zobacz - Katedra Chemii Nieorganicznej

BIOTECHNOLOGIA I ROK
Nr albumu ……………..
EGZAMIN Z CHEMII NIEORGANICZNEJ termin 1 2.06.2012
W pytaniach testowych wybierz tylko jedną z odpowiedzi. Wybraną obwiedź kółkiem: np. b
PUNKTÓW
OCENA
1. Metaliczny sód spalono w powietrzu uzyskując tlenek o wzorze …………………
Napisz poprawnie zbilansowaną reakcję tego tlenku z zakwaszonym (H 2 SO 4 ) roztworem jodku
potasu.
2. Który z wodorotlenków litowców jest najmniej zasadowy? ……………..
3. 0,01 mola wodorku wapnia poddano reakcji z wodą.
Napisz równanie przebiegającej reakcji:
Oblicz objętość wydzielonego gazu (warunki normalne):
4. Do rozcieńczonego wodnego roztworu azotanu(V) berylowca dodawano porcjami roztwór
wodorotlenku potasu. Co zaobserwowano w przypadku:
a. berylu
b. magnezu
c. baru
Podaj równania reakcji.
5. Który z pierwiastków grupy 2 najłatwiej reaguje z wodą? Podaj odpowiednie równanie reakcji:
6. Jaki proces odpowiada za zjawisko znane jako twardość przemijająca wody? Napisz odpowiednie
równanie reakcji:
7. Dane są dwa wzory chemiczne: Na 3 [BF 6 ] i Na 3 [AlF 6 ]. Który z nich opisuje nieistniejący
związek? Dlaczego nie może on istnieć?

8. Napisz równanie dysocjacji kwasu ortoborowego. Jak ocenisz moc tego kwasu - bardzo słaby,
słaby, średniej mocy, mocny – podkreśl odpowienie określenie.
9. 0,1 mola bezwodnego AlCl 3 rozpuszczono w wodzie uzyskując roztwór kwaśny.
a. Jak wytłumaczysz pojawienie się tego odczynu (podaj odpowiednie równanie)?
b. Jeżeli w takiej samej objętości wody zostanie rozpuszczone 0,1 mola soli uwodnionej -
AlCl 3 . 6H 2 O to dczyn będzie:
i. praktycznie taki sam
ii. bardziej kwaśny
iii. mniej kwaśny
iv. słabo zasadowy
10. Wykorzystując wzory kreskowe Lewisa podaj budowę elektronową:
a. CO ………………
b. CO 2 ……………………
c. CN ─ …………………..
d. HCO 3
─
………………
e. C 2 O 4
2─
……………………
Zaznacz wszystkie elektrony walencyjne.
11. Kwas węglowy:
a. jest znany tylko w postaci roztworów wodnych
b. bardzo łatwo rozkłada się pod wpływem wody
c. ma postać bezbarwnego ciała stałego
d. jest kwasem stosunkowo słabym
e. tworzy dwa szeregi soli Zaznacz błędną odpowiedź.
12. Podaj wzór kwasu ortokrzemowego i jego bezwodnika.
13. Silikony charakteryzują się obecnością wiązań:
a. Si─O─Si
b. Si─Si─Si
c. Si─C─Si
d. Si─O─C
14. Metodę otrzymywania bardzo czystego krzemu pierwiastkowego opracował:
a. Jens Jacob Berzelius
b. Jan Czochralski
c. Steve Jobs
d. Ferdinand Intel
e. Kunio Watanabe
15. Ile elektronów walencyjnych ma cząsteczka najprostszego kwasu metafosforowego(V) ?
a. 24 b. 26 c. 32 d. 56 e. 72

16. Podaj wzory Lewisa dla:
tlenku azotu(I) ditlenku azotu jonu azotanowego(III) jonu azydkowego
Szkicując zaznacz wszystkie elektrony walencyjne i zachowaj prawidłową geometrię cząsteczki
(jonu).
17. Tlenowce tworzą z wodorem związki o wzorach ……………………………………….. .
Który z nich ma najwyższą stałą dysocjacji w wodzie? ……….
18. Znając iloczyn jonowy wody oblicz jej stałą dysocjacji.
19. Podaj wzory Lewisa dla niżej podanych kwasów tlenowych siarki.
H 2 SO 3 H 2 S 2 O 3 H 2 S 2 O 7 H 2 S 2 O 8
Zaznacz wszystkie elektrony walencyjne.
20. W kursie analizy jakościowej mieszanin jony amonowe i jony żelaza(II) wykrywać należy na
samym początku analizy. Dlaczego?
21. Który z kwasów fluorowcowodorowych jest kwasem najsłabszym, a który najmocniejszym?
Podaj ich metody otrzymywania (równania reakcji).
najsłabszy:
najmocniejszy:

22. W kursie analizy jakościowej używa się często tzw. wody chlorowej. Czym jest woda chlorowa
i jak reaguje ona z jodkiem potasu?
23. Napisz równanie reakcji chlorku manganu(II) z bizmutanem(V) sodu w środowisku kwaśnym.
Jaki kwas zastosujesz?
24. Dlaczego badania jakościowe metodą analizy płomieniowej z użyciem drutu platynowego wolno
wykonywać dopiero na etapie IV i V grupy kationów?
25. Jaką budowę geometryczną ma fluorek ksenonu(IV)?
26. Napisz reakcję chromianu(VI) baru z kwasem siarkowym(VI).
27. Ile izomerów ma oktaedryczny związek kompleksowy o wzorze [Cr(H 2 O) 4 Cl 2 ]Cl ?
a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 6
Podaj poprawną nazwę związku.
28. Podaj jakie jest obsadzenie orbitali d w nisko- i wysokospinowych oktaedrycznych związkach
kompleksowych żelaza(II).
29. Jak reagują azotany cynkowców z nadmiarem wodorotlenku sodu? Podaj równania reakcji.
30. Ostatnio (1.12.2011 r.) nadano nazwy dwóm nowoodkrytym pierwiastkom o Z=114 i Z=116.
Podaj przynajmniej jedną z nich.