revisao_quimica

6. (Uepa) Um indivíduo de má índole sujou de graxa para veículo a camisa de um
estudante o qual, ao chegar em casa, recomendou corretamente um tratamento
para remoção da graxa da camisa. A recomendação feita pelo estudante foi:
a) lavar com gasolina.
b) deixar ao sol no varal.
c) lavar com álcool (etanol).
d) lavar com água.
e) enxaguar com vinagre.
7. (IFMT) O fato de o etanol ser miscível em água pode ser explicado porque:
a) a água e o etanol são substâncias apolares.
b) a água é uma substância polar e o etanol apolar.
c) a água e o etanol ligam-se entre si por pontes de hidrogênio.
d) a água e o etanol ligam-se entre si por forças intermoleculares dipolo induzido.
e) a água e o etanol são moléculas que possuem apenas ligações covalentes
entre os seus átomos.
8. (UFG-GO) Têm-se dois sistemas homogêneos, cloreto de sódio e água, que,
ao serem misturados, formam um terceiro sistema homogêneo, conforme esquema
abaixo.
I — NaCº II — H 2
0 III — NaCº 1 H 2
0
Os tipos de ligação ou interação entre as entidades formadoras dos sistemas
I, II e III são, respectivamente,
a) I. ligação iônica; II. ligação covalente e ligação de hidrogênio; III. interação
íon-dipolo, ligação covalente e ligação de hidrogênio.
b) I. ligação iônica; II. ligação iônica, ligação covalente e ligação de hidrogênio;
III. ligação de hidrogênio, ligação covalente e interação íon-dipolo.
c) I. ligação covalente; II. ligação covalente e ligação de hidrogênio; III. ligação
covalente, ligação iônica e ligação de hidrogênio.
d) I. ligação metálica; II. ligação metálica, ligação covalente e ligação de hidrogênio;
III. interação íon-dipolo, ligação covalente e ligação de hidrogênio.
e) I. ligação covalente; II. ligação de hidrogênio e ligação covalente; III. ligação
covalente, interação íon-dipolo e ligação de hidrogênio.
ID/BR
6. Sendo a graxa uma substância apolar, ela só
poderá ser removida por meio do uso de uma
substância também apolar. Na lista fornecida,
a única substância apolar que aparece é a
gasolina.
Alternativa a.
7. Ligações de hidrogênio são interações intermoleculares
que ocorrem entre dipolos permanentes,
nos quais o polo positivo é o hidrogênio
e o polo negativo é o flúor, o oxigênio ou o
nitrogênio. Tanto a água quanto o etanol apresentam
em suas estruturas ligações entre átomos
de oxigênio e hidrogênio.
Alternativa c.
8. Ligações iônicas são encontradas em substâncias
formadas pela interação de elementos
metálicos e elementos não metálicos, como é
o caso do NaCº. Ligações covalentes são encontradas
em substâncias formadas pela interação
de elementos não metálicos, como é o
caso do ​H​ 2 ​O. Ligações de hidrogênio ocorrem
entre moléculas que apresentam átomos de hidrogênio
ligados a átomos de oxigênio, flúor
ou nitrogênio, como é o caso do ​H​ 2 ​O. Ao entrar
em contato com a água, o reticulo cristalino
do NaCº é quebrado e os íons liberados interagem
com os polos positivo ou negativo da molécula
de água, dependendo da natureza da
sua carga elétrica, caracterizando uma interação
do tipo íon-dipolo.
Alternativa a.
9. Os gases ​SO​ 2 ​ e ​SO​3​são óxidos ácidos, eles reagem
com a água formando os ácidos ​H​ 2 SO​ 3 ​e ​
H​ 2 SO​ 4 ​, respectivamente. Esses ácidos, por sua
vez, sofrem ionização em água liberando íons.
A presença de íons livres faz com que as soluções
conduzam corrente elétrica.
Alternativa a.
Forças intermoleculares
O texto abaixo se refere à questão 9.
A chuva ácida é um fenômeno causado pela poluição da atmosfera. Ela pode acarretar
problemas para o solo, água, construções e seres vivos. Um dos responsáveis
por este fenômeno é o gás SO 3 , que reage com a água da chuva originando ácido
sulfúrico. O SO 3 não é um poluente produzido diretamente pelas fontes poluidoras,
mas é formado quando o SO 2 , liberado pela queima de combustíveis fósseis, reage
com o oxigênio do ar. Esta reação é representada pela equação mostrada a seguir.
2 SO 2 (g) 1 O 2 (g) 2 SO 3 (g)
9. (UEL-PR) Com relação às moléculas citadas no texto, é correto afirmar:
a) as soluções formadas pela dissolução das moléculas de SO 2 , SO 3 e H 2 SO 4
em água conduzem a corrente elétrica.
b) a molécula de SO 2 é apolar, a molécula de SO 3 é polar e a molécula de O 2 é polar.
c) a molécula de SO 2 é linear, a molécula de SO 3 é angular e a molécula de
H 2 SO 4 é piramidal.
d) as moléculas de SO 2 , SO 3 e H 2 SO 4 apresentam 30, 38 e 48 elétrons, respectivamente.
e) as ligações entre o átomo de enxofre e os átomos de oxigênio nas moléculas
de SO 2 , SO 3 e H 2 SO 4 são covalentes apolares.
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