LISTA2_2ºANO_ESTEQUIOMETRIA_2012

QUÍMICA – 2º ANO – EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES 2 – ESTEQUIOMETRIA
O que saber para o nosso teste 2?
RESUMÃO: OBSERVE O SEGUINTE EXEMPLO DA REAÇÃO ENTRE MONÓXIDO DE CARBONO (CO) E
OXIGÊNIO (O 2 ), PRODUZINDO GÁS CARBÔNICO (CO 2 ):
CONCLUSÕES:
Os números que estão na frente das moléculas (chamados de coeficientes) indicam o número de
mols de cada uma delas;
Para calcular as massas, primeiro eu calculo a massa individual da molécula; depois, multiplico este
valor pelo número de mols que está na frente da molécula. Exemplo: 2CO = 2 x 28g;
1 mol de qualquer gás equivale a um volume de 22,4L; então, para saber os volumes envolvidos,
preciso multiplicar os coeficientes por 22,4.
Se eu sei que 1 mol de moléculas contém 6,02 . 10²³ moléculas, para achar o total de moléculas
envolvidas é só multiplicar este número pelos coeficientes (que são os números de mols). Podemos
arredondar para 6 . 10²³.
ATENÇÃO: Toda vez que a questão der as quantidades dos DOIS reagentes, muito provavelmente, um
deles estará em EXCESSO. Você vai encontrar essa situação nas questões 3, 6, 9 e 10.
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1.
2.
3.
4.
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5.
6.
7.
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8.
9. (EsPCEx)
10.
GABARITO:
1. B 2. B 3. B 4. D 5. E 6. B 7. A 8. D 9. C 10. A
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