revisao_quimica

14. (UFBA) A tabela mostra propriedades físicas de alguns sólidos cristalinos
e a natureza das partículas que os constituem. As propriedades físicas dos
sólidos estão relacionadas com suas estruturas e ligações químicas. Sólidos
cristalinos, classificados como metálicos, iônicos, moleculares e covalentes,
apresentam átomos, íons ou moléculas ordenados em arranjos tridimensionais
totalmente regulares, denominados de retículos cristalinos. Esses sólidos
geralmente têm superfícies planas ou faces que formam ângulos definidos
entre si, como consequência de distribuições uniformes dessas partículas.
As propriedades físicas, a exemplo do ponto de fusão e da dureza, dependem
tanto dos arranjos de partículas quanto das forças de interação.
Sólido
cristalino
PF (°C)
a 1,0 atm
PE (°C)
a 1,0 atm
Condução térmica
ou elétrica
SiC 2 800 — Mau condutor (eletricidade)
MgO 2 825 3 600 Mau condutor
I 2 113,7 184,4 Mau condutor
Bi 271 1 564 Bom condutor
Be 2 C . 2 100* — Mau condutor
* decompõe.
Sólido
cristalino
Dureza
(Mohs)
SiC 9,5
Forma da partícula
unitária
Átomos unidos por
ligações covalentes
Força entre partículas
Ligações covalentes
MgO 6,5 Cátions e ânions Atração eletrostática
I 2
Menor que
2,5
Moléculas
Dipolo instantâneo-dipolo
induzido
Bi 2,25
Cátions e átomos
envolvidos por elétrons
Ligações metálicas
Be 2 C 2,69 Cátions e ânions Atração eletrostática
Considerando as informações contidas no texto e na tabela,
a) classifique os sólidos cristalinos apresentados nessa tabela de acordo com
suas propriedades físicas e com seus retículos cristalinos;
b) justifique, com base na intensidade das interações interpartículas, a diferença
entre as temperaturas de fusão dos sólidos cristalinos MgO e I 2 .
15. (UFPE) Assinale a alternativa que apresenta somente materiais bons condutores
de eletricidade, quando no estado sólido.
a) Grafite, alumínio e borracha natural.
b) Zinco, plástico e cobre.
c) Isopor, sal de cozinha e vidro.
d) Papel, couro e prata.
e) Ferro, bronze e latão.
16. (Ifro) Marque a alternativa que apresenta compostos formados exclusivamente
por ligações iônicas.
a) NaCº, K 2 O, MgF 2
b) SO 2 , HNO 3 , HCº
c) NH 3 , MgF 2 , SO 3
d) H 2 O, AºCº 3 , K 2 O
e) CO, HF, NaCº
17. (UFRR) Assinale a alternativa verdadeira.
a) Os compostos H 2 O, NH 3 e CH 4 são considerados iônicos.
b) O íon amônio (N​H​ 1
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​) não apresenta na sua estrutura ligação coordenada.
c) A reação entre Ba(s) e Cº 2 (g) produz BaCº 2 (s) (composto iônico).
d) O íon hidrônio (H 3 O 1 ) apresenta na sua estrutura três ligações coordenadas.
e) O sal de cozinha (NaCº) não é um composto iônico.
14. a) SiC: covalente; MgO: iônico; ​I​ 2 ​: molecular;
Bi: metálico; ​Be​ 2 ​C: iônico.
b) As forças de atração eletrostática entre os
íons ​Mg​ 21 ​ e ​O​ 22 ​são mais fortes do que as de natureza
dipolo instantâneo-dipolo induzido entre
moléculas de ​I​ 2 ​. Assim, uma massa de MgO precisará
absorver mais energia para fundir do que a
mesma massa de ​I​ 2 ​.
15. Apenas os metais e suas ligas são capazes de
conduzir eletricamente quando no estado sólido,
devido ao “mar de elétrons”. O ferro é um
metal e o bronze e o latão são ligas metálicas.
Alternativa e.
16. Ligações iônicas são formadas entre elementos
com eletronegatividades muito diferentes, ou
seja, entre metais e não metais. Na, K e Mg são
metais, enquanto Cº, O e F são não metais.
Alternativa a.
17. Para atingir a configuração de gás nobre, o elemento
Ba precisa perder 2 elétrons (grupo 2
da Tabela Periódica) e o elemento Cº (grupo 17 da
Tabela Periódica) deve ganhar 1 elétron. Assim, a
proporção entre Ba e Cº no composto iônico formado
por estes elementos deve ser 1:2.
Alternativa c.
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Ligações químicas e características das substâncias