6 Co(NO 2 ) 3 ×KNO 2 ×2NH 3 

70

21 Кобальт 6 Co(CN) 3 ×KCN×2H 2 O 

22 Кобальт 6 Co(NO 2 ) 3 ×2KCl×NH 3 

23 Кобальт 6 CoCl 3 ×H 2 O×4NH 3 

24 Кобальт 6 Co(NO 2 ) 3 ×NaNO 2 ×2H 2 O 

25 Кобальт 6 3KNO 2 ×Co(NO 2 ) 3 

26 Кобальт 6 2NaCl×NaCN×Co(CN) 3 

27 Серебро 2 AgCl×2NH 3 

28 Серебро 2 AgCN×KCN 

29 Серебро 2 AgNO 2 ×NaNO 2 

30 Хром 6 Cr(NO 2 ) 3 ×2NH 3 ×4H 2 O 

31 Хром 6 CrCl 3 ×4NH 3 ×H 2 O 

32 Хром 6 CrCl 3 ×3NH 3 ×2H 2 O 

33 Хром 6 KCl× CrCl 3 ×2H 2 O 

34 Хром 6 CrCl 3 ×2KCl×H 2 O 

35 Хром 6 CrCl 3 ×4H 2 O 

36 Хром 6 CrCl 3 ×3H 2 O×3NH 3 

37 Хром 6 Cr(NO 2 ) 3 ×5NH 3 

38 Хром 6 CrCl 3 ×H 2 O×3NH 3 

39 Хром 6 Cr(CNS) 3 ×NH 4 CNS×2NH 3 

40 Железо 6 2Ca(CN) 2 ×Fe(CN) 2 

41 Железо 6 3NaCN×Fe(CN) 2 ×NH 3 

42 Железо 6 3KCN×Fe(CN) 3 

43 Железо 6 3KCN×Fe(CN) 3 ×H 2 O 

44 Железо 6 Fe(CN) 3 ×NaNO 2 ×2NaCN 

45 Никель 4 Ni(NO 3 ) 2 ×2H 2 O×2NH 3 

46 Никель 6 NiCl 2 ×5H 2 O 

47 Кадмий 4 2KCN×Cd(CN) 2 

48 Палладий 4 KCl×PdCl 2 ×NH 3 

49 Палладий 4 2KCN×Pd(CN) 2 

50 Медь 4 CuCl 2 ×3NH 3 

71

Оглавление 

Введение………………………………………………………………….…3 

1. Основные классы неорганических соединений……………….………4 

2. Строение атома…………………………………………………………12 

3. Химическая связь………………………………………………………13 

4. Окислительно-восстановительные реакции………………………….15 

5. Химическая термодинамика. Кинетика химических процессов. Химическое 

равновесие……….………………………………………………...22 

6. Растворы. Способы выражения содержания веществ в растворе……25 

7. Физико-химические свойства растворов неэлектролитов и электролитов…………………………………………..………………………….……33 

8. Электролитическая диссоциация………………….……………………50 

9. Химические свойства металлов. Гальванический элемент. Коррозия металлов. 

Электролиз…………………………………………..………….…..55 

10. Комплексные соединения……………………………………….………70 

Приложения……………………………………………………….…………72 

72

сборник упражнений по общей химии - Северный (Арктический)

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?