química

NOITADA DE EXATAS – 2008
QUESTÕES DE QUÍMICA
1. (Ufla 2008) O H‚S, também conhecido como gás sulfídrico e gás-do-ovo-podre, é produzido pela
decomposição de matéria orgânica vegetal e animal. Na atmosfera, em contato com o oxigênio, o H‚S
transforma-se em dióxido de enxofre e água.
a) Escreva a equação que representa a reação completa e balanceada do gás sulfídrico com oxigênio.
b) O trióxido de enxofre reage com água (umidade do ar) e forma um dos ácidos responsáveis pelo fenômeno
da chuva ácida. Escreva a fórmula molecular e o nome desse ácido.
2. (Unesp 2008) Uma das principais fontes de energia térmica utilizadas atualmente no Estado de São Paulo é
o gás natural proveniente da Bolívia (constituído principalmente por metano). No entanto, devido a problemas
políticos e econômicos que causam eventuais interrupções no fornecimento, algumas empresas estão voltando
a utilizar o GLP (gás liquefeito de petróleo, constituído principalmente por butano). Forneça as equações
químicas para a combustão de cada um desses gases e calcule os volumes de cada um deles que produzem
22,4 litros de CO‚.
3. (Unesp 2008) Estudos recentes indicam que as águas do aqüífero Guarani (um dos maiores reservatórios
subterrâneos de água doce conhecidos no planeta) estão sendo contaminadas. O teor de nitrogênio já atinge,
em determinados locais, valores acima do nível de tolerância do organismo humano. Em adultos, o nitrogênio,
na forma de nitrito, atua na produção de nitrosaminas e nitrosamidas, com elevado poder cancerígeno.
Considerando as equações químicas a seguir,
NO‚−(aq) + H®(aq) Ï HNO‚(aq) (produção do ácido nitroso no estômago)
HNO‚(aq) + (CHƒ)‚NH(aq) Ï (CHƒ)‚NNO(aq) + H‚O(Ø) (produção da nitrosamina)
determine a massa da nitrosamina que pode ser produzida a partir de um litro de água cujo teor em nitrito seja
igual a 9,2 mg. Apresente seus cálculos. Massas molares, em g.mol−¢: NO‚− = 46 e (CHƒ)‚NNO = 74.
4. (Pucsp 2008) O elemento X forma com o oxigênio um óxido básico de fórmula XO, enquanto o elemento J
forma com o oxigênio um óxido ácido de fórmula J‚O. O composto formado pelos elementos X e J é:
a) metálico e apresenta fórmula mínima XJ. b) molecular e apresenta fórmula molecular X‚Jƒ.
c) molecular e apresenta fórmula molecular XJ‚. d) iônico e apresenta fórmula mínima X‚J.
e) iônico e apresenta fórmula mínima XJ‚.
5. (cftmg 2008) Analise o quadro seguinte.
Ao associar cada tipo de sistema com o respectivo
processo de separação de seus componentes,
obtém-se corretamente a relação
a) I e II. b) I e III. c) II e IV. d) III e IV.

6. (Unesp 2008) Em nosso planeta, a maior parte da água encontra-se nos oceanos (água salgada) e é
imprópria para consumo humano. Um processo para tornar a água do mar potável seria: "Promover a
..................... por ..................... ou osmose reversa e, em seguida, retificá-la, ..................... sais .....................
adequadas".
Assinale a alternativa que permite preencher, na seqüência, as lacunas de forma correta.
a) purificação ... destilação ... removendo ... em proporções
b) dessalinização ... destilação ... adicionando ... em proporções
c) dessalinização ... destilação ... removendo ... por técnicas
d) desinfecção ... cloração ... adicionando ... em proporções
e) clarificação ... decantação ... adicionando ... em proporções
7. (Fgv 2008) No rótulo de uma determinada embalagem de leite integral UHT, processo de tratamento térmico
a alta temperatura, consta que um copo de 200 mL deste leite contém 25 % da quantidade de cálcio
recomendada diariamente (2,4 × 10−£ mol). A massa, em mg, de cálcio (massa molar 40 g/mol) presente em 1
litro desse leite é
a) 1 200. b) 600. c) 300. d) 240. e) 120.
8. (cftce 2008) Cada página de um livro de Química Geral de 200 páginas consumiu em média 10 mg de tinta.
O número de átomos de carbono em média, utilizados para a impressão desse livro, supondo que 90 % da
massa de tinta seja constituída pelo elemento carbono, é: Número de Avogadro = 6,0 × 10£¤ ; C = 12 g/mol
a) 9,0 × 10£¦ b) 1,2 × 10£¥ c) 6,0 × 10£¤ d) 9,0 × 10££ e) 6,0 × 10£¦
9. (Ufrs 2007) A amônia é obtida industrialmente pela reação do nitrogênio do ar com o hidrogênio. Nessa
reação, cada três mols de hidrogênio consumidos formam um número de moléculas de amônia
aproximadamente igual a
a) 2,0 × 10£¤. b) 3,0 × 10£¤. c) 6,0 × 10£¤. d) 1,2 × 10£¥. e) 1,8 × 10£¥.
11. (Uepg 2008) Certa massa de gás ocupa um volume de 1 m¤ a 323 °C, exercendo uma pressão de 1 atm no
recipiente que a contém. Reduzindo-se a temperatura para 25 °C e o volume ocupado pelo gás para 25 litros,
qual será a pressão no sistema, em atm?

GABARITO
1. a) 2H‚S + 3O‚ ë 2H‚O + 2SO‚ b) SOƒ + H‚O ë H‚SO„ (ácido sulfúrico )
2. Observe as equações:
Combustão do metano: CH„(g) + 2O‚(g) ë CO‚(g) + 2H‚O(g)
Combustão do GLP (principalmente butano): C„H³(g) + 13/2O‚(g) ë 4CO‚(g) + 5H‚O(g)
A seguir temos os cálculos dos volumes.
Para o metano:
CH„(g) + 2O‚(g) ë CO‚(g) + 2H‚O(g)
1 volume ------------------- 1 volume
V(CH„) ------------------- 22,4 L V(CH„) = 22,4L
Para o butano:
C„H³(g) + 13/2O‚(g) ë 4CO‚(g) + 5H‚O(g)
1 volume --------------------- 4 volumes
V(C„H³) --------------------- 22,4 L V(C„H³) = 22,4/4 = 5,6 L
3. Somando as duas equações que definem o equilíbrio, vem (observe a figura dada a seguir):
4. [E] 5. [B] 6. [B] 7. [A] 8. [D] 9. [D] 10. 20