1 Ðлимпиада «ÐомоноÑов-2007» ÐаÑÐ¸Ð°Ð½Ñ 1
1 Ðлимпиада «ÐомоноÑов-2007» ÐаÑÐ¸Ð°Ð½Ñ 1
1 Ðлимпиада «ÐомоноÑов-2007» ÐаÑÐ¸Ð°Ð½Ñ 1
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
CH 2 =CH−CH=CH 2 + Br 2 → BrCH 2 −CH=CH−CH 2 Br;<br />
BrCH 2 −CH=CH−CH 2 Br + 2KOH(водн.) → HOCH 2 −CH=CH−CH 2 OH + 2KBr;<br />
HOCH 2 −CH=CH−CH 2 OH + H 2 ⎯ кат ⎯→ HO(CH 2 ) 4 OH;<br />
5HO(CH 2 ) 4 OH + 8KМnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5HOOC(CH 2 ) 2 COOH + 4K 2 SO 4 +<br />
+ 8MnSO 4 + 22H 2 O.<br />
Ответ: глюкоза; A – C 2 H 5 OH; CH 2 =CH−CH=CH 2 ; B – BrCH 2 −CH=CH−CH 2 Br;<br />
C – HOCH 2 −CH=CH−CH 2 OH; D – НО(CH 2 ) 4 OH; HOOC(CH 2 ) 2 COOH.<br />
9. Сразу определим, что ν(газов) = 8.96 / 22.4 = 0.4 моль.<br />
Один из газов – это CO 2 (поглощается известковой водой, Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O).<br />
Объем уменьшился вдвое, следовательно ν 1 = ν 2 = 0.2 моль.<br />
0.2⋅ 44 + 0.2M<br />
Составим уравнение M<br />
ср<br />
= = 36 , из которого найдем M(газа) = 28 г/моль – это<br />
0.4<br />
может быть CO, N 2 или C 2 H 4 . Из этих трех газов с железом реагирует только CO, образуя<br />
карбонил:<br />
Fe + nCO → Fe(CO) n<br />
56<br />
Из условия<br />
56 + 28n = 0.286 найдем n = 5.<br />
При разложении органического вещества из 18.0 г образуется 0.2 моль CO (массой 5.6 г), 0.2<br />
моль CO 2 (массой 8.8 г), остается 18.0 – 5.6 – 8.8 = 3.6 г. Это – 0.2 моль H 2 O. Разложению<br />
подверглась щавелевая кислота:<br />
t<br />
H 2 C 2 O 4 ⎯⎯→<br />
o<br />
H 2 O + CO + CO 2 .<br />
10. Пусть формула углеводорода Х – С х Н у . Установим простейшую формулу:<br />
х : у = (94.12/12) : (5.88/1) = 7.843 : 5.88 = 4 : 3.<br />
Простейшей формуле С 4 Н 3 соответствует истинная формула С 8 Н 6 (количество атомов Н<br />
должно быть четным). По условию, этот углеводород содержит, по крайней мере, одну<br />
тройную связь на конце цепи, а всего тройных связей – три. При этом концевыми могут<br />
оказаться от одной до трех тройных связей. Возможные варианты строения Х:<br />
CH 3 C C C C CH 2 C CH<br />
3<br />
или<br />
HC C C C CH 2 CH 2 C<br />
CH<br />
C<br />
HC C C C CH<br />
CH<br />
CH 3<br />
В зависимости от числа этинильных групп –С≡ СН, на металл может заместиться от одного<br />
до трех атомов водорода, и общую формулу соли Y можно записать так: С 8 Н 6–n М n , где n –<br />
число замещенных атомов водорода. Согласно этой формуле, массовая доля металла равна<br />
(А – атомная масса металла)<br />
nA<br />
= 0.6598 ,<br />
8 ⋅12<br />
+ (6 − n)<br />
+ nA<br />
1.939⋅<br />
(102 − n)<br />
откуда A = . Перебором получаем единственное решение: при n = 3 значение<br />
n<br />
А = 64 (медь). Следовательно, углеводород имеет три этинильные группы, и его структура<br />
соответствует последней из приведенных формул. При действии аммиачного раствора<br />
хлорида меди(I) образуется соль:<br />
CH 3 C(C≡ CH) 3 + 3[Cu(NH 3 ) 2 ]Cl → CH 3 C(C≡ CСu) 3 + 3NH 3 + 3NH 4 Cl.<br />
В результате полной каталитической гидратации образуется кетон:<br />
CH 3 C(C≡ CH) 3 + 3H 2 O → CH 3 C(C(O)CH 3 ) 3 .