q1

Qui.
Semana
5
Allan Rodrigues
Xandão
(Gabriel Pereira)
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CRONOGRAMA
07/03
Distribuição
Eletrônica
Classificação
Periódica dos
Elementos
08:00
18:00
11:00
21:00
14/03
Propriedades
Periódicas e
Aperiódicas
08:00
18:00
Ligações Químicas:
teoria do octeto,
ligação iônica e
ligação metálica
11:00
21:00
21/03
Ligações Químicas:
ligação covalente
08:00
18:00
Geometria
molecular,
polaridade e forças
intermoleculares
11:00
21:00
28/03
Funções
inorgânicas: óxidos
08:00
18:00
Número de oxidação
- compostos
orgânicos e
inorgânicos
09:00
19:00

15
Proprieda- mar
des periódicas
e aperiódicas
01. Resumo
02. Exercício de Aula
03. Exercício de Casa
04. Questão Contexto

RESUMO
Propriedade periódicas são aquelas que de acordo
com o aumento do número atômico os valores aumentam
ou diminuem de forma regular ao longo dos
períodos e grupos da tabela periódica.
X (g)
+ E.I. → X + (g) + e-
Raio atômico
O raio atômico também pode ser chamado de tamanho
do átomo, é a metade da distância entre o núcleo
de dois átomos isótopos. Com isso pode-se dizer
que o raio atômico é a distância do núcleo até o
seu elétron mais externo.
Analisando a tabela periódica podemos dizer que o
tamanho do raio atômico cresce com o aumento do
número de camadas (crescendo para baixo) e com a
diminuição do seu número atômico (crescendo para
a esquerda).
Eletronegatividade
É a energia necessária para a entrada de um elétron
num átomo isolado. Quanto maior a afinidade eletrônica,
maior é a capacidade do átomo de receber
elétron.
Analisando a tabela periódica podemos dizer que
a eletronegatividade cresce com a diminuição do
período, pois haverá assim uma menor distância e
maior atração entre prótons e elétrons (crescendo
para cima) e com o aumento do seu número atômico
(crescendo para a direita).
X (g)
+ e - → X + + Energia
(g)
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Qui.
Obs.: o raio de um cátion é menor que o raio de seu
átomo, e o raio de um ânion é maior que o raio de
seu átomo.
Energia de Ionização ou Potencial
de ionização (E.I.)
É a energia mínima necessária para que um átomo
isolado, e no estado gasoso, perca um elétron e se
transforme em um cátion.
Analisando a tabela periódica podemos dizer que
a energia de ionização cresce com a diminuição do
número de camadas, pois haverá assim uma menor
distância e maior atração entre prótons e elétrons
(crescendo para cima) e com o aumento do seu número
atômico (crescendo para a direita).
Afinidade eletrônica ou eletroafinidade
(A.E.)
É a quantidade de energia liberada quando um átomo
isolado, e no estado gasoso, ganha um elétron e
se transforme em um ânion.
Analisando a tabela periódica podemos dizer que
a afinidade eletrônica cresce com a diminuição do
período, pois haverá assim uma menor distância e
maior atração entre prótons e elétrons (crescendo
para cima) e com o aumento do seu número atômico
(crescendo para a direita).

X (g)
+ e - → X + (g) + A.E.
Propriedade aperiódicas são aquelas que de acordo
com o aumento do número atômico não possuem
regularidade ao longo dos períodos e grupos da tabela
periódica.
Massa atômica (A)
Eletropositividade ou caráter
metálico
A massa atômica é dada pelo somatório do número
atômico (Z) e nêutrons (n). A massa cresce no mesmo
sentido do número atômico, para direita e para
baixo.
A = Z + n
É a capacidade que um átomo apresenta de ceder
elétrons em uma ligação química. Está propriedade
reflete a capacidade contrária a da eletronegatividade.
Calor específico (c)
O calor específico é dado por:
c = Q/m(T f
-T o
)
Portanto, crescimento é inverso ao número atômico
(que é proporcional à massa): para a esquerda e
para cima.
127
Qui.
EXERCÍCIO DE AULA
1.
O cádmio, presente nas baterias, pode chegar ao solo quando esses materiais
são descartados de maneira irregular no meio ambiente ou quando são incinerados.
Diferentemente da forma metálica, os íons Cd2+ são extremamente perigosos
para o organismo, pois eles podem substituir íons Ca2+, ocasionando uma doença
degenerativa dos ossos, tornando-os muito porosos e causando dores intensas
nas articulações. Podem ainda inibir enzimas ativadas pelo cátion Zn2+, que
são extremamente importantes para o funcionamento dos rins. A figura mostra
a variação do raio de alguns metais e seus respectivos cátions.
ATKINS, P; JONES, L.
Princípios de química:
Questionando a vida moderna
e o meio ambiente. Porto
Alegre: Bookman, 2001
(adaptado)

Com base no texto, a toxicidade do cádmio em sua forma iônica é consequência
de esse elemento
a) apresentar baixa energia de ionização, o que favorece a formação do íon e facilita
sua ligação a outros compostos.
b) possuir tendência de atuar em processos biológicos mediados por cátions metálicos
com cargas que variam de +1 a +3.
c) possuir raio e carga relativamente próximos aos de íons metálicos que atuam
nos processos biológicos, causando interferência nesses processos.
d) apresentar raio iônico grande, permitindo que ele cause interferência nos processos
biológicos em que, normalmente, íons menores participam.
e) apresentar carga +2, o que permite que ele cause interferência nos processos
biológicos em que, normalmente, íons com cargas menores participam.
2.
Recentemente, quatro novos elementos químicos foram incorporados à tabela
de classificação periódica, sendo representados pelos símbolos Uut,Uup, Uus e
Uuo.
Dentre esses elementos, aquele que apresenta maior energia de ionização é:
Dado: sétimo período da tabela periódica.
a) Uut
b) Uup
c) Uus
d) Uuo
128
Qui.
3.
Os metais formam um grupo de elementos químicos que apresentam algumas
propriedades diferentes, dentre elas o raio atômico. Essa diferença está associada
à configuração eletrônica de cada um.
A ordenação crescente dos metais pertencentes ao terceiro período da tabela
periódica, em relação a seus respectivos raios atômicos, está apontada em:
a) alumínio, magnésio e sódio.
b) sódio, magnésio e alumínio.
c) magnésio, sódio e alumínio.
d) alumínio, sódio e magnésio.

4.
Leia a notícia abaixo divulgada em jornal maranhense.
“Furto de fiação elétrica, telefônica, de internet e de TV causa prejuízos em
São Luís”. São cabos de cobre e de alumínio, levados por bandidos que furtam
não apenas as redes de telefonia, mas principalmente a rede elétrica.
Esses materiais são visados por criminosos por causa do alto valor de venda
no mercado.
Jornal o Estado do Maranhão. Adaptado.
Pode-se afirmar em relação às propriedades dos metais citados que
a) ambos possuem alta eletronegatividade.
b) o cobre forma cátion e o alumínio forma ânion.
c) ambos têm dificuldade de doar seus elétrons mais externos.
d) ambos possuem alta eletropositividade.
e) o cobre forma ânion e o alumínio forma cátion.
5.
Analise o quadro a seguir, que apresenta os valores de eletronegatividades de
elementos químicos representativos.
Qui.
129
Em relação ao quadro apresentado, é correto afirmar que
a) os valores de eletronegatividade dos metais alcalinos são inferiores aos dos
gases nobres.
b) os halogênios geralmente apresentam forte tendência de atrair elétrons em
ligações covalentes e podem formar ânions.
c) os elementos que possuem dois níveis de energia apresentam menores eletronegatividades.
d) as eletronegatividades dos elementos do grupo do carbono decrescem regularmente
em função do crescimento do número atômico.
e) os elementos boro, germânio e antimônio apresentam igual eletronegatividade
em razão de terem mesmo número de elétrons no nível de valência.

EXERCÍCIOS PARA CASA
1.
O rompimento da barragem de contenção de uma mineradora em Mariana (MG)
acarretou o derramamento de lama contendo resíduos poluentes no rio Doce.
Esses resíduos foram gerados na obtenção de um minério composto pelo metal
de menor raio atômico do grupo 8 da tabela de classificação periódica. A lama
levou 16 dias para atingir o mar, situado a 600 km do local do acidente, deixando
um rastro de destruição nesse percurso. Caso alcance o arquipélago de Abrolhos,
os recifes de coral dessa região ficarão ameaçados.
O metal que apresenta as características químicas descritas no texto é denominado:
a) ferro
b) zinco
c) sódio
d) níquel
2.
Os elementos químicos são distribuídos na tabela periódica de acordo com o
crescimento do número atômico. Tal distribuição faz com que os elementos com
propriedades semelhantes fiquem reunidos em uma mesma coluna e regiões
específicas da tabela. Sobre a periodicidade química dos elementos, leia com
atenção os itens a seguir.
130
Qui.
I. Os elementos da família dos metais alcalinos são os elementos químicos que
apresentam maior energia de ionização.
II. O raio atômico é a distância medida entre dois núcleos em uma ligação química.
III. Os elementos da família dos halogênios são os elementos químicos que apresentam
maior afinidade eletrônica.
IV. A eletronegatividade é a tendência que um átomo possui de atrair os elétrons
de outro átomo em uma ligação química.
São afirmativas CORRETAS:
a) I, III e IV
b) II, III e IV
c) II e IV, apenas
d) III e IV, apenas

3.
A eletropositividade e a eletronegatividade são propriedades ____________.
Sendo a eletronegatividade definida como a força de ______________ sobre os
elétrons de uma ligação. Assim, quanto _______ o raio atômico de um elemento
_________ será sua eletronegatividade.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do
trecho acima.
a) aperiódicas – atração – menor – maior
b) aperiódicas – repulsão – menor – menor
c) periódicas – repulsão – maior – maior
d) periódicas – atração – menor – maior
e) periódicas – atração – menor – menor
4.
O efeito fotoelétrico está presente no cotidiano, por exemplo, no mecanismo
que permite o funcionamento das portas dos shoppings e nos sistemas de iluminação
pública, por meio dos quais as lâmpadas acendem e apagam. Esse efeito
acontece porque, nas células fotoelétricas, os metais emitem elétrons quando
são iluminados em determinadas condições. O potássio e o sódio são usados na
produção de determinadas células fotoelétricas pela relativa facilidade de seus
átomos emitirem elétrons quando ganham energia.
Segundo sua posição na Tabela Periódica, o uso desses metais está relacionado
com
a) o baixo valor do potencial de ionização dos átomos desses metais.
b) o alto valor da afinidade eletrônica dos átomos desses metais.
c) o alto valor da eletronegatividade dos átomos desses metais.
d) o alto valor do potencial de ionização dos átomos desses metais.
131
Qui.
5.
Com base nos elementos da tabela periódica e seus compostos, considere as
seguintes afirmativas:
1. Elementos que apresentam baixos valores da primeira energia de ionização,
mas altos valores de afinidade eletrônica são considerados bastante eletronegativos.
2. Os compostos gerados por elementos de baixa eletronegatividade possuem
caráter metálico.
3. Os compostos gerados por elementos de alta eletronegatividade possuem caráter
covalente.
4. Os elementos representativos que possuem valores mais altos da primeira
energia de ionização são os mais eletronegativos.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.

6.
Na tabela esquemática a seguir está apresentado o sentido de crescimento de
uma propriedade periódica. Propriedade periódica é aquela cujos valores para
os diversos elementos crescem e decrescem em função do número atômico
crescente.
Assinale a propriedade que apresenta este sentido de crescimento.
a) eletronegatividade (exceto os gases nobres).
b) eletropositividade (exceto os gases nobres).
c) energia de ionização.
d) densidade.
e) volume atômico.
7.
A tabela periódica dos elementos permitiu a previsão de elementos até então
desconhecidos. Mendeleev chegou a fazer previsões (posteriormente confirmadas)
das propriedades físicas e químicas de alguns elementos que vieram a ser
descobertos mais tarde. Acerca disso, considere a seguinte tabela:
132
Qui.
Dadas as propriedades dos elementos A e B, na tabela apresentada, seguindo o
raciocínio de Mendeleev, assinale a alternativa correta sobre o elemento de número
atômico 13.
a) O seu raio atômico é maior que 117 pm.
b) A sua energia de ionização é maior que 801 kJ mol -1 .
c) A sua energia de ionização é maior que 787 kJ mol -1 , porém menor que 801 kJ
mol -1 .
d) O seu raio atômico é maior que 83 pm, porém menor que 117 pm.
e) A sua eletronegatividade é maior que 2,04.

8.
Considere o desenho a seguir, referente à tabela periódica dos elementos.
A setas 1 e 2 referem-se, respectivamente, ao aumento de valor das propriedades
periódicas
a) eletronegatividade e raio atômico.
b) raio atômico e eletroafinidade.
c) raio atômico e caráter metálico.
d) potencial de ionização e eletronegatividade.
e) potencial de ionização e potencial de ionização.
9.
A eletronegatividade e o raio atômico dos elementos são duas propriedades periódicas,
e, portanto importantes para a previsão das características químicas
dos compostos. Os primeiros cinco elementos do grupo 2 (metais alcalinos terrosos)
são: Be, Mg, Ca, Sr e Ba, em ordem crescente do número atômico. Com o
aumento do número atômico ao longo do grupo, podemos afirmar que:
a) a eletronegatividade e o raio atômico crescem.
b) a eletronegatividade cresce e o raio atômico decresce.
c) a eletronegatividade e o raio atômico decrescem.
d) a eletronegatividade decresce e o raio atômico cresce.
e) a eletronegatividade se mantém, enquanto o raio atômico cresce.
133
Qui.
10.
O raio atômico é uma propriedade periódica fundamental, pois tem implicações
diretas sobre outras propriedades periódicas importantes, tais como energias
de ionização e eletronegatividade. A figura a seguir ilustra a variação dos raios
atômicos para os elementos representativos (excluídos os metais de transição):
Analisando a figura acima, assinale a afirmativa INCORRETA:
a) O elemento césio tem energia de ionização bem menor que o elemento flúor.
b) O oxigênio é mais eletronegativo que o alumínio.
c) As energias de ionização diminuem, nas colunas, com o aumento dos raios atômicos.
d) A eletronegatividade aumenta nos períodos com a diminuição dos raios atômicos.
e) Os átomos de cloro perdem elétrons mais facilmente do que os de cálcio.

QUESTÃO CONTEXTO
A tabela de Mendeleev:
http://redeglobo.globo.
com/globociencia/
noticia/2011/05/mendeleeve-sua-tabela-periodicamarcaram-historia-daciencia.html
“Como divertimento, ele adorava fazer jogos de paciência e decidiu então
organizar os elementos como um ‘jogo de paciência químico’: criou uma carta
para cada um dos 63 elementos químicos conhecidos até então, escrevendo
seus símbolos, nomes e respectivos pesos atômicos. Colocando as cartas
numa mesa, organizou-as em ordem crescente de pesos atômicos, agrupando-os
em elementos de propriedades semelhantes. Mendeleev tinha acabado
de formar a tabela periódica.”
Analisando o texto acima, onde Mendeleev acabava de organizar a tabela periódica,
e com base nos seus conhecimentos sobre propriedades periódicas. É
correto afirmar que:
a) Eletropositividade é a capacidade que um átomo apresenta de ganhar elétrons.
b) Quanto maior a afinidade eletrônica, maior é a capacidade do átomo de perder
elétron.
c) O raio atômico é a distância do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo.
d) Energia de ionização é a energia mínima necessária para que um átomo isolado,
e no estado gasoso, ganhe um elétron e se transforme em um ânion.
e) Eletronegatividade é a capacidade que um átomo apresenta de perder elétrons.
134
Qui.

GABARITO
01.
Exercícios para aula
1. c
2. d
3. a
4. d
5. b
02.
Exercícios para casa
1. a
2. d
3. d
4. a
5. a
6. b
7. a
8. a
9. d
10. e
03.
Questão contexto
c
a) Eletropositividade é a capacidade que um átomo
apresenta de PERDER elétrons.
b) Quanto maior a afinidade eletrônica, maior é a capacidade
do átomo de RECEBER elétron.
c) O raio atômico é a distância do núcleo do átomo
até o seu elétron mais externo.
d) Energia de ionização é a energia mínima necessária
para que um átomo isolado, e no estado gasoso,
PERCA um elétron e se transforme em um CÁTION.
e) Eletronegatividade é a capacidade que um átomo
apresenta de GANHAR elétrons.
135
Qui.

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