Ebook-MedicinaFortes-Abril-1

Medicina para os Fortes
Química
Allan Rodrigues
20.04.2015
m P M
P V R T d
M R T
1
28,74
d
1,28 g / L
0,082 273
1,28 g / L 1,25 g / L.
3.
a) O termo “periodicidade” se refere a um conjunto de propriedades dos elementos químicos que
se assemelham dentro dos grupos desses elementos.
b) Dentro da ideia da periodicidade das propriedades Mendeleev, poderia-se determinar quais
eram as propriedades de determinado elemento desde que podendo classificá-lo dentro de um
dos grupos. Assim, conhecendo as propriedades do grupo, poderia-se estimar a propriedade de
qualquer elemento pertencente a este grupo.
Na construção da tabela periódica, os elementos foram estrategicamente posicionados em grupos
com propriedades semelhantes. Assim, de acordo com a posição de determinado elemento na
tabela periódica, podemos fazer a estimativa de suas propriedades.
2 2 6 2 5
c) C : 1s 2s 2p 3s 3p
4.
a) Justificativas da tendência nas variações dos raios atômicos e dos primeiros potenciais de
ionização e do aumento do valor do raio do ânion em relação ao do raio atômico dos elementos
químicos do grupo 16:
O raio atômico sofre elevação no grupo 16, do oxigênio ao polônio, devido ao aumento do número
de camadas destes elementos químicos.
Elemento químico
Oxigênio 2
Enxofre 3
Selênio 4
Telúrio 5
Polônio 6
Número de camadas
Os primeiros potenciais de ionização sofrem variação devido ao aumento da carga nuclear
(número de prótons) e do raio atômico (aumento do número de camadas), sem a interpenetração
(desdobramento) dos subníveis.
2
8O 1s
2
2s
4
2p
2
16S
1s
2
2s
6 2 4
2p 3s 3p
Esquematicamente teremos o seguinte desdobramento dos níveis energéticos:
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