IntegradoraE2..

Universidad Autónoma de Nuevo León
Preparatoria #7
Química II
Maestra: Delia González
Daniel Mireles Garza #29

Lluvia
acida
La lluvia ácida se forma cuando la humedad en el aire se combina con
los óxidos de nitrógeno, el dióxido de azufre y el trióxido de azufre emitidos por
fábricas, centrales eléctricas, calderas de calefacción y vehículos que
queman carbón o productos derivados del petróleo que contengan azufre. En
interacción con el agua de la lluvia, estos gases forman ácidos nítricos, ácido
sulfuroso y ácido sulfúrico. Finalmente, estas sustancias químicas caen a la tierra
acompañando a las precipitaciones, constituyendo la lluvia ácida. 1
Los contaminantes atmosféricos primarios que dan origen a la lluvia ácida
pueden recorrer grandes distancias, siendo trasladados por los vientos cientos o
miles de kilómetros antes de precipitar en forma de rocío, lluvia, llovizna, granizo,
nieve, niebla o neblina. Cuando la precipitación se produce, puede provocar
deterioro en el medio ambiente.
La lluvia normalmente presenta un pH de aproximadamente 5.65 (ligeramente
ácido), debido a la presencia del CO 2 atmosférico, que forma ácido carbónico,
H 2 CO 3 . Se considera lluvia ácida si presenta un pH menor que 5 y puede
alcanzar el pH del vinagre (pH 3), valores que se alcanzan cuando en el aire
hay uno o más de los gases citados.

Origen
Causa
Sabemos que el origen del fenómeno de
la lluvia ácida se debe a dos compuestos: el
dióxido de azufre y los óxidos de nitrógeno.
Pero, ¿cuáles son las principales causas de
la lluvia ácida?. En la mayoría de los casos
se debe a la actividad humana, como
consecuencia, por ejemplo, del
funcionamiento de la industria o la quema
de combustibles fósiles.
Cuando estos compuestos - dióxido de
azufre y los óxidos de nitrógeno- se
acumulan en el aire pueden alcanzar altos
niveles de concentración en contacto con
el agua, el oxígeno y otras sustancias
químicas, causando una forma de
contaminación ambiental que conocemos
como lluvia ácida.

Principales
fuentes emisoras
de la lluvia
acida El material contaminante que
desciende con la lluvia se conoce
como sedimentación húmeda, e
incluye partículas y gases barridos del
aire por las gotas de lluvia. El material
que llega al suelo por gravedad
durante los intervalos secos se llama
sedimentación seca, e incluye
partículas, gases y aerosoles. Los
contaminantes pueden ser arrastrados
por los vientos predominantes a lo largo
de cientos, incluso miles, de kilómetros.
Este fenómeno se conoce como el
transporte de largo alcance de
contaminantes aéreos.

Efectos de
la lluvia
acida
La lluvia ácida causa la acidificación de lagos y arroyos y
contribuye a dañar los árboles en terrenos elevados (por
ejemplo, los abetos rojos que están a más de 2,000 pies de
altura) y muchos suelos sensibles de bosques. Además, la
lluvia ácida acelera el deterioro de los materiales de
construcción y las pinturas, incluyendo edificios, estatuas y
esculturas irremplazables que son parte de nuestra herencia
cultural. Antes de caer al suelo, los gases de dióxido de
azufre (SO2) y óxido de nitrógeno (NOx) y los derivados de su
materia en partículas, sulfatos y nitratos, contribuyen a
degradar la visibilidad y perjudican la salud pública.

En conclusión debemos tomar en cuenta
este tema ya que es muy importante, esto
daña nuestro planeta y a nosotros también,
hay que tomar medidas para que la
contaminación disminuya ya sea por medio
de campañas para informar lo que esta
pasando y después organizarnos para llevar
acabo acciones que, como ya
mencionamos, disminuya la
contaminación, y si todos nos unimos
podríamos hacer un gran cambio en el
planeta

ETAPA 2

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEÓN
PREPARATORIA 7
ETAPA 2 SOLUCIONES
EL AGUA COMO RECURSO VITAL
GRUPO 14 MELANY GUADALUPE ASCENCIO HUERTA #2, ROBERTO
GONZALEZ FRAUSTRO #18, GABRIEL ANTONIO JIMENEZ ORTEGA #23,
DANIEL MIRELES #29
Uso domestico del agua y su vaciado al
drenaje
Principales Contaminantes en el agua de
lluvia
Tratamiento para su uso en los hogares
CONSUMO DOMÉSTICO. Comprende el consumo de
agua en nuestra alimentación, en la limpieza de
nuestras viviendas, en el lavado de ropa, la higiene y
el aseo personal.
Atmosféricos: Una combinación diferente de vapores
y contaminantes gaseosos del aire se encuentra en
ambientes exteriores e interiores.
Urbanos: La contaminación doméstica se debe al
uso en el hogar de detergentes, grasas y el aseo
personal y del hogar. Los residuos urbanos terminan
en basureros, que suelen estar al aire libre.
Productos Químicos de unos domestico
contaminantes
Los aromatizantes, desengrasantes, aceite para
cocina, detergentes, etc.
Aguas en las presas
Contaminantes en ríos y arroyos:
Aguas residuales y otros residuos que demandan
oxígeno (en su mayor parte materia orgánica, cuya
descomposición produce la desoxigenación del
agua).
En conclusión nosotros creemos
que es muy importante cuidar el
agua porque es parte vital de
nosotros y si la desperdiciamos y
ensuciamos acabaríamos con
nuestra vida.
http://www.ambientum.com/enciclope
dia_medioambiental/atmosfera/Loscontaminantes-atmosfericos.asp

• Introducción
• Calentamiento global y cambio climático se refieren al aumento observado en los
últimos siglos de la temperatura media del sistema climático de la Tierra y sus efectos.
En este trabajo veremos el Ciclo de carbono y su función, las reacciones químicas que
se presentan en este problema y cómo afectan, también daremos a conocer algunas
propuestas de solución al dicho problema.
• El calentamiento global es un problema del que todos hemos escuchado hablar en
algún momento, este se refiere un aumento gradual de temperatura de la atmosfera,
produciendo el derretimiento de los casquetes polares como principal ejemplo. Claro
está que la tierra nos está mandando avisos, informándonos que algo está sucediendo
y se necesitan hacer acciones que vayan en pro del planeta.
• En este ensayo se busca informar acerca de la situación del calentamiento global,
explicando todos los procesos que este conlleva de una forma científica como
representaciones atreves de fórmulas químicas, acompañado de distintos recursos
gráficos que ayudaran a una mejor comprensión del tema.

• Diagrama reprentativo del ciclo del carbono
• El ciclo básico comienza cuando las plantas, a través de la fotosíntesis, hacen
uso del dióxido de carbono (CO2) presente en la atmósfera o disuelto en el
agua. Parte de este carbono pasa a formar parte de los tejidos vegetales en
forma de hidratos de carbono, grasas y proteínas; el resto es devuelto a la
atmósfera o al agua mediante la respiración. Así, el carbono pasa a los
herbívoros que comen las plantas y de ese modo utilizan, reorganizan y
degradan los compuestos de carbono. Gran parte de éste es liberado en forma
de CO2 por la respiración, como producto secundario del metabolismo, pero
parte se almacena en los tejidos animales y pasa a los carnívoros, que se
alimentan de los herbívoros. En última instancia, todos los compuestos del
carbono se degradan por descomposición, y el carbono es liberado en forma
de CO2, que es utilizado de nuevo por las plantas

Representación simbólica de las principales reacciones químicas llevadas a cabo en el ciclo del carbono
• Este ciclo desempeña un papel importante en los flujos de carbono entre los diversos depósitos, a través de los procesos de
fotosíntesis y respiración. Mediante la fotosíntesis, las plantas absorben la energía solar y el CO2 de la atmósfera, produciendo
oxígeno e hidratos de carbono (azúcares como la glucosa), que sirven de base para el crecimiento de las plantas. Los animales y las
plantas utilizan los carbohidratos en el proceso de respiración, usando la energía contenida en los carbohidratos y emitiendo CO2.
• Las ecuaciones químicas que rigen estos dos procesos son:
• Fotosíntesis: 6CO2 + 6H2 + energía (luz solar) -> C6H12O6 + 6O2
• Respiración: C6H12O6 (materia orgánica) + 6O2 -> 6CO2 + 6H2 + energía
• Cualquier reacción química que tenga que ver con la industria interviene en el calentamiento global.
• REACCION DE LA COMBUSTIÓN
• C4H10 ++ 9O2 4CO2 + 5H2O

• Incremento de la concentración de CO 2 en la atmósfera
• La concentración de CO 2 se ha incrementado debido a factores ambientales
que depende de nosotros, es decir, dependen de todo lo que producimos y
consumimos, desde basura que tiramos hasta la energía que gastan las
enormes fábricas, ¿Por qué?, debido a que estos producen gases, estos en su
mayoría son de CO 2 y estos aumentan a lo que es el ¨Efecto invernadero¨ y con
este efecto la capa de ozono se abre y da entrada a los rayos ultravioletas,
trayendo consigo problemas como aumento de temperatura, problemas de la
piel, deshielo de los polos, deforestación, entre otros.

• Efectos del incremento del CO 2
• El cambio climático es la mayor amenaza ambiental del siglo XXI, con consecuencias
económicas, sociales y ambientales de gran magnitud. Todos sin excepción; los
ciudadanos, las empresas, las economías y la naturaleza en todo el mundo están
siendo afectadas. El clima siempre ha variado, es dinámico, no permanece estable y
siempre han existido variaciones. El problema del cambio climático es que en el último
siglo el ritmo de estas variaciones se ha acelerado mucho, y la tendencia es que esta
aceleración va a ser exponencial si no se toman medidas que lo controlen. El ritmo
desbocado de esta modificación climática tendrá como consecuencia grandes
alteraciones físicas, como la elevación del nivel del mar, enormes deterioros
ambientales y serias amenazas para la humanidad, así como extensión de
enfermedades, daños por acontecimientos climáticos violentos, pérdida de cosechas,
disminución de los recursos hídricos, entre otros problemas

• Reacciones químicas que intervienen en el calentamiento global
• La tierra tiene una atmosfera que está formada por diferentes capas. Uno de los
labores a realizar de la atmosfera es retener un porcentaje del calor que entra a la
tierra. Si no estuviese la atmosfera, los rayos solares rebotarían con la tierra y saldrían
automáticamente, y la temperatura de la tierra seria de -16°C como mucho. La
atmosfera lo que hace (entre otras cosas) es que cuando el calor rebota en la
superficie terrestre no salga totalmente al espacio y quede una parte retenida en la
tierra, dando así más temperatura.
Los gases de efecto invernadero son gases que se acumulan en la atmosfera
haciéndola más gruesa y bloqueando el paso de los rayos solares hacia el espacio.
Ósea, que quedan más rayos solares (por ende más calor) en la tierra y eso hace que
aumente la temperatura.

• Propuestas
• 1.- La iluminación con sensor de movimiento puede reducir su consumo de
energía promedio en un 33%.
• 2.- Los ordenadores consumen un 70% menos de electricidad cuando las
apagamos en lugar de usar un protector de pantalla.
• 3.- El papel representa 70% de los desechos administrativos. Imprima y copie
en ambos lados de la hoja antes de arrojarlo al cesto de reciclado.

• https://prezi.com/_s6fiw2ex1fj/como-se-ha-incrementado-la-concetracion-deco2-en-la-atmosf/
• https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20071008224036AAZ4U7
Y

ETAPA 4

• Átomo de carbono. El carbono tiene un número atómico de seis, lo que
significa que tiene seis protones en el núcleo y seis electrones en la corteza,
que se distribuyen en dos electrones en la primera capa y cuatro en la
segunda. Por tanto, el átomo de carbono puede formar cuatro enlaces
covalentes para completar los ocho electrones de su capa más externa. Estos
enlaces pueden ser de tres tipos: enlace simple, enlace doble y enlace triple.

•INICIO DE LA QUÍMICA ORGÁNICA
• El término “química orgánica" fue introducido en 1807 por Jöns Jacob Berzelius, para
estudiar los compuestos derivados de recursos naturales. Se creía que los compuestos
relacionados con la vida poseían una “fuerza vital” que les hacía distintos a los
compuestos inorgánicos, además se consideraba imposible la preparación en el
laboratorio de un compuesto orgánico, lo cual se había logrado con compuestos
inorgánicos.En 1823, Friedrich Wöhler, completó sus estudios de medicina en
Alemania y viajó a Estocolmo para trabajar bajo la supervisión de Berzelius. UreaEn
1928, Wöhler observó al evaporar una disolución de cianato de amonio, la formación
de unos cristales incoloros de gran tamaño, que no pertenecían al cianato de amonio.
El análisis de los mismos determinó que setrataba de urea. La transformación
observada por Wöhler convierte un compuesto inorgánico, cianato de amonio, en un
compuesto orgánico, la urea, aislada en la orina de los animales. Este experimento fue
la confirmación experimental de que los compuestos orgánicos también pueden
sintetizarse en el laboratorio.

HIDROCARBUROS.
• Los hidrocarburos son compuestos orgánicos, en la tierra, formados
únicamente por átomos de carbono e hidrógeno. La estructura molecular
consiste en un armazón de átomos de carbono y átomos de hidrógeno. Los
hidrocarburos son los compuestos básicos de la Química Orgánica. Las cadenas
de átomos de carbono pueden ser lineales o ramificadas, y abiertas o cerradas.
Los que tienen en su molécula otros elementos químicos (heteroátomos) se
llaman hidrocarburos sustituidos. El hidrocarburo puede encontrarse también
en muchos planetas sin necesidad de que haya habido vida para generar
petróleo, como en Júpiter, Saturno, Titán y Neptuno, compuestos parcialmente
por hidrocarburos como el metano o el etano. Los hidrocarburos se pueden
clasificar en dos tipos, que son alifáticos y aromáticos. Los alifáticos, a su vez se
pueden clasificar en alcanos, alquenos y alquinos según los tipos de enlace que
unen entre sí los átomos de carbono. Las fórmulas generales de los alcanos,
alquenos y alquinos son CnH2n+2, CnH2n y CnH2n-2, respectivamente.

ALCANOS
• Los alcanos son hidrocarburos saturados, están formados exclusivamente por
carbono e hidrógeno y únicamente hay enlaces sencillos en su estructura.
Fórmula general: CnH2n+2 donde “n” represente el número de carbonos del
alcano. -Las fórmulas estructurales son aquellas que muestra el orden en que
se unen los átomos de una molécula y los tipos de enlace. Uno de los enlaces
usados en las fórmulas estructurales es el enlace covalente que puede ser
simple, doble o triple, representado por líneas o trazos. -La isomería es una
propiedad de ciertos compuestos químicos que con igual fórmula química, es
decir, iguales proporciones relativas de los átomos que conforman su molécula,
presentan estructuras moleculares distintas y, por ello, diferentes propiedades.
Dichos compuestos reciben la denominación de isómeros. Los isómeros son
compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero diferente fórmula
estructural y, por tanto, diferentes propiedades. Por ejemplo, el alcohol etílico
o etanol y el éter dimetílico son isómeros cuya fórmula molecular es C2H6O.

ALQUENOS
• Nomenclatura 1.- Seleccionar la cadena principal: mayor número de dobles
enlaces y más larga. Sufijo - eno. 2.- Numerar para obtener números menores
en los dobles enlaces. Propiedades físicas Las temperaturas de fusión son
inferiores a las de los alcanos con igual número de carbonos puesto que, la
rigidez del doble enlace impide un empaquetamiento compacto. Propiedades
químicas Las reacciones más características de los alquenos son las de adición:
CH3-CH=CH-CH3 + XY ------> CH3-CHX-CHY-CH3
• Entre ellas destacan la hidrogenación, la halogenación, la hidrohalogenación y
la hidratación. En estas dos últimas se sigue la regla de Markovnikov y se
forman los derivados más sustituidos, debido a que el mecanismo transcurre
mediante carbocationes y se forma el carbocatión más estable que es el más
sustituido. Obtención de alquenos Se basa en reacciones de eliminación,
inversas a las de adición: CH3-CHX-CHY-CH3 ------> CH3CH=CHCH3 + XY

ALQUINOS
• Se caracterizan por tener enlaces triples. El carbono del enlace triple se enlaza
mediante una hibridación sp que da lugar a dos enlaces simples sigma
formando 180 grados y dos enlaces pi. El deslocalización de la carga en el triple
enlace produce que los hidrógenos unidos a él tengan un carácter ácido y
puedan dar lugar a alquiluros. El alquino más característico es el acetileno
HCCH, arde con una llama muy caliente ( 2800 oC) debido a que produce
menos agua que absorbe menos calor. Sus propiedades físicas y químicas son
similares a las de los alquenos. Las reacciones más características son las de
adición. Nomenclatura 1.- Se consideran como dobles enlaces al elegir la
cadena principal. 2.- Se numera dando preferencia a los dobles enlaces.

HIDROCARBUROS AROMÁTICOS
• Los hidrocarburos aromáticos , son hidrocarburos cíclicos, llamados así debido
al fuerte aroma que caracteriza a la mayoría de ellos, se consideran
compuestos derivados del benceno, pues la estructura cíclica del benceno se
encuentra presente en todos los compuestos aromáticos. A estructura del
benceno se caracteriza por: •Es una estructura cerrada con forma hexagonal
regular, pero sin alternancia entre los enlaces simples y los dobles (carbonocarbono).
•Sus seis átomos de carbono son equivalentes entre sí, pues son
derivados mono sustituidos, lo que les hace ser idénticos. •La longitud de
enlace entre los carbonos vecinos entre sí son iguales en todos los casos. La
distancia es de 139 pm, no coincidiendo con la longitud media de un doble
enlace, que es de 133 pm, ni siquiera a la de un enlace simple, que es de 154
pm.

NOMENCLATURA DE COMPUESTOS AROMATICOS
MONOSUSTITUIDOS.
• Se nombran terminando el nombre del sustituyente en benceno. Algunos
derivados monosustituidos del benceno tienen nombres comunes
ampliamente aceptados. Como en los compuestos alifáticos, utilizamos comas
para separar números y guiones para separar números y palabras.

NOMENCLATURA DE COMPUESTOS ORGANICOS
POLISUSTITUIDOS.
• Con este nombre se conocen los derivados aromáticos en los cual se han
remplazado 3 o más hidrógenos por otros grupo o átomos. En estos casos es
necesario numerar el anillo bajo las siguientes reglas: El número 1 corresponde
al radical con menor orden alfabético. La numeración debe continuarse hacia
donde este el radical más cercano para obtener la serie de números más
pequeña posible. Si hay dos radicales a la misma distancia, se selecciona el de
menor orden alfabético; si son iguales se toma el siguiente radical más
cercano. Todos los átomos de carbono deben numerarse, no solo los que
tengan sustituyente. Al escribir el nombre se ponen los radicales en orden
alfabético terminando con la palabra benceno.