ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО МОРСКОГО И РЕЧНОГО ТРАНСПОРТА 

МОРСКОЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ 

имени адмирала Г. И. Невельского 

Кафедра химии и экологии 

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ 

ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ ПО ХИМИИ 

Рекомендовано методическим советом МГУ 

имени адмирала Г.И. Невельского 

в качестве методических указаний для всех специальностей 

Составили: 

к.х.н., доцент Н.В. Петроченкова 

к.х.н., доцент В.Я. Шапкина 

к.х.н., доцент Г.П. Щетинина 

Владивосток 

2007

УДК 54 (076) 

Петроченкова Н.В, Шапкина В.Я., Щетинина Г.П.. Контрольные задания по химиии 

: Учеб. пособие. – Владивосток: Мор. гос. ун-т им. адм. Г.И.Невельского, 200. – с. 

Методическое пособие соответствует программе «Химия» для курсантов и студентов 

МГУ. 

В сборник включены контрольные задания для лабораторного практикума по химии. 

Задания охватывают основные разделы курса химии: строение вещества, растворы, окислительно-восстановительные 

и электрохимические процессы. 

Студенты приобретают навыки самостоятельной работы при выполнении заданий и 

решении задач с использованием теоретических знаний. 

Пособие предназначено для студентов 1-го курса всех специальностей. 

Табл.6. Ил.1 

Рецензент 

Калинина Т.А., к.х.н., доцент, 

зав. кафедрой химии ДВГТУ

СОДЕРЖАНИЕ 

Введение 4 

Тема № 1. Номенклатура неорганических соединений. Классы неорганических 

соединений 5 

Тема № 2.Определение химического эквивалента 7 

Тема № 3. Строение атома 11 

Тема № 4. Комплексные соединения 13 

Тема № 5. Определение концентрации растворов 14 

Тема № 6. Реакции в растворах электролитов 15 

Тема № 7. Гидролиз солей 17 

Тема № 8. Окислительно-восстановительные реакции 19 

Тема № 9. Гальванические элементы 20 

Тема № 10. Электролиз водных растворов солей 22 

Тема № 11. Коррозия металлов 23 

Приложение 

25 

1. Растворимость солей, кислот и оснований в воде 

2. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов 

25 

26 

3. Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных пар 

4. Стандартные электродные потенциалы Е 0 некоторых металлов 

27 

29 

5. 0Периодическая система элементов Д.И.Менделеева 30 

6. Термодинамические характеристики некоторых ионов в водных 

растворах 32 

3

ВВЕДЕНИЕ 

Контрольные задания по химии являются дополнением к «Лабораторному 

практикуму по химии» и включают задания для большинства лабораторных 

работ. 

Для выполнения контрольных заданий необходимо выполнить лабораторную 

работу и изучить соответствующий теоретический материал. 

Таблицы, необходимые для выполнения заданий, даются в Приложении. 

4

Тема № 1 

Номенклатура неорганических соединений. 

Классы неорганических соединений 

I. Назовите неорганические соединения, укажите, к какому классу они относятся. 

1. Fe 2 O 3 , CuOHCl, K 3 PO 4 , Ba(OH) 2 , Na 2 SiO 3 ; 

2. HBr, AlF 3 , Cu(NO 3 ) 2 , Ca 3 (PO 4 ) 2 , KOH; 

3. AlCl 3 , HNO 3 , H 2 S, Fe 2 (SO 4 ) 3 , Cu(OH) 2 ; 

4. CaSe, Mg(HCO 3 ) 2 , HF, Cu(OH) 2 , NH 4 NO 3 ; 

5. Be(OH) 2 , NaF, Ba(NO 3 ) 2 , NiS, K 2 SO 4 ; 

6. AlF 3 , HNO 2 , Cd(OH) 2 , Pb(NO 3 ) 2 , CaCO 3 ; 

7. CuNO 3 , Au(OH) 3 , Mg 3 (PO 4 ) 2 , H 2 Te, Na 2 SO 3 ; 

8. LiOH, AlBr 3 , HNO 2 , MoO 3 , Mg SO 4 ; 

9. AlPO 4 , NH 4 Cl, H 2 Se, CuCO 3 , Fe(OH) 3 ; 

10. NaHCO 3 , KI, AuCl 3 , H 2 SO 3 , WO 3 ; 

11. FeSO 4 , H 2 SO 3 , Cu(HCO 3 ) 2 , Cr(NO 3 ) 3 , HCl; 

12. RbNO 3 , FeN, AlOHCl 2 , CH 3 COONa, Ca(OH) 2 ; 

13. FeF 3 , Na 3 PO 4 , Al 2 (SO 4 ) 3 , H 2 SiO 3 , Ag NO 3 ; 

14. HBr, NiSO 4 , Cr(OH) 3 , H 2 SeO 3 , LiH; 

15. H 2 Cr 2 O 7 , CuF 2 , Ag 2 SO 4 , Co(NO 3 ) 2 , HNO 2 ; 

16. SO 3 , H 2 S, NiCl 2 , Al(OH) 3 , NaHCO 3 ; 

17. NH 4 OH, CaSO 4 , FeBr 3 , KH 2 PO 4 ; 

18. Ba(OH) 2 , Al(NO 3 ) 3 , H 2 CO 3 , HCl, K 2 Sе; 

19. HI, Pb(NO 3 ) 3 , Cr(OH) 3 , BaSO 4 , CaS; 

20. Cu(OH) 2 , Na 2 Se, HNO 3 , K 2 SO 4 , H 3 PO 4 ; 

21. H 2 CO 3 , FeCl 3 , HNO 2 , Ag 2 SO 4 , CrPO 4 ; 

22. Fe(OH) 2 , NaHSO 3 , Ba(NO 3 ) 2 , H 2 S 2 O 7 , LiI; 

23. AgNO 3 , BaBr 2 , HClO 4 , NH 4 OH, H 2 CO 3 ; 

24. HPO 3 , NiSO 4 , KOH, Na 2 HPO 4 , HF; 

25. KI, Pb(NO 3 ) 2 , H 2 SiO 3 , Ca(OH) 2 , MgCl 2 . 

II. Составьте формулы соединений и назовите их. 

3 

Вариант Ионы Вариант Ионы Вариант Ионы 

Сo 2+ и Cl – 

K + и H – 

H + и S 2– 

Pb 2+ и I – 

Ca 2+ 3– 

и PO 4 Al 3+ 2– 

и SiO 3 

1 Al 3+ и OH – 2 H + – 

и HCO 3 Ca 2+ и OH – 

Ag + 2– 

и CrO 4 Fe 3+ и OH – Ba 2+ – 

и NO 3 

H + и Br – 

Na + – 

и NO 2 Na + и H – 

5

Вариант Ионы Вариант Ионы Вариант Ионы 

4 

I – и H + 

– 

NO 3 и Pb 2+ 

OH – и Cr 3+ 

SO 2– 4 и Ca 2+ 

S 2– и Ba 2+ 5 

Zn 2+ и OH – 

Mg 2+ 2– 

и CO 3 

H + 2– 

и SO 3 

H + и OH – 

Al 3+ – 

и NO 3 

6 

H + – 

и PO 4 

Ca 2+ и OH – 

K + и Cl – 

Cu 2+ 2– 

и SO 4 

H + – 

и NO 3 

7 

10 

13 

16 

19 

22 

Na + и S 2– 

NH + 4 и OH – 

Mn 2+ 2– 

и SO 4 

Fe 3+ и Br – 

K + 2– 

и CO 3 

8 

H + 2– 

и SiO 3 

Cu 2+ и OH – 

Mn 2+ – 

и NO 3 11 

H + 2– 

и Cr 2 O 7 

Na + и S 2– 

NO – 2 и H + 

2– 

SO 4 и Ni 2+ 

OH – и K + 14 

2– 

CO 3 и Na + 

S 2– и H + 

Na + и F – 

Ag + 3– 

и PO 4 

H + и Se 2– 17 

Zn 2+ и OH – 

Ba 2+ 2– 

и SO 4 

Br – + 

и NH 4 

2– 

CrO 4 и Pb 2+ 

OH – и Fe 2+ 

2– 

SO 3 и H + 

NO 3 

– 

Mn 2+ и I – 

H + и SO 4 

2– 

Co 2+ и OH – 

Ba 2+ и S 2– 

Cr 3+ и SO 4 

2– 

и Na + 20 

23 

Fe 2+ и OH – 

Co 2+ 2– 

и SO 4 

Li + и F – 

9 

H + – 

и ClO 4 

Mg 2+ – 

и NO 2 

F – и H + 

2-– 

SO 4 и Na + 

OH – и Ba 2+ 12 

3– 

PO 4 и H + 

Cl – и Li + 

Na + и Br – 

Pb 2+ 2– 

и CO 3 

H + и OH – 15 

Ca 2+ 3– 

и PO 4 

Cr 3+ и Cl – 

SO 2– 4 и H + 

– 

NO 3 и Ca 2+ 

3– 

PO 4 и Fe 2+ 18 

OH – + 

и NH 4 

2– 

SO 4 и Pb 2+ 

K + 3– 

и PO 4 

Cr 3+ и B – 

Ni 2+ и OH – 21 

Ag + 2– 

и SO 4 

H + 2– 

и SiO 3 

Cl – и Fe 2+ 

– 

NO 3 и Pb 2+ 

2– 

CO 3 и Hg 2+ 24 

– 

ClO 4 и H + 

2-– 

SO 4 и K + 

Ni 2+ и Cl – 

Ba 2+ и OH – 

Hg 2+ и I – 

H + 2– 

и SO 4 

Al 3+ 3– 

и PO 4 

Cu + и I – 

H + 2– 

и CO 3 

Sr 2+ и OH – 

Ba 2+ и Cl – 

Cr 3+ 2– 

и SO 4 

I – и Ba 2+ 

OH – + 

и NH 4 

S 2– и Mg 2+ 

– 

NO 3 и Fe 3+ 

2– 

CO 3 и H + 

Ca 2+ и I – 

H + и OH – 

Mg 2+ и S 2– 

Fe 3+ 2– 

и SO 4 

H + 2– 

и CO 3 

– 

NO 2 и H + 

2– 

SO 4 и Ni 2+ 

OH – и K + 

2– 

CO 3 и Na + 

F – и H + 

H + и F – 

Fe 3+ 2– 

и SO 4 

Ba 2+ 2– 

и SO 4 

H + 2– 

и SO 4 

Li + и S 2– 

III. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить 

следующие превращения. Назовите все неорганические соединения. 

1. S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3 → BaSO 3 → BaCl 2 ; 

2. Cu → CuSO 4 → Cu(OH) 2 → CuO → CuSO 4 →BaSO 4 ; 

3. Al → Al 2 O 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → Al(NO 3 ) 3 ; 

4. C → CO 2 → CaCO 3 → CaO → CaCl 2 → CaCO 3 ; 

6

5. FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeO → FeCl 2 → Fe → Fe(NO 3 ) 3 ; 

6. Mg → MgO → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgSO 4 → PbSO 4 ; 

7. N → N 2 O 5 → HNO 3 → Cr(NO 3 ) 3 → Cr(OH) 3 → CrCl 3 ; 

8. Si → SiO 2 → K 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → CaSiO 3 ; 

9. P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → KH 2 PO 4 → K 3 PO 4 →Ag 3 PO 4 

10. Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCl 2 → CaCO 3 → Ca(NO 3 ) 2 ; 

11. Na → NaOH → Na 2 CO 3 → BaCO 3 → BaCl 2 → BaSO 4 ; 

12. AlCl 3 

Al → Al 2 O 3 → Al(NO 3 ) 3 →Al(OH) 3 ; 

KAlO 2 

13. N → N 2 O 5 → HNO 3 → Zn(NO 3 ) 2 → Zn(OH) 2 → Na 2 ZnO 2 ; 

14. Cu → CuO → CuCl 2 → Cu(OH) 2 → CuCl 2 → Cu 3 (PO 4 ) 2 ; 

15. S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4 ) 3 → BaSO 4 ; 

16. MgCO 3 → CO 2 → CaCO 3 → CaO → CaCl 2 → Ca 3 (PO 4 ) 2 ; 

17. Fe → Fe(NO 3 ) 3 → Fe(OH) 3 → FeCl 3 → Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 ; 

18. Na → NaOH → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → BaSiO 3 ; 

19. Al → Al 2 (SO 4 ) 3 → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3 ; 

20. CaCl 2 → CaSO 3 → Ca(OH) 2 → CaCl 2 → CaCO 3 → Ca(NO 3 ) 2 ; 

21. Cr 2 O 3 → Cr(NO 3 ) 3 → Cr(OH) 3 → CrCl 3 → Cr(OH) 3 → Na 3 CrO 3 

Тема №2 

Определение химического эквивалента 

№ Задание 

1 1. Определите молярную массу эквивалента хрома в следующих соединениях: 

CrO 3 , Cr 2 S 3 . 

2. Приведите расчетную формулу, подставить нужные величины для 

опреде ления молярной массы эквивалента бромида магния, гидроксида 

алюминия, сернистой кислоты. 

3. Решите задачу на закон эквивалентов: 

Вычислите молярную массу эквивалента серной кислоты в реакции 

с магнием, гидроксидом калия, зная, что при взаимодействии серной 

кислоты с гидроксидом калия образуется кислая соль. 

2 1.Определите молярную массу эквивалента фосфора в следующих соединениях: 

HPO 2 , AlPO 4 . 

2. Привести расчетную формулу, подставить нужные величины для 

определения молярной массы эквивалента гидросульфата натрия, 

марганцоватой кислоты, гидроксида лития. 


Определить молярную массу эквивалента элемента, если его оксид 

содержит 45 % кислорода. 

3 1. Определите молярную массу эквивалента молибдена в следующих 

соединениях: K 2 MoO 4 , MoS 2 . 

7

8 


2. Приведите расчетную формулу, подставьте нужные величины для 

определения молярной массы эквивалента хлорида аммония, фосфорной 

кислоты, гидроксида железа (II). 


5 г гидроксида натрия взаимодействуют без остатка с 6,12 г кислоты. 

Определить молярную массу эквивалента кислоты. 

4 1. Определите молярную массу эквивалента хлора в следующих соединениях: 

NaClO 4 , MgCl 2 . 


определения молярной массы эквивалента сульфида кальция, сульфата 

бария, арсената натрия. 


13,63 г двухвалентного металла вытеснили из кислоты 5 л водо-рода 

(при н.у.). Вычислить атомную массу металла. Какой это металл? 

5 1. Определите молярную массу эквивалента серы в следующих соединениях: 

Al 2 (SO 4 ) 3 , H 2 S. 


определения молярной массы эквивалента сульфида кальция, борной 

кислоты, гидроксида бария. 


2 г двухвалентного металла вытесняют 1,12 л водорода (при н.у.). 

Вычислите молярную массу эквивалента металла и его атомный вес. 


Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 . 


определения молярной массы эквивалента бихромата аммония, хромовой 

кислоты, гидроксида калия 


Хлорид металла содержит 69 % хлора. Вычислите молярную массу 

эквивалента металла. 

7 1. Определите молярную массу эквивалента меди в следующих соединениях: 

CuCl, CuO. 


определения молярной массы эквивалента гидроксида магния, сероводородной 

кислоты, хлорида хрома (III). 


Вычислите молярную массу эквивалента и атомный вес элемен-та, 

зная, что в его оксиде на один атом элемента приходится три атома 

кислорода, а содержание кислорода в оксиде составляет 60 %. 

8 1. Определите молярную массу эквивалента углерода в следующих 

соединениях: CO, NaHCO 3 . 


определения молярной массы эквивалента дихромовой кислоты, 

гидроксида алюминия, фосфата кальция.



При осаждении нитратом серебра 1,49 г хлорида калия, содержащего 

52,36 % калия, было получено 2,868 г хлорида серебра. Определите 

молярную массу эквивалента серебра, если эквивалент калия 

равен 39. 

9 1. Определите молярную массу эквивалента свинца в следующих соединениях: 

PbO, K 2 PbO 3 . 


определения молярной массы эквивалента ортоалюмината натрия, 

серной кислоты, гидроксила натрия. 


Вычислить атомную массу и молярную массу эквивалента элемента, 

зная, что содержание данного элемента в оксиде составляет 46,74 

% и на один атом элемента приходится два атома кислорода. 

10 1. Определите молярную массу эквивалента азота в следующих соединениях: 

NH 3 , KNO 3 . 


определения молярной массы эквивалента сульфита бария, азотной 

кислоты, оксида натрия. 


Оксид трехвалентного металла содержит 32 % кислорода. Вычислить 

молярную массу эквивалента и атомную массу этого элемента. 

11 1. Определите молярную массу эквивалента олова в следующих соединениях: 

SnO, H 2 SnO 3 . 


определения молярной массы эквивалента гидроксохлорида меди 

(II), кремниевой кислоты, гидроксида цинка. 


На восстановление 9,94 г оксида двухвалентного металла израсходовано 

0,25 г водорода. Чему равны молярные массы эквивалентов 

оксида и металла? 

12 1. Определите молярную массу эквивалента хрома в следующих соединениях: 

Cr 2 O 3 , H 2 CrO 3 . 


определения молярной массы эквивалента фторида кальция, гидроксида 

никеля (II), оксида марганца (IV). 


Вычислите процентное содержание кислорода в оксиде металла, зная, 

что эквивалент металла 8,9938. Чему равна молярная масса эквивалента 

оксида металла? Какой это металл, если его степень окисления 

+3? 

13 1. Определите молярную массу эквивалента мышьяка в следующих 

соединениях: HAsO 2 , As 2 O 5 . 

9

10 



определения молярной массы эквивалента дисерной кислоты, хлорида 

аммония, гидроксида стронция. 


На восстановление 5 г оксида металла требуется 0,25 г водорода. 

Чему равны молярные массы эквивалентов оксида и металла? 

14 1. Определите молярную массу эквивалента фосфора в следующих соединениях: 

K 3 РО 4 , НРО 3 . 


определения молярной массы эквивалента свинцовой кислоты, 

гидроксида магния, оксида азота (V). 


Вычислите объем, занимаемый одним моль-эквивалентом кислорода, 

при н.у., если 1 моль занимает объем 22,4 л при н.у. 


K 2 S, H 2 SO 3 . 


определения молярной массы эквивалента хромата натрия, гидроксида 

свинца (II), угольной кислоты. 


Сколько граммов водорода выделится при растворении в соляной 

кислоте 10 г металла с молярной массой эквивалента равной 12,15? 

16 1. Определите молярную массу эквивалента титана в следующих соединениях: 

TiCl 4 , TiO. 


определения молярной массы эквивалента сероводородной кислоты, 

гидроксида бария, арсенита натрия. 


При сгорании 1,5 г металла получилось 2,1 г оксида. Рассчитайте 

молярную массу эквивалента этого металла 

17 1. Определите молярную массу эквивалента цинка в следующих соединениях: 

ZnSO 4 , Na 2 ZnO 2 . 


определения молярной массы эквивалента азотистой кислоты, нитрата 

кальция, оксида сурьмы (III). хлорида 


При взаимодействии 7 г двухвалентного металла с серой образовалось 

11 г сульфида. Какой металл был взят для получения сульфида? 

18 1. Определите молярную массу эквивалента серебра в соединениях 

Ag 2 O, Ag 2 SO 4 . 


определения молярной массы эквивалента дигидрофосфата калия, 

арсенита натрия, гидроксида лития.



Металл образует два хлорида, содержащих соответственно 73,86 и 

84,96 % металла. Вычислите молярные массы эквивалентов металла 

в каждом соединении 

Тема №3 

Строение атома 

I. 1. Напишите электронную формулу соответствующего атома, иона. 

2. Исходя из электронной формулы элемента, определите наиболее устойчивые 

степени окисления, приведите формулы оксидов, которые данный элемент 

может образовать. 

3. Укажите характер оксидов и возможные гидратные соединения, которые 

могут быть образованы при взаимодействии оксидов с водой. 

4. Определите, какой набор квантовых чисел n, l, m l , ∑m s характерен для 

электронов внешнего уровня. 

5. Укажите, какие элементы являются электронными аналогами данного элемента, 

запишите их общую электронную формулу. 

Вариант Атом, ион Вариант Атом, ион Вариант Атом, ион 

1 Cl, Cl – 2 P, P 5+ 3 S, S 2– 

4 Ca, Ca 2+ 5 Ti, Ti 4+ 6 V, V 2+ 

7 Co, Co 2+ 8 As, As 3– 9 Se, Se 4+ 

10 Mn, Mn 7+ 11 Fe, Fe 3+ 12 Si, Si 4– 

13 Br, Br 3+ 14 Cu, Cu + 15 Ni, Ni 2+ 

16 Ge, Ge 4– 17 Cr, Cr 2+ 18 As, As 3+ 

19 Zn, Zn 2+ 20 Cl, Cl 7+ 21 S, S 4+ 

22 Y, Y + 23 Sn, Sn 2+ 24 Ge, Ge 4+ 

25 S, S 6+ 26 Se, Se 2– 27 P, P 3– 

28 Zr, Zr 4+ 29 Cr, Cr 6+ 30 Br, Br – 

II. Руководствуясь Периодической системой, укажите символ химического 

элемента, нейтральному атому которого отвечает следующая электронная 

формула: 

1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ; 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 ; 

3) 1s 2 2s 2 2p 5 ; 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 ; 

5) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; 6) 1s 2 2s 2 ; 

11

7) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 ; 8) 1s 2 2s 2 2p 2 ; 

9) 1s 2 2s 2 2p 1 ; 10) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; 

11) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 ; 12) 1s 2 2s 2 2p 6 ; 

13) [ 10 Ne]3s 2 3p 5 ; 14) [ 18 Ar]3d 3 4s 2 ; 

15) [ 2 He]2s 2 2p 3 ; 16) [ 18 Ar]3d 5 4s 2 ; 

17) [ 10 Ne]3s 2 3p 2 ; 18) [ 10 Ne]3s 2 3p 3 ; 

19) [ 18 Ar, 3d 10 ]4s 2 4p 2 ; 20) [ 18 Ar]3d 2 4s 2 ; 

21) [ 10 Ne]3s 2 3p 4 ; 22) [ 18 Ar]4s 2 ; 

23) [ 18 Ar, 3d 10 ]4s 2 4p 5 ; 24) [ 10 Ne]3s 2 3p 3 . 

III. Укажите квантовые числа (n, l, m l , m s ) электрона, который является 

последним по порядку заполнения, и определите число неспаренных электронов 

в атоме химического элемента: 

Вариант 1 2 3 4 5 6 

Координаты 

элемента 

3,IVA 5,VIIA 4,VIIБ 3,VIA 4,IIA 4,VIIIA 

Вариант 7 8 9 10 11 12 



4,VIIA 3,VA 5,IIIA 2,VIA 4,VБ 5,IIA 

Вариант 13 14 15 16 17 18 



4,IVБ 4,IVA 3,IIIA 4,IIIБ 4,VIIIБ0 5,VIA 

Вариант 19 20 21 22 23 24 



3,VIIA 5,IVA 4,VIIIБ1 4,VA 4,VIIБ 4,IIБ 

Вариант 25 26 27 28 29 30 



2,VA 4,VIIIБ2 4,VIA 4,VIIIБ0 5,VA 4,IIIA 

12

IV. Руководствуясь Периодической системой, укажите символ химического 

элемента, иону которого отвечает следующая электронная формула: 

Вариант Электронная формула Вариант Электронная формула 

1 Э 3+ = [ 10 Ne]3s 2 2 Э 4– = [ 10 Ne]3s 2 3p 6 

3 Э 2– = [ 2 He]2s 2 2p 6 4 Э 3+ = [ 18 Ar] 

5 Э 2+ = [ 10 Ne] 6 Э – = [ 2 He]2s 2 2p 6 

7 Э – = [ 18 Ar, 3d 10 ]4s 2 4p 6 8 Э 2+ = [ 18 Ar]3d 5 

9 Э 4+ = [ 10 Ne]3s 2 10 Э 3+ = [ 18 Ar]3d 5 

11 Э 2– = [ 18 Ar, 3d 10 ]4s 2 4p 6 12 Э 6+ = [ 18 Ar] 

13 Э 2+ = [ 18 Ar]3d 3 14 Э – = [ 10 Ne]3s 2 3p 6 

16 Э 3– = [ 10 Ne]3s 2 3p 6 18 Э 4+ = [ 18 Ar]3d 3 

19 Э 2+ = [ 18 Ar]3d 2 20 Э 2+ = [ 18 Ar, 3d 10 ]4s 2 4p 4 

21 Э 4+ = 1s 2 22 Э 4– = 1s 2 2s 2 2p 6 

23 Э 3– = 1s 2 2s 2 2p 6 24 Э 3+ = 1s 2 

25 Э 2+ = 1s 2 2s 2 2p 2 26 Э 2+ = 1s 2 2s 2 2p 1 

27 Э + = [ 36 Kr] 28 Э 3+ = [ 18 Ar, 3d 10 ]4s 2 4p 2 

29 Э 2+ = [ 36 Kr, 4d 10 ]5s 2 30 Э – = [ 36 Kr, d 10 ]5s 2 5p 6 


Комплексные соединения 

Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное 

число комплексообразователя в соединениях, назовите эти соединения, 

запишите уравнения реакций первичной и вторичной диссоциации, константы 

нестойкости: 

1) K 2 [PtCl 6 ]; 4) K 2 [HgBr 4 ]; 7) [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl; 

2) Na[Ag(CN) 2 ]; 5) H[AuCl 4 ]; 8) Na 2 [Cd(CN) 4 ]; 

3) K[AgCl 2 ]; 6) K 2 [Cu(CN) 4 ]; 9) [Hg(NH 3 ) 4 ]Cl 2 ; 

13

10) [Cd(NH 3 ) 4 ]SO 4 ; 15) Na 3 [MnCl 6 ]; 20) K 2 [HgI 4 ]; 

11) [Zn(NH 3 ) 4 ]SO 4 ; 16) K 2 [TiF 6 ]; 21) Na 2 [Sn(OH) 4 ]. 

12) K 2 [PbBr 4 ]; 17) [Al(H 2 O) 6 ]Cl 3 ; 22) K 2 [Fe(CN) 6 ] 

13) Na 2 [Ni(CN) 4 ]; 18) K 2 [Zn(CN) 4 ]; 23) [Co(NH 3 ) 4 ]Cl 2 ; 

14) [Ni(NH 3 ) 4 ]Cl 2 ; 19) Na 3 [Co(CN) 6 ]; 24) Na[AgBr 2 ]. 


Определение концентрации растворов 

I. Определите массовую долю растворенного вещества В в следующих 

растворах: 

Масса, г 

Вариант 

1 2 3 4 5 6 

m B 6,98 2,57 5,82 27,24 3,51 4,66 

m воды 195 180 225 450 76 155 

II. Определите массовую долю растворенного вещества В в следующих 

растворах (ρ воды =1 г/мл): 

Вариант 1 2 3 4 5 6 

m B , г 10,07 7,83 2,29 27,35 31,26 17,84 

V воды , мл 190 215 255 396 458 1042 

III. Рассчитайте массу (г) соли, необходимую для приготовления 100 мл 

следующих растворов: 

Вариант 1 2 3 4 5 6 

Соль NH 4 I NaClO 4 SrCl 2 NiSO 4 Cs 2 SO 4 Cd(NO 3 ) 2 

w B , % 10 8 4 10 3 12 

ρ (p), г/мл 1,065 1,025 1,073 1,009 1,049 1,015 

IV. Рассчитайте молярную концентрацию (моль/л) растворенного вещества, 

если известны его масса (m B ) и объем раствора (V р. ): 

Вариант 1 2 3 4 5 6 

Вещество Na 2 SO 4 ZnSO 4 NiCl 2 Fe(NO 3 ) 3 Cu(NO 3 ) 2 NH 4 Cl 

m B , г 54,27 25,35 17,72 35,23 22,27 44,58 

V (р), л 5,46 1,27 0,65 2,54 0,74 3,08 

14

Вариант 7 8 9 10 11 12 

Вещество HNO 3 KOH Fe(NO 3 ) 2 MgCl 2 H 3 PO 4 NaCl 

m B , г 12,6 5,6 121 28,5 29,4 11,7 

V р ., л 2,0 0,2 1,5 0,75 0,35 0,5 

V. Рассчитайте нормальную концентрацию (моль-экв/л) растворенного 

вещества, если известны его масса (m B ) и объем (V р. ) раствора: 

Вариант 1 2 3 4 5 6 

Вещество MgCl 2 H 3 PO 4 H 2 SO 4 K 2 CrO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 NaOH 

m B , г 7,9 29,4 19,8 14,7 6,3 30,0 

V р., л 0,3 0,4 0,75 0,55 0,65 0,8 

Вариант 7 8 9 10 11 12 

Вещество Fe(NO 3 ) 3 ZnSO 4 Cu(NO 3 ) 2 HNO 3 KOH H 3 PO 4 

mB, г 60,5 50,7 44,54 6,3 14,0 58,8 

V р., л 2,5 0,65 1,48 4,0 0,8 1,05 

VI. Определите молярную и нормальную концентрацию растворенного 

вещества, если известны процентная концентрация (w B ) и плотность раствора 

(ρ): 

Вариант 1 2 3 4 5 6 

Вещество NaOH H 3 PO 4 CaCl 2 Na 2 CO 3 HNO 3 KCl 

w B , % 40 20 20 10 10 8 

ρ , г/мл 1,4 1,1 1,178 1,105 1,054 1,05 

Вариант 7 8 9 10 11 12 

Вещество H 2 SO 4 FeCl 3 NH 4 NO 3 Al 2 (SO 4 ) 3 ZnSO 4 Na 2 SO 4 

w B , % 9,3 8 6 2 4 12 

ρ , г/мл 1,12 1,067 1,023 1,02 1,04 1,11 


Реакции в растворах электролитов 

Напишите в молекулярной и в ионно-молекулярной формах уравнения 

реакций взаимодействия между указанными веществами. Для продукта каж- 

15

дой реакции запишите соответствующее выражение количественной характеристики 

малодиссоциирующего электролита (ПР, К дис , К W , К нест. ). 

16 


а) нитрат серебра и бромид калия; 

1 б) азотная кислота и гидроксид кальция; 

в) карбонат натрия и соляная кислота. 

а) хлорид бария и сульфат натрия; 

2 

б) сульфид натрия и хлороводородная кислота; 

в) гидроксид хрома (III) и гидроксид натрия. 

a) хлорид железа (II) и ортофосфорная кислота; 

3 б) карбонат кальция и серная кислота; 

в) хлорид аммония и гидроксид калия. 

а) сульфат меди (II) и избыток гидроксида аммония; 

4 

б) гидроксид бария и азотная кислота; 

в) нитрит натрия и хлороводородная кислота. 

а) карбонат магния и соляная кислота; 

5 

б) хлорид меди (II) и гидроксид натрия; 

в) иодид ртути (II) и избыток иодида калия. 

а) ацетат натрия и серная кислота; 

6 б) хлорид железа (II) и сульфид калия; 

в) сульфит натрия и хлороводородная кислота. 

а) сульфид натрия и нитрат серебра; 

7 б) гидроксид бария и азотная кислот; 

в) хлорид аммония и серная кислота. 

а) гидроксид цинка и гидроксид натрия; 

8 б) карбонат калия и уксусная кислота; 

в) нитрит калия и хлороводородная кислота. 

а) нитрат свинца (II) и иодид калия; 

9 б) хлорид меди (II) и избыток гидроксида аммония; 

в) силикат натрия и соляная кислота. 

а) гидроксид натрия и хлорид железа (III); 

10 б) ацетат калия и серная кислота; 

в) фосфорная кислота и нитрат серебра. 

a) цианид натрия и азотная кислотой; 

11 б) нитрат серебра и хромат натрия; 

в) гидроксид алюминия и гидроксид натрия. 

а) карбонат натрия и хлороводородная кислота; 

12 б) хлорид бария и сульфат цинка; 

в) гидроксид кальция и серная кислота. 

а) сульфид аммония и хлорид марганца (II); 

13 б) гидроксид магния и азотная кислота; 

в) сульфат меди (II) и избыток гидроксида аммония.

14 

15 

16 

17 

18 

19 

20 

21 

22 

23 

24 

а) хлороводородная кислота и цианид калия; 

б) нитрат свинца (II) и фосфат калия; 

в) хлорид аммония и гидроксид натрия. 

a) нитрат кальция и силикат натрия; 

б) сульфит калия и хлороводородная кислота; 

в) гидроксид калия и серная кислота. 

а) сульфат натрия и нитрат стронция; 

б) ацетат натрия и серная кислота; 

в) гидроксид олова (II) и гидроксид натрия. 

а) нитрат серебра и бромид калия; 

б) сульфид натрия и соляная кислота; 

в) хлорид аммония и гидроксид бария. 

а) хлорид меди (II) и избыток гидроксида аммония; 

б) хлорид никеля (II) и гидроксид натрия; 

в) сульфит натрия и хлороводородная кислота. 

а) сульфид натрия и нитрат серебра; 

б) карбонат калия и уксусная кислота. 

в) силикат натрия и серная кислота. 

а) гидроксид натрия и сульфат железа (III); 

б) нитрат серебра и хромат натрия; 

в) гидроксид кальция и серная кислота. 

а) сульфид аммония и хлорид марганца (II); 


в) гидроксид магния и хлороводородная кислота. 

а) хлорид бария и сульфат натрия; 

б) азотная кислота и гидроксид кальция; 

в) кабонат натрия и соляная кислота. 

a) цианид натрия и азотная кислота; 


в) гидроксид олова (II) и гидроксид натрия. 

а) гидроксид хрома (III) и гидроксид калия; 

б) карбонат кальция и азотная кислота; 

в) нитрит натрия и хлороводородная кислота. 

Тема №7 

Гидролиз солей 

I. Напишите уравнения реакций гидролиза солей, данных в столбцах 1-3, 

по всем возможным ступеням, определите характер гидролиза, реакцию среды 

и рН раствора. Для соли, указанной в столбце 3, рассчитайте константу 

гидролиза по первой ступени. 

17

18 


Название соли 

1 2 3 

1 

2 

3 

4 

5 

6 

7 

8 

9 

10 

11 

12 

13 

14 

15 

16 

17 

18 

CH 3 COONH 4 

SnCl 2 

Na 3 BO 3 

AlCl 3 

HCOONH 4 

(NH 4 ) 2 S 

(NH 4 ) 2 SO 3 

KF 

(CH 3 COO) 2 Pb 

CuCl 2 

Cr(NO 3 ) 3 

K 2 S 

MnCl 2 

Li 2 SiO 3 

(NH 4 ) 2 CO 3 

Ni(NO 3 ) 2 

Na 3 BO 3 

Hg(NO 3 ) 2 

NaNO 2 

NH 4 F 

NH 4 CN 

(NH 4 ) 2 SO 3 

K 2 CO 3 

CrCl 3 

NaClO 

Pb (NO 3 ) 2 

Bi(NO 3 ) 3 

NH 4 CN 

K 2 SeO 3 

SbCl 3 

HCOONH 4 

(NH 4 ) 2 SO 3 

K 2 S 

(CH 3 COO) 2 Mn 

(NH 4 ) 2 S 

(NH 4 ) 2 SO 3 

ZnSO 4 

K 2 SO 3 

Cu(NO 3 ) 2 

Li 2 S 

FeCl 2 

Na 2 SiO 3 

MnCl 2 

Sc(NO 3 ) 3 

Na 2 S 

K 2 CO 3 

HCOONa 

NH 4 NO 2 

Na 2 TeO 3 

Fe(NO 3 ) 2 

CrCl 3 

Na 2 SiO 3 

CoCl 2 

LiNO 2 

19 FeCl 3 (CH 3 COO) 2 Zn NaClO 

20 

21 

Mn(NO 3 ) 2 

Na 2 SO 3 

Na 3 PO 4 

(NH 4 ) 2 CO 3 

NH 4 CN 

Mn(NO 3 ) 2 

22 Hg(NO 3 ) 2 Li 2 SO 3 Na 2 CO 3 

23 

24 

25 

CaCl 2 

K 2 Se 

NaCN 

Fe(NO 3 ) 3 

Ba(NO 2 ) 2 

MgCl 2 

NiCl 2 

KNO 2 

NH 4 F 

II. Определите концентрацию ионов Н + и ОН - в растворах, имеющих следующий 

водородный показатель: 

Вариант 1 2 3 4 5 6 7 

рН 2 6 9 12 3 5 10 

III. Определите концентрацию ионов Н + и рН раствора при следующих 

концентрациях ионов ОН - : 

Вариант 1 2 3 4 5 6 7 

Концентрация 

ОН – , моль/л 

10 –7 10 –9 10 –5 10 –4 10 –13 10 –11 10 –1 

IV. Определите рН раствора и концентрацию ионов ОН - при следующих 

концентрациях ионов Н + :

Вариант 1 2 3 4 5 6 7 

Концентрация 

Н + , моль/л 

10 –1 10 –3 10 –6 10 –8 10 –2 10 –10 10 –9 

Тема №8 

Окислительно-восстановительные реакции 

Для каждой реакции определите степени окисления элементов, укажите 

окислитель и восстановитель. Определите, протекают ли данные реакции самопроизвольно 

в прямом направлении. Подберите коэффициенты в уравнениях 

реакций методом электронного баланса. 

1) Br 2 + SO 2 + H 2 O → HBr + H 2 SO 4 ; 

Cu + HNO 3(разб.) → Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O. 

2) PbO 2 + HNO 3 + H 2 O 2 → Pb(NO 3 ) 2 + O 2 + H 2 O; 

Cu + H 2 SO 4(конц.) → CuSO 4 + SO 2 +H 2 O. 

3) Zn + NaOH (изб.) + H 2 O → Na 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2 ; 

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 → Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O + K 2 SO 4. 

4) FeSO 4 + HNO 3(конц.) → Fe(NO 3 ) 3 + NO 2(г) + H 2 O + H 2 SO 4 ; 

KMnO 4 + H 2 O 2 → MnO 2 + O 2 +H 2 O + KOH. 

5) KI + Cl 2 → I 2 + KCl; 

H 2 O 2 + KOH + MnSO 4 → H 2 O + MnO 2 + K 2 SO 4 . 

6) Cu + HNO 3(конц.) → Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 +H 2 O; 

I 2 + Cl 2 + H 2 O → HIO 3 + HCl. 

7) CuS + HNO 3(конц.) → CuSO 4 + NO 2 + H 2 O; 

Na 3 [Cr(OH) 6 ] + Na 2 O 2(т) → Na 2 CrO 4 + NaOH + H 2 O. 

8) P + HNO 3(конц.) → H 3 PO 4 + NO 2 + H 2 O; 

K 2 MnO 4 + H 2 O → MnO 2 + KMnO 4 + KOH. 

9) H 2 S + HNO 3(конц). → S + NO 2 + H 2 O; 

Al + NaOH + H 2 O → Na[Al(OH) 4 ] + H 2. 

10) NO + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → HNO 3 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O; 

S + H 2 O → H 2 S + H 2 SO 3 . 

11) KI + CuCl 2 → I 2 + CuI + KCl; 

CaCl 2 + Cl 2 + H 2 O → Ca(ClO) 2 + HCl. 

12) ZnSO 4 + S + H 2 O → Zn + H 2 SO 4 ; 

K 2 SO 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O. 

13) (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 O 3 + N 2 + H 2 O; 

AgNO 3 → Ag + NO 2 + O 2 . 

14) N 2 + NH 4 Br → NH 3 + Br 2 ; 

CrCl 3 + Br 2 + KOH → K 2 CrO 4 + KBr. 

15) Fe 2 O 3 + KNO 3 + KOH → K 2 FeO 4 + KNO 2 + H 2 O; 

19

Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 S + H 2 O. 

16) Na 2 SO 3 → Na 2 S + Na 2 SO 4 ; 

Na 2 CrO 4 + NaNO 2 + H 2 O → Cr 2 O 3 + NaNO 3 + NaOH. 

17) HMnO 4 → MnO 2 + O 2 + H 2 O; 

H 2 S + HClO → S + HCl + H 2 O. 

18) KOH + Cl 2 → KClO 3 + KCl + H 2 O; 

K 2 MnO 4 + H 2 O → KMnO 4 + MnO 2 + KOH. 

19) PbS + H 2 O 2 → PbSO 4 + H 2 O; 

KMnO 4 + HCl → Cl 2 + MnCl 2 + KCl + H 2 O. 

20) Pb(NO 3 ) 2 → PbO + NO 2 + O 2 ; 

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 + Na 2 SO 3 → Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 . 

21) FeSO 4 + H 2 SO 4 + HNO 3 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + NO + H 2 O; 

HNO 3 + NO + H 2 O → HNO 2 . 

22) NaBrO 3 + H 2 SO 4 + NaBr → Br 2 + Na 2 SO 4 + H 2 O; 

Ag + H 2 SO 4 → Ag 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O. 

23) CuI + H 2 SO 4 + KMnO 4 → CuSO 4 + I 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O; 

HCl + H 2 SO 4 → HClO 4 + SO 2 + H 2 O. 

24) K 2 Cr 2 O 7 + SO 2 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O; 

Br 2 + Na 2 SO 4 + H 2 O → NaBr + H 2 SO 4 + NaBrO 3 . 

25) K 2 Cr 2 O 7 + H 2 S + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + S + H 2 O; 

HNO 3 + NO → NO 2 + H 2 O. 

26) KMnO 4 + H 2 S + H 2 SO 4 → MnSO 4 + K 2 SO 4 + S + H 2 O; 

HIO 3 + H 2 O → I 2 + H 2 O 2 . 

27) Sn + HNO 3 (конц.) → Sn(NO 3 ) 2 +N 2 O + H 2 O; 

K 2 Cr 2 O 7 + KI + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + I 2 + H 2 O. 

28) MnO 2 + K 2 SO 4 + KOH → KMnO 4 + K 2 SO 3 + H 2 O; 

HClO + H 2 O 2 → HCl + O 2 + H 2 O. 

29) KMnO 4 + K 2 SO 3 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O; 

MnO 2 + KMnO 4 + KOH → K 2 MnO 4 + H 2 O. 

30) KI + H 2 O 2 → I 2 + KOH; 

Cl 2 + MnCl 2 + KCl + H 2 O → KMnO 4 + HCl. 

Тема №9 

Гальванические элементы 

I. Составьте схему гальванического элемента, в котором указанный металл 

является катодом. Напишите уравнения электродных процессов, рассчитайте 

э.д.с. гальванического элемента при данной концентрации ионов 

металла и изменение величины энергии Гиббса токообразующей реакции: 

20


Металл 

Концентрация M n+ , 

моль/л 

1 серебро 0,1 

2 железо 0,01 

3 ртуть 0,1 

4 олово 0,001 

5 кобальт 0,01 

6 титан 0,001 

7 свинец 0,1 

8 висмут 0,1 

9 хром 0,01 

10 платина 0,001 

11 никель 0,01 

12 марганец 0,1 

II. Составьте схему гальванического элемента, в котором указанный металл 

является анодом. Напишите уравнения электродных процессов, рассчитайте 

э.д.с. гальванического элемента при данной концентрации ионов 

металла и изменение величины энергии Гиббса токообразующей реакции: 

Вариант Металл Концентрация M n+ , 

моль/л 

1 

2 

3 

4 

5 

6 

7 

8 

9 

10 

11 

12 

магний 

ванадий 

никель 

медь 

железо 

кобальт 

алюминий 

свинец 

титан 

кадмий 

цинк 

хром 

0,001 

0,01 

0,1 

0,1 

0,001 

0,01 

0,1 

0,01 

0,001 

0,1 

0,01 

0,001 

III. Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает указанная 

реакция: 

1) Ca 0 + Cd 2+ → Ca 2+ + Cd 0 ; 3) Li 0 + Ag + → Li + + Ag 0 ; 

2) Ni 0 + Hg 2+ → Ni 2+ + Hg 0 ; 4) Mg 0 + Cu 2+ → Mg 2+ + Cu 0 ; 

5) Fe 0 + Ni 2+ → Fe 2+ + Ni 0 ; 8) Ti 0 + Pb 2+ → Ti 2+ + Pb 0 ; 

6) Cu 0 + Hg → Cu 2+ + Hg 0 ; 9) Cd 0 + Ag + → Cd 2+ + Ag 0 ; 

7) Mn 0 + Zn 2+ → Zn 0 + Mn 2+ ; 10) Ba 0 + Co 2+ → Ba 2+ + Co 0 

21

Определите анод, катод и реакции, запишите уравнения реакций, протекающие 

на них, рассчитайте стандартную и теоретическую э.д.с. элемента. 


Электролиз водных растворов солей 

Для раствора данного электролита: 

1) напишите уравнения процессов, которые идут на электродах при электролизе; 

2) рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если 

электролиз вести при силе тока, равной I = …А, в течении t часов 

Вариант Электролит Электроды I, A t, ч 

Раствор AgNO 3 

Раствор K 2 SO 4 

Раствор ZnSO 4 

Раствор CuCl 2 

Раствор ZnSO 4 

Раствор NiSO 4 

Серебряные 

Графитовые 



Цинковые 

Никелевые 

6,0 

10,0 

5,0 

6,0 

10,0 

10,0 

2,5 

5,0 

2,0 

2,0 

1,0 

1,5 

7 Раствор KI Графитовые 4,0 0,5 

1 

2 

3 

4 

5 

6 

8 

9 

10 

11 

12 

13 

14 

15 

16 

17 

18 

19 

20 

21 

Расплав MgCl 2 

Раствор Pb(NO 3 ) 2 

Раствор NaNO 3 

Раствор SnCl 2 

Раствор CuSO 4 

Раствор Ni(NO 3 ) 2 

Расплав CaCl 2 

Расплав NaBr 

Раствор CdSO 4 

Раствор NaCl 

Расплав КОН 

Раствор MgCl 2 

Раствор CdSO 4 

Раствор NaOH 





Медные 








Кадмиевые 


20,0 

15,0 

40,0 

2,5 

10,0 

20,0 

50,0 

15,0 

2,0 

1,5 

1,8 

5,0 

1,0 

35,0 

1,0 

0,5 

3,0 

0,5 

0,25 

5,0 

0,75 

2,0 

5,0 

2,5 

1,0 

2,0 

5,0 

7,0 

22


Коррозия металлов 

Используя зависимость потенциалов водородного (ЕН 2 /Н + ) и кислородного 

(ЕО 2 /ОН − ) электродов от рН при рн 2 = ро 2 = 1 атм, представленную на рисунке, 

Потенциал 

электрода Е, В 

+ 1,2 

3 

+ 1,2 

+ 0,8 

E O 2 / OH 

− 

+ 0,8 

+ 0,4 

+ 0,4 

0 

2 

0 

- 0,4 

E H 

+ / H 2 

- 0,4 

- 0,8 

1 

- 0,8 

0 2 4 6 7 8 10 12 рН 

Зависимость потенциалов водородного и 

кислородного электродов от рН среды. 

и уравнениями 

ЕН 2 /Н + = - 0,059 рН 

ЕО 2 /ОН − = 1,23 - 0,059 рН, 

выполните задания: 

I. Назовите металлы, которые могут корродировать с выделением водорода 

в водном растворе, имеющем рН: 

1) 2,0; 2) 5,0; 3) 7,0; 4) 8,0; 5) 10,0; 6) 11,0. 

II. Назовите металлы, которые могут корродировать с поглощением кислорода 

в водном растворе, имеющем рН: 

1) 1,0; 2) 4,0; 3) 7,0; 4) 9,0; 5) 11,0; 6) 13,0. 

23

III. Приведите примеры катодных и анодных покрытий для: 1) железа; 

2) кобальта; 3) меди; 4) никеля; 5) кадмия; 6) хрома; 7) цинка; 8) свинца. 

Составьте уравнения анодных и катодных процессов во влажном воздухе и 

сильнокислой среде. 

IV. Для пары металлов, находящихся в контакте друг с другом, определите, 

какой из металлов будет окисляться в нейтральном и кислом растворах. 

Составьте уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов 

коррозии? 

Пары металлоталлов 

Пары ме- 



1 Pb-Sn 12 Sn-Ag 

2 Sn-Cu 13 Zn-Ni 

3 Fe-Co 14 Mg-Ni 

4 Cu-Co 15 Zn-Sn 

5 Fe-Ni 16 Fe-Sn 

6 Sn-Cd 17 Zn-Cd 

7 Cd-Cu 18 Cu-Zn 

8 Zn-Ag 19 Fe-Sn 

9 Cd-Pb 20 Zn-Cd 

10 Fe-Cu 21 Cu-Zn 

11 Fe-Pb 22 Ni-Fe 

24

Анионы 

ПРИЛОЖЕНИЕ 

Таблица 1 

Растворимость солей и оснований в воде 

Катионы 

Li + Na + K + + 

NH 4 Cu 2+ Ag + Mg 2+ Ca 2+ Sr 2+ Ba 2+ 

Cl – Р Р Р Р Р Н Р Р Р Р 

Br – Р Р Р Р Р Н Р Р Р Р 

I – Р Р Р Р – Н Р Р Р Р 

– 

NO 3 Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р 

CH 3 COO – Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р 

S 2– Р Р Р Р Н Н – Р Р Р 

2– 

SO 3 Р Р Р Р Н Н Н Н Н Н 

2– 

SO 4 Р Р Р Р Р М Р М Н Н 

2– 

CO 3 Р Р Р Р – Н Н Н Н Н 

2– 

SiO 3 Р Р Р – – – Н Н Н Н 

2– 

CrO 4 Р Р Р Р Н Н Р М М Н 

3– 

PO 4 Н Р Р Р Н Н Н Н Н Н 

OH – Р Р Р Р Н – Н М М Р 

Zn 2+ Hg 2+ Al 3+ Sn 2+ Pb 2+ Bi 3+ Cr 3+ Mn 2+ Fe 3+ Fe 2+ 

Cl – Р Р Р Р М – Р Р Р Р 

Br – Р М Р Р М – Р Р Р Р 

I – Р Н Р Р Н – Р Н – Р 

– 

NO 3 Р Р Р – Р Р Р – Р Р 

CH 3 COO – Р Р Р – Р – – Р – Р 

S 2– Н Н – Н Н Н – Н Н Н 

2– 

SO 3 Н Н – – Н Н – Н – Н 

2– 

SO 4 Р – Р Р Н – Р Р Р Р 

2– 

CO 3 Н – – – Н Н – Н – Н 

2– 

SiO 3 Н – Н – Н – – Н Н Н 

2– 

CrO 4 Н Н – – Н Н Р Н – – 

3– 

PO 4 Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н 

OH – Н – Н Н Н Н Н Н Н Н 

Примечание: Р – растворимое; М – малорастворимое; Н – практически нерастворимое 

вещество; прочерк означает, что вещество не существует или разлагается водой 

Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных 

растворах (при 298 К) 

5 

25


Константы диссоциации некоторых слабых электролитов 

Электролит К д Электролит К д 

Азотистая кислота HNO 2 4,6 × 10 –4 Аммония гидроксид 

1,8 × 10 

NH 4 OH 

–5 

Алюминиевая кислота HАlO 2 К 1 = 6 × 10 –13 Вода H 2 O 1,8 × 10 –16 

Борная кислота H 3 BO 3 

К 1 = 5,8 × 10 –10 

К 2 = 1,8 × 10 -13 

К 3 =1,6 × 10 -14 

Алюминия 

гидроксид Al(OH) 3 

К 3 =1,38 × 10 –9 

Бромноватая HBrO 3 2 × 10 -1 Железа (II) 

гидроксид Fe(OH) 2 

К 2 = 1,3× 10 -4 

Бромноватистая кислота HBrO 2,1 × 10 -9 Железа (III) гидроксид 

Fe(OH) 3 

К 2 = 1,82 × 10 -11 

К 3 =1,35 × 10 -12 

Кремниевая кислота H 2 SiO 3 

К 1 = 2,2 × 10 -10 Кадмия гидроксид 

К 2 = 1,6× 10 -12 

Cd(OH) 2 

К 2 = 5,0× 10 -3 

К 

Мышьяковая (орто) кислота 1 = 5,98 × 10 -3 

К 

H 3 AsO 2 = 1,05 × 10 -7 

4 

К 3 = 3,89 × 10 -12 Кобальта гидроксид К 2 = 1,3× 10 -4 

Муравьиная кислота HCOOH 1,8 × 10 -4 Марганца гидроксид 

Mn(OH) 2 * 

Селенистая кислота К 1 = 3,5 × 10 -3 Меди гидроксид 

H 2 SeO 3 К 2 = 5 × 10 -9 

Cu(OH) 2 

Селеноводородная К 1 = 1,7 × 10 -4 Никеля гидроксид 

кислота H 2 Se К 2 = 1 × 10 -11 

Ni(OH) 2 

Сернистая кислота H 2 SO 3 

К 1 = 1,7 × 10 -2 Серебра гидроксид 

К 2 = 6,3 × 10 -8 

AgOH 

Сероводородная К 1 = 1,1 × 10 -7 Свинца гидроксид 

кислота H 2 S 

К 2 = 1,10 -14 

Pb(OH) 2 

Теллуристая кислота H 2 TeO 3 

К 1 = 3 × 10 -3 Скандия гидроксид 

К 2 = 2 × 10 -8 

Sc(OH) 3 

Теллуроводородная кислота К 1 = 1 × 10 -3 

Хрома гидроксид 

H 2 Te 

К 2 = 1 × 10 -11 

Cr(OH) 3 

Угольная кислота H 2 CO 3 

К 1 = 4,5 × 10 -7 Цинка гидроксид 

К 2 = 4,8 × 10 -11 

Zn(OH) 2 

Уксусная кислота CH 3 COOH 1,8 × 10 -5 

Хлорноватистая кислота HClO 5 × 10 -8 

К 

Фосфорная кислота 

1 = 7,5 × 10 -3 

К 

H 3 PO 2 = 6,3 × 10 -8 

4 

К 3 = 1,3 × 10 -12 

Хромовая кислота 

H 2 CrO 4 

К 1 = 1 × 10 -1 

К 2 = 3,16 × 10 -7 

Фтороводородная кислота HF 6,6 × 10 -4 

Циановодородная кислота 

HCN 

7,9 × 10 -10 

Щавелевая кислота H 2 C 2 O 4 

К 1 = 5,4 × 10 -2 

К 2 = 5,4 × 10 -5 

Примечание: К Д определены при 303 К 

К 2 = 5 × 10 -4 

К 2 = 4 × 10 -5 

К 2 = 2,5 × 10 -5 

1,1 × 10 -4 

К 1 = 9,6 × 10 -4 

К 2 = 3 × 10 -8 

К 3 = 7,6 × 10 -10 

К 3 = 1 × 10 -10 

К 1 = 4,4 × 10 -5 

К 2 = 1,5 × 10 -9 

26


Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных пар 

(E°, В; водный раствор, 25 °С) 

"к" − кислотная среда; "н" − нейтральная среда; "щ" − щелочная среда; "Оф" − 

окисленная фома; "Вф" − восстановленная форма 

Ag + / Ag 

Al 3+ / Al 

[Al(OH) 4 ] − / Al 

Br 2 / Br − 

BrO 3 − / Br 2 

BrO 3 − / Br 2 

Cl 2 / Cl − 

ClO − / Cl 2 

ClO − / Cl 2 

ClO 3 − / Cl 2 

ClO 3 − / Cl 2 

Cr 3+ / Cr 2+ 

Оф/Вф 

CrO 4 2− / [Cr(OH) 6 ] 3− 

Cr 2 O 7 2− / Cr 3+ 

Cu 2+ / Cu + 

Cu 2+ / Cu 

Cu 2+ , I − / CuI 

Fe 3+ / Fe 2+ 

FeO 4 

2- 

/ Fe 3+ 

H + / H 2 

H + / H 2 

H 2 O / H 2 

H 2 O 2 / H 2 O 

H 3 PO 4 / P 

I 2 / I − 

IO 3 − / I 2 

E°, среда 

1 2 

+0,80 к 

−1,70 к 

−2,34 щ 

+1,09 к, щ 

+1,51 к 

+0,52 щ 

+1,40 к, щ 

+0,48 щ 

+2,14 к 

+0,48 щ 

+1,47 к 

−0,41 к 

−0,17 щ 

+1,33 к 

+ 0,15 к 

+0,34 к 

+0,86 к 

+0,77 к 

+1,70 к 

0,00 к 

−0,42 (pH=7) 

−0,83 щ 

+1,76 к 

−0,38 к 

+0,54 к, щ 

+1,19 к 

27

Продолжение таблицы 3 

1 2 

IO − 3 / I 2 

+0,20 щ 

MnO 2 / Mn 2+ 

+1,24 к 

MnO − 4 / MnO 2 

+0,62 н (pH=8) 

MnO − 4 / MnO 2 

+1,73 н (pH=6) 

MnO − 2− 

4 / MnO 4 +0,56 щ 

MnO − 4 / Mn 2+ 

+1,53 к 

+ 

N 2 / NH 4 +0,27 к 

. 

N 2 / NH 3 H 2 O 

−0,74 щ 

NO − 2 / NO 

+1,20 к 

NO − 2 / NO 

−0,45 щ 

NO − 2 / N 2 O 

+0,16 щ 

NO − 3 / HNO 2 

+0,93 к 

NO − − 

3 / NO 2 +0,01 щ 

NO − 3 / N 2 О 

NO − 3 / NO 

NO − 3 / NO 2 

O 2 / H 2 O 

O 2 / H 2 O 2 

O 2 / H 2 O 2 

PbO 2 / Pb 2+ 

S / H 2 S 

S / S 2− 

SO 2 / S 

SO 2− 3 / S 

SO 2− 3 / S 

SO 2− 4 / H 2 S 

SO 2− 4 / S 

SO 2− 4 / S 

SO 2− 4 / S 2− 

SO 2− 4 / S 2− 

+1,11 к 

+0,96 к 

+0,77 к 

+1,23 к 

+0,69 к 

−0,13 щ 

+1,46 к 

+0,14 к 

−0,44 щ 

+0,45 к 

−0,66 щ 

+0,58 к 

+0,31 к 

+0,35 к 

−0,75 щ 

+0,15 к 

−0,67 щ 

28

Продолжение таблицы 3 

1 2 

SO 2− 4 / SO 2 

+0,16 к 

SO 2− 4 / SO 2 

−1,50 щ 

SO 2− 2− 

4 / SO 3 −0,93 щ 

SO 2− 2− 

4 / SO 3 −0,10 к 

Sn 2+ / Sn 

−0,14 к 

Zn 2+ / Zn 

−0,76 к 

[Zn(OH) 4 ] 2− / Zn 

−1,26 щ 


Стандартные электродные потенциалы Е 0 некоторых металлов 

(ряд напряжений) 

Электрод Е 0 , В Электрод Е 0 , В 

Li + /Li –3,045 Cd 2+ /Cd –0,403 

Rb + /Rb –2,925 Co 2+ /Сo –0,277 

K + /K –2,924 Ni 2+ /Ni –0,25 

Cs + /Cs –2,923 Sn 2+ /Sn –0,136 

Ba 2+ /Ba –2,90 Pb 2+ /Pb –0,127 

Ca 2+ /Ca –2,87 Fe 3+ /Fe –0,037 

Na + /Na –2,714 2H + /H 2 –0,000 

Mg 2+ /Mg –2,37 Sb 3+ /Sb +0,20 

Al 3+ /Al –1,70 Bi 3+ /Bi +0,215 

Ti 2+ /Ti –1,603 Cu 2+ /Cu +0,34 

Zr 4+ /Zr –1,58 Cu + /Cu +0,52 

Mn 2+ /Mn –1,18 Hg 2 2+ /2Hg +0,79 

V 2+ /V –1,18 Ag + /Ag +0,80 

Cr 2+ /Cr –0,913 Hg 2+ /Hg +0,85 

Zn 2+ /Zn –0,763 Pt 2+ /Pt +1,19 

Cr 3+ /Cr –0,74 Au 3+ /Au +1,50 

Fe 2+ /Fe –0,44 Au + /Au +1,70 

29

Периоды 

Ряды 

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА 

Г Р У П П Ы 

I II III IV V 

30 

1 I H 

2 II 

3 III 

4 

5 

6 

IV 

V 

VI 

VII 

VIII 

IX 

7 X 

La 57 

138.9055 

5d 1 6s 2 

лантан 

Ac 89 

[227] 

6d 1 7s 2 

актиний 

Li 3 

6.941 

2s 1 

литий 

Na 11 

22.98977 

3s 1 

натрий 

K 19 

39.098 

4s 1 

калий 

29 Cu 

63.546 

3d 10 4s 1 

медь 

Rb 37 

85.467 

5s 1 

рубидий 

47 Ag 

107.8682 

5s 1 

серебро 

Сs 55 

132.9054 

6s 1 

цезий 

79 Au 

196.9665 

5d 10 6s 1 

золото 

Fr 87 

[223] 

7s 1 

франций 

Ce 58 

140.12 

4f 2 6s 2 

церий 

Th 90 

232.0381 

6d 2 7s 2 

торий 

Pr 59 

140.9077 

4f 3 6s 2 

празеодим 

Pa 91 

231.0359 

5f 2 6d 1 7s 2 

протактиний 

Be 4 

9.01218 

2s 2 

берилий 

Mg 12 

24.305 

3s 2 

магний 

Ca 20 

40.08 

4s 2 

кальций 

30 Zn 

65.38 

4s 2 

цинк 

Sr 38 

87.62 

5s 2 

стронций 

48 Cd 

112.41 

5s 2 

кадмий 

Ba 56 

137.33 

6s 2 

барий 

80 Hg 

200.59 

6s 2 

ртуть 

Ra 88 

226.0254 

7s 2 

радий 

Nd 60 

144.24 

4f 4 6s 2 

неодим 

U 92 

238.029 

5f 3 6d 1 7s 2 

уран 

5 B 

10.81 

2p 1 

бор 

13 Al 

26.9815 

3p 1 алюминий 

Sc 21 

44.9559 

3d 1 4s 2 

скандий 

31 Ga 

69.72 

4p 1 

галлий 

Y 39 

88.9059 

4d 1 5s 2 

иттрий 

49 In 

114.82 

5p 1 

индий 

57 La–Lu 71 

* 

81 Tl 

204.37 

6p 1 

таллий 

89 Ac-(Lr)103 

* * 

Pm 61 

[145] 

4f 5 6s 2 

прометий 

Np 93 

237.0482 

5f 4 6d 1 7s 2 

нептуний 

Sm 62 

150.4 

4f 6 6s 2 

самарий 

Pu 94 

[244] 

5f 6 7s 2 

плутоний 

6 С 

12,011 

2p 2 

углерод 

14 Si 

28.085 

3p 2 

кремний 

Ti 22 

47.90 

3d 2 4s 2 

титан 

32 Ge 

72.59 

4p 2 

германий 

Zr 40 

91.22 

4d 2 5s 2 

цирконий 

50 Sn 

118.69 

5p 2 

олово 

Hf 72 

178.49 

5d 2 6s 2 

гафний 

82 Pb 

207.2 

6p 2 

свинец 

Ku 104 

[261] 

6d 2 7s 2 

курчатовий 

7 N 

14.0067 

2p 3 

азот 

15 P 

30.9738 

3p 3 

фосфор 

V 23 

50.9415 

3d 3 4s 2 

ванадий 

33 As 

74.9216 

4p 3 мышьяк 

Nb 41 

92.9064 

4d 4 5s 1 

ниобий 

51 Sb 

121.75 

5p 3 

сурьма 

Ta 73 

180.9479 

5d 3 6s 2 

тантал 

83 Bi 

208.9804 

6p 3 

висмут 

Ns 105 

[261] 

6d 3 7s 2 

нильсборий 

* Л А Н Т А Н 

Eu 63 Gd 64 

151.96 157.25 

4f 7 6s 2 4f 7 5d 1 6s 2 

европий гадолиний 

** А К Т И Н 

Am 95 

[243] 

5f 7 7s 2 

америций 

Cm 96 

[247] 

5f 7 6d 1 7s 2 

кюрий

ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА 

Э Л Е М Е Н Т О В 

VI VII VIII 

H 1 

1.00794 

1s 1 

водород 

8 O 

15.9994 

2p 4 кислород 

16 S 

32.06 

3p 4 

сера 

Cr 24 

51.996 

3d 5 4s 1 

Хром 

34 Se 

78.96 

4p 4 

селен 

Mo 42 

95.94 

4d 5 5s 1 

молибден 

52 Te 

127.60 

5p 4 

теллур 

W 74 

183.85 

5d 4 6s 2 

вольфрам 

84 Po 

[209] 

6p 4 

полоний 

9 F 

18.998403 

2p 5 

фтор 

17 Cl 

35.453 

3p 5 

хлор 

Mn 25 

54.9380 

3d 5 4s 2 

марганец 

35 Br 

79.904 

4p 5 

бром 

Tc 43 

98.9062 

4d 5 5s 2 

технеций 

53 I 

126.9045 

5p 5 

иод 

Re 75 

186.207 

5d 5 6s 2 

рений 

85 At 

[210] 

6p 5 

астат 

Fe 26 

55.847 

3d 6 4s 2 

железо 

Ru 44 

101.07 

4d 7 5s 1 

рутений 

Os 76 

190.2 

5d 6 6s 2 

осмий 

Co 27 

58.9332 

3d 7 4s 2 

кобальт 

Rh 45 

102.9055 

4d 8 5s 1 

родий 

Ir 77 

192.22 

5d 7 6s 2 

иридий 

2 He 

4.00260 

1s 2 

гелий 

10 Ne 

20.179 

2p 6 

неон 

18 Ar 

39.948 

3p 6 

аргон 

Ni 28 

58.70 

3d 8 4s 2 

никель 

36 Kr 

83.80 

4p 6 

криптон 

Pd 46 

106.4 

4d 10 5s 0 

палладий 

54 Xe 

131.30 

5p 6 

ксенон 

Pt 78 

195.09 

5d 9 6s 1 

платина 

86 Rn 

[222] 

6p 6 

радон 

U 92 Атомный номер 

Атомная масса 238.029 

5f 3 6d 1 7s 2 Распределение электронов по застраивающимся 

уран и последующим застроенным подуровням 

О И Д Ы 

Tb 65 

158.9254 

4f 9 6s 2 

тербий 

О И Д Ы 

Bk 97 

[247] 

5f 9 6d 1 7s 2 

берклий 

Dy 66 

162.50 

4f 10 6s 2 

диспрозий 

Cf 98 

[251] 

5f 10 7s 2 

калифорний 

Ho 67 

164.9304 

4f 11 6s 2 

гольмий 

Es 99 

[254] 

5f 11 s 2 

эйнштейний 

Er 68 

167.26 

4f 12 6s 2 

эрбий 

Fm 100 

[257] 

5f 12 7s 2 

фермий 

Tm 69 

168.9342 

4f 13 6s 2 

тулий 

Md 101 

[258] 

5f 13 7s 2 

менделевий 

Yb 70 

173.04 

4f 14 6s 2 

иттербий 

(No) 102 

[255] 

5f 14 7s 2 

(нобелий) 

Lu 71 

174.967 

5d 1 6s 2 

лютеций 

(Lr) 103 

[256] 

6d 1 7s 2 

(лоуренсий) 

31


Термодинамические характеристики некоторых ионов в водных растворах 

(при 298 К) 

Ион ΔG 0 , кДж/моль Ион ΔG 0 , кДж/моль 

Ag + 

77,10 

Al 3+ 

- 489,80 

Ba 2+ 

- 547,50 

Ca 2+ 

-552,70 

Cd 2+ 

-77,65 

Co 2+ 

-53,64 

Cr 3+ 

-223,06 

Cu 2+ 

65,56 

Fe 2+ 

-84,88 

Hg 2+ 164,68 

K + 

-282,62 

Li + 

-292,86 

Mg 2+ 

-455,24 

Mn 2+ 

-229,91 

Na + 

-261,90 

Ni 2+ 

-45,56 

Pb 2+ 

-24,30 

Sn 2+ 

-26,24 

Zn 2+ -147,16 

32

Позиция № 

в плане издания 

учебной литературы 

МГУ на 2007 г. 

Наталья Владимировна Петроченкова, Валерия Яковлевна Шапкина, 

Галина Павловна Щетинина 

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ ПО ХИМИИ 

Методические указания 

Печатается в авторской редакции 

_________________________________________________________ 

уч.-изд. л. Формат 60×84 1 / 16 

Тираж экз. Заказ № 

Отпечатано в типографии ИПК МГУ им. адм. Г.И. Невельского 

Владивосток, 59, ул. Верхнепортовая, 50а 

33

Ð¡ÐºÐ°ÑÐ°ÑÑ Ð¾ÑÐ¸Ð³Ð¸Ð½Ð°Ð»ÑÐ½ÑÐ¹ Ð´Ð¾ÐºÑÐ¼ÐµÐ½Ñ PDF (368.6 ÐÐ)

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?

Ð¡ÐºÐ°ÑÐ°ÑÑ Ð¾ÑÐ¸Ð³Ð¸Ð½Ð°Ð»ÑÐ½ÑÐ¹ Ð´Ð¾ÐºÑÐ¼ÐµÐ½Ñ PDF (368.6 ÐÐ)