Enlaces químicos - bioquimica trabajo 1

Enlaces químicos
Blanco Jurado, Mariluz Reveca
Lizano Seminario, Nicole Carolay
Salazar Ríos, Dorcas Saraí
Sayritupac Berrocal, Guadalupe del Rosario
Tarazona Villafane, Jaqueline Janeth
Escuela de Obstetricia - III Ciclo
Dra. Vicente Vicente Nelida Eladia
Bioquímica Humana
05 de abril del 2023
Barranca

Enlace covalente coordinado o dativo
Los enlaces covalentes estudiados hasta ahora, cada
electrón del par de electrones compartido lo aporta uno
de los átomos mientras que el otro aporta el orbital
vacío. El resultado es una molécula con carga positiva
que procede del átomo que aporta el orbital sin
electrones y con mayor número de protones.
Polaridad y enlaces polares
Cuando dos átomos de electronegatividades diferentes forman un enlace covalente, los
electrones no son compartidos en igual medida por los dos átomos que serán atraídos
con más fuerza por el más electronegativo. La electronegatividad presenta una mayor
densidad de carga negativa mientras el otro adquiere una densidad de carga positiva.
Los grupos funcionales determinan las interacciones entre biomoléculas
Las biomoléculas como proteínas, lípidos y ácidos nucleicos, están compuestos por
átomos de carbono y otros elementos que se unen mediante enlaces covalentes no
polares, lo que las hace muy estables. Sin embargo, para que estas biomoléculas sean
más reactivas y puedan interactuar con otros compuestos en un medio polar como el
agua, se necesitan otros átomos como O y N, que permiten la formación y rotura de
enlaces.
En las biomoléculas se encuentran grupos funcionales que son determinantes en su
función y en su capacidad para interactuar con otros compuestos y con el medio.
Las interacciones débiles determinan la función de la molécula
Los procesos biológicos dependen de las interacciones débiles que se dañan entre
moléculas. Estas interacciones son necesarias para que se produzca acciones específicas
como la unión entre una enzima y un sustrato o un receptor y un ligante, o para que se
lleven a cabo procesos como la replicación y la transcripción del ADN.
Puente de hidrógeno
Para que esto se pueda formar es vital que haya presencia de un átomo de hidrógeno
unido a átomos electronegativos, a través de un enlace covalente debido a la fuerte
atracción entre ambos átomos.
Representación entre dos moléculas de agua

Enlace iónico o puente salino
Es el resultado de una atracción electrostática entre iones de distintas cargas.
Aquellos ácidos o bases que logran desprender o captar un protón son considerados
como iones. Estos en solución acuosa pueden atraerse o repelerse, formándose el enlace
iónico en un ambiente acuoso, aunque es considerado de interacción débil, ya que al
estar rodeado de agua hace que la fuerza del enlace disminuya.
Los grupos funcionales como los aminos y carboxilos utilizan este tipo de enlace, ya
que gracias a este tipo de enlace débil les permite la interacción con el agua y otras
moléculas.
Fuerzas de van der Waals
Son interacciones muy débiles que mantienen unidas temporalmente átomos o
moléculas no polares. Son “dipolos temporales”, solo en el momento en el que el
electrón de un átomo se acerca o aleja del átomo con el que está enlazado. Pueden
establecerse en un enlace covalente no polar.
Interacción hidrofóbica
No presentan naturaleza electroestática, por lo tanto, se darán en moléculas y grupos
funcionales no polares. Tampoco va a ver interacción, su unión se basa únicamente en la
imposibilidad que tiene la molécula hidrofóbica en interaccionar con el agua. Son
fundamentales en la biología, ya que la naturaleza apolar de muchos componentes la
obliga a mantenerse unidas formando estructuras para alejarse del agua con barreras
hidrofóbicas como las membranas lipídicas.