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QUÍMICA
SUMÁRIO
PNLD 2015
Código da coleção
27635COL21
QUÍMICA 1 o ano
UNIDADE 1 – Introdução ao estudo da Química 10
CAPÍTULO 1 Química: objeto de estudo e aplicações .........................12
1. Química: a ciência que estuda a matéria.................................. 13
2. Conhecimento químico ...............................................................16
• Atividades.........................................................................................17
• Atividade experimental: Normas de segurança,
símbolos e tratamento de resíduos.............................................. 18
• Questões globais: ...........................................................................19
• Ciência, tecnologia e sociedade:
Sobre o natural e o artificial ou sintético ..................................... 20
• Entrevista: Como as pessoas que conheço veem a Química?.... 21
CAPÍTULO 2 Unidades de medida .......................................................22
1. Estudo das unidades de medida................................................ 23
• Atividades ....................................................................................... 27
• Atividade experimental: Utilização de instrumento de medida
de volume e determinação do volume de uma gota de água...... 28
• Questões globais ........................................................................... 29
• Ciência, tecnologia e sociedade: Nem o álcool escapa.............. 30
• Vestibular e Enem.......................................................................... 31
UNIDADE 2 – Propriedades dos materiais 32
CAPÍTULO 3
CAPÍTULO 4
CAPÍTULO 5
Matéria e energia............................................................34
1. Alguns conceitos importantes................................................... 35
2. Mudanças de estado físico......................................................... 38
• Atividades ........................................................................................41
• Atividade experimental: Aquecimento de uma amostra
de água e construção do gráfico de mudança de estado
físico da água................................................................................... 42
• Questões globais ........................................................................... 43
• Ciência, tecnologia e sociedade: Amazônia em cinzas.............. 44
• Vestibular e Enem ......................................................................... 45
Sistemas, substâncias puras e misturas........................46
1. Sistemas ...................................................................................... 47
2. Substâncias puras e misturas................................................... 48
• Atividades........................................................................................ 51
3. Propriedades específicas e separação de misturas............... 52
• Atividades........................................................................................ 56
• Atividade experimental: Simulação de tratamento de água..... 57
• Questões globais............................................................................ 58
• Ciência, tecnologia e sociedade:
Postos fraudulentos são fechados em São Paulo........................ 59
• Vestibular e Enem.......................................................................... 60
Propriedades e transformações da matéria...................62
1. Transformações da matéria....................................................... 63
2. Leis de Lavoisier e de Proust..................................................... 66
• Atividades........................................................................................ 71
3. Substâncias simples e compostas............................................ 72
• Atividades.........................................................................................74
• Atividade experimental: Relações de massas
nas transformações químicas....................................................... 75
• Questões globais.............................................................................76
• Ciência, tecnologia e sociedade:
O homem que descozinhou o ovo................................................... 77
• Vestibular e Enem.......................................................................... 78
• Para Explorar................................................................................. 79
• Química e Matemática: Proporcionalidade direta....................... 80
UNIDADE 3 – Do macro ao micro 82
CAPÍTULO 6
Modelos atômicos e características
dos átomos......................................................................84
1. Os primeiros modelos atômicos................................................ 85
• Atividades........................................................................................ 90
2. O modelo de Rutherford e as partículas
fundamentais do átomo.................................................................. 91
• Atividades........................................................................................ 95
3. A reelaboração do modelo atômico de Rutherford................. 96
• Atividades...................................................................................... 101
• Atividade experimental:
Teste de chama: transição eletrônica......................................... 102
• Questões globais.......................................................................... 103
• Ciência, tecnologia e sociedade:
Radioatividade e a medicina........................................................ 105
• Vestibular e Enem: ...................................................................... 106
• Para Explorar............................................................................... 107
UNIDADE 4 – Tabela Periódica 108
CAPÍTULO 7 A organização dos elementos....................................... 110
CAPÍTULO 8
1. Evolução histórica da classificação dos elementos:
das tríades à Tabela atual ............................................................111
• Atividades.......................................................................................117
• Atividade experimental: Obtenção e propriedades
de substâncias simples.................................................................118
• Questões globais...........................................................................119
• Ciência, tecnologia e sociedade:
A Tabela Periódica e os novos elementos químicos.................. 120
• Vestibular e Enem ........................................................................121
Propriedades dos grupos
da Tabela Periódica....................................................... 122
1. Propriedades químicas e físicas
dos grupos da Tabela Periódica................................................... 123
• Atividades...................................................................................... 124
2. Propriedades periódicas e aperiódicas.................................. 125
• Atividades...................................................................................... 128
• Atividade experimental: Propriedades periódicas
e aperiódicas – construção e interpretação de gráficos........... 129
• Questões globais.......................................................................... 130
• Ciência, tecnologia e sociedade:
Os halogênios e a saúde humana.................................................131
• Vestibular e Enem: ...................................................................... 132
• Para Explorar............................................................................... 133
• Projeto 1: Produtos químicos domésticos................................. 134
Unidade 5 – Interações atômicas e moleculares 136
Capítulo 9
Ligações químicas, características das substâncias
iônicas, moleculares e metálicas
e geometria molecular.................................................. 138
1. Introdução ao estudo das ligações químicas ......................... 139
• Atividades...................................................................................... 142
2. Ligação iônica............................................................................ 143
• Atividades...................................................................................... 146
3. Ligação covalente......................................................................147
4. Ligação metálica........................................................................151
• Atividades...................................................................................... 154
5. Estrutura espacial das moléculas ......................................... 155
6. A polaridade das ligações e das moléculas............................ 158
• Atividades.......................................................................................161
• Atividade experimental: Geometria molecular........................ 162
• Questões globais ......................................................................... 163
Capítulo 10
• Ciência, tecnologia e sociedade:
Embalagem cartonada longa vida............................................... 165
• Vestibular e Enem ....................................................................... 166
Estrutura molecular e propriedades
dos materiais: forças intermoleculares........................ 168
1. Estado físico das substâncias
e as forças intermoleculares........................................................169
• Atividades...................................................................................... 172
2. Propriedades das substâncias moleculares ......................... 173
• Atividades.......................................................................................176
• Atividade experimental: Forças intermoleculares:
determinação do teor de etanol na gasolina ............................. 177
• Questões globais ......................................................................... 178
• Ciência, tecnologia e sociedade:
Há algo no ar: a química e os perfumes..................................... 180
• Vestibular e Enem.........................................................................181
Unidade 6 – Reações químicas 182
Capítulo 11
Balanceamento de equações
e tipos de reações químicas.......................................... 184
1. Reações e equações químicas ................................................ 185
• Atividades ..................................................................................... 188
2. Tipos de reações...................................................................... 189
3. Exemplos de reações de metátese ..........................................194
• Atividades.......................................................................................196
• Atividade experimental: Reatividade de metais ...................... 198
• Questões globais ......................................................................... 199
• Ciência, tecnologia e sociedade:
Os catalisadores automotivos..................................................... 201
• Vestibular e Enem ....................................................................... 202
Unidade 7 – Funções da Química inorgânica 204
Capítulo 12 Ácidos e bases............................................................... 206
1. Introdução às funções inorgânicas......................................... 207
2. Ácidos......................................................................................... 208
• Atividades ..................................................................................... 213
3. Bases ou hidróxidos.................................................................. 214
• Atividades.......................................................................................219
• Atividade experimental: Indicadores ácido-base..................... 220
• Questões globais.......................................................................... 221
• Ciência, tecnologia e sociedade:
Nova ameaça para os recifes de corais...................................... 222
• Vestibular e Enem........................................................................ 223
Capítulo 13 Sais e óxidos ................................................................. 224
1. Sais ............................................................................................ 225
2. Reação de neutralização ......................................................... 226
• Atividades ..................................................................................... 230
3. Óxidos ........................................................................................ 231
• Atividades...................................................................................... 235
• Atividade experimental: A chuva ácida..................................... 236
• Questões globais.......................................................................... 237
• Ciência, tecnologia e sociedade: Terra em alerta.................... 238
• Vestibular e Enem........................................................................ 239
• Para explorar............................................................................... 239
• Química e Biologia: Qualidade do ar........................................... 240
Unidade 8 – Contando átomos e moléculas 242
Capítulo 14
Relação entre massas de átomos
e moléculas .................................................................. 244
1. Massa atômica........................................................................... 245
• Atividades...................................................................................... 248
2. Massas moleculares................................................................ 249
• Atividades...................................................................................... 252
• Atividade experimental:
Determinação de um padrão de massa...................................... 253
• Questões globais.......................................................................... 254
• Ciência, tecnologia e sociedade:
A química e o controle de dopagem no esporte......................... 255
• Vestibular e Enem........................................................................ 256
Capítulo 15 Mol: quantidade de matéria......................................... 258
1. Quantidade de matéria............................................................. 259
• Atividades...................................................................................... 262
2. Relações entre mol, massa molar
e constante de Avogadro.............................................................. 263
• Atividades...................................................................................... 266
• Atividade experimental: Água de hidratação............................ 267
• Questões globais.......................................................................... 268
• Ciência, tecnologia e sociedade:
Quilograma: uma questão de peso?............................................ 269
• Vestibular e Enem........................................................................ 270
• Para explorar............................................................................... 271
Unidade 9 – Estudo dos gases 272
Capítulo 16 Os gases e suas transformações ................................. 274
1. Características e variáveis dos gases..................................... 275
2. Transformações gasosas......................................................... 278
• Atividades...................................................................................... 281
3. Misturas de gases..................................................................... 282
4. Difusão e efusão........................................................................ 285
• Atividades...................................................................................... 286
• Atividade experimental: Volume molar dos gases................... 287
• Questões globais.......................................................................... 288
• Ciência, tecnologia e sociedade:
Hidratos gasosos: gás armazenado no gelo .............................. 289
• Vestibular e Enem........................................................................ 290
• Para explorar............................................................................... 291
• Química e Biologia: A produção de biogás................................. 292
Unidade 10 – Estequiometria 294
Capítulo 17
Relações estequiométricas
nas transformações químicas....................................... 296
1. Tipos de fórmulas..................................................................... 297
• Atividades...................................................................................... 300
2. Cálculo estequiométrico.......................................................... 301
• Atividades ..................................................................................... 304
3. Reagente em excesso e reagente limitante ........................... 305
4. Reagentes impuros e rendimento de uma reação................. 307
• Atividades...................................................................................... 309
• Atividade experimental: Determinação das quantidades
de reagentes e de produtos que participam de uma
reação química...............................................................................310
• Questões globais...........................................................................311
• Ciência, tecnologia e sociedade: Carbono contabilizado ........ 312
• Vestibular e Enem.........................................................................313
• Para explorar ................................................................................314
• Química e Geografia: Minerais e metais....................................315
• Projeto 2: Corrosão de materiais: como enfrentá-la?...............317
• Referências bibliográficas.......................................................... 320
• Siglas das universidades............................................................ 320
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