Propriedades Coligativas

Pré-vestibular da Universidade de Pernambuco
Disciplina: Química
Propriedades Coligativas
Profa. Rayane Maria do Nascimento - UFRPE

Retomando alguns conceitos...
• Sistemas físicos com
mudança de estado de
agregação pelo aumento ou
diminuição da temperatura.
• Processos endotérmicos:
fusão, vaporização e
sublimação, logo ΔH = +;
GÁS ≠ VAPOR
• Processo exotérmico:
Liquefação, condensação
solidificação
ou
resublimação, logo ΔH = - ;

Diagrama de Fases das Substâncias Puras

Retomando alguns conceitos...
• Ponto Triplo
Condição única de pressão e temperatura na quais as três fases
(SÓLIDO+LÍQUIDO+GASOSO OU VAPOR) encontram-se em equilíbrio.
• Ponto Crítico
Condição na qual temperatura e pressão apresenta uma única fase, a do gás.
• Equilíbrio de fases
Condição na qual uma parte de uma substância passa de um estado para
outro na mesma velocidade a qual a outra parte retorna ao estado inicial.
• Pressão Máxima de Vapor (Pv)
Líquido
Vaporização
Condensação
Vapor

Propriedades Coligativas
• São propriedades das soluções que surgem quando há adição de um
SOLUTO, não volátil ou não iônico*, num SOLVENTE.
SOLVENTE PURO ≠ SOLVENTE + SOLUTO*
Pressão de Vapor i
Temperatura de Ebulição i
Temperatura de Solidificação i
Pressão Osmótica i
Pressão de Vapor f
Temperatura de Ebulição f
Temperatura de Solidificação f
Pressão Osmótica f

Tonoscopia ou Tonometria
Diminuição da pressão máxima de vapor (Pv) de um solvente,
provocada pela adição de um soluto não volátil*.
Lei de Raoult
P solução = X solvente . P solvente puro
Solvente puro
Solução
X solvente =
n solvente
n solvente+n soluto

Ebuliometria
Elevação da temperatura de ebulição do solvente em uma solução.
ΔT E = TE solução – TE solvente puro
• A elevação se dá pela diminuição da Pv pela
presença do soluto.

Crioscopia
Diminuição da temperatura de congelamento de um solvente em
uma solução.
OBS.: Quanto
maior o número de
mols da substância
do soluto não
volátil na solução,
maior abaixamento
da temperatura de
congelamento.

Osmose x Pressão Osmótica
Osmose: passagem do solvente de uma solução diluída para outra mais
concentrada, por meio de uma membrana semipermeável.
Pressão osmótica (π): pressão externa
que deve ser aplicada a uma solução
concentrada para evitar a osmose.
h 1
h 2
π = d . g . (h 1 -h 2 )
d = desnsidade da solução
g = aceleração da gravidade
(h1-h2) = diferença de altura

Em sistemas biológicos...
Meio hipotônico
Membrana semipermeável
Meio hipertônico
Solução Diluída
Menor pressão osmótica
Solução concentrada
Maior pressão osmótica
Passagem de solvente

Osmose reversa ou Contraosmose
Ao aplicar a uma solução superior à pressão osmótica, provoca-se a passagem de moléculas do
solvente da solução mais concentrada para a mais diluída.

Referências Bibliográficas
USBERCO,João; SALVADOR, Edgard. Química, volume 2: química
geral. 15. ed. – São Paulo: Saraiva, 2014.
UNIVERSIDADE DE PERNAMBUCO. Apostila de Ciências da
Natureza, Matemática e suas tecnologias. Pernambuco: IAUPE, 2019.