Anioni-grupa-a-IV-a-2020

Reacțiile anionilor din grupa a IV- a analitică
Reactivul
Reacțiile și caracterele produsului de reacție
HAsO3 2- / HAsO4 2- S2O3 2- HPO4 2-
1 2 3 4
Nitratul de
argint
2HAsO3 2- + 3Ag I =Ag3AsO3 +
H2AsO3 -
‣ precipitat galben;
‣ solubil în:
-acid nitric :
S2O3 2- +2Ag I = Ag2S2O3
‣ precipitat alb, puțin stabil; se
îngălbenește, se brunifică și în
final devine negru datorită
formării Ag2S:
2HPO4 2- + 3Ag I = Ag3PO4 +
H2PO4 -
‣ precipitat galben;
‣ solubil în:
-acizi minerali:
Ag3AsO3 + 3H3O + =
H3AsO3 + 3Ag I + 3H2O
Ag2S2O3 + H2O = Ag2S +
H2SO4
Ag3PO4 + 3H3O + =
H3PO4 + 3Ag I + 3H2O
-amoniac :
‣ solubil în exces de reactiv:
-amoniac:
Ag3AsO3 + 6NH3 =
3[Ag(NH3)2] + + AsO3 3-
Ag2S2O3 + 3S2O3 2- =
2[Ag(S2O3)2] 3-
Ag3PO4 + 6NH3 =
3[Ag(NH3)2] + + PO4 3-
La fierbere se depune oglinda
de argint metalic (deosebire de
arsenațiiV).
(la încălzire sau acidulare se
descompune cu formarea
Ag2S)
2HAsO4 2- + 3Ag I =
Ag3AsO4 + H2AsO4 -
‣ precipitat brun-ciocolatiu;
‣ solubil în:
-acid nitric:
Ag3AsO4 + 3H3O + =
H3AsO4 + 3Ag I + 3H2O
-amoniac:
Ag3AsO4 + 6NH3 =
3[Ag(NH3)2] + + AsO4 3-
Clorura de bariu
‣ formează cu arseniţii şi
arsenaţii, în mediu neutru,
combinaţii greu solubile de
culoare albă:
HAsO3 2- + Ba II = BaHAsO3
HAsO4 2- + Ba II = BaHAsO4
‣ solubile în acizi minerali:
BaHAsO3 + 2H3O + =
H3AsO3 + Ba II + 2H2O
BaHAsO4 + 2H3O + =
H3AsO4 + Ba II + 2H2O
Ba II + S2O3 2- = BaS2O3
‣ precipitat alb;
‣ solubil în acizi.
Ba II + HPO4 2- = BaHPO4
‣ în prezența amoniacului sau
a hidroxizilor alcalini se
formează fosfatul terțiar:
3Ba II + 2HPO4 2- + 2NH3 =
Ba3(PO4)2 + 2NH4 +
‣ precipitate albe;
‣ solubile în acizi minerali și
acid acetic (se formează fosfați
primari solubili).

1 2 3 4
Molibdatul de
amoniu
H3PO4 + 12(NH4)2MoO4 +
21HNO3 = (NH4)3(PMo12O40)
+ 21NH4NO3 + 12 H2O
‣ precipitat galben,
microcristalin;
‣ reacția se execută în mediu
puternic acid, creat de HNO3 ,
folosind un exces de molibdat
de amoniu. La ușoară
încălzire (<70°C), reacția
decurge rapid. Ionul WO4 2-
împiedică reacția; ionii Cl I-,
SO4 2- întârzie reacția, iar
ionul F I- , complexând Mo VI ,
împiedică reacția.
‣ precipitatul poate fi redus
de SnCl2, FeSO4, acid
ascorbic, formând o colorație
albastră (albastru de
molibden).
Reactivul Bougault
(acidul hipofosforos)
‣ acidul hipofosforos reduce
arseniţii (HAsO3 2- ) şi arsenaţii
(HAsO4 2- ) la arsen (a se vedea
reacţiile As III şi As V
(sulfoacizi)).
Oxidanții
‣ oxidanții slabi, I2, oxidează
S2O3 2- la S4O6 2- :
2S2O3 2- + I3 - = S4O6 2- + 3I I-