TROPOSFERNI OZON.pdf - Hemijski fakultet - Univerzitet u Beogradu
TROPOSFERNI OZON.pdf - Hemijski fakultet - Univerzitet u Beogradu
TROPOSFERNI OZON.pdf - Hemijski fakultet - Univerzitet u Beogradu
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
<strong>TROPOSFERNI</strong> <strong>OZON</strong><br />
Prof. dr Ivan Gržetić,<br />
<strong>Univerzitet</strong> u <strong>Beogradu</strong> - <strong>Hemijski</strong> <strong>fakultet</strong><br />
grzetic@chem.bg.ac.rs<br />
& www.chem.bg.ac.rs<br />
Beleške za predavanja: http://helix.chem.bg.ac.rs/~grzetic/predavanja/<br />
Gržetić 1
SADRŽAJ<br />
• SASTAV ATMOSFERE<br />
• Ozon<br />
• Sudbina zračenja sa Sunca<br />
• KOJE ZRAČENJE <strong>OZON</strong> ABSORBUJE<br />
• Atmosferska Hemija - Troposferni ozon<br />
• Brzina reakcija<br />
• Količnik VOC i oksida azota u vazduhu<br />
• Promene koncentracije ozona tokom dana<br />
• TOKSIČNOST <strong>OZON</strong>A<br />
• Formiranje ozona u funkciji od vremenskih uslova<br />
• Porast sadržaja troposfernog ozona od 1890. godine<br />
Gržetić 2
Atmosfera<br />
Gržetić 3
SASTAV ATMOSFERE<br />
Gasovi<br />
Azot (N 2<br />
)<br />
Kiseonik (O 2<br />
)<br />
Argon (Ar)<br />
Vodena para (H 2<br />
O)<br />
Ugljen dioksid (CO 2<br />
)<br />
Vodonik (H 2<br />
)<br />
Helijum (He)<br />
Neon (Ne)<br />
Ozon (O 3<br />
) u troposferi<br />
Ozone (O 3<br />
) u stratosferi<br />
Metane(CH 4<br />
)<br />
Azot oksid (N 2<br />
O)<br />
Freon CFC-12 (CF 2<br />
Cl 2<br />
)<br />
Freon CFC-11 (CFCl 3<br />
)<br />
Koncentracija<br />
78.08% zapreminskih (ili 780,800 ppmv)<br />
20.95% zapreminskih (ili 209,500 ppmv)<br />
0.93% zapreminskih (ili 9,300 ppmv)<br />
0 to 1 or 2% zapreminskih (ili do 20,000 ppmv)<br />
365 ppmv<br />
500 ppbv<br />
524 ppbv<br />
1818 ppmv<br />
0.02 do 0.1 ppmv<br />
0.1 do 10 ppmv<br />
1.7 ppmv<br />
0.31 ppmv<br />
0.5 ppbv<br />
0.3 ppbv<br />
Gržetić 4
Ozon<br />
• Elementarni kiseonik se pojavljuje u prirodi u dva<br />
oblika, kao O 2 (kiseonik) i kao O 3 (ozon), pri ĉemu je<br />
prisustvo ozona veoma malo u prirodi, ali i pored<br />
toga veoma znaĉajno. Ozon u prirodi nastaje u<br />
stratosferi (11-48 km iznad površine Zemlje) pod<br />
dejstvom UV zraĉenja. Ovaj ozon se naziva “dobri<br />
ozon” jer ima zaštitna svojstva u odnosu na život na<br />
Zemlji.<br />
• Ozon može nastati i u troposferi, (0-20 km iznad<br />
površine Zemlje) takoĊe pod dejstvom UV zraĉenja i<br />
posto je toksiĉan za žive organizme ovaj ozon se<br />
naziva “loš ozon”.<br />
Gržetić 5
Ozon<br />
• Kiseonik: bezbojan i bez<br />
mirisa. Slobodna energija<br />
formiranja za sve<br />
elemente u standardnom<br />
stanju jednaka nuli (0,0<br />
kJ/mol)<br />
• Ozon: plavičast gas i sa<br />
karakterističnim<br />
oštrim/ljutim mirisom.<br />
Slobodna energija<br />
formiranja endotermna<br />
(+163 kJ/mol)<br />
Gržetić 6
Dobar i loš ozon<br />
Gržetić 7
Sudbina zračenja sa Sunca<br />
• Vidljiva svetlost se<br />
na razliĉite naĉine<br />
odbija, apsorbuje<br />
na Zemlji.<br />
• Akumulirana<br />
energija poreklom<br />
sa Sunca na Zemlji<br />
se potom reemituje<br />
u obliku<br />
nevidljivog<br />
infracrvenog<br />
zraĉenja.<br />
Gržetić 8
KOJE ZRAČENJE <strong>OZON</strong><br />
ABSORBUJE<br />
• Ozon apsorbuje celokupno UV-C zraĉenje, dobar deo UV-B<br />
zraĉenja i neznatan deo UV-A zraĉenja. Intenzitet UV zraĉenja<br />
koje dospeva do površine Zemlje varira u funkciji od doba<br />
dana, doba godine, geografske širine, vremenskih uslova i<br />
debljine ozonskog omotaĉa. Iako je samo mali deo sunĉevog<br />
zraĉenja predstavljen UV zraĉenjem ono je opasno jer<br />
poseduje visoku energiju.<br />
• Ostatak od ukupne energije koja stiže sa Sunca na Zemlju,<br />
nekih 49 do 50%, obuhvaćen je talasnim dužinama dužim od<br />
vidljive svetlosti (>700nm). U toj oblasti nalazi se bliska<br />
infracrvena radijacija (700-1000nm), infracrvena radijacija<br />
(termalna radijacija; 5-20 μm) i daleka infracrvena radijacija.<br />
Gržetić 9
KOJE ZRAČENJE <strong>OZON</strong> ABSORBUJE<br />
Δ Ho = 498 kJ/mol<br />
Δ Ho = 375 kJ/mol<br />
Fotoliza molekula kiseonika odvija se u stratosferi<br />
Fotoliza molekula ozona odvija se u troposferi<br />
Gržetić 10
Atmosferska hemija<br />
Energija koja dospeva u donje delove atmosfere (troposferu):<br />
E = hC/λ<br />
Gde je λ talasna dužina zraĉenja<br />
N 2 + h 2N (λ < 126 nm) ΔH o = 945 kJ mol -1<br />
O 2 + h 2O (λ < 240 nm) Δ H o = 498 kJ mol -1<br />
N 2 (g) + O 2 (g) 2NO (g) Δ G o = +173 kJ mol -1<br />
Ova reakcija se ne odvija na ambijentalnim temperaturama, već samo<br />
na visokim temperaturama, na primer, u ložištima termoenergetskih<br />
postrojenja, višim od 1000 o C, ili u motorima sa unutrašnjim<br />
sagorevanjem ~ 2500 C.<br />
Reversna reakcija je termodinamiĉki moguća ali je prespora na<br />
ambijentalnim temperaturama.<br />
Gržetić 11
Atmosferska Hemija - Troposferni ozon<br />
Ukupni ciklus ozona u troposferi:<br />
NO 2 (h , λ
Atmosferska Hemija - Troposferni ozon<br />
NO X ili (NO i NO 2 ) IZ SAOBRAĆAJA<br />
NO može da se oksiduje uz pomoć <strong>OZON</strong>A<br />
2NO + O 2 2NO 2<br />
NO + O 3 NO 2 + O 2<br />
Gržetić 13
Atmosferska Hemija - Troposferni ozon<br />
• ŠTA SE DEŠAVA SA NO 2 POD DEJSTVOM<br />
SUNĈEVOG ZRAĈENJA = UV ZRAĈENJA (hν):<br />
(Prvi korak) NO 2 + hν NO + O (λ < 400 nm)<br />
Gržetić 14
Atmosferska Hemija - Troposferni ozon<br />
• NASCENTNI KISEONIK JE VRLO<br />
REAKTIVAN I ODMAH REAGUJE SA<br />
MOLEKULOM KISEONIKA PRI ĈEMU<br />
NASTAJE <strong>OZON</strong>:<br />
(Drugi korak) O + O 2 + M O 3 + M<br />
• U OVOM KORAKU<br />
UV ZRAĈENJE (hν)<br />
NIJE NEOPHODNO<br />
Gržetić 15
Atmosferska Hemija - Troposferni ozon<br />
• TOKOM DANA I U PRISUSTVU<br />
SUNĈEVOG ZRAĈENJA NO REAGUJE SA<br />
PEROKSI RADIKALIMA:<br />
(Treći korak) ROO• + NO RO• + NO 2<br />
• ZA OVU REACIJU NIJE<br />
POTREBNO SUNĈEVO ZRAĈENJE<br />
ALI ZA NASTANAK REAKTANATA<br />
JESTE<br />
• TOKOM SUNĈANOG DANA NO<br />
UVEK ĆE PRE DA REAGUJE SA<br />
PEROKSIRADIKALOM<br />
NEGO SA <strong>OZON</strong>OM<br />
Gržetić 16
Atmosferska Hemija - Troposferni ozon<br />
• TOKOM DANA ILI NOĆU, DAKLE, BEZ<br />
PRISUSTVU SUNĈEVOG ZRAĈENJA NO<br />
REAGUJE SA <strong>OZON</strong>OM:<br />
(Četvrti korak) NO + O 3 NO 2 + O 2<br />
• NO TROŠI <strong>OZON</strong>.<br />
Gržetić 17
Atmosferska Hemija - Troposferni ozon<br />
Dakle, u ciklusu formiranja ozona u troposferi stvaranje organskih<br />
peroksida i slobodnih radikala su vrlo znaĉajni procesi. Volatilna organska<br />
jedinjenja se emituju iz rastinja i šuma ili antropogenom aktivnošću<br />
(saobraćaj, industrija, rastvaraĉi). Pod dejstvom UV zraĉenja nastaju<br />
radikali:<br />
HOH + hν •H + •OH (λ < 224 nm)<br />
VOC zatim reaguje sa •OH :<br />
CO + •OH •H + CO 2<br />
CH 4 + •OH •CH 3 + H 2 O<br />
CH 3 + •OH CH 2 • + H 2 O<br />
ROOH + •OH ROO• + H 2 O<br />
Gržetić 18
Atmosferska Hemija - Troposferni ozon<br />
• Stvaranje slobodnih radikala i organskih<br />
peroksida (pri čemu su R ili RCH 3 ≡ VOC):<br />
RH + OH• → R• + H 2 O (nastaje organski radikal)<br />
R• + O 2 → ROO• (nastaje peroksi radikal)<br />
• Oksidacija NO sa peroksiradikalom:<br />
ROO• + NO → RO• + NO 2<br />
RCH 2 O• + NO 2 → HOO• + RCHO<br />
HOO• + NO → OH• + NO 2 (OH• ide na početnu)<br />
Gržetić 19
Brzina reakcija<br />
O + O 2 + M O 3 + M (1)<br />
NO 2 + hν NO + O (2)<br />
O 3 + NO NO 2 + O 2 (3)<br />
• [O 3 ] foto-stacionarno stanje = (k 2 /k 3 ) x [NO 2 ]/[NO]<br />
• Koliĉnik brzine reakcija 2 i 3 (k 2 /k 3 ) iznosi oko 1:100, reakcija 3 je<br />
100 puta brža od reakcije 2. Ako se pretpostavi da se ravnoteža<br />
može uspostaviti u ambijentalnoj atmosferi, za koncentracije ozona<br />
koje su opasne po zdravlje ĉoveka, na primer od 0,1 ppm u<br />
atmosferi bi morao da bude odnos NO 2 prema NO reda veliĉine<br />
10:1 jer je reakcija 2 spora, a reakcija 3 ubrzano stvara NO 2 .<br />
Nasuprot ovome, urbane emisije vrednosti za NOx imaju najĉešći<br />
odnos NO 2 prema NO reda veliĉine 1:10, a odgovarajuća<br />
koncentracija ozona bi tada iznosila 1 ppb.<br />
Gržetić 20
Objašnjenje<br />
• Može se zakljuĉiti da azotov ciklus, sam po sebi, ne<br />
generiše visoke koncentracije ozona u troposferi<br />
urbanih sredina.<br />
• Postavlja se pitanje koje su to reakcije u atmosferi<br />
koje mogu da utiĉu na odnos NO 2 i NO da se njihova<br />
ravnoteža tako poremeti da koncentracija NO 2 znatno<br />
poraste u odnosu na NO, to jest da se NO konvertuje<br />
u NO 2 , ali ne reakcijom 3, već nekom drugom. Tada<br />
bi reakcija 2 bila mnogo zastupljenija nego reakcija 3.<br />
• Ta nova reakcija je fotohemijska oksidacija<br />
isparljivih organskioh jedinjenja (VOC).<br />
Gržetić 21
Atmosferska Hemija - Troposferni ozon<br />
Gržetić 22
Količnik VOC i oksida azota u vazduhu<br />
• Iako je prisutvo VOC presudno za stvaranje ozona u<br />
ambijentalnom vazduhu, NOx emisija može biti presudan<br />
faktor za doastizanje maksimalnih koncentracija ozona u<br />
urbanim zonama (Chameides, 1992; National Research<br />
Council, 1991). VOC se emitiuju kako iz prirodnih tako i iz<br />
izvora antropogenog porekla. Prorodne izvore ĉini vegetacija.<br />
Urbani i suburbani regioni, meĊutim, ĉine dominantne izvore<br />
VOC i u interakciji sa emisijom NOx iz izvora antropogenog<br />
porekla utiĉu da se dostižu maksimalne koncentracije ozona u<br />
pravo u urbanim zonama ili u zonama koje se nalaze niz vetar<br />
od najopterećenijin urbanih centara.<br />
Gržetić 23
Količnik VOC i oksida azota u vazduhu<br />
Relativni odnos koncentracija VOC i NOx na pojedinim lokacija u<br />
urbanim zonama može da indukuje da se NOx ponaša kao<br />
generator ili kao inhibitor produkcije ozona.<br />
• Kada je VOC/NOx koliĉnik u vazduhu mali (kada NOx ima u<br />
višku u odnosu na VOC) NOx ima tendenciju da inhibira<br />
produkciju ozona. U takvim sluĉajevima je ukupna produkcija<br />
ozona u zavisnosti od sadržaja VOC, a sam proces stvaranja ozona<br />
se tretira kao „VOC-ograniĉen“ (ograniĉen prisustvom isparljivih<br />
organskih jedinjenja).<br />
• Kada je VOC/NOx koliĉnik u vazduhu veliki (kada NOx ima u<br />
manjku u odnosu na VOC) NOx ima tendenciju da produkuje<br />
ozon. U takvim sluĉajevima je ukupna produkcija ozona u<br />
zavisnosti od sadržaja NOx, a sam proces stvaranja ozona se<br />
tretira kao „NOx -ograniĉen“ (ograniĉen prisustvom azotovih<br />
oksida).<br />
Gržetić 24
Atmosferska Hemija - Troposferni ozon<br />
• Ukoliko nema azotovih oksida reakcioni ciklus formiranja<br />
troposfernog ozona ne može da se odvija.<br />
• Ukoliko ima previše azotovih oksida tada NO ne reaguje<br />
samo sa organskim peroksidima i radikalima, već troši i<br />
nastali ozon.<br />
• Ukoliko nema dovoljno sunca tada se ne može dobiti NO<br />
niti se mogu dobiti organski peroksidi u dovoljnim<br />
koliĉinama.<br />
Gržetić 25
Atmosferska Hemija - Troposferni ozon<br />
Urbani saobraćaj nije jedini izvor ozona, on može nastati tokom<br />
velikih šumskih požara.<br />
Gržetić 26<br />
NASA Earth Probe Total Ozone Mapping Spectrometer (TOMS) - Indonesian (Oct 1997)
Promene koncentracije ozona tokom dana<br />
• Kako troposferni ozon nastaje u reakcijama<br />
koje zavise sunĉevog zraĉenja i od koliĉine<br />
VOC i NOx koji takoĊe uĉestvuju u<br />
reakcijama njegova najviša koncentracija se<br />
obiĉno dostiže u poslepodnevnim ĉasovima.<br />
Gržetić 27
Promene koncentracije ozona tokom dana<br />
Gržetić 28
Jedinica mere<br />
04:00<br />
20:00<br />
12:00<br />
04:00<br />
20:00<br />
12:00<br />
04:00<br />
20:00<br />
12:00<br />
04:00<br />
20:00<br />
12:00<br />
04:00<br />
20:00<br />
12:00<br />
04:00<br />
20:00<br />
12:00<br />
04:00<br />
20:00<br />
12:00<br />
04:00<br />
20:00<br />
12:00<br />
04:00<br />
20:00<br />
12:00<br />
04:00<br />
20:00<br />
12:00<br />
04:00<br />
Promene koncentracije ozona tokom dana<br />
Kompletan grafik<br />
160<br />
140<br />
120<br />
100<br />
80<br />
Brzina<br />
vetra<br />
Vlaga<br />
Temperatura<br />
60<br />
Ozon<br />
40<br />
20<br />
0<br />
Vreme<br />
Na grafiku su predstavljeni dnevni ciklusi ozona. Uoĉavamo jasne razlike izmeĊu dnevnih<br />
maksimuma i noćnih ili ranih jutarnjih minimuma koji se uglavnom kreću od oko 60 ppb do<br />
Gržetić 29<br />
100 ppb.
TOKSIČNOST <strong>OZON</strong>A<br />
• Ozon je iritabilan gas sa toksiĉnim efektima po zdravlje<br />
ljudi.<br />
• Ozon je toksiĉan već pri udisanju, ali samo ako se<br />
prevaziĊe dozvoljena doza od 0,1 ppm (0,2 mg/m 3 )[1].<br />
• Koncentracija koja je opasna po život ili zdravlje<br />
(IDLH)[2] iznosi 5 ppm ili 10,00 mg/m 3 .<br />
[1] Za ozon 1ppm = 2,00 mg/m 3<br />
• [2] NIOSH pocket guide to chemical hazards –<br />
Immediately dangerous to life or health (IDLH)<br />
Gržetić 30
KAKO <strong>OZON</strong> NAPADA ČOVEKA<br />
Gržetić 31
Formiranje ozona u funkciji od vremenskih uslova<br />
10AM<br />
Gržetić 32<br />
Source: USEPA - Region 1 (New England)
Formiranje ozona u funkciji od vremenskih uslova<br />
11AM<br />
Gržetić 33
Formiranje ozona u funkciji od vremenskih uslova<br />
12PM<br />
Gržetić 34
Formiranje ozona u funkciji od vremenskih uslova<br />
2PM<br />
Gržetić 35
Formiranje ozona u funkciji od vremenskih uslova<br />
3PM<br />
Gržetić 36
Formiranje ozona u funkciji od vremenskih uslova<br />
5PM<br />
Gržetić 37
Formiranje ozona u funkciji od vremenskih uslova<br />
7PM<br />
Gržetić 38
Formiranje ozona u funkciji od vremenskih uslova<br />
10PM<br />
Gržetić 39
Porast sadržaja troposfernog<br />
ozona od 1890. godine<br />
ppbv<br />
Lamarque J.-F. et al. (2005), Tropospheric ozone evolution<br />
between 1890 and 1990, Journal of Geophysical Research.<br />
Gržetić 40
Porast sadržaja troposfernog<br />
ozona od 1890. godine<br />
ppbv<br />
Lamarque J.-F. et al. (2005), Tropospheric ozone evolution<br />
between 1890 and 1990, Journal of Geophysical Research.<br />
Gržetić 41
HVALA NA PAŽNJI !<br />
Gržetić 42