More documents

Recommendations

Info

Предисловие В сборнике приведены в основном задачи, дававшиеся в 1999–2003 годах на приеме зачета по курсу “Термодинамика неравновесных процессов”, после того как этот курс был выделен в отдельно читающийся. Задачи соответствуют построению курса. D:\SITE FEN\ФизХим\term.doc 16.02.2006 3
Обозначения и определения принятые в сборнике [ A α ] – концентрация компонента α n ~ n ~ = exp( RT) – абсолютная активность (термодинамический напор) компонента α α μ α = exp( RT) – термодинамический напор реакционной группы i i μ i J i – поток термодинамического параметра i X i – термодинамическая сила термодинамического параметра i R – универсальная газовая постоянная T – абсолютная температура o α ( γ [A ]) μ = μ + RTln – химический потенциал компонента α α ∑ α α α μ i = ν iα μ α – химический потенциал реакционной группы i ε ij = k exp( − μ RT) – усеченная константа скорости элементарной химической ij i реакции ij k ij – традиционная константа скорости элементарной химической реакции ij ν i α – стехиометрический коэффициент γ α – коэффициент активности компонента α Оглавление находится в конце файла. D:\SITE FEN\ФизХим\term.doc 16.02.2006 4
Page 1: Новосибирский Госу
Page 5 and 6: (2/1-99), (2/11-02). Выведит
Page 7 and 8: Ответ: μ Q > μ A1 = μ A2 >
Page 9 and 10: нии В какой мере пр
Page 11 and 12: Ответ: = ( ε ε + ε ε + ε
Page 13 and 14: Ответ: L P2 P 2 = ε 3 (ε 1
Page 15 and 16: где X - интермедиат
Page 17 and 18: 5. Фазовое состояни
Page 19 and 20: Ответ аргументиров
Page 21 and 22: X B + С + К Здесь К - св
Page 23 and 24: 7. Скорость-лимитир
Page 25 and 26: (5/12-02). Брутто-реакц
Page 27: Содержание Предисл

ÐÐ°Ð´Ð°ÑÐ½Ð¸Ðº Ð¿Ð¾ ÑÐµÑÐ¼Ð¾Ð´Ð¸Ð½Ð°Ð¼Ð¸ÐºÐµ Ð½ÐµÑÐ°Ð²Ð½Ð¾Ð²ÐµÑÐ½ÑÑ Ð¿ÑÐ¾ÑÐµÑÑÐ¾Ð².

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?

ÐÐ°Ð´Ð°ÑÐ½Ð¸Ðº Ð¿Ð¾ ÑÐµÑÐ¼Ð¾Ð´Ð¸Ð½Ð°Ð¼Ð¸ÐºÐµ Ð½ÐµÑÐ°Ð²Ð½Ð¾Ð²ÐµÑÐ½ÑÑ Ð¿ÑÐ¾ÑÐµÑÑÐ¾Ð².