Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
18. BÖLÜM<br />
AMİNLER
Bitki ve hayvanlarda bulunurlar. Canlılarda çeşitli fizyolojik etki gösterirler.<br />
Örneği, norepinefrin ve epinefrin (adrenalin) sempatik sinir sistemini uyarır.
Aminlerin Sınıflandırılması ve Adlandırılması<br />
Aminler, azot atomuna bağlı alkil ya da aril grubunun sayısına göre, birincil, ikincil, ve üçüncül<br />
diye sınıflanabilirler.<br />
Alkil halojenür ve alkollerden farklı adlandırılırlar<br />
adlandırılırlar.
Hidrojen içeren amin iyonları amin tuzu olarak adlandırılırken, N üzerinde H olmayanlar ise<br />
kuarterner amonyum tuzudur.
Alkil ya da aril grubundan sonra –amin son eki getirilir getirilir.<br />
Birincil Aminler;<br />
CH CH3CH CH2NH NH2 NH2 CH CH3CHCH CHCH2CH CH2CH CH3 CH CH2CH CH2NH NH2<br />
etilamin siklohekzilamin 1-metilbütilamin 2-feniletilamin<br />
İki amin grubu içeren bileşikler, alkan ya da alkenin sonuna diamin eklenerek isimlendirilir.<br />
NH NH2CH 2CH2CHCH 2CHCH 3 H H2NCH 2NCH2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH2NH 2NH 2 H H2N 2N<br />
NH2<br />
NH 2<br />
1,2-propandiamin 1,6-hekzandiamin 1,4-benzendiamin<br />
NH 2
Eğer azot atomuna, birden fazla tipte alkil grubu bağlı ise, en büyük alkil grubu ana yapı<br />
olarak l k kkabul b l edilir. dili Diğ Diğer alkil lkil grubu b NN-alkil lkil ö ön eki ki il ile gösterilir. ö t ili<br />
Eğer yüksek öncelikli bir işlevsel grup varsa, amino öne eki kullanılır.<br />
Aromatik olmayan heterohalkalı <strong>aminler</strong>den en çok karşılaşılan bileşikler genellikle kural dışı<br />
adlandırılırlar.
İkincil Aminler;<br />
İkincil ve üçüncül <strong>aminler</strong> birincil aminin N-sübstitüentli türevleri olarak isimlendirilir.<br />
CH 3NHCH 2CH 3<br />
CH 3CHNHCH 3<br />
CH 3<br />
(CH 3CH 2) 2NH<br />
NN-metiletilamin til til i NN-metilizopropilamin tili il i dietilamin (N (N-etiletanamin)<br />
etiletanamin)<br />
Üçüncül Aminler;<br />
CH CH3CHN(CH 3CHN(CH3) 3) 2<br />
N(CH ) (CH<br />
3) 2<br />
3) 3) 3N 3N<br />
CH3 trimetilamin (N,N-<br />
N,N-dimetilizopropilamin N,N-dimetilsikloheptilamin dimetilmetilamin)
Aminlerin Elde Edilmesi<br />
Aminler; (1) yerdeğiştirme, (2) indirgeme, (3) amit çevrilmesi yöntemleri ile sentezlenebilir.<br />
1. Yerdeğiştirme İle Amin Sentezi;<br />
Amonyak veya bir aminin alkil halojenürlerle tepkime ürünü bir amin tuzudur. Bu amin tuzunun<br />
NNaOH OH gibi ibi bir bi bazla b l etkileştirildiğinde tkil ti ildiği d serbest b t amin i elde ld edilir. dili<br />
H 3N + H 2C Br<br />
CH 3<br />
CH<br />
H3N + CH3 CH2 Br- - OH<br />
CH 3CH 2NH 2 + H 2O + Br -
Bir alkil halojenürle amonyağın tepkimesinden çoğu kez mono, di, tri alkil <strong>aminler</strong> ve kuarterner<br />
amonyum ttuzlarının l bi bir k karışımı elde ld edilir. dili B Bu yüzden ü d b bu yöntem ö t ffazla l kkullanılmaz. ll l<br />
RX<br />
RX<br />
RX<br />
RX<br />
R2NH R3N R4N + X -<br />
NH3 RNH2 R2NH R3N R4N X<br />
NH 3<br />
RNH 2<br />
Mono o o aalkillenme e e isteniyorsa, ste yo sa, aamin ya da aamonyağın o yağ aşırısı aş s kullanılmalıdır.<br />
ua a d<br />
Eğer kuvarterner amonyum tuzları isteniyorsa, alkil halojenürlerin aşırısı kullanılmalıdır.
Gabriel Ftalimit Sentezi;<br />
İkincil ve üçüncül amin oluşmaksızın yürüyen bir birincil amin sentez yöntemidir. Ftalik<br />
anhidritten çıkılarak üç basamakta gerçekleşir.<br />
1. Ftalimit ta t aanyonunun yo u u eeldesi; des ;<br />
O O O<br />
O<br />
ısı<br />
NH 3<br />
O O<br />
ftalik anhidrit ftalimit<br />
NH<br />
KOH<br />
-H 2O<br />
O<br />
N - K +<br />
potasyum ftalimit
2. Alkil Halojenürle Reaksiyonu;<br />
O<br />
O<br />
N - K +<br />
potasyum p y ftalimit<br />
+ H 2C Br<br />
CH 3<br />
3. N-alkil Ftalimitin Hidrolizi;<br />
O<br />
O<br />
N-alkil ftalimit<br />
NCH2CH 2 3<br />
H 2O, OH -<br />
S N2<br />
O<br />
O<br />
O<br />
O<br />
N-alkil ftalimit<br />
O -<br />
NCHCH 3<br />
NCH 2CH 3<br />
+<br />
H 2NCH 2CH 3<br />
CO 2 -<br />
CO 2 -<br />
birincil amin
Gabriel metodu aminoasitlerin sentezinde de kullanılır.
2. İndirgeme g İle Amin Sentezi; ;<br />
Aromatik nitro bileşiklerin indirgenmesi.<br />
H 3C<br />
O O2NN H H2NN NO 2<br />
(1) Fe, HCl<br />
(2) OH- (2) OH- H 3C<br />
Aril<strong>aminler</strong>in amonyak ya da <strong>aminler</strong>le etkileştirilmesi.<br />
O 2N O 2N<br />
NH 2<br />
Cl NO 2 + NH 3 H2N NO 2<br />
ısı<br />
basınç
Nitrillerin İndirgenmesi.<br />
CN -<br />
CH CH2Br 2Br CH CH2CN CN<br />
Amitlerin İndirgenmesi.<br />
O<br />
CH 3CH 2CNHCH 3<br />
İndirgeyerek Aminleme.<br />
1. LiAlH 4<br />
2 H O H +<br />
2. H2O, H +<br />
O<br />
NH<br />
CH<br />
benzaldehit<br />
NH 3<br />
-H 2O<br />
CH<br />
1. LiAlH 4<br />
2. H 2O, H +<br />
CH 3CH 2CH 2NH 2CH 3<br />
H 2, Ni<br />
60 o , 90 atm<br />
CH CH2CH CH2NH NH2<br />
CH 2NH 2
3. Amit Çevrilmesi;<br />
Sübstitüe olmamış bir amit (RCONH2) bromun sudaki bazik çözeltisi ile etkileştirilirse,<br />
çevrilmeye uğrayarak amin oluşur. Hofmann çevrilmesi adı verilen bu tepkimede amin,<br />
amitten bir karbon atomu daha kısa karbon zinciri içerir. içerir Dört basamak üzerinden yürür yürür.<br />
Azotun Bromlanması.<br />
O<br />
O<br />
R CNH + OH- R CNH<br />
R CNH + Br- R CNH + OH R CNH<br />
R CNH + Br<br />
H<br />
H + Uzaklaşması.<br />
R<br />
Br 2<br />
O O<br />
CNBr<br />
H<br />
+ OH- R CNBr + H2O O<br />
Br
R- ile Br - un yerdeğiştirmesi, (1,2-kayması).<br />
O<br />
İzosiyonatın Hidrolizi.<br />
Örnek;<br />
R<br />
C<br />
R N Br<br />
N C O<br />
izosiyonat y<br />
O<br />
OH -<br />
H 2O<br />
CH3CH2CH2CH2CNH2 +4 OH- + Br2 R N C O + Br- R N C O + Br<br />
izosiyonat<br />
O<br />
RNHCO -<br />
H 2O<br />
OH -<br />
H 2O<br />
RNH 2<br />
+ CO 3 -2<br />
CH3CH2CH2CH2NH2 + + 2 Br- -2 CO3
Amin Sentezlerinin Özeti
Aminlerin Bazlığı<br />
Amonyak ve <strong>aminler</strong> azot üzerinde ortaklanmamış elektron çifti taşıdıklarından bazik özellik<br />
gösterir.<br />
Aşağıdaki eşitliğe göre bir amin, katyonundan daha kararlıysa zayıf bazdır. Eğer katyon daha<br />
kararlıysa, bu kez amin kuvvetli bazdır.<br />
R 3N: + H 2O R 3NH + + - OH<br />
AAzot t üzerindeki ü i d ki alkil lkil grupları l azot t üzerindeki ü i d ki pozitif itif yükü ükü ddağıttığı ğ tt ğ için i i kkatyonu t kkararlı l kılar k l ve<br />
aminin bazlığı artar.<br />
NH3 CH3NH2 CH3NHCH3 artan bazlık
Bu sıralamaya göre trimetilaminin dimetilaminden daha kuvvetli baz olması gerekir. Ancak yapılan<br />
hhesaplamalar l l di dimetilaminin til i i ttrimetilaminden i til i d ddaha h kkuvvetli tli bbazik ik olduğunu ld ğ göstermiştir. ö t i ti NNeden? d ?<br />
CH 3<br />
H3C N CH3 trimetilamin<br />
H3C N CH3 dimetilamin<br />
pK b = 4,19 pK b = 3,27<br />
H<br />
den daha zayıf bir bazdır<br />
N d i l S l i bi lükülü ö ü ü l küll i t f d l d<br />
Nedeni, solvasyon. Solvasyon ise bir molükülün çözücü molekülleri tarafandan sarılmasıdır.<br />
Güçlü solvasyon pozitif yükün dağılmasını sağlar. Bunun sonucu olarak ta iyonu kararlı kılar.<br />
Trimetilamin metil gruplarının sterik engelinden dolayı kuvvetli solvasyona uğramazlar. Bundan<br />
dolayı dimetil amine göre daha az baziktir.
Benzer bir etki hetero halkalı aminle ile açık zincirli ikincil <strong>aminler</strong>i karşılaştırmada da görülür.<br />
Hetero halkalı <strong>aminler</strong>in alkil grupları bağ yapmamış elektron çiftinden oldukça uzaktadırlar ve<br />
kuvvetli bazdırlar.<br />
N<br />
H<br />
CH 3CH 2NHCH 2CH 3<br />
den daha kuvvetli bazdır<br />
Azot atomunun hipritleşmesi de bazlık gücüne etki eder eder. Hibritleşmedeki s karakteri arttıkça<br />
bazlık azalır.<br />
sp 2<br />
N ddaha h az bbazik ik N<br />
H<br />
sp 3<br />
daha bazik
Sikloheksilamin anilinden daha güçlü bazdır. Bunun nedeni rezonansdır. Anilinyum iyonu<br />
delokalize olmazken anilindeki azot üzerindeki bağ yapmamış elektron çifti halka tarafından<br />
delokalize edilir ve kararlı kılınır kılınır.<br />
NH 2 NH2 den daha zayıf baz<br />
anilin sikloheksilamin<br />
+ NH NH<br />
NH 3<br />
anilinyum iyonu<br />
anilin<br />
NH 2<br />
pozitif yük rezons kararlı değildir rezonans kararlıdır
Aşağıdaki grupları azalan bazlık derecesine göre sıralayınız. Nedenini açıklayınız.<br />
(a) NH 3 (1) CH 3NH 2 (2) C 6H 5NH 2 (3) 2>1>3<br />
(b)<br />
O<br />
NHCCH 3<br />
(c) O2N (1) H3C (d) ( )<br />
NH 2<br />
3 (1) ( )<br />
(2) (3)<br />
NHCH 3<br />
NH 2<br />
NH 2<br />
(2) NH2 (3)<br />
(1)<br />
N- (2) N- N (1)<br />
N (2) N (3)<br />
N -<br />
O<br />
O<br />
O<br />
2>3>1<br />
2>3>1<br />
11>2>3 2 3
Amin Tuzları
Bitkilerin kabuk ve yapraklarında doğal olarak bulunan alkaloidler seyreltik asitle ekstrakte<br />
edilerek ayrılırlar. Amino grubu içeren ilaçlar suda çözünen tuzlar halinde kullanılırlar.<br />
A i t l N OH ibi ü lü bi b l l dili b t i ld dili K t<br />
Amin tuzları, NaOH gibi güçlü bir bazla muamele edilirse, serbest amin elde edilir. Kuaterner<br />
amonyum tuzları bu tepkimeyi vermezler.
Kuaterner amonyum tuzları uzun hidrokarbon zinciri ve polar bir uç taşıdığından dolayı<br />
detarjan veya sabun olarak kullanılırlar kullanılırlar. Ayrıca Ayrıca, Kuaterner amonyum tuzları faz faz-transfer transfer<br />
katalizör olarak ta davranırlar<br />
Kuarterner amonyum tuzları hem apolar hem de polar çözücülerde çözülebilir. Bu<br />
özelliğinden dolayı polar çözücülerde çözünmeyen bir madde ile polar çözücülerde<br />
çözünen bir madde arasında gerçekleşmeyen reaksiyon ortamına ilave edildiğinde iyon<br />
değiştirici olarak rol oynar ve reaksiyon gerçekleşir.<br />
CH 3CH 2CH 2CH 2Br + NaCN<br />
Yukarıdaki reaksiyonda NaCN ün sulu çözeltisi ile n-bütil bromürün organik çözücüsü<br />
karıştırılarak reaksiyon yapılmak zorundadır. NaCN ile n-bütil bromürün organik çözüdeki<br />
çözeltisi karıştırıldığında iki faz oluşur. Tepkime sadece bu iki fazın değme yüzeylerinde<br />
gerçekleşir. ge çe eş Bu u yü yüzden de reaksiyon ea syo odu oldukça ça ya yavaş aşyü yürür. ü Eğer ğe oortama ta a kuaterner uate e amonyum a o yu tu tuzu u<br />
eklenirse, CN- iyonu organik fazada taşınacağından tepkime hem değme yüzeylerinde<br />
hemde organik fazda gerçekleşir.
Sulu fazda anyon değişimi:<br />
Organik fazda S N2 tepkimesi:<br />
(C4H9) 4N + Br- +<br />
quaterner amonyum<br />
NaCN (C4H9) 4N + CN- quaterner amonyum<br />
tuzu<br />
CH 3CH 2CH 2CH 2Br + (C 4H 9) 4N + CN -<br />
+ Br -<br />
CH3CH2CH2CH2CN (C4H9) 4N + Br- +<br />
sulu faza döner
Aminlerle Yerdeğiştirme Tepkimeleri<br />
Aminler alkil halojenürlerle yerdeğiştirme tepkimeleri verirler.<br />
Aminler açillendirilerek amitlere dönüştürülürler.
Aminlerin benzensülfonil klorürle tepkimeleri, bazı durumlarda bir aminin birincil, ikincil ya da<br />
üçüncül mü olduğunu araştırmak için kullanılır kullanılır. Buna Hinsberg denemesi denir denir.
Aminlerin Nitröz Asitle Tepkimesi<br />
Birincil <strong>aminler</strong> NaNO2 ve HCl ile etkileştirildiğinde diazonyum tuzları verirler. Ama<br />
alkildiazonyum tuzları karasız olduklarından bozunarak alkol ve alken karışımı oluştururlar.<br />
CH 3CHNH 2<br />
CH 3<br />
NaNO 2<br />
HCl<br />
0 o<br />
CH 3CH<br />
N 2 + Cl -<br />
CH 3CH +<br />
H 2O<br />
CH 3CHOH<br />
CH 3 CH 3 CH 3<br />
+ CH 3CH CH 2<br />
İkincil <strong>aminler</strong> NaNO 2 ve HCl ile etkileştirildiğinde N-N=O grubu içeren N-nitroz<strong>aminler</strong> elde edilir.<br />
NHCH 3<br />
NaNO 2<br />
HCl<br />
0 o<br />
nitrozo grubu<br />
N NO + H H2O 2O<br />
Üçüncül aril<strong>aminler</strong>de halkaya –NO grubu bağlanırken üçüncül amin bir R grubu kaybeder ve<br />
ikincil aminin N-nitroso türevine dönüşür.<br />
CH 3
Hofmann Ayrılması<br />
Kuvarterner amonyum hidroksitler (R 4N + OH - ) yapı açıklama çalışmalarında kullanılan amin<br />
türevleridir. Çünkü bunlar ayrılma tepikemeleri ile alken ve <strong>aminler</strong>i verirler.<br />
Kuaterner amonyum tuzları sulu gümüş oksit ile etkileştirildiğinde kuaterner amonyum<br />
hidroksitleri oluştururlar.<br />
2(R4N + I- ) + Ag2O + H2O 2(R4N + OH- 2(R4N I ) + Ag2O H2O 2(R4N OH ) + 2AgI<br />
CH2N + (CH3) 3I- CH2N + (CH3) 3OH- Ag2O 2 ( 3) 3<br />
HH2O O CH CH3OH OH
Kuaterner amonyum hidroksitleri ısıtıldığında ana ürün olarak en az dallanmış alkeni<br />
oluştururlar. l t l HHoffmann ff eliminasyonu li i olarak l k bili bilinen bi bir ayrılma l meydana d gelir. li<br />
H 2<br />
C N(CH 3) 3<br />
H<br />
- OH<br />
CH3CHCH2CH2 OH- CH3CHCH2CH2 OH<br />
+ N(CH3) 3<br />
sec-Butiltrimetilamonyum<br />
hidroksit<br />
160 o C<br />
CH 2 + (CH 3) 3N: + H 2O<br />
H H2C=CHCH 2C=CHCH2CH 2CH 3 + CH CH3CH=CHCH CH=CHCH3<br />
1-büten (%95)<br />
2-büten (%5)<br />
(cis ve trans)
Aşağıdaki kuaterner amonyum tuzları önce sulu ortamda gümüş oksitle etkileştiriliyor. Daha<br />
sonra ısıtılıyor ısıtılıyor. Mekanizma göstererek oluşabilecek tüm ürünleri yazınız ve ana ürünün hangisi<br />
olduğunu belirtiniz .<br />
(a)<br />
CH 3<br />
(b) ( ) CH3CCH2C (b) ( )<br />
H H<br />
ana ürün<br />
CH 3<br />
Agg 2O, 2 , H2O 2<br />
CH2<br />
+<br />
+ N(CH3) 3I -<br />
CH 3<br />
3 2 CH 3<br />
+<br />
CH3 N(CH3) 3<br />
Ag 2O, H 2O<br />
(a)<br />
OH -<br />
CH 2<br />
(a)<br />
+ N(CH3) 3<br />
(a)<br />
(b)<br />
CH 2<br />
CH 3<br />
O<br />
(b)<br />
CH3 H<br />
CH3C C<br />
H<br />
CH3 H<br />
CH2 C CH3 +N(CH3)<br />
3<br />
H2 (a) CH3C C<br />
CH3 ana ürün<br />
CH3 C<br />
CH3 (b) CH3CCH C(CH3) 2<br />
OH -<br />
CH 3 H2<br />
CH 3<br />
CH 2
Reaksiyondaki boşlukları doldurunuz.<br />
ısı<br />
Ag2O H<br />
+ 2O<br />
N(CH3) 2I- Ag2O, H2O N(CH 3) 2<br />
+ N(CH3) 2OH -<br />
CH C Ag<br />
3I 2O, H<br />
3 2O<br />
+ +<br />
N(CH3) 3I (C ) O<br />
- + N(CH3) 3OH- ısı